1.1.2 Расчёт энергий Гиббса процесса гидратации пентена-1 при температуре 350 к

1) Расчёт энергии Гиббса образования н-пентанола.

Таблица 1.5 – Значения групповых составляющих 1-пентена для определения энергии Гиббса

	А, ккал/моль	В·102, ккал/моль
− СН3	-10,833	2,176
2(> СН2)	-5,283 · 2	2,443 · 2
СН2=СН –	14,281	1,642
∑	-7,118	8,704

Расчет энергии Гиббса осуществляется по уравнению (1.2)

∆Gº = -7,118 + 8,704 · 10^-2· 350 = 23,346 ккал/моль.

2) Расчет энергии Гиббса образования воды.

Таблица 1.6 – Значения групповых составляющих воды для определения энергии Гиббса

	А, ккал/моль	В·102, ккал/моль
Н2О	-58,076	1,154
∑	-58,076	1,154

Расчет энергии Гиббса осуществляется по уравнению (1.2)

∆Gº = -58,076+ 1,154 · 10^-2· 350 = -54,037 ккал/моль.

3) Расчёт энергии Гиббса образования пентанола-1

Таблица 1.7 – Значения групповых составляющих пентанола-1 для определения энергии Гиббса

	А, ккал/моль	В·102, ккал/моль
− СН3	-10,833	2,176
4(> СН2)	-5,283 · 4	2,443 ·4
(− ОН)перв.	-42,959	1,134
∑	-74,924	13,082

Расчет энергии Гиббса осуществляется по уравнению (1.2)

∆Gº = -74,924 + 13,082 · 10^-2 · 350 = -29,137 ккал/моль.

4) Расчёт энергии Гиббса образования пентанола-2.

Таблица 1.8 – Значения групповых составляющих пентанола-2 для определения энергии Гиббса

	А, ккал/моль	В·102, ккал/моль
2(− СН3)	-10,833 · 2	2,176 · 2
2(> СН2)	-5,283 · 2	2,443 · 2
> СН −	- 0,756	2,942
(− ОН)втор.	-44,538	1,18
∑	-77,526	14,32

Расчет энергии Гиббса осуществляется по уравнению (1.2)

∆Gº = -77,526+ 14,32 · 10^-2· 350 = -27,406 ккал/моль.

5) Расчёт энергии Гиббса процесса гидратации пентена-1 с получением пентанола-1 при температуре 350 К по уравнению (1.1).

Gº_хр = -29,137 – 23,346 + 54,07 = 1,554 ккал/моль.

6) Расчёт энергии Гиббса процесса гидратации пентена-1 с получением пентанола-2 при температуре 350 К по уравнению (1.1).

∆Gº_хр = -27,406 – 23,346 + 54,07 = 3,285 ккал/моль.

1.1.3 Расчёт энергий Гиббса процесса гидратации пентена-1 при температуре 400 к

1) Расчёт энергии Гиббса образования н-пентанола.

Таблица 1.9 – Значения групповых составляющих пентена-1 для определения энергии Гиббса

	А, ккал/моль	В·102, ккал/моль
− СН3	-10,833	2,176
2(> СН2)	-5,283 · 2	2,443 · 2
СН2=СН –	14,281	1,642
∑	-7,118	8,704

Расчет энергии Гиббса осуществляется по уравнению (1.2)

∆Gº = -7,118 + 8,704 · 10^-2· 400 = 27,7 ккал/моль.

2) Расчет энергии Гиббса образования воды.

Таблица 1.10 – Значения групповых составляющих воды для определения энергии Гиббса

	А, ккал/моль	В·102, ккал/моль
Н2О	-58,076	1,154
∑	-58,076	1,154

Расчет энергии Гиббса осуществляется по уравнению (1.2)

∆Gº = -58,076+ 1,154 · 10^-2 · 400 = -53,46 ккал/моль.

3) Расчёт энергии Гиббса образования пентанола-1.

Таблица 1.11 – Значения групповых составляющих пентанола-1 для определения энергии Гиббса

	А, ккал/моль	В·102, ккал/моль
− СН3	-10,833	2,176
4(> СН2)	-5,283 · 4	2,443 ·4
(− ОН)перв.	-42,959	1,134
∑	-74,924	13,082

Расчет энергии Гиббса осуществляется по уравнению (1.2)

∆Gº = -74,924 + 13,082 · 10^-2 · 400 = -22,6 ккал/моль.

4) Расчёт энергии Гиббса образования пентанола-2.

Таблица 1.12 – Значения групповых составляющих пентанола-2 для определения энергии Гиббса

	А, ккал/моль	В·102, ккал/моль
2(− СН3)	-10,833 · 2	2,176 · 2
2(> СН2)	-5,283 · 2	2,443 ·2
> СН −	- 0,756	2,942
(− ОН)втор.	-44,538	1,18
∑	-77,526	14,32

Расчет энергии Гиббса осуществляется по уравнению (1.2)

∆Gº = -77,526+ 14,32 · 10^-2 · 400 = -20,246 ккал/моль.

5) Расчёт энергии Гиббса процесса гидратации пентена-1 с получением пентанола-1 при температуре 400 К по уравнению (1.1).

Gº_хр = -22,6 – 27,7 + 53,52 = 3,16 ккал/моль.

6) Расчёт энергии Гиббса процесса гидратации пентена-1 с получением пентанола-2 при температуре 400 К по уравнению (1.1).

∆Gº_хр = -20,246 – 27,7 + 53,52 = 5,514 ккал/моль.