Винокурова_химические_системы_2011

81

3.Растворимость перманганата калия при 200С составляет 6,4 г соли на 100 г воды. Вычислите массовую долю перманганата калия в его насыщенном растворе при этой температуре.

4.Какой объем раствора фосфорной кислоты с массовой долей 30 % (ρ = 1,181 г/мл) нужно взять для приготовления 10 л 0,1н раствора этой кислоты.

5.Найдите молярную массу неэлектролита, если раствор, содержащий

неэлектролит массой 0,1 г в воде объемом 10 мл, замерзает при

-0,5470С.

Вариант 69

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфата хрома (III) и серной кислоты.

2.Как называется способ выражения состава раствора, если расчеты проводятся по формуле:

mв ва ?

mв ва mр ля

3.Какая масса сульфата железа (III) потребуется для приготовления 200 мл 0,5н раствора?

4.Рассчитайте мольные доли сахара С12Н22О11 и воды в 50 %-м водном растворе сахара.

5.Неэлектролит массой 11,5 г содержится в растворе объемом 250 мл. Осмотическое давление этого раствора при 17 0С равно 1204 кПа. Найдите молярную массу неэлектролита.

Вариант 70

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида бария и сульфата железа (III).

2.Как называется способ выражения состава раствора, если расчеты проводятся по формуле:

3.Найти массу растворенного вещества в 200 мл 0,2М раствора хлорида бария.

4.Вычислите молярную концентрацию эквивалента 10 %-го раствора дихромата калия (ρ = 1,07 г/мл).

5.Раствор, содержащий 0,1155 г фосфора в 19,03 г бензола, замерзает при 5,150С. Определите, из скольких атомов состоит молекула фосфора.

82

Вариант 71

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида хрома (III) и нитрата железа (II).

2.Какую концентрацию вещества можно рассчитать, пользуясь выражением:

mв ва (г)

MVр ра (л) ?

3.В каком объеме воды следует растворить 25 г соли для получения 12,5 %-го раствора?

4.Какой объем 0,1н раствора сульфата магния можно приготовить из 20 мл 20 %-го раствора (ρ = 1,219 г/мл) этой соли?

5.После растворения 3,52 г неэлектролита в 25,2 г воды давление пара воды при 700С понизилось с 31, 157 кПа до 30,728 кПа. Найдите молекулярную массу растворенного вещества.

Вариант 72

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида алюминия и сульфата бария.

2.Как называется способ выражения состава, когда находится отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора? Запишите формулу.

3.В 120 г воды растворили 17,1 г сахара С12Н22О11. Вычислите мольные доли сахара и воды.

4.Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 30 % (ρ = 1,149 г/мл) следует добавить к 5 л 0,5н раствора этой кислоты для получения 1н раствора?

5.Растворением анилина C6H5NH2 массой 46,5 г в воде был получен раствор объемом 5 л. Какое осмотическое давление имеет этот раствор при 00С?

Вариант 73

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента нитрата кальция и гидроксида алюминия.

2.Как называется способ выражения состава раствора, когда находится отношение количества растворенного вещества к общему количеству растворенного вещества и растворителя? Запишите выражение.

3.В 200 мл раствора сульфата алюминия содержится 2,85 г соли. Определите молярную концентрацию эквивалента сульфата алюминия в растворе.

4.Вычислите молярную концентрацию 18 %-го раствора ортофосфорной кислоты (ρ = 1,101 г/мл).

83

5.Найдите молекулярную формулу серы, зная, что температура кипения чистого бензола на 0,0810С ниже температуры кипения раствора, содержащего серу массой 0,81 г в бензоле массой 100 г.

Вариант 74

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента дихромата натрия и оксида кальция.

2.Какую концентрацию выражает отношение количества вещества к объему раствора? Запишите выражение.

3.Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора ортофосфорной кислоты, в 250 мл которого содержится 9,8 г кислоты.

4.Вычислите массовую долю перманганата калия KMnO4 в 0,33М рас-

творе (ρ = 1,034 г/мл).

5.Анализом установлена эмпирическая формула вещества – СН2О. Для определения истинной формулы навеска вещества массой 1 г была растворена в воде массой 100 г и для полученного раствора

определена температура замерзания, которая оказалась равной -0,1030С. Найдите молярную массу вещества и истинную формулу.

Вариант 75

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента фосфата калия и гидроксида магния.

2.Какую концентрацию вещества можно рассчитать, пользуясь выражением:

m (г)

MЭ Vр ра (л) ?

3.К 250 г 12 %-го раствора соли добавили 100 г воды. Вычислите массовую долю соли в новом растворе.

4.Вычислите молярную концентрацию 8 %-го (по массе) раствора нитрата серебра (ρ = 1,069 г/мл).

5.Навеска вещества 12,42 г растворена в воде объемом 500 мл. Давление пара полученного раствора при 200С равно 3732,7 Па. Давление

пара воды при той же температуре – 3742 Па. Найдите молярную массу растворенного вещества.в ва

84

ЗАДАНИЕ 5

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

Литература:

1.Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2000. – § 8.1,

8.3, 8.4.

2.Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1986. – Гл. VIII § 81-89.

План изучения темы

1.Используя указанную литературу, ознакомиться со следующими вопросами темы и составить краткий конспект:

теория электролитической диссоциации; степень диссоциации; сила электролитов; константа диссоциации; активность; коэффициент активности; кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации; ионно-молекулярные уравнения реакций; произведение растворимости.

2.Разобрать приведенный ниже пример решения нулевого варианта.

3.Выполнить задание согласно номеру своего варианта.

Решение нулевого варианта

1. Электролиты слабые и средней силы диссоциируют обратимо и ступенчато. Каждая ступень характеризуется константой диссоциации. Суммарному равновесию отвечает общая константа диссоциации.

Уравнения ступенчатой диссоциации двухосновной фосфористой кислоты и константы диссоциации:

85

Процесс диссоциации малорастворимого электролита в насыщенном растворе описывается гетерогенным равновесием, которому соответствует константа равновесия, называемая произведением растворимости

(ПР):

Ca3(PO4)2 (т)  3Ca2+ + 2PO43– ;

2. При составлении ионно-молекулярных уравнений реакций нужно помнить о том, что малорастворимые и газообразные вещества, электролиты слабые и средней силы записываются в виде молекул, а сильные растворимые электролиты – в виде тех ионов, на которые они диссоциируют.

Молекулярное уравнение реакции:

H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3 .

В ионно-молекулярном уравнении реакции в молекулярном виде записываются H2S и PbS. H2S – слабый электролит, PbS – соль, выпадаю-

щая в осадок.

H2S + Pb2+ + 2NO3– = PbS + 2H+ + 2NO3–

H2S + Pb2+ = PbS + 2H+

3. При подборе молекулярного уравнения к сокращенному ионному нужно помнить, что иону в сокращенном уравнении должен соответствовать сильный и растворимый электролит в молекулярном уравнении.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: СО2 + 2ОН– = СО32– + Н2О.

Ионы ОН– должны быть представлены сильным растворимым основанием, например КОН, а ионы СО32– – растворимой солью.

СО2 + 2КОН = К2СО3 + Н2О.

Варианты заданий по теме «Электролитическая диссоциация» для самостоятельного выполнения представлены в таблице 3.

Таблица 3