- •Методические указания к лабораторным работам по дисциплине «Экология»
- •Содержание
- •Введение
- •Работа № 1 Биотический круговорот веществ Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •Работа № 2 Химические загрязнители и их влияние на организм человека Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •Работа № 3 Определение жесткости воды Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •Работа № 4 Определение перманганатной окисляемости воды Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •Работа № 5 Кислотные осадки Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •Работа № 6 Определение нитратов в различных растениях и их плодах Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •Работа №7 Анализ почв теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •Литература
Экспериментальная часть
Тема работы “Кислотные осадки”.
Цель работы – определение значения рН атмосферных осадков и изучение влияния кислотных осадков на живые организмы и архитектурные сооружения.
Опыт 1. Определение значения рН чистой дождевой воды
Выполнение опыта
Налейте в две пробирки по 2-3 см3 дистиллированной воды с рН=7. Добавьте по 2-3 капли универсального индикатора в обе пробирки и отметьте цвет. Одну пробирку оставьте в качестве эталона, через воду другой пропустите углекислый газ (СO2) , полученный в аппарате Киппа. Отметьте изменение окраски. В чем причина наблюдаемого явления?
Запись результатов опыта
Запишите уравнение реакции взаимодействия углекислого газа с водой.
Результаты опыта занесите в таблицу:
Окраска воды с индикатором |
рН |
Окраска воды после пропускания СO2 |
рН |
|
|
|
|
В выводе объясните, почему чистые атмосферные осадки (дождь или снег) имеют слабокислую среду, величина рН ≈ 5,6.
Опыт 2. Определение значения рН атмосферных осадков, загрязненных антропогенными выбросами (опыт проводится в тяге)
Выполнение опыта
Налейте в две пробирки по 2-3 см3 дистиллированной воды. Добавьте по 2-3 капли универсального индикатора в обе пробирки и отметьте цвет. Одну пробирку оставьте в качестве эталона, через воду другой пропустите сернистый газ (SO2), полученный следующим образом: в коническую колбу (250 см3) насыпьте Na2SO3 (взятого на кончике шпателя), добавьте 3-5 см3 концентрированной серной кислоты и быстро закройте колбу пробкой с газоотводной трубкой.
Отметьте изменение окраски воды и определите значение рН воды по шкале универсального индикатора.
Запись результатов опыта
Напишите уравнение химической реакции взаимодействия диоксида серы (SO2) с водой.
Результаты опыта запишите в таблицу:
Окраска воды с индикатором |
рН |
Окраска воды после пропускания SO2 |
рН |
|
|
|
|
В выводе объясните, почему атмосферные осадки иногда имеют величину рН < 5,6 .
Опыт 3. Влияние тяжелых металлов на белок
Выполнение опыта
На предметное стекло нанесите по 1 – 2 капли белка куриного яйца так, чтобы расстояние между каплями было не меньше 2-х см, после чего добавьте к первой – 1-2 капли раствора Pb(CH3COO)2, а в другую 1-2 капли раствора CuCl2. Наблюдайте нарушение структуры белка, образование белковых осадков. Такой процесс называется денатурацией белка.
Запись результатов опыта
Результаты опыта запишите в таблицу:
№ |
Название исследуемого вещества |
Название добавленного раствора |
Наблюдаемый результат |
1. |
|
|
|
2. |
|
|
|
В выводе объясните, как влияют кислотные осадки на образование ионов тяжелых металлов. Как ионы тяжелых металлов влияют на структуру белка?
Опыт 4. Влияние диоксида серы на растения
Выполнение опыта
В стакан на 100 см3 налейте 20 см3 концентрированной серной кислоты и опустите в нее кусочек медной проволоки. Будет происходить реакция:
Cu + 2Н2SO4 = СuSO4 + SO2 ↑ + 2Н2O
В два других стакана налейте дистиллированной воды и поставьте в них растения. Стакан с серной кислотой и кусочком медной проволоки и один из стаканов с растением накройте стеклянным колпаком, а другой оставьте для сравнения. Результат опыта проанализируйте через пять дней.
В выводе запишите влияние диоксида серы на зеленые растения.
Опыт 5. Влияние кислотных осадков на памятники архитектуры
Выполнение опыта
В пробирку и налейте 2-3 см3 раствора гидроксида кальция.
Пропустите через этот раствор углекислый газ, полученный в аппарате Киппа, до образования осадка СаСO3. Такой же химический состав имеет мрамор и известняк. Продолжайте пропускание углекислого газа до полного растворения осадка. Какие при этом протекают химические реакции?
Возьмите кусочек мрамора и капните на него разбавленной серной кислотой. Что Вы наблюдаете?
Запись результатов опыта
Напишите химические уравнения взаимодействия гидроксида кальция с диоксидом углерода и взаимодействия карбоната кальция СаСО3 с избытком СO2 и с серной кислотой.
В выводе объясните, почему кислотные осадки разрушают сооружения из мрамора и известняка.
Вопросы для самоконтроля знаний
Что является количественной характеристикой кислотности растворов?
Дайте определение кислотных осадков, используя понятие “рН”.
В чем причины и сущность образования кислотных осадков?
Назовите две важнейшие кислоты, присутствующие в кислотных осадках.
Напишите уравнения химических реакций, показывающих образование кислотных осадков.
Почему чистая дождевая вода имеет слабокислую среду и чему равно значение рН?
Можно ли образование кислотных осадков отнести к процессу самоочищения атмосферы?
Почему кислотные осадки являются для многих регионов планеты экологической проблемой?
Каково влияние кислотных осадков на водные, лесные и почвенные экосистемы?
Каким образом тяжелые металлы, находящиеся в почве, попадают в организм человека?
Почему снижается плодородие почвы при попадании в нее кислотных осадков?
В чем проявляется экономический ущерб, наносимый кислотными осадками?