Винокурова_химические_системы_2011

71

3.Сколько граммов растворенного вещества содержит 100 мл 0,01М раствора сахарозы С12Н22О11?

4.Вычислите массовую долю гидроксида натрия в 0,7н растворе

(ρ = 1,03 г/мл).

5.Давление пара при 250С составляет 3,167 кПа. Вычислите для той же температуры давление пара раствора, в 450 г которого содержится 90 г глюкозы.

Вариант 40

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента кремниевой кислоты и сульфата железа (III).

2.Какую концентрацию выражает отношение количества растворенного вещества к массе растворителя? Запишите выражение.

3.Сколько граммов растворенного вещества содержится в 50 мл 10М раствора азотной кислоты?

4.Сколько литров 2н раствора можно приготовить из 1 кг 63%-го раствора азотной кислоты?

5.Раствор, содержащий 5,4 г неэлектролита в 200 г воды, кипит при 100,0780С. Вычислите молекулярную массу вещества.

Вариант 41

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента фосфата натрия и гидроксида аммония.

2.Какую концентрацию вещества можно рассчитать, пользуясь выражением:

mв ва

mв ва mр ля ?

3.Сколько граммов хлорида кальция необходимо взять для приготовления 800 мл 0,4н раствора CaCl2?

4.Вычислите моляльную концентрацию 82 %-го (по массе) раствора сахарозы С12Н22О11.

5.Чему равно при температуре -7,50С осмотическое давление раствора, в 1,5 л которого содержится 276 г глицерина С3Н8O3?

Вариант 42

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида фосфора (V) и серной кислоты.

2.Какую концентрацию выражает количество вещества эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора? Запишите выражение.

3.Сколько граммов нитрата серебра необходимо взять для приготовления 3 литров 0,02М раствора AgNO3?

72

4.Какой объем 4 %-го раствора соляной кислоты (ρ = 1,018 г/мл)

необходимо добавить к 0,5 л 0,02н раствора нитрата серебра для полного осаждения Ag+ в виде хлорида серебра?

5.Вычислите давление пара 10 %-го раствора сахара С12Н22О11 при 1000С, если давление пара воды при этой температуре составляет

101,324 кПа.

Вариант 43

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента нитрата серебра и ортофосфорной кислоты.

2.Какую концентрацию выражает количество вещества, отнесенное к 1 л раствора? Запишите выражение.

3.Сколько граммов сульфата цинка необходимо взять для приготовления 1,8 л 0,33н раствора ZnSO4?

4.Рассчитайте мольные доли глюкозы и воды в 36 %-м водном растворе глюкозы С6Н12О6.

5.При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 45 г глюкозы С6Н12О6, достигнет 607,8 кПа?

Вариант 44

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента бромоводородной кислоты и хлорида алюминия.

2.Какую концентрацию выражает число граммов растворенного вещества в 1 мл раствора?

3.Сколько граммов растворенного вещества содержится в 600 мл 1,2н раствора фосфорной кислоты Н3РО4?

4. Сколько литров 30 %-го раствора азотной кислоты HNO3 (ρ = 1,180 г/мл) необходимо для приготовления 20 л 0,5М раствора этой кислоты?

5.Раствор антрацена в уксусной кислоте, содержащий 10 г антрацена в 122 г раствора, кипит при 119,530С. Вычислите молекулярную массу антрацена.

Вариант 45

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфата алюминия и гидроксида свинца (II).

2.С какой концентрацией связывает математическая зависимость повышение температуры кипения раствора? Запишите выражение.

3.Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды содержится в 250 г 8 %-го раствора К2СО3?

73

4.Сколько миллилитров 1н раствора можно приготовить из 20 мл 20 % раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл)?

5.Давление пара воды при 200С составляет 2,338 кПа. Сколько грам-

мов сахара С12Н22О11 следует растворить в 720 г воды для получения раствора, давление пара которого на 0,0187 кПа меньше давления пара воды?

Вариант 46

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента гидроксида кальция и сульфата калия.

2.Какую концентрацию раствора можно рассчитать, пользуясь выражением:

mв ва (г)

M m р ля (кг) ?

3.Какой объем 0,20н раствора гидроксида калия требуется, чтобы осадить в виде гидроксида железа все железо, содержащееся в 0,028 литрах 1,4н раствора хлорида железа (III)?

4.Сколько миллилитров 8н раствора гидроксида натрия можно приготовить из 1 кг 42 %-го раствора?

5.Сколько граммов сахара С12Н22О11 содержится в 250 мл раствора, осмотическое давление которого при 70С составляет 283,6 кПа?

Вариант 47

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфата бария и гидроксида алюминия.

2.С какой концентрацией связывает математическая зависимость понижение температуры замерзания растворов? Запишите выражение.

3.Сколько граммов растворенного вещества содержится в 0,5 л 0,1н раствора серной кислоты H2SO4?

4.К 0,5 л 98%-1 серной кислоты H2SO4 (ρ = 1,837 г/мл) добавили 3 л воды. Вычислите массовую долю полученного раствора.

5.Раствор, содержащий 1,74 г растворенного вещества в 45 г воды, замерзает при температуре -1,20С. Вычислите молекулярную массу вещества.

Вариант 48

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента фосфата калия и гидроксида хрома (III).

74

2.Как называется способ выражения состава раствора, когда находится отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора? Запишите выражение.

3.Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды содержится в 400 г 12 %-го раствора серной кислоты?

4.Вычислите нормальность 61,4 %-го (по массе) раствора MgSO4 (ρ = 1,31 г/мл).

5.Давление пара воды при 100С составляет 1,228 кПа. В каком коли-

честве воды следует растворить 23 г глицерина С3Н8O3 для получения раствора, давление пара которого составляет 1,200 кПа?

Вариант 49

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфата никеля (II) и оксида калия.

2.Какую концентрацию выражает отношение количества вещества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора? Запишите выражение.

3.Сколько граммов растворенного вещества содержится в 0,5 л 0,2М раствора серной кислоты?

4.Вычислите нормальность 10 %-го раствора сульфата меди CuSO4

(ρ = 1,107 г/мл).

5.Вычислите температуру замерзания раствора, содержащего 0,1 моль растворенного вещества в 150 г уксусной кислоты.

Вариант 50

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента карбоната кальция и азотной кислоты.

2.Как называется способ выражения состава раствора, когда находится отношение количества растворенного вещества к общему количеству растворенного вещества и растворителя? Запишите выражение.

3.Сколько граммов растворенного вещества содержит 0,5 л 0,3н раствора фосфорной кислоты H3PO4?

4. Вычислите мольную долю азотной кислоты в 8М растворе

(ρ = 1,246 г/мл).

5.Сколько граммов глицерина С3Н8O3 нужно растворить в 200 г воды, чтобы раствор замерзал при –10С?

Вариант 51

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфита железа (III) и гидроксида бария.

2.Какую концентрацию можно рассчитать, пользуясь выражением:

75

mв ва (г)

M V(л) ?

3.Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды содержится в 750 г 15 %-го раствора соляной кислоты?

4.Сколько литров 5н раствора гидроксида натрия можно приготовить из 4 л 50 %-го раствора NaOH (ρ = 1,525 г/мл)?

5.Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 содержится в 200 мл раствора, осмотическое давление которого при 370С составляет 810,4 кПа?

Вариант 52

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента нитрата кобальта (II) и сульфида аммония.

2.Какую концентрацию выражает количество вещества, отнесенное к 1 кг растворителя?

3.Какое количества сульфата алюминия Al2(SO4)3 необходимо взять для приготовления 0,5 л 1,8н раствора?

4. Вычислите массовую долю 8М раствора азотной кислоты

(ρ = 1,246 г/мл).

5.Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 0,06 моль растворенного вещества в 120 г ацетона.

Вариант 53

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента хлорида алюминия и гидроксида цинка.

2.Какую концентрацию выражает число граммов растворенного вещества в 1 мл раствора? Запишите выражение.

3.Сколько граммов карбоната натрия Na2CO3 необходимо взять для приготовления 150 мл 2н раствора?

4.Вычислите моляльность 8М раствора азотной кислоты (ρ = 1,246 г/мл).

5.Какое количество растворенного вещества содержится в 125 г бензола, если раствор замерзает при 4,99 0С?

Вариант 54

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфида железа (II) и оксида натрия.

2.С какой концентрацией связывает математическая зависимость относительное понижение давления пара раствора? Запишите выражение.

3.Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды в 120 г 6 %-го раствора аммиака NH3?

4.Какой объем 35 %-й фосфорной кислоты H3PO4 (ρ = 1,216 г/мл) требуется для приготовления 13 л 0,15н раствора?

76

5.Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 0,66 г растворенного вещества, равно 111,1 кПа при 33 0С. Вычислите молекулярную массу вещества.

Вариант 55

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида кальция и сульфата хрома (III).

2.Какую концентрацию выражает отношение количества растворенного вещества к массе растворителя? Запишите выражение.

3.Какой объем 0,25н раствора серной кислоты можно нейтрализовать прибавлением 0,6 л 0,15н раствора гидроксида кальция?

4. Вычислите массовую долю соляной кислоты в 7,98н растворе

(ρ = 1,13 г/мл).

5.Вычислите температуру кипения раствора анилина в диэтиловом эфире, содержащего 12 г анилина C6H5NH2 в 200 г раствора.

Вариант 56

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента хлорида железа (III) и гидроксида бария.

2.Какую концентрацию раствора можно рассчитать, пользуясь выражением:

mв ва (г)

M(mр ра mв ва )(кг) ?

3.В воде растворили 11,2 г гидроксида калия, объем раствора довели до 257 мл. Определите молярную концентрацию раствора.

4.Рассчитайте мольные доли спирта и воды в 96 %-м растворе этилового спирта.

5.Для раствора, приготовленного из камфоры массой 0,04 г и бензола массой 20 г, понижение температуры замерзания составляет 0,0670С. Вычислите молярную массу камфоры.

Вариант 57

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфата бария и ортофосфорной кислоты.

2.Какую концентрацию раствора можно рассчитать, пользуясь формулой:

mв ва (г) ? MЭ V(л)

3.Сколько граммов хлорида калия содержится в 750 мл 10 %-го раствора, плотность которого равна 1,063 г/мл?

77

4.Какова молярная концентрация 30 %-го раствора азотной кислоты, плотность которого 1,2 г/мл?

5.Вычислите температуру кипения 50 %-го раствора сахара С12Н22О11 в воде.

Вариант 58

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида кальция и гидроксида алюминия.

2.Как называется способ выражения состава раствора, если расчеты проводятся по формуле:

р ля ?

в ва р ля

3.Растворимость хлорида натрия при 250С равна 36,0 г в 100 г воды. Определите массовую долю соли в насыщенном растворе при этой температуре.

4.Вычислите нормальную концентрацию 5 %-го раствора сульфата алюминия (ρ = 1,05 г/мл).

5.Найти массу сахарозы С12Н22О11, которая находится в растворе объемом 200 мл, если осмотическое давление этого раствора при 00С равно 661 кПа?

Вариант 59

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента сероводородной кислоты и силиката кальция.

2.Как называется способ выражения состава раствора, если расчеты проводятся по формуле:

3.Необходимо приготовить 100 мл 10 %-го раствора нитрита калия (ρ = 1,062 г/мл). Какую массу соли и воды нужно взять для этого?

4.Упарили вдвое (по объему) 2 л 10 %-го раствора хлорида натрия (ρ = 1,07 г/мл). Определите молярную концентрацию полученного раствора.

5.Раствор, содержащий 13,8 г неэлектролита в 1 л воды, замерзает при

–0,2790С. Найдите молярную массу неэлектролита.

Вариант 60

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента хромата бария и бромоводородной кислоты.

78

2.Какую концентрацию можно рассчитать, если известны масса растворенного вещества, его молярная масса и масса раствора? Запишите выражение.

3.К 150 г 8 %-го раствора соли добавили 10 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

4.Вычислите молярную концентрацию эквивалента 10 %-го раствора хлорида железа (III) (ρ = 1,085 г/мл).

5.При 250С давление пара воды равно 3168 Па. Найдите массу глюко-

зы С6Н12О6, которую надо растворить в воде массой 540 г, чтобы понизить давление пара на 800 Па.

Вариант 61

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента дихромата калия и бромоводородной кислоты.

2.Как называется способ выражения состава раствора, если расчеты проводятся по формуле:

р ля ?

в ва р ля

3.Сколько граммов сульфата железа (II) потребуется для приготовления 0,25 л 0,2н раствора?

4. Вычислите массовую долю нитрата серебра в 0,5М растворе

(ρ = 1,069 г/мл).

5.Раствор, содержащий неэлектролит массой 55,40 г в воде объемом 2,5 л, кипит при 100,160С. Чему равна молекулярная масса растворенного вещества?

Вариант 62

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента хлорида алюминия и серной кислотой.

2.Какую концентрацию раствора можно рассчитать, пользуясь выражением:

m (г)

M(mр ра mв ва )(кг) ?

3.Вычислите молярную концентрацию раствора сульфата натрия, в 200 мл которого содержится 2,84 г растворенного вещества.

4.Какой объем 0,1н раствора азотной кислоты можно приготовить из 500 мл раствора этой кислоты с массовой долей 30 % (ρ = 1,18 г/мл)?

5.Вещество массой 0,18 г находится в 50 мл раствора. Осмотическое

давление раствора при 0 0С равно 45,38 кПа. Найдите молярную массу растворенного вещества.в ва

79

Вариант 63

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента силиката калия и гидроксида железа (II).

2.Как называется способ выражения состава раствора, если расчеты проводятся по формуле:

р ля ?

в ва р ля

3.Из 250 г 5 %-го раствора соли при охлаждении выпало 4,55 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

4.Вычислите молярную концентрацию 5 %-го раствора перманганата калия KMnO4 (ρ = 1,034 г/мл).

5.Анилин C6H5NH2 массой 3,1 г растворен в 40,2 г эфира. Давление пара полученного раствора равно 81,39 кПа вместо 86,380 кПа для чистого эфира при той же температуре. Найдите молярную массу эфира.

Вариант 64

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфида алюминия и ортофосфорной кислоты.

2.Как называется способ выражения состава раствора, если расчеты проводятся по формуле:

mв ва ?

mв ва mр ля

3.В 150 мл раствора находится 0,15 г гидроксида кальция. Вычислите молярную концентрацию раствора.

4.В 12,5н растворе некоторой двухосновной кислоты массовая доля равна 37 %, а плотность – 1,664 г/мл. Вычислите молярную массу эквивалента этой кислоты.

5.Найдите молярную массу неэлектролита, если его водный раствор с массовой долей 10 % замерзает при -1,150С.

Вариант 65

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида бария и сульфида аммония.

2.Какую концентрацию выражает отношение количества растворенного вещества к объему раствора? Запишите выражение.

3.Из 1,5 кг 2 %-го раствора соли выпарили 700 г воды. Вычислите массовую долю воды в полученном растворе.

4.Какой объем 5н раствора гидроксида натрия можно приготовить из 3 л раствора с массовой долей щелочи 50 % (ρ = 1,525 г/мл)?

80

5.Температура кипения раствора, содержащего 0,94 г неэлектролита в 50 г этилового спирта, повысилась на 0,2320С. Найдите молекулярную массу неэлектролита.

Вариант 66

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента хромата калия и оксида фосфора (V).

2.Какую концентрацию выражает отношение количества вещества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора? Запишите выражение.

3.В 50 г воды растворили 13,68 г сахара С12Н22О11. Вычислите мольные доли сахара и воды.

4.Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 90 % (ρ = 1,814 г/мл) нужно взять для приготовления 2 л 0,5н раствора этой кислоты.

5.Раствор объемом 2 л содержит неэлектролит массой 8 г, его осмотическое давление при 27 0С равно 52,676 кПа. Найдите молярную массу вещества.

Вариант 67

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента бромида железа (III) и оксида кремния.

2.Какую концентрацию раствора можно рассчитать, пользуясь выражением:

3. 500 мл раствора сульфата железа (III) содержит 20 г соли. Чему равна молярная концентрация эквивалента этого раствора?

4. Вычислите молярную концентрацию 40 %-го раствора серной кис-

лоты (ρ = 1,30 г/мл).

5. В ацетоне (CH3)2CO массой 50 г растворен неэлектролит массой 5,25 г. Давление пара полученного раствора равно 21,854 кПа, а для ацетона при той же температуре – 23,939 кПа. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

Вариант 68

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфата магния и гидроксида меди (II).

2.Какую концентрацию можно рассчитать, если известны масса растворенного вещества, его молярная масса, объем раствора? Запишите выражение.