Учебное пособие по ароматике
.pdf2)если бензольное кольцо содержит одновременно заместители 1-го и 2-го рода, то вступление третьего заместителя контролирует заместитель 1-го рода;
3)если два заместителя (независимо от их ориентирующего влияния) находятся в мета-положении, то стерически маловероятно, чтобы третья группа расположилась между ними.
2 Ароматические галогенопроизводные
2.1 Номенклатура и изомерия
По систематической номенклатуре названия ароматических галогенопроизводных образуют, добавляя название галогена к основному названию соединения. Если атомов галогена два и более, то указывают их положение в кольце цифрами. При этом сумма номеров должна быть наименьшей, а перечисление галогенов идет в алфавитном порядке.
Изомерия галогенопроизводных зависит от положения атомов галогена
вядре.
2.2Физические свойства
Ароматические галогенопроизводные представляют собой жидкости или твердые вещества, нерастворимые в воде. Температуры кипения моногалогенопроизводных бензола повышаются при переходе от фтор- к иодпроизводным. Галогенопроизводные с галогеном в боковой цепи имеют резкий, раздражающий запах в отличие от производных с галогеном в ядре (с относительно слабым запахом).
2.3 Химические свойства
2.3.1 Реакции нуклеофильного замещения
Ароматические галогенопроизводные с галогеном в ядре (галогенарилы) – довольно инертные вещества по сравнению с галогенопроизводными алифатического ряда. Поэтому они с большим трудом вступают в реакции нуклеофильного замещения. Такая пассивность атома галогена в галогенарилах объясняется частичной двоесвязанностью его с бензольным кольцом:
Cl
δ− δ−
δ−
Это напоминает поведение галогенопроизводных непредельных углеводородов, у которых атом галогена находится при углероде, связанном двойной связью. Поэтому для проведения реакций галогенарилов с нуклеофильными реагентами необходимы жесткие условия (высокая температура и давление):
31
300 − 350 oC, давление |
С6H5OH + NaCl, |
С6H5Cl + NaOH ¾¾¾¾¾¾¾¾¾® |
|
|
фенол |
180 − 200 oC, Cu |
– NH2 + NH4Cl. |
С6H5Cl + 2NH3 ¾¾¾¾¾¾¾® С6H5 |
анилин
Если же галоген находится в боковой цепи, то он довольно легко вступает в реакции нуклеофильного замещения:
бензиловый спирт
2.3.2 Реакции электрофильного замещения
Реакции электрофильного замещения (галогенирование, нитрование и сульфирование) у галогенарилов протекают труднее, чем с незамещенным бензолом. Это объясняется тем, что атомы галогена, обладая отрицательным индуктивным эффектом, уменьшают электронную плотность в бензольном ядре:
о-дихлорбензол п-дихлорбензол
3 Ароматические нитросоединения
3.1 Номенклатура и изомерия
Соединения, содержащие нитрогруппу, называют, прибавляя приставку нитро–. Если в ядре присутствует вторая нитрогруппа или другой заместитель, то их положение указывают при помощи цифр. При этом нумерацию проводят так, чтобы сумма цифр, указывающих положение заместителей, была наименьшей:
32
CH3
O2N |
|
|
|
|
NO2 |
|
2 |
3 |
|
||||
|
1 |
|
|
|||
|
|
|
||||
|
6 |
5 |
4 |
|
|
|
|
|
|
|
NO2
2-метил-1,3,5-тринитро- бензол (2,4,6-тринитротолуол), тротил
Изомерия нитросоединений связана с положением групп в кольце:
NO2 |
NO2 |
NO2 |
|
NO2 |
|
|
|
NO2 |
|
|
NO2 |
1,2 – динитробензол 1,3 – динитробензол 1,4 – динитробензол
3.2 Физические свойства
Мононитросоединения ароматического ряда – жидкие или твердые вещества, имеющие запах горького миндаля. Ядовиты, особенно нитробензол. Не растворяются в воде. Хорошие растворители.
3.3 Химические свойства
3.3.1 Восстановление нитросоединений
Химические свойства ароматических нитросoединений определяются нитрогруппой и бензольным кольцом.
При восстановлении нитрогруппа переходит в аминогруппу (– NH2):
С6H5- NO2 + 6[H] → С6H5 – NH2 + 2H2O.
анилин
Впервые нитробензол был восстановлен в анилин с помощью сульфида аммония. Эта реакция была открыта русским химиком Н.Н.Зининым (1842) и носит его имя.
Нитросоединения с нитрогруппой в боковой цепи при восстановлении образуют амины с аминогруппой в боковой цепи:
[H] |
– CH2 |
– NH2. |
С6H5 – CH2 – NO2 ¾¾® С6H5 |
бензиламин
33
Ароматические нитросоединения в зависимости от условий восстановления дают различные продукты. Ароматические амины являются конечными продуктами восстановления. Обычно они получаются в кислой среде.
В нейтральной, щелочной и слабокислой среде можно задержать восстановление на различных промежуточных стадиях [6.3, С.403].
3.3.2 Подвижность атома галогена в ароматических нитросоединениях
Если в бензольном кольце в орто– или пара–положении в нитрогруппе находится атом галогена, то он становится настолько подвижным, что может легко замещаться на нуклеофильные агенты:
3.3.3 Реакции замещения
Нитрогруппа в ядре может проявлять себя по-разному. В реакциях электрофильного замещения нитрогруппа затрудняет вступление нового заместителя в ядро. При этом заместитель становится в мета–положение (ме- та–ориентация):
В реакциях нуклеофильного замещения нитрогруппа способствует вступлению нового заместителя в ядро, ориентируя его в орто– или пара– положение (орто– и пара–ориентация):
Благодаря сильно выраженному электроноакцепторному характеру нитрогруппа оказывает значительное влияние на атомы и группы, находящиеся по отношению к ней в о– и п–положениях.
34
Так, в случае о– и п– нитрохлорбензолов галоген под влиянием нитрогруппы приобретает высокую подвижность и легко замещается на гидроксил, алкоксил или аминогруппу:
NO2
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
C |
3 |
|
|
|
a |
|
|
|
|
N |
2 |
|
||
|
, |
|
o |
|
|
O |
|
|
|||
H |
|
0 |
C |
||
2 |
|
3 |
|
|
|
|
1 |
|
|
|
Cl
KOH, CH3OH
2 |
|
|
|
|
N |
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
|
3, |
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
0 o |
|
|
|
|
|
C |
NO2
OH
+ NaCl + CO2
NO2
OCH3
+ KCl + H2O .
NO2
NH2
+ NH4Cl
Если две нитрогруппы находятся в о– и п–положении по отношению друг к другу, то одна из них легко замещается гидроксилом, алкоксилом или
аминогруппой:
3.3.4 Образование аци-нитроформы
Подобно алифатическим нитросоединениям ароматические нитросоединения с нитрогруппой в боковой цепи в присутствии щелочей могут обра-
зовывать соли аци–нитро–формы:
35
аци-нитроформа |
натриевая соль |
|
аци-нитроформы |
4 Ароматические сульфокислоты
4.1 Номенклатура и изомерия
Соединения, содержащие группы – SO3H, называют, прибавляя к названию ароматического углеводорода приставку сульфо– или слово –
сульфокислота:
м- бензолдисульфокислота
Изомерия сульфокислот зависит от расположения групп в ароматическом ядре:
|
|
|
|
|
|
CH3 |
|||
|
CH3 |
SO3H |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
SO3H |
|||
о–толуол– |
п–толуол– |
||||||||
сульфокислота |
сульфокислота |
4.2 Физические свойства
Сульфокислоты ароматического ряда – кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Гигроскопичны.
4.3 Химические свойства
4.3.1 Реакции сульфогруппы
Ароматические сульфокислоты – довольно сильные кислоты. Они вступают в следующие реакции:
1) образование солей
36
С6H5 – SO3H + NaOH → С6H5 – SO3Na + H2O;
бензолсульфонат
натрия
2) образование хлорангидридов (сульфохлоридов)
С6H5 – SO2OH + PCl5 → С6H5 – SO2Cl + POCl3 + HCl.
бензолсульфохлорид
Однако сульфохлориды обычно получают непосредственно действием хлорсульфоновой кислоты на углеводороды:
С6H6 + 2HO– SO2–Cl → С6H5 – SO2Cl + H2SO4 + HCl.
хлорсульфоновая
кислота
Хлорангидриды сульфокислот, подобно хлорангидридам карбоновых кислот, можно превращать в эфиры, амиды и т.д.:
С6H5 – SO2Cl + NaOC2H5 → С6H5 – SO2 – OC2H5 + NaCl,
этиловый эфир бензолсульфокислоты
С6H5 – SO2Cl + 2NH3 → С6H5 – SO2 – NH2 + NH4Cl;
бензолсульфоамид
4)образование тиофенолов
С H SO OH Zn + H SO С H SH.
6 5 2 ¾¾¾¾2¾¾4 ® 6 5
Энергичное восстановление сульфокислот протекает в присутствии цинковой пыли в растворе серной кислоты.
4.3.2 Реакции замещения 4.3.2.1 Гидролиз
При действии перегретого водяного пара в кислой среде на ароматические сульфокислоты можно получить обратно исходный ароматический углеводород:
C6H5—SO3H + H2O C6H6 + H2SO4.
4.3.2.2 Реакция щелочного плава
При сплавлении солей сульфокислот с концентрированными растворами щелочей происходит образование фенолятов. Эта реакция дает возможность получать фенолы из солей бензолсульфокислот (через фенолят натрия):
C6H5—SO3Na + 2NaOH → C6H5—ONa + Na2SO3 + H2O,
фенолят натрия
2C6H5—ONa + H2SO4 → 2C6H5—OH + Na2SO4.
37
4.3.2.3 Образование нитрилов
При сплавлении солей сульфокислот с цианидами получаются нитрилы. Поэтому реакцию сульфирования можно использовать для превращения ароматических углеводородов в карбоновые кислоты:
C6H5—SO3Na + NaCN → C6H5—CN + Na2SO3,
C H —CN H O ( HX ) C H —COOH + NH X.
6 5 ¾¾2¾¾¾¾® 6 5 4
4.3.3 Реакции бензольного ядра
Бензолсульфокислоты вступают в реакции электрофильного замещения – галогенирования, нитрования и сульфирования. Однако сульфогруппа затрудняет эти реакции и ориентирует новый заместитель в мета-положение:
м-нитробензол-сульфокислота
При сульфировании галогенобензолов получаются исключительно па- ра – галогенсульфокислоты.
5 ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ
5.1 Какие гомологи бензола получатся при каталитической ароматизации следующих предельных углеводородов? Напишите реакцию, условия ее протекания, назовите полученные арены:
а) гептана |
о) этилпропилметана |
б) октана |
п) 2,5-диметилгексана |
в) 2-метилгексана |
р) 3-метилгексана |
г) 2,3-диметилгексана |
с) 2,4-диметилгексана |
д) 2,3,4-триметилгексана |
т) 2,3,5-триметилгексана |
е) 4-метилгептана |
у) 2-метилгептана |
ж) 3-метилгептана |
ф) 2,3-диметилгептана |
з) 2,4-диметилгептана |
х) 2,5-диметилгептана |
и) 2,6-диметилоктана |
ц) 2,3,4-триметилгептана |
к) 2,3,5-триметилгептана |
ч) 2,3,6-триметилгептана |
л) 3-этилгексана |
ш) 3-этилгептана |
м) 2-метилоктана |
щ) изопропилвтор. бутилметана |
н) метилэтилпропилметана |
|
5.2 Напишите реакции получения следующих аренов из соответствующих циклопарафинов, укажите условия реакции, назовите исходные вещества:
а) этилбензола |
о) п-диметилбензола |
б) толуола |
п) о-диметилбензола |
38
в) м-диметилбензола |
р) пропилбензола |
г) изопропилбензола |
с) симм.триметилбензола |
д) 1,2,3-триметилбензола |
т) 1,2,4-триметилбензола |
е) 1,2-диэтилбензола |
у) 1,3-диэтилбензола |
ж) 1,4-диэтилбензола |
ф) о-метилэтилбензола |
з) п-метилэтилбензола |
х) м-метилэтилбензола |
и) 1-метил-4-изопропилбензола |
ц) 1,3,5-триметилбензола |
к) о-ксилола |
ч) п-ксилола |
л) м-ксилола |
ш) метилбензола |
м) симм. триэтилбензола |
щ) 1,2,3-триэтилбензола |
н) 1,2,4-триэтилбензола |
|
5.3 Известно, что бензольное кольцо может быть образовано в результате тримеризации ацетилена. Получение, каких гомологов бензола можно ожидать при подобной цикломеризации следующих алкинов? Напишите реакцию и назовите полученный гомолог бензола:
а) метилацетилена |
о) этилацетилена |
б) диметилацетилена |
п) диэтилацетилена |
в) фенилацетилена |
р) дифенилацетилена |
г) изопропилацетилена |
с) 1-бутина |
д) 2-бутина |
т) 3-гексина |
е) пропина |
у) 3-метил-1-бутина |
ж) диизопропилацетилена |
ф) пропилацетилена |
з) метилэтилацетилена |
х) метилфенилацетилена |
и) 2-пентина |
ц) 1-пентина |
к) 3-фетил-1-пропина |
ч) изобутилацетилена |
л) ацетиленилбензола |
ш) трет.бутилацетилена |
м) 1-гексина |
щ) бензилацетилена |
н) п-толилацетилена |
|
5.4 Получение, каких углеводородов можно ожидать при действии металлического натрия на смесь следующих галогенпроизводных. Напишите реакции, укажите условия реакции, назовите полученные вещества:
а) бромбензола и бромистого изопропила б) п-бромтолуола и бромистого этила в) м-бромтолуола и пропилбромида г) бромбензола и бромистого бензила д) хлорбензола и хлористого этила е) 3-хлор-1-пропена и хлорбензола ж) хлористого этила и м-хлортолуола з) хлорбензола и хлорциклопентана
и) хлористого бензила и пропилхлорида к) м-хлорэтилбензола и хлористого этила л) п-бромтолуола и бромистого изопропила м) бромистого бензила (одного)
39
н) бромбензола и циклогексилбромида о) хлористого бензола и хлористого этила п) хлорбензола и изобутилхлорида р) о-бромтолуола и бромистого бутила с) бромбензола и бромистого бутила т) 3-бромгексана и бромбензола у) п-бромтолуола и метилбромида
ф) 1-бром-1-фенилэтана и бромистого этила х) 3-бром-1-пропина и бромбензола ц) п-бромэтилбензола и этилбромида ч) о-бромэтилбензола и этилбромида
ш) п-хлортолуола и хлористого бензила щ) фенилбромметана и этилбромида
5.5 Перечисленные ниже кислородсодержащие вещества используйте для получения гомологов бензола, укажите реагенты, условия протекания реакций, полученные соединения назовите:
а) п-толуиловая кислота б) бензойная кислота в) м-толуиловая кислота
г) фенилуксусная кислота д) п-этилбензойная кислота е) о-этилбензойная кислота ж) м-этилбензойная кислота з) бензилуксусная кислота и) п-толилуксусная кислота к) м-толилуксусная кислота л) о-толилуксусная кислота м) о-толуиловая кислота н) фенил-о-толилкетон
о) метилфенилкетон п) этилфенилкетон р) метил-п-толилкетон
с) метил-о-толилкетон т) метил-бензилкетон у) изопропилфенилкетон ф) дифенилкетон х) ди-п-толилкетон
ц) ди-п-этилфенилкетон ч) метил-м-толилкетон ш) фенил-п-толилкетон щ) фенил-м-толилкетон
5.6 Напишите следующие реакции алкилирования. Укажите условия реакции, отразите роль катализатора в образовании электрофила, механизм реакции. Учтите особенность реакции алкилирования, связанную с изомеризацией алкил-катиона:
а) бензол + этилхлорид (катализатор – хлорид алюминия)
б) бензол + изобутилбромид (катализатор – бромид алюминия) в) бензол + изопропиловый спирт (катализатор – серная кислота) г) бензол + пропилен (кислый катализатор)
д) бензол + 1-хлор-2-метилбутан (катализатор – хлорид алюминия) е) бензол + изобутилен (катализатор – протонная кислота)
ж) бензол + пропилхлорид (катализатор – хлорид алюминия)
з) бензол + пропиловый спирт (катализатор – протонная кислота) и) бензол + 1-бутен (катализатор – протонная кислота)
к) бензол + изобутиловый спирт (катализатор - протонная кислота) л) бензол + втор. бутилхорид (катализатор - хлорид алюминия)
40