- •1. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества (процентная концентрация), молярность, нормальность, моляльность, титр, мольная доля.
- •2. Растворы неэлектролитов: осмос. Осмотическое давление, закон Вант-Гоффа. Давление насыщенного пара. Закон Рауля. Кипение и замерзание растворов. Следствие закона Рауля.
- •3. Растворы электролитов. Изотонический коэффициент, его связь со степенью диссоциации.
- •4. Растворы слабых электролитов. Степень и константа диссоциации. Закон разведения Оствальда.
- •5. Растворы сильных электролитов. Активность, коэффициент активности, ионная сила.
- •6. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели.
- •10. Буферная емкость.
- •12. Требования, предъявляемые к объемным определениям.
- •27. Факторы, влияющие на скорость реакции: концентрация (закон действующих масс), температура (правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса), катализатор.
- •28. Простые и сложные реакции. Порядок и молекулярность реакции.
- •29. Химическое равновесие. Константа химического равновесия.
- •30. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •31. Химическая термодинамика. Основные понятия (системы, процессы).
- •36. Понятие коллоидных растворов. Дисперсная система. Дисперсная фаза.
- •37. Дисперсная среда. Золь.
- •38. Виды дисперсных систем.
- •39. Классификация коллоидных растворов: а) в зависимости от типа дисперсной фазы; б) в зависимости от характера взаимодействия частиц дисперсной фазы и дисперсионной среды.
- •40. Строение коллоидных частиц.
- •41. Методы получения коллоидных растворов (золей).
- •42. Методы очистки коллоидных частиц.
10. Буферная емкость.
Способность буферных систем стойко удерживать на определенном уровне концентрацию ионов водорода является ограниченной. Смещение рН буферного раствора зависит от количества добавляемых к нему кислот или оснований и в связи с этим от уменьшения концентрации одного из компонентов (слабой кислоты или ее соли), входящих в состав буфера. Способность буферной системы противодействовать смещению реакции среды измеряется буферной емкостью. Буферную емкость выражают количеством грамм-эквивалентов сильной кислоты или основания, которое следует добавить к литру буферного раствора, чтобы сместить рН на единицу (В=С/рН1–рН0), где В – буферная емкость; С – количество грамм-эквивалентов; рН0–водородный показатель до добавления сильной кислоты или основания; рН1– водородный показатель после добавления. Наибольшей буферной емкостью обладают концентрированные буферные растворы. Из буферных растворов с равной концентрацией наибольшей емкостью будут обладать те, которые составлены из равного количества компонентов, т.е. кислота/соль=1. Значение концентрации компонентов для величины буферной емкости объясняется тем, что соотношение кислота:соль, от которого зависит рН буферной смеси, будет изменяться тем меньше при добавлении кислот и щелочей, чем выше значение числителя и знаменателя. Допустим, что имеются 2 ацетатных буфера, концентрация компонентов в которых составляет 10 и 100 мг-экв. Соотношение кислота:соль у них одинаково и равно 1. рН этих растворов будут одинаковы. При добавлении к ним по 5 мг-экв HCl прореагирует такое же количество соли и образуется по 5 мг-экв слабой CH3COOН. Таким образом, рН первой смеси резко сместится, а рН второй почти не изменится. Следовательно, чем выше концентрация компонентов в буферных смесях, тем устойчивее величина их соотношения и тем выше буферная емкость. Таким образом, если рН буферной смеси зависит только константы диссоциации кислоты и соотношения компонентов, то буферная емкость зависит от соотношения компонентов и их концентраций.
12. Требования, предъявляемые к объемным определениям.
Аналитическая химия – наука о методах и приемах изучения качественного и количественного состава. (качественный анализ; количественный анализ). Качественный анализ – из каких составных веществ состоит вещество. Количественный – устанавливает точные весовые соотношения между весовыми частями. Количественный анализ→объемный анализ. Суть объемного анализа – к точному объему определенного вещества медленно добавлять раствор известной концентрации до тех пор, пока их количества полностью не прореагируют. Требования к объемному определению: реакции должны протекать быстро и до конца; точно установить конец реакции (точка эквивалентности); точно определить объем использованных веществ; иметь раствор (1) с точной (известной) концентрацией.
14. Понятие об исходных веществах. Способы приготовления титрованных растворов.
Раствор готовится по точно взятой навеске (на аналитических весах в точно известном растворе) – Т = а/Vк, где а - навеска, Т-титр, а Vк - объем колбы; титрованные вещества готовятся только и специальных веществ (вещество должно быть химически чистым; должно быть устойчивым на воздухе; должно обладать хорошей растворимостью; обладать высокой молекулярной массой). Раствор готовится по приблизительной навеске; точную концентрацию устанавливают титруя данный раствор. Приготовление раствора из фиксанала (запаянная ампула с известным числом эквивалента) – СN=0,1*1000/VK.
26. Понятие скорости химической реакции. Средняя и истинная скорость.
Скорость химической реакции характеризуется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Средняя скорость реакции всегда считается положительной, а отношение в правой части уравнения может быть как положительным, так и отрицательным в зависимости от того, каким методом изучают кинетику процесса: по убыванию концентрации исходных веществ или по накоплению продуктов реакции. Однако, в течение химического процесса происходит изменение концентрации реагирующих веществ, причем концентрация продуктов реакции нарастает, а исходных веществ уменьшается. Следовательно, во времени меняется сама скорость процесса. Если относить изменение концентрации вещества к бесконечно малому промежутку времени, то можно определить истинную скорость реакции V=±dC/dt в данный момент времени. Таким образом, с течением времени скорость реакции изменяется, так как при химическом взаимодействии происходит уменьшение концентраций вступающих в реакцию веществ, что приводит к постепенному замедлению прямой реакции. Одновременно накапливаются продукты реакции, в связи с чем увеличивается скорость обратной реакции (если она протекает).