- •Физическая и коллоидная химия лабораторный Практикум
- •Рецензент:
- •Содержание
- •Введение
- •Лабораторная работа №1 Определение молярной массы неэлектролита криоскопическим методом
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа №2 Измерение электропроводности электролитов
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа №3 Определение вязкости растворов
- •Типа впж-2
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа №4 Определение константы скорости гидролиза сахарозы
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа № 5 Изучение микрогетерогенных систем
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа № 6 Седиментационный анализ суспензий и порошков
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа № 7 Измерение поверхностного натяжения водных растворов пав
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа №8 Изучение процесса адсорбции на твердом сорбенте
- •Лабораторная работа № 9 Получение коллоидных растворов
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа №10 Изучение электролитной коагуляции
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа №11 Электрофорез. Измерение величины дзета-потенциала
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа №12 Образование и разрушение растворов высокомолекулярных веществ
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа № 13 Измерение стационарных потенциалов металлов. Измерение токов коррозии
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа № 14 Потенциометрическое титрование и определение рН
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа №15 Фотоколориметрическое определение концентраций растворов
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа № 16 Кондуктометрическое титрование
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа № 17 Фотонефелометрия
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа №18 Определение размеров частиц золя турбидиметрическим методом
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа № 19 Определения нитратов в растительной продукции и кислотности пищевых объектов потенциометрическим методом
- •7. Определение нитратов в растительной продукции
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа № 20 Фотоколометрическое определение содержания лактозы в молоке и растворимых белков в мясе
- •Рекомендуемая литература для подготовки
- •Рекомендации по оформлению отчетов о лабораторных работах Оценка точности измерения физико-химических величин
- •1. Обработка результатов прямых измерений
- •2. Обработка результатов косвенных измерений
- •3. Вычисления без точного учета погрешностей
- •Правила составления таблиц и построения графиков
- •Словарь
- •Приложения
- •Основные свойства логарифмов
- •Отыскание логарифма по числу
- •Физическая и коллоидная химия лабораторный Практикум Чураков Владимир Григорьевич
- •426069, Г. Ижевск, ул. Студенческая, 11.
Вопросы для самоконтроля
Поясните сущность турбидиметрического метода анализа.
Каково значение турбидиметрического метода анализа? Приведите примеры.
Почему уравнение Бугера-Ламберта-Бера используют в турбидиметрии?
Какие дисперсные системы можно исследовать, используя уравнение Рэлея?
Лабораторная работа № 19 Определения нитратов в растительной продукции и кислотности пищевых объектов потенциометрическим методом
Цель работы освоить методику потенциометрического определения кислотности пищевых объектов и определения нитратов в растительной продукции потенциометрическим методом.
Теоретическая часть
В последние годы в связи с возрастающим уровнем применения азотных удобрений, а также животноводческих стоков возможно повышенное содержание нитратов в растениях. Нитраты в организм животных и человека попадают в составе пищи и воды. Для людей и животных опасность представляют и нитраты, и, особенно, нитриты. Последние образуются в желудочно-кишечном тракте из нитратов. В сыром растительном материале нитраты следует определять в день отбора образцов, поскольку в процессе биохимических реакций содержание их меняется.
Из многочисленных методов определения нитратов в растениях, кормах и других биологических объектах для массового анализа наиболее современным является потенциометрическое определение концентрации нитрат – ионов в растворах с применением нитратных ион – селективных электродов.
Экстракцию нитратов из исследуемого продукта осуществляют 0,5 %-ным раствором KAl(SO4)2 при соотношении – навеска пробы: навеска экстрагирующего раствора – 1:100 для сухих растений, 1:4 для сырого растительного материала. При большом содержании воды в продукте (томаты, арбузы, и т. д.) допускается, избегая процесса экстракции, использовать мезгу.
Измерения можно проводить на описанном ранее иономере типа ЭВ-74 используя в качестве электрода сравнения хлорсеребряный электрод, а в качестве индикаторного – мембранный ион – селективный электрод. Кроме того, есть потенциометры, созданные специально для определения нитрат – ионов.
Практическая часть по определению pH мяса, молока и др.
1. Настройка универсального иономера типа ЭВ-74
Настройку прибора осуществите по буферным растворам: раствор А с pH = 1,68 и раствор В с pH = 9,18. Включите прибор и дайте ему прогреться 10…15 минут. При этом электроды должны находиться в дистиллированной воде.
Электроды погрузите в контрольный раствор А с pH = 1,68 и ручкой “калибровка” установите стрелку показывающего прибора на 1,68 в диапазоне измерения «1…4». После этого тщательно промойте электроды дистиллированной водой, удалите осторожно воду с электродов фильтровальной бумагой и погрузите электроды в раствор В с pH = 9,18. Ручкой “крутизна” установите стрелку показывающего прибора на рН = 9,18. После буферного раствора электроды тщательно промойте дистиллированной водой.
2.Подготовка образцов и измерение рН
Подготовка образцов мяса и измерение его рН. Величину рН мяса определяют в водном экстракте мышечной ткани, приготовленном в отношении 1:10. Для этого 2 г измельчённого мяса залейте 20 мл дистиллированной воды (лучше свежеприготовленной и потому свободной от углекислоты) и перемешивайте на магнитной мешалке 30 минут. Затем измерьте рН экстракта.
Таблица 19.1 Определение титруемой кислотности по измеренному значению рН
Титруемая кислотность, 0Т
|
Цельное молоко |
Топлёное молоко |
Сливки 10% | |
Заготовляемое |
Пастеризованное |
Пределы рН |
Пределы рН | |
Пределы рН |
Пределы рН | |||
16 |
6,75-6,72 |
6,7-6,66 |
6,64-6,59 |
6,67-6,61 |
17 |
6,71-6,67 |
6,65-6,61 |
6,58-6,54 |
6,60-6,55 |
18 |
6,66-6,61 |
6,60-6,55 |
6,53-6,48 |
6,54-6,49 |
19 |
6,60-6,55 |
6,54-6,49 |
6,47-6,42 |
6,48-6,42 |
20 |
6,54-6,49 |
6,48-6,43 |
6,41-6,37 |
6,41-6,35 |
21 |
6,48-6,44 |
6,42-6,38 |
6,36-6,32 |
6,34-6,30 |
22 |
6,43-6,39 |
6,37-6,32 |
6,31-6,26 |
6,29-6,24 |
23 |
6,38-6,34 |
6,31-6,26 |
6,25-6,21 |
6,23-6,18 |
24 |
6,33-6,29 |
6,25-6,21 |
6,20-6,16 |
6,17-6,12 |
25 |
6,28-6,24 |
6,20-6,16 |
6,15-6,11 |
6,11-6,06 |
26 |
6,23-6,19 |
6,15-6,11 |
6,10-3,06 |
6,05-6,00 |
27 |
6,18-6,14 |
6,10-6,06 |
6,05-6,01 |
|
Измерение рН молока. Молоко не требует специальной подготовки для измерения рН. В стаканчик на 50 мл налейте 20…25 мл молока и погрузите в него электроды, через 10…15 секунд отсчитайте показания рН. Чтобы выразить показания рН в единицах титруемой кислотности (Т), которая иногда используется при контроле молока и сливок, воспользуйтесь данными таблицы 19.1.
Практическая часть по потенциометрическому определению концентрации нитрат – ионов
3.Приготовление экстрагирующего раствора
На технических весах взвесьте 5 г KAl(SO4)2, растворите в дистиллированной воде, доведя объём раствора до 1 литра. Полученная таким образом концентрация раствора равна 0,5%.
4. Приготовление стандартных растворов.
10,11 г нитрата калия (KNO3) растворите в 0,5%-ном растворе KAl(SO4)2 в мерной колбе вместимостью 1 литр, доведя его до метки. Приготовленный раствор будет содержать 0,1 моля KNO3 в литре. Из него последовательным разбавлением квасцами приготовьте 0,01М KNO3, 0,001 М KNO3, 0,0001 М KNO3 растворы.
Вводится понятие показатель нитрат –ионов , который (по аналогии с) рассчитывается:. Соответственно, для стандартных растворов:
, ;
, ;
, .
5. Подготовка ионселективного электрода к работе
До начала работы ионселективный нитратный электрод заполните водным раствором, содержащим KNO3 и KCl (10,11 г KNO3 и 0,37 г KCl растворяют в мерной колбе на 1 литр). После этого сам электрод погрузите в 0,1 М раствор KNO3 и выдержите так сутки. Перед началом работы нитратный электрод поместите на 10 минут в дистиллированную воду.
6. Калибровка нитратомера НМ-002
Калибровку следует начать с раствора наименьшей концентрации или. Промойте дистиллированной водой, протрите фильтровальной бумагой электроды и поместите в раствор. Через 1,5…2 минуты при нажатой кнопке “>0<” установите на ЖКИ (индикатор) «00,0», отжмите кнопку “>0<”. Регулировкой “KI” установите на ЖКИ “3,5” (основной показатель, снимаемый с прибора – обозначим его через “k” ).
Выньте электроды из раствора, промойте дистиллированной водой, протрите и поместите в раствор с. При отжатой кнопке “>0<” регулировкой “k2” установите на ЖКИ “350”(mV). Выньте электроды из раствора, поместите в дистиллированную воду и промойте до показания прибора не более “01,0”mV.
Э
Рисунок
19.1
Калибровочный график