- •ФИЗИКА
- •Москва 2007
- •Учебное пособие включает в себя контрольные задания и методические указания по разделам «Физические основы механики» и «Основы молекулярной физики и термодинамики» курса общей физики.
- •Энрико Ферми
- •РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА
- •ФИЗИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ МЕХАНИКИ
- •ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
- •Основы молекулярной физики и термодинамики.
28
Раздел II.
Основы молекулярной физики и термодинамики.
Основные формулы |
ν m |
|
N |
|
|
Количество вещества |
|
, |
|||
|
|||||
где N число молекул, |
μ |
|
NA |
||
|
|
|
|
||
NA постоянная Авагадро. |
|
|
|
|
|
m масса вещества, |
|
|
|
|
|
молярная масса. |
|
|
|
|
Число молекул в данной массе m вещества
Уравнение Клапейрона Менделеева (уравнение состояния идеального газа)
где p давление газа, V его объем,
R молярная газовая постоянная,
Ттермодинамическая температура.
Закон Дальтона (давление смеси газов)
где рi парциальные давления составляющих смесь газов.
N mμ NA
pV mμ RT ,
ppi ,
i 1N
Основное уравнение молекулярно кинетической теории
где n0 концентрация молекул,
kпостоянная Больцмана,
Eпост. средняя кинетическая энергия
поступательного движения молекул.
Средняя кинетическая энергия молекулы
где i число степеней свободы.
Внутренняя энергия идеального газа
Скорости молекул:
средняя квадратичная
p n0kT , или p 23 n0 Eпост. ,
E 2i kT ,
U 2i νRT
vкв |
3kT |
3RT |
|
m0 |
μ |
|
29 |
8kT |
|
8RT |
||
средняя арифметическая |
v |
|
||||
|
π μ |
|||||
|
|
π m0 |
||||
наиболее вероятная |
vв |
2kT |
2RT |
|||
|
|
|
m0 |
μ |
где m0 масса молекулы.
Средняя длина свободного пробега молекулы |
λ |
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|||||
|
2πn0d2 |
|
|
|
|
|
||||||||||||
где d эффективный диаметр молекулы. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Среднее число столкновений молекул |
z v |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
в единицу времени |
|
|
2πn0d2 |
v |
|||||||||||||
|
|
λ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
Первое начало термодинамики |
dQ dU dA , |
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
где: |
dU m C |
V |
dT |
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
μ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
dA pdV |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
Молярная теплоемкость идеального газа: |
|
|
i |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
изохорная (V=const) |
CV |
R |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
изобарная (p=const) |
Cp |
i 2 |
R |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
Уравнение Роберта Майера |
Cp CV R |
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
Работа расширения газа |
A p(V2 V1 ) |
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
при изобарном процессе (р=const) |
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
при изотермическом процессе (T=const) |
A m RTln V2 |
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
μ |
|
|
|
|
|
V |
|
|
|
|
|
|||||
|
|
A m C |
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
||||
|
при адиабатном |
|
|
|
(T T ) |
или |
||||||||||||
|
|
μ |
V |
|
|
1 |
|
2 |
|
|
|
|||||||
|
|
A m RT1 |
|
|
|
V1 |
|
γ 1 |
||||||||||
|
|
1 |
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
μ γ |
1 |
|
|
V |
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Уравнение адиабаты (уравнение Пуассона) |
pVγ const , |
|
|
|
|
|
|
где γ Cp показатель адиабаты (коэффициент Пуассона)
CV
Термический коэффициент полезного действия |
|
Q1 Q2 |
(к.п.д.) цикла в общем случае |
η |
|
|
|
Q |
|
|
1 |
где Q1 количество теплоты, полученное рабочим телом (газом)
30
от нагревателя; Q2 количество теплоты, переданное рабочим телом охладителю.
К.п.д. цикла Карно |
η Q1 |
Q2 |
T1 |
T2 |
|
|
|
Q |
|
|
T |
где Т1 температура нагревателя; Т2 температура охладителя. |
1 |
|
|
1 |
|
|
|
|
|
||
Изменение энтропии при переходе |
|
2 |
|
|
|
из состояния 1 в состояние 2 |
S2 S1 |
dQT . |
|
||
|
|
1 |
|
|
|
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
Пример 1. Чему равны средние кинетические энергии поступательного и вращательного движения молекул, содержащихся в m = 3 кг водорода, находящегося при температуре T = 450 К?
Дано: m = 3 кг, T = 450 К,
= 2 10-3 кг/моль. Найти: < пост>; < вр>.
Решение. Считаем водород идеальным газом. Молекула водорода двухатомная, связь между атомами считаем жесткой. Тогда число степеней свободы молекулы водорода равно 5. В среднем на одну степень свободы
приходится энергия εi kT/2 , где k |
постоянная Больцмана; Т |
|
термодинамическая температура. Поступательному движению приписывается три (i = 3), а вращательному две (i = 2) степени свободы. Тогда энергия одной молекулы будет равна
εпост |
3 kT , |
εвр |
2 kT kT . |
(1) |
|
2 |
|
2 |
|
Число молекул, содержащихся в массе m газа:
N ν N |
A |
m N |
A |
, |
(2) |
|
μ |
|
|
где ν mμ число молей; NA постоянная Авогадро; молярная масса.
Тогда средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул водорода
ε |
|
m N |
3 kT |
3 m RT , |
(3) |
|
пост |
μ |
A 2 |
2 μ |
|
где R k NA молярная газовая постоянная.
Средняя кинетическая энергия вращательного движения молекул водорода
31
|
|
εвр m NAkT m RT . |
(4) |
||
|
|
μ |
|
V |
|
Подставляя числовые значения в формулы (3) и (4), имеем |
|
||||
εпост 3 3 кг 8,31 |
Дж/(моль К) 450 К |
= 84,14 105 Дж = 8414 кДж. |
|
||
|
2 2 |
10 3 кг/моль |
|
|
|
εвр |
3 кг 8,31Дж/(моль К) 450 К = 77,69 105 Дж = 7769 кДж. |
||||
|
2 10 3 кг/моль |
|
|
|
|
Ответ: |
εпост = 8414 кДж, |
εвр |
= 7769 кДж. |
|
Пример 2. В баллоне объемом V = 10 л находится гелий под давлением р1 = 1 МПа и при температуре Т1 = 300 К. После того как из баллона было выпущено m = 10 г гелия, температура в баллоне понизилась до Т2 = 290 К. Определить давление р2 гелия, оставшегося в баллоне.
Д а н о: V = 10 л = 10-2 м3;
р1 = 1 МПа = 106 Па;
= 4 10-3 кг/моль;
Т1 = 300 К;
m = 10 г = 10-2 кг;
Т2 = 290 К.
Н а й т и : р2.
Решение. Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния
идеального газа (уравнение Менделеева Клапейрона), применив его к конечному состоянию газа:
p |
V |
m2 |
RT , |
(1) |
|
μ |
|||||
2 |
|
2 |
|
где m2 масса гелия в баллоне в конечном состоянии; масса одного моля гелия; R молярная газовая постоянная.
Из уравнения (1) выразим искомое давление р2:
p |
2 |
|
m2 |
|
RT2 . |
(2) |
|
|
μ |
|
V |
|
Массу гелия m2 выразим через массу m1, соответствующую начальному состоянию, и массу m гелия, выпущенного из баллона:
m2 m1 m . |
(3) |
Массу m1 гелия найдем также из уравнения состояния идеального газа, применив его к начальному состоянию:
32
m μp1V . |
(4) |
|
1 |
RT1 |
|
|
|
Подставив выражение (1) в уравнение (3), а затем полученное выражение в уравнение (2), найдем
|
|
p |
|
|
μp1V |
|
|
RT2 |
или p |
|
T2 |
p |
m |
RT2 . |
(5) |
||
|
|
|
|
m |
|
||||||||||||
|
|
|
2 |
|
RT |
|
|
|
|
μV |
|
2 |
T |
1 |
μ V |
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
Произведем вычисления: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
p2 |
|
290 K |
106 Па |
1 10-2 |
кг 8,31Дж/(моль К) 290 |
К = 3,64 105 |
Па. |
||||||||||
|
|
300 K |
|
|
|
|
|
|
4 10-3 кг/моль 10-2 |
м3 |
|
|
|
О т в е т: р2 = 3,64 105 Па.
Пример 3. Определитьсреднююдлинусвободногопробегамолекуличисло соударений за 1 с, происходящих между всеми молекулами кислорода, находящегося всосудеемкостьюV = 2 л притемпературеt = 27 °С и давлении p = 100 кПа.
Да н о: V = 2л = 2 10-3 м3;
= 32 10-3 кг/моль; Т = 300 К;
р= 100 кПа = 105 Па; d = 2,9 10-10 м.
Н а й т и: < >, z.
Решение. Средняя длина свободного пробега молекул кислорода вычисляется по формуле
λ |
1 |
, |
(1) |
2πn0d2 |
где d эффективный диаметр молекулы кислорода; n0 число молекул в единице объема, которое можно определить из основного уравнения молекулярно кинетической теории p n0kT
n0 |
p |
, |
(2) |
|
kT |
||||
|
|
|
где k постоянная Больцмана. Подставляя (2) в (1), имеем
λ |
kT |
. |
(3) |
|
2πd2p |
||||
|
|
|
Число соударений z, происходящих между всеми молекулами за 1с, равно
|
|
33 |
|
z |
1 |
z N . |
(4) |
|
2 |
|
|
где N число молекул кислорода в сосуде объемом V; < z > среднее число соударений одной молекулы за 1 с.
Число молекул в сосуде |
N nV . |
|
|
|
|
|
|
|
|
(5) |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
Среднее число соударений молекулы за 1 с равно |
|
|
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
z |
v |
|
, |
|
|
|
|
|
|
|
(6) |
||||
|
|
|
|
|
|
|
λ |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
где <v> средняя арифметическая скорость молекулы, равная |
|
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
v |
|
8RT . |
|
|
|
|
|
|
(7) |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
π μ |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Подставляя в (4) выражения (5), (6) и (7), находим |
|
|
|
|
||||||||||||||||||
z |
1 |
|
|
|
8RT/(π μ) |
2 π d2p |
|
|
pV |
|
2π d |
2p2V |
|
RT |
. |
(8) |
||||||
2 |
|
|
|
kT |
|
|
|
|
kT |
|
k2T2 |
πμ |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
Произведем вычисления |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
z 2 3,14 2,92 10 20 м2 1010 (Па)2 |
2 10 3 м3 |
|
8,31Дж/(моль К 300К = |
) |
||||||||||||||||||
1,382 10 46 (Дж/К)2 |
9 104 |
K2 |
|
|
|
|
|
|
3,14 32 10 3 кг/моль |
|
||||||||||||
= 9,7 1031 (c-1). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
λ |
|
1,38 10 23 Дж/К 300 К |
|
|
= 1,11 10-7 |
(м). |
|
|
||||||||||||||
|
2 3,14 2,92 10 20 м2 |
105 Па |
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
Ответ: z = 9,7 1031 (c-1); |
< > = 1,11 10-7 (м). |
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
Пример 4. Определить количество теплоты, поглощаемое водородом |
||||||||||||||||||||||
массой 200 г при нагревании его от температуры |
t1 0 C до температуры |
|||||||||||||||||||||
t1 100 C при |
постоянном |
давлении. Найти |
|
также изменение внутренней |
||||||||||||||||||
энергии и совершаемую им работу. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
Д а н о: |
m = 200 г = 0,2 кг; |
|
Т1 = 273 К; |
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
= 2 10-3 кг/моль; |
|
Т2 = 373 К. |
|
|
|
|
|
|||||||||||||
Н а й т и: |
|
Q; |
U; |
A. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Решение. |
|
Количество теплоты Q, поглощаемое газом при изобарном |
||||||||||||||||||||
нагревании, определяется по формуле |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
Q m C |
p |
T , |
|
|
|
|
|
|
(1) |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
μ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
34 |
|
|
|
|
|
||||
где |
масса газа; масса одного моля газа; Ср его молярная теплоемкость |
||||||||||||||||||
при постоянном давлении; Т изменение температуры газа. |
|
||||||||||||||||||
|
Известно, что |
Cp |
|
i 2 |
R |
. Подставив |
это выражение в формулу |
(1), |
|||||||||||
|
|
||||||||||||||||||
получим |
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
Q m |
|
|
|
i 2 |
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
R T . |
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
(2) |
|
|
|
|
|
|
|
μ |
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Изменение внутренней энергии |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
U |
|
i |
m R |
T . |
(3) |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 μ |
|
|
|
|
|
|||
|
Работу расширения газа определим, используя формулу, выражающую |
||||||||||||||||||
первое начало термодинамики: Q = U + A. |
|
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
A Q |
U . |
|
|
(4) |
|||||||
|
Произведем вычисления |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
Q |
|
|
0,2 кг |
|
|
5 2 |
100 К 291кДж, |
|
|||||||||
|
|
2 |
10-3 кг/ моль |
2 |
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
U |
|
|
0,2 кг |
5 8,31 |
|
Дж |
|
100 К 208 кДж, |
|
|||||||||
|
2 |
10-3 кг/ моль |
моль К |
|
|||||||||||||||
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
A Q U 291Дж - 208 Дж 83 кДж.
Ответ: Q = 291 кДж; U = 208 кДж; А = 83 кДж.
Пример 5. Идеальная тепловая машина, работающая по циклу Карно, совершает за один цикл работу A = 1,5 105 Дж. Температура нагревателя T1 = 400 К, температура холодильника T2 = 260 К. Найти КПД машины, количество теплоты, получаемое машиной за один цикл от нагревателя, и количество теплоты, отдаваемое за один цикл холодильнику.
Д а н о: А = 1,5 105 Дж;
Т1 = 400 К; Т2 = 260 К.
Н а й т и: КПД ; Q1; Q2.
Решение. Решение, КПД цикла Карно определяется формулой
η |
T1 T2 . |
(1) |
|
T |
|
|
1 |
|
С другой стороны, термический КПД выражается формулой
35
η |
A |
, |
(2) |
|
Q |
||||
|
|
|
||
|
1 |
|
|
где А работа, совершенная рабочим телом тепловой машины; Ql теплота, полученная от нагревателя.
Из выражений (1) и (2) имеем
Q |
|
AT1 |
. |
(3) |
|
||||
1 |
|
T1 T2 |
|
|
|
|
|
Работа, совершенная рабочим телом машины, определяется разностью полученной от нагревателя теплоты Q1 и отданной холодильнику теплоты Q2:
|
|
|
|
|
|
|
|
A Q1 Q2 |
|
|
|
|
(4) |
|
Отсюда |
|
|
|
|
|
|
|
Q2 Q1 A , |
|
|
|
(5) |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
Или с учетом выражения (3) имеем |
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
Q2 |
|
AT1 |
A |
AT2 |
|
. |
(6) |
|||
|
|
|
|
|
T1 T2 |
|
||||||||
Произведем вычисления |
|
|
|
T1 T2 |
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
η T1 |
T2 |
|
|
400 K 260 K |
0,35 |
35 ; |
|
|||||||
|
|
|
|
T |
|
|
|
400 K |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Q |
|
|
AT |
|
|
1,5 105 Дж 400 К |
429 кДж. |
|
||||||
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
1 |
|
T1 |
T2 |
|
|
|
400 К 260 К |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
Q2 |
|
|
AT |
|
|
1,5 105 Дж 260 К |
279кДж. |
|
||||||
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
||||||
|
T1 |
T2 |
|
|
400 К 260 К |
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
О т в е т: = 35 ; Q1 = 429 кДж; Q2 = 279 кДж.
Пример 6. Определить изменение энтропии при изотермическом расширении кислорода массой m = 10 г от объема V1= 25 л до объема V2= 100 л.
Да н о: m = 10 г = 10 10-3 кг;
= 32 10-3 кг/моль;
V1= 25 л = 25 10-3 м3; V2 = 100 л = 100 10-3 м3.
Н а й т и: S.
Решение. Так как процесс изотермический, то в общем выражении
энтропии S S2 S1 2 |
dQT |
температуру |
выносят за знак |
интеграла. |
|||
1 |
|
|
|
|
|
|
|
Выполнив это, имеем |
|
S S2 S1 |
|
1 |
2 |
dQ QT |
(1) |
|
T |
||||||
|
|
|
1 |
|
|
36
Количество теплоты, полученное газом, найдем по первому началу термодинамики: Q = U + A. Для изотермического процесса изменение внутренней энергии U = 0, следовательно
Q = A. |
(2) |
Для изотермического процесса работа |
А определяется выражением: |
|
|
|
|
A m RT ln V2 . |
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
μ |
V |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
С учетом выражений (2) и (3) равенство (1) примет вид |
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
S m R ln V2 . |
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
μ |
|
V |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Произведем вычисления |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
S |
|
10 10-3 кг |
|
8,31 |
|
Дж |
ln |
100 |
10 3 |
м3 |
3,6 |
Дж |
. |
|
32 |
10-3 кг/ моль |
|
моль К |
25 |
10-3 м3 |
К |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|||||||||
О т в е т : |
S = 3,6 Дж/К. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(3)
(4)
Таблица вариантов к контрольной работе № 2.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Вариант |
|
|
Номера контрольных заданий |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
2.01 |
2.16 |
2.31 |
2.46 |
2.61 |
2.76 |
|
|
2 |
|
2.02 |
2.17 |
2.32 |
2.47 |
2.62 |
2.77 |
|
|
3 |
|
2.03 |
2.18 |
2.33 |
2.48 |
2.63 |
2.78 |
|
|
4 |
|
2.04 |
2.19 |
2.34 |
2.49 |
2.64 |
2.79 |
|
|
5 |
|
2.05 |
2.20 |
2.35 |
2.50 |
2.65 |
2.80 |
|
|
6 |
|
2.06 |
2.21 |
2.36 |
2.51 |
2.66 |
2.81 |
|
|
7 |
|
2.07 |
2.22 |
2.37 |
2.52 |
2.67 |
2.82 |
|
|
8 |
|
2.08 |
2.23 |
2.38 |
2.53 |
2.68 |
2.83 |
|
|
9 |
|
2.09 |
2.24 |
2.39 |
2.54 |
2.69 |
2.84 |
|
|
10 |
|
2.10 |
2.25 |
2.40 |
2.55 |
2.70 |
2.85 |
|
|
11 |
|
2.11 |
2.26 |
2.41 |
2.56 |
2.71 |
2.86 |
|
|
12 |
|
2.12 |
2.27 |
2.42 |
2.57 |
2.72 |
2.87 |
|
|
13 |
|
2.13 |
2.28 |
2.43 |
2.58 |
2.73 |
2.88 |
|
|
14 |
|
2.14 |
2.29 |
2.44 |
2.59 |
2.74 |
2.89 |
|
|
15 |
|
2.15 |
2.30 |
2.45 |
2.60 |
2.75 |
2.90 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
37
2.01Одна треть молекул азота массой m = 10 г распалась на атомы. Определить полное число N частиц, находящихся в газе.
2.02В баллоне вместимостью V=3 л находится кислород массой m = 4 г. Определить количество вещества и число N молекул газа.
2.03В сосуде вместимостью V=5 л находится однородный газ количеством
вещества = 0,2 моль. Определить какой это газ, если его плотность
=1,12 кг/м3.
2.04Кислород при нормальных условиях заполняет сосуд вместимостью V = 11,2 л. Определить количество вещества газа и его массу m.
2.05Колба вместимостью V = 0,5 л содержит газ при нормальных условиях. Определить число N молекул газа, находящихся в колбе.
2.06Найти среднюю кинетическую энергию вращательного движения всех молекул, содержащихся в m = 0,2 г водорода при температуре t = 27 С.
2.07Сколько атомов содержится в газах массой 1 г каждый: 1) гелии;
2) кислороде; 3) фторе ?
2.08В сосуде вместимостью V= 0,2 л находится кислород, количество вещества которого равно 0,2 моль. Определить плотность газа.
2.09Определить количество вещества и число N молекул азота массой m = 02 кг.
2.10В сосуде вместимостью V = 2 л находится водород в количестве
= 0,2. Определить плотность газа.
2.11Баллон содержит водород массой m = 10 г при температуре Т = 280 К. Считая газ идеальным определить: кинетическую энергию поступа-
тельного движения и полную кинетическую энергию всех молекул газа.
2.12Определить количество вещества и число N молекул водорода,
находящегося в |
сосуде объемом V 50 м3 под давлением |
p = 767 мм рт. ст. |
при температуре t = 18 С. Какова плотность газа? |
2.13Найти среднюю кинетическую энергию вращательного движения одной молекулы кислорода при температуре t = 13 °C, а также кинетическую энергию вращательного движения всех молекул, содержащихся в 4 г кислорода.
2.14Определить количество вещества водорода, заполняющего сосуд вместимостью V = 3 л, если плотность газа = 6,65 10-3 кг/м3.
2.15Давление газа р = 1 мПа, концентрация молекул этого газа n0 = 1010 см-3. Определить температуру Т газа и среднюю кинетическую < пост> поступательного движения молекул газа, принимая газ за идеальный.
38
2.16Сосуд вместимостью V=0,01 м3 содержит азот массой m1 = 7 г и водород массой m2 = 1 г при температуре Т = 280 К. Определить давление р смеси газов.
2.17Найти плотность газовой смеси, состоящей по массе из одной части водорода и восьми частей кислорода при давлении р = 100 кПа и температуре Т = 300 К.
2.18Азот массой 7 г находится под давлением р = 0,1 МПа и температуре
Т1=290 К. Вследствие изобарного нагревания азот занял объем V2=10 л. Определить: 1) объем V1 газа до расширения; 2) температуру газа Т2 после расширения; 3) плотность газа до и после расширения.
2.19В сосуде вместимостью V=0,3 л при температуре Т=290 К находится
некоторый газ. На сколько понизится давление газа в сосуде, если из него из-за утечки выйдет N = 1019 молекул?
2.20В цилиндр длиной l = 1,6 м, заполненный воздухом при нормальном
атмосферном давлении р0, начали медленно вдвигать поршень площадью S = 300 м2. Определить силу F, которая будет действовать на поршень, если его остановить на расстоянии l1 = 10 см от дна цилиндра.
2.21Какой объем занимает смесь m1 = 1 кг кислорода и m2 = 2 кг гелия при нормальных условиях? Какова молярная масса смеси?
2.22В баллоне вместимостью V = 25 л находится водород при температуре
Т= 290 К. После того как часть водорода израсходовали давление в
баллоне понизилось на р = 0,4 МПа. Определить массу m израсходованного водорода.
2.23Баллон вместимостью V = 30 л содержит смесь водорода и гелия при температуре Т = 300 К и давлении р = 828 кПа. Масса m смеси равна 24 г. Определить массу m1 водорода и массу m2 гелия.
2.24В баллоне содержится кислород m1 = 80 г и аргон m2 = 320 г. Давление смеси р = 1 МПа, температура Т = 300 К. Принимая данные газы за идеальные, определить емкость V баллона.
2.25Воздушный пузырек на дне озера глубиной h = 16 м имеет объем V = 1,1 см3. Температура на дне равна t1 = 5 С, а на поверхности t2 = 16 С. Определить объем пузырька в тот момент, когда он достигнет поверхности воды.
2.26Сосуд, имеющий форму куба, объемом V = 8 10-3 м3 заполнен воздухом
при атмосферном давлении и температуре t1 = 20 С. Сосуд закрыт и нагрет до температуры t2 = 150 С. Определить силу, действующую на каждую из граней сосуда?
2.27 В баллоне вместимостью V = 15 л находится азот под давлением p1 = 100 кПа при температуре t1 = 27 C. После того как из баллона выпустили азот массой m = 14 г, давление в баллоне понизилось до
39
p2 = 16,3 кПа. Определить температуру t2 азота, оставшегося в баллоне.
2.28Определить плотность смеси газов водорода массой m1 = 8 г и кислорода массой m2 = 64 г при температуре Т = 290 К и при давлении p = 0,1 МПа. Газы считать идеальными.
2.29Баллон вместимостью V =20 л содержит смесь водорода и азота при температуре T = 290 К и давлении p = 1 МПа. Определить массу водорода, если масса смеси равна m = 150 г.
2.30В сосуде вместимостью V= 0,5 л при температуре Т = 300 К находится некоторый газ. Из-за утечки газа давление в баллоне понизилось нар = 150 Па. Определить какое число молекул вышло из сосуда в результате утечки газа.
2.31При какой температуре средняя квадратичная скорость молекул кислорода больше их наиболее вероятной скорости на 100 м/с.
2.32Сосуд емкостью V = 2 л содержит азот при температуре t = 27 С и давлении p = 0,5 атм. Найти число молекул N в сосуде, число столкновений z между всеми молекулами за 1 с, среднюю длину < > свободного пробега молекул.
2.33Определите наиболее вероятную скорость молекул газа, плотность которого при давлении p = 40 кПа составляет = 0,35 кг/м3.
2.34При каком давлении средняя длина свободного пробега молекул водорода равна < > = 2,5 м, если температура газа равна t = 67 С? Диаметр молекулы водорода принять равным d = 0,28 нм.
2.35Найти плотность азота, если молекула за 1 с испытывает z = 2,05 108 с-1 столкновений при температуре T = 280 К. Какова средняя длина свободного пробега молекул?
2.36Определите среднюю длину свободного пробега молекул и число соударений за 1 с, происходящих между всеми молекулами азота, в сосуде емкостью V = 4 л, содержащегося при нормальных условиях.
2.37Определите плотность разреженного азота, если средняя длина свободного пробега молекул равна < > = 10 см. Какова концентрация молекул?
2.38Средняя длина свободного пробега < 1> молекул водорода при нормальных условиях составляет 0,1 мкм. Определить среднюю длину их свободного пробега при давлении p = 0,1 мПа, если температура газа останется постоянной.
2.39Определить давление, оказываемое газом на стенки сосуда, если его плотность равна = 0,01 кг/м3, а средняя квадратичная скорость молекул газа составляет <vкв> = 480 м/с.
40
2.40Средняя длина свободного пробега молекул азота при нормальных равна < > = 0,8 10-5 см. Каков эффективный диаметр молекул?
2.41Найдено, что наиболее вероятная скорость молекул газа при
температуре Т1 совпадает со среднеквадратичной скоростью тех же молекул при температуре Т2. Вычислить отношение Т2/Т1.
2.42Найти среднее число < z > столкновений, испытываемых в течение 1 с молекулой кислорода при нормальных условиях.
2.43Баллон вместимостью V =10 л содержит водород массой m = 1г. Определить среднюю длину свободного пробега молекул.
2.44 Вакуумная система заполнена водородом при давлении p = 10-3 мм рт. ст. Рассчитать эффективный диаметр молекулы водорода, если средняя длина свободного пробега составляет < > = 0,143 м и температура в системе равна t = 50 С.
2.45Определить среднюю длину свободного пробега молекул и число соударений за 1 с, происходящих между всеми молекулами кислорода, находящегося в сосуде емкостью V = 2 л при температуре t = 27 С и давлении p = 100 кПа.
2.46Газовая смесь состоит из азота массой m1 = 2 кг и аргона массой m2 = 1 кг. Принимая эти газы за идеальные, определить удельные теплоемкости сV и ср газовой смеси.
2.47Найти показатель адиабаты для смеси газов, содержащей гелий m1 = 10 г и водород массой m2 = 4 г.
2.48Смесь газов состоит из хлора и криптона, взятых при одинаковых
условиях и в равных объемах. Определить удельную теплоемкость ср смеси.
2.49Вычислить удельную теплоемкость сV смеси двух газов (гелия массой m1 = 6 г и азота массой m2 = 10 г) при постоянном объеме.
2.50Определить удельные теплоемкости ср и сV некоторго двухатомного
газа, если известно, что масса одного киломоля этого газа равна m = 30 кг, а отношение теплоемкости при постоянном давлении к теплоемкости при постоянном объеме составляет ср/сV =1,4.
2.51Чему равно отношение теплоемкостей ср/сV для газовой смеси, состоящей из двух киломолей гелия и 0,5 киломоля кислорода?
2.52Найти удельную теплоемкость при постоянном давлении газовой смеси, состоящей из трех киломолей неона и двух киломолей азота.
2.53Вычислить удельные теплоемкости ср и сV при постоянных давлении и объеме для гелия, если его молярная теплоемкость при постоянном давлении Ср = 20,8 Дж/(моль К).
41
2.54Вычислить удельную теплоемкость сV смеси двух газов, содержащей кислород массой m1 = 10 г и азот массой m2 = 20 г.
2.55Найти отношение ср/сV для смеси газов, содержащей m1 = 10 г гелия и m2 = 4 г водорода.
2.56Вычислить удельные и молярные теплоемкости при постоянных давлении и объеме водорода и углекислого газа, принимая эти газы за идеальные.
2.57Найти удельные теплоемкости ср и сV при постоянных давлении и объеме для кислорода, если его молярная теплоемкость при постоянном объеме СV = 20,8 Дж/(моль К).
2.58Найти удельную теплоемкость при постоянном давлении газовой смеси, состоящей из трех киломолей азота и 0,5 киломоля кислорода.
2.59Чему равно отношение теплоемкостей ср/сV для газовой смеси, состоящей из трех киломолей гелия и двух киломолей водорода?
2.60Определить удельную теплоемкость сV смеси газов, содержащей V1 = 5 л водорода и V2 = 3 л гелия. Газы находятся при одинаковых условиях.
2.61Определить количество теплоты, сообщенное газу, если в процессе изохорного нагревания кислорода объемом V = 20 л его давление изменилось на р = 100 кПа.
2.62Определить скорость вылета поршня массой m = 4 кг из цилиндра при адиабатном расширении воздуха в 40 раз, если начальное давление воздуха р1 = 10 МПа, а объем V1 = 0,3 л.
2.63Азот массой m = 280 г расширяется в результате изобарного процесса
при давлении р1 = 1 МПа. Определить: 1) работу расширения газа; 2) конечный объем, если на расширение затрачена теплота Q = 5 кДж, а начальная температура азота Т1 = 290 К.
2.64 Кислород, занимающий |
объем V = 1 л, находится под давлением |
p = 1 МПa. Определить: |
какое количество теплоты необходимо |
сообщить газу, чтобы 1) увеличить его объем вдвое в результате изобарного процесса; 2) увеличить его давление вдвое в результате изохорного процесса.
2.65При адиабатном расширении двух молей кислорода, находящегося при нормальных условиях, его объем увеличился в n =3 раза. Определить: 1) изменение внутренней энергии газа; 2) работу расширения газа.
2.66Газ, занимавший объем V = 20 л при нормальных условиях, изобарно был нагрет до t = 80 С. Определить работу расширения газа.
2.67Азот, находившийся при температуре T1 = 400 К, подвергли адиабатному расширению, в результате которого его объем увеличился в n = 5 раз, а внутренняя энергия уменьшилась на U = 4 кДж. Определить массу азота.
42
2.68Водяной пар расширяется при постоянном давлении. Определить работу А расширения, если пару передано количество теплоты Q = 4кДж.
2.69Расширяясь, водород совершил работу А = 6 кДж. Определить количество теплоты Q, сообщенное газу, если процесс протекал: 1) изобарно; 2) изотермически.
2.70 Азот массой m = 2 кг охлаждают при постоянном давлении от T1 = 400 K до T2 = 300 К. Определить изменение внутренней энергии, внешнюю работу и количество выделенной теплоты.
2.71Аргон, находящийся под давлением p1 = 0,8 атм, изменил объем с V1 = 1 л до V2 = 2 л. Как изменится величина внутренней энергии, если расширение газа производилось при различных процессах: изобарном, адиабатном?
2.72Кислород массой m = 160 г нагревают при постоянном давлении от
T1 = 320K до T2 = 340 К. Определить количество теплоты, сообщенное газу, изменение внутренней энергии и работу расширения газа.
2.73При адиабатном расширении кислорода с начальной температурой
Т1 = 320 К внутренняя энергия уменьшилась на U = 8,4 кДж, а его объем увеличился в n = 10 раз. Определить массу m кислорода.
2.74Кислород массой m = 2 кг занимает объем V1 = 1 м3 и находится под давлением р1 = 0,2 МПа. Газ был нагрет сначала при постоянном давлении до объема V2 = 3 м3, а затем при постоянном объеме до давления р3 = 0,5 МПа. Найти изменение U внутренней энергии газа, совершенную им работу А и количество теплоты Q, переданное газу. Построить график процесса.
2.75Кислород при нормальных условиях имел объем V1 = 100 м3. Найти изменение внутренней энергии газа при его адиабатном расширении до объема V2 = 150 м3.
2.76Идеальная тепловая машина, работающая по циклу Карно, имеет КПД
= 35 %. Температура нагревателя 400 К. Найти количество теплоты, получаемое машиной за один цикл от нагревателя, и количество теплоты, отдаваемое за один цикл холодильнику, а также температуру
холодильника, если работа, совершаемая за цикл равна А = 1,5 105 Дж.
2.77В результате изотермического расширения объем 8 г кислорода увеличился в 2 раза. Определить изменение энтропии газа.
2.78Идеальный двухатомный газ ( = 3 моль), занимающий объем V1 = 5 л и находящийся под давлением р1 = 1 МПа, подвергли изохорному нагреванию до Т2 = 500 К. После этого газ подвергли изотермическому расширению до начального давления, а затем он в результате изобарного сжатия возвращен в первоначальное состояние. Постройте график процесса и определите термический КПД цикла.
43
2.79Двухатомный газ, находящийся при температуре Т1 = 250 К и давлении р1 =105 Па, занимает объем V1 = 80 л. Как изменится энтропия газа, если давление увеличить вдвое, а температуру понизить до Т2 = 300 К.
2.80Идеальный газ совершает цикл, состоящий из последовательных процессов изобарного, адиабатного и изотермического. В результате
изобарного процесса газ нагревается от Т1 = 300 К до Т2 = 600 К. Определите термический КПД цикла.
2.81Найти изменение S энтропии при изобарном расширении азота массой m = 4 г от объема V1 =5 л до объема V2 = 9 л.
2.82Кислород массой m = 1 кг совершает цикл Карно. При изотермическом расширении газа его объем увеличивается в два раза, а при последующем адиабатном расширении совершается работа 3 кДж. Определить работу, совершенную за цикл.
2.83Кислород массой m = 2 кг увеличил свой объем в n = 5 раз один раз изотермически, другой – адиабатно. Найти изменение энтропии в каждом из указанных процессов.
2.84Многоатомный идеальный газ совершает цикл Карно, при этом в процессе адиабатного расширения объем газа увеличивается в n =4 раза. Определить термический КПД цикла.
2.85Азот массой m = 28 г адиабатно расширили в n = 2 раза, а затем изобарно сжали до начального объема. Определить изменение энтропии
входе указанных процессов.
2.86Тепловая машина работает по циклу Карно. При изотермическом расширении двухатомного газа его объем увеличивается в 3 раза, а при последующем адиабатном расширении в 5 раз. Определить КПД цикла. Какую работу совершает 1 кмоль газа за 1 цикл, если температура нагревателя T2 = 300 К?
2.87В результате изохорного нагревания водорода массой m = 1 г давление газа увеличилось в два раза. Определить изменение S энтропии газа.
2.88Двухатомный идеальный газ совершает цикл Карно. В процессе адиабатного расширения объем газа увеличивается в n = 5 раз. Определить термический КПД цикла.
2.89При нагревании = 2 молей идеального двухатомного газ его
термодинамическая температура увеличилась в n = 2 раза. Определить изменение энтропии, если нагревание происходит: 1) изохорно;
2) изобарно.
2.90Газ совершает цикл Карно. Абсолютная температура Т1 нагревателя в 3 раза выше, чем температура Т2 холодильника. Нагреватель передал газу количество теплоты Q = 42 кДж. Какую работу совершил газ за 1 цикл?
44
Приложение
1. Основные физические постоянные
Физическая постоянная |
Обозначение |
|
|
Значение |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
Ускорение |
свободного |
g |
9,81м/с |
|
|
|
|
падения |
|
|
|
|
|
|
|
Гравитационная постоянная |
γ |
|
-11 |
3 |
|
2 |
|
|
|
|
6,67 10 |
|
м /(кг с ) |
||
Число Авогадро |
|
NA |
6,02 1023 моль-1 |
|
|
||
Атомная единица массы |
а.е.м. |
1 а.е.м. = 1,66 10-27 кг |
|||||
Универсальная (молярная) |
R |
8,31 Дж/(моль·К) |
|||||
газовая постоянная |
|
|
|
|
|
|
|
Постоянная Больцмана |
k |
1,38 10-23 Дж/К |
|
|
|||
Электрическая постоянная |
ε0 |
8,85 10-12 Ф/м |
|
|
|||
Магнитная постоянная |
μ0 |
4π 10-7 Гн/м |
|
|
|||
Элементарный заряд |
е |
1,6 10-19 Кл |
|
|
|||
Масса покоя электрона |
me |
9,31 10-31 кг = 5 10-4 а.е.м. |
|||||
Масса покоя протона |
mp |
1,672 10-27 кг = 1,00728 а.е.м. |
|||||
Масса покоя нейтрона |
mn |
1,675 10-27 кг = 1,0087 а.е.м. |
|||||
Скорость света в вакууме |
с |
3 108 м/с |
|
|
|
||
Постоянная |
|
σ |
|
-8 |
2 |
4 |
|
Стефана Больцмана |
5,67 10 |
|
Вт/(м |
·К ) |
|||
|
|
|
|
|
|
||
Постоянная Вина |
|
b |
2,89 10-3 м·К |
|
|
||
Постоянная Планка |
|
h |
6,62 10-34 Дж·с |
|
|
||
Постоянная Ридберга |
R |
3,29 1015 Гц |
|
|
|
|
|
|
|
|
45 |
|
|
|
|
|
2. Некоторые астрономические величины |
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
Радиус Земли (среднее значение) |
|
|
|
|
6,38 106 м |
||||
|
Масса Земли |
|
|
|
|
|
|
5,98 1024 кг |
||
|
Радиус Солнца (среднее значение) |
|
|
|
|
6,95 108 м |
||||
|
Масса Солнца |
|
|
|
|
|
|
1,99 1030 кг |
||
|
Радиус Луны (среднее значение) |
|
|
|
|
1,74 106 м |
||||
|
Масса Луны |
|
|
|
|
|
|
7,35 1022 кг |
||
|
Среднее расстояние между центрами Земли и Луны |
|
3,84 108 м |
|||||||
|
Среднее расстояние между центрами Земли и Солнца |
|
1,5 1011 м |
|||||||
|
Период обращения Луны вокруг Земли |
|
27 сут 7 ч 43 мин |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
3. |
Упругие постоянные твердых тел |
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Вещество |
|
Модуль Юнга Е, ГПа |
|
Модуль сдвига G, ГПа |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Алюминий |
|
|
69 |
|
|
24 |
||
|
|
Вольфрам |
|
|
380 |
|
|
140 |
||
|
Железо (сталь) |
|
|
200 |
|
|
76 |
|||
|
|
Медь |
|
|
98 |
|
|
44 |
||
|
|
Серебро |
|
|
74 |
|
|
27 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4. |
Плотность твердых тел |
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
Твердое тело |
|
Плотность, кг/м3 |
|
Твердое тело |
Плотность, кг/м3 |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
Алюминий |
|
2700 |
|
Лед |
|
900 |
|||
|
Барий |
|
|
3500 |
|
Медь |
|
8930 |
||
|
Ванадий |
|
6020 |
|
Никель |
|
8800 |
|||
|
Висмут |
|
9800 |
|
Платина |
|
21400 |
|||
|
Железо (сталь) |
|
7870 |
|
Свинец |
|
11300 |
|||
|
Золото |
|
|
19300 |
|
Серебро |
|
10500 |
||
|
Каменная соль |
|
2200 |
|
Стекло |
|
2700 |
|||
|
Латунь |
|
|
8550 |
|
Цинк |
|
7150 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
5. Плотность жидкостей |
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
Жидкость |
|
Плотность, кг/м3 |
|
Жидкость |
|
Плотность, кг/м3 |
|||
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
Вода (при + 4ºС) |
|
1000 |
|
Масло (оливковое) |
900 |
||||
|
Глицерин |
|
1260 |
|
Ртуть |
|
13600 |
|||
|
Керосин |
|
800 |
|
Спирт |
|
800 |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
46
6. Плотность газов при нормальных условиях |
|
||
|
|
|
|
Газ |
Плотность, кг/м3 |
Газ |
Плотность, кг/м3 |
|
|
|
0,18 |
Азот |
1,25 |
Гелий |
|
Водород |
0,09 |
Кислород |
1,43 |
Воздух |
1,29 |
Углекислый газ |
1,97 |
Аргон |
1,78 |
|
|
|
|
|
|
7. Эффективный диаметр молекул |
|
||
|
|
|
|
Газ |
Диаметр, м |
Газ |
Диаметр, м |
|
|
|
|
Азот |
3,8 10-10 |
Гелий |
2,2 10-10 |
Водород |
2,8 10-10 |
Кислород |
3,6 10-10 |
Водяной пар |
2,6 10-10 |
Углекислый газ |
3,3 10-10 |
Аргон |
3,5 10-10 |
Воздух |
3,0 10-10 |
|
|
|
|
7.Множители и приставки для обозначения десятичных кратных и дольных единиц и их наименование
Приставка |
Обозначение |
|
Множитель |
|
|
|
|
||
Международное |
|
русское |
||
|
|
|
||
|
|
|
|
|
экса |
Е |
|
Э |
1018 |
пета |
Р |
|
П |
1015 |
тера |
Т |
|
Т |
1012 |
гига |
G |
|
Г |
109 |
мега |
M |
|
М |
106 |
кило |
K |
|
К |
103 |
гекто |
H |
|
Г |
102 |
дека |
da |
|
да |
101 |
деци |
d |
|
д |
10-1 |
санти |
c |
|
с |
10-2 |
милли |
m |
|
м |
10-3 |
микро |
|
|
мк |
10-6 |
нано |
n |
|
н |
10-9 |
пико |
p |
|
п |
10-12 |
фемто |
f |
|
ф |
10-15 |
атто |
a |
|
а |
10-18 |
47
Для заметок
48
Лариса Викторовна Волкова Евгений Борисович Волошинов Виктор Васильевич Нижегородов
ФИЗИКА. Часть I.
Контрольные задания и методические указания.
Учебное пособие для студентов заочного отделения, обучающихся по специальности Автомобиле и тракторостроение.
М.: |
, 2007. 48с.: ил. 2. |
ISBN
Подписано в печать . . 2007. Тираж |
экз. |
Усл. П. л. 3,0. Формат 60 88/16. Заказ №