4. Содержание разделов и тем дисциплины

1. Строение и реакционная способность веществ.

1.1. Квантовомеханическая модель атома. Квантово-механическая модель строения атома. Квантовые числа и их физический смысл. Атомные орбитали. Электронные уровни и подуровни. Многоэлектронные атомы. Принцип минимума энергии. Принцип Паули. Правило Хунда.

1.2. Периодическая система элементов и электронная структура атома. Периодический закон Д.И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента. Особенности электронного строения атомов в периодах и группах. Периодическое изменение свойств элементов. Радиусы атомов и ионов. Электроотрицательность.

1.3. Химическая связь. Природа химической связи. Основные типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая. Механизм образования ковалентной связи. Основные характеристики ковалентной химической связи. Ионная связь. Свойства ионной связи. Водородная связь.

1.4. Классы неорганических соединений. Основные классы неорганических соединений: оксиды, гидроксиды, соли. Амфотерные гидроксиды. Получение и свойства кислых и основных солей.

2. Введение в теорию химических процессов

2.1. Элементы химической термодинамики. Понятие о термодинамической системе. Типы систем. Основные характеристики термодинамических систем. Термодинамические процессы и их классификация. Внутренняя энергия. Первое начало термодинамики. Энергетика химических процессов. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения. Стандартная энтальпия образования химических соединений. Закон Гесса.

Второе начало термодинамики. Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы. Энтропия и ее изменение при химических реакциях. Свободная энергия Гиббса и ее изменение при химических реакциях. Критерий самопроизвольного протекания химических процессов.

2.2. Химическая кинетика и химическое равновесие. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действующих масс. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Катализ. Каталитические процессы в промышленности.

Обратимые химические процессы. Химическое равновесие. Термодинамическое и кинетическое условия химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье, его значение.

3. Растворы и их свойства

3.1. Свойства растворов электролитов. Истинные растворы. Растворимость веществ. Тепловые явления при растворении. Основные способы выражения концентрации растворов.

Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации, ее зависимость от температуры и концентрации, способы определения. Слабые электролиты. Константа электролитической диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

3.2. Ионное произведение воды. Диссоциация воды. Водородный показатель. Индикаторы. Ионные равновесия в растворах электролитов. Реакции ионного обмена.

Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза. Формы гидролиза: простой, ступенчатый, полный.

3.3. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Методы получения коллоидных растворов. Молекулярно-кинетические свойства растворов: броуновское движение, диффузия, осмотическое давление. Строение коллоидных частиц. Устойчивость и коагуляция коллоидных систем.

3.4. Растворы неэлектролитов. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Законы Рауля и Вант-Гоффа. Криоскопия и эбуллиоскопия.