Винокурова_химические_системы_2011

61

4.Вычислите массовую долю хлорида аммония в 2,3н растворе этой соли (ρ = 1,034 г/мл).

5.Какую температуру замерзания будет иметь антифриз, приготовлен-

ный растворением 50 г глицерина С3Н8O3 в 50 г дистиллированной воды. Криоскопическая константа воды равна 1,86 0С.

Вариант 10

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента гидроксида железа (II) и сульфата алюминия.

2.Какую концентрацию выражает отношение количества растворенного вещества к объему раствора? Запишите выражение.

3.Сколько граммов хлорида алюминия потребуется для приготовления 600 мл 0,2н раствора хлорида цинка?

4.Найдите мольную долю растворенного вещества в 27%-ном растворе глюкозы С6Н12О6.

5.Раствор, содержащий 5 г растворенного вещества в 500 г воды, замерзает при – 0,5470С. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

Вариант 11

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента хромата калия и оксида хрома (III).

2.Какую концентрацию можно рассчитать, пользуясь выражением:

3.Определите нормальную концентрацию раствора гидроксида натрия, если на нейтрализацию 0,05 л 0,3н раствора фосфорной кислоты Н3РО4 израсходовано 0,03 л раствора щелочи.

4.Вычислите молярную концентрацию 12%-ного (по массе) раствора сульфата аммония (ρ = 1,069 г/мл).

5.Сколько граммов сахара С12Н22О11 надо растворить в 200 г воды, чтобы понизить температуру замерзанием воды на 1,5 0С?

Вариант 12

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента бромоводородной кислоты и сульфата хрома (III).

2.Какую концентрацию выражает число граммов растворенного вещества в 1 мл раствора? Запишите выражение.

3.Сколько граммов растворенного вещества содержит 200 миллилитров 0,3М раствора хлорида алюминия?

62

4.Сколько граммов 5%-ного (по массе) раствора нитрата серебра потребуется для обменной реакции со 180 мл 0,4н раствора хлорида цинка?

5.Какую температуру замерзания будет иметь антифриз, приготовлен-

ный растворением 25 г этиленгликоля С2Н6O2 в 25 г дистиллированной воды. Криоскопическая константа воды равна 1,86 0С.

Вариант 13

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида железа (III) и гидроксида цинка.

2.С какой концентрацией связывает математическая зависимость осмотическое давление растворов?

3.Сколько граммов нитрата железа (III) потребуется для приготовления 200 мл 0,3н раствора?

4.Вычислите молярную концентрацию 12%-ного раствора хлорида аммония (ρ = 1,034 г/мл).

5.При растворении 6,9 г вещества-неэлектролита в 500 г воды температура замерзания понизилась на 0,2790С. Определите молекулярную массу вещества.

Вариант 14

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента гидроксида алюминия и дихромата натрия.

2.Какую концентрацию выражает количество вещества, отнесенное к 1 кг растворителя? Запишите выражение.

3.Сколько граммов растворенного вещества содержит 300 мл 0,02М раствора сахарозы С12Н22О11?

4.Вычислите массовую долю азотной кислоты в 2н растворе

(ρ = 1,066 г/мл).

5.Давление водяного пара при 20 0С составляет 2,333 кПа. Вычислите для той же температуры давление пара раствора, в 580 г которого содержится 30 г мочевины CO(NH2).

Вариант 15

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента кремниевой кислоты и фосфата кальция.

2.Какую концентрацию выражает отношение количества растворенного вещества к массе растворителя? Запишите выражение.

3.Сколько граммов растворенного вещества содержится в 80 мл 2М раствора серной кислоты?

4.Сколько литров 2н раствора можно приготовить из 500 г 63%-ного раствора азотной кислоты?

63

5.Какую температуру замерзания будет иметь антифриз, приготовлен-

ный растворением 50 г этиленгликоля С2Н6O2 в 25 г дистиллированной воды. Криоскопическая константа воды равна 1,86 0С.

Вариант 16

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента карбоната аммония и гидроксида бария.

2.Какую концентрацию вещества можно рассчитать, пользуясь выражением:

mв ва ?

mв ва mр ля

3.Сколько граммов сульфата натрия необходимо взять для приготовления 500 мл 0,2н раствора соли?

4.Вычислите моляльную концентрацию 51,3%-ного (по массе) раствора сахарозы С12Н22О11.

5.Определите температуру (К) водного раствора глюкозы С6Н12O6, в 0,65 литрах которого содержится 18 граммов растворенного вещества , а осмотическое давление равно 147,5 кПа.

Вариант 17

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида азота (III) и сероводородной кислоты.

2.Какую концентрацию выражает количество вещества эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора? Запишите выражение.

3.Сколько граммов нитрата серебра необходимо взять для приготовления 3 литров 0,02М раствора AgNO3?

4.Какой объем 4%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,018 г/мл)

необходимо добавить к 300 мл 0,02н раствора нитрата серебра для полного осаждения Ag+ в виде хлорида серебра?

5.Вычислите давление пара 15%-ного раствора глюкозы С6Н12О6 при 1000С, если давление пара воды при этой температуре составляет

101,324 кПа.

Вариант 18

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента нитрата железа (II) и ортофосфорной кислоты.

2.Какую концентрацию выражает количество вещества, отнесенное к 1 л раствора? Запишите выражение.

3.Сколько граммов сульфата магния необходимо взять для приготовления 1,5 л 0,3н раствора соли?

64

4.Рассчитайте мольные доли сахарозы и воды в 34,2%-ном водном растворе сахарозы С12Н22О11.

5.Вычислите температуру, при которой осмотическое давление рас-

твора, содержащего в 1,8 л 60 г глюкозы С6Н12О6, достигнет 420 кПа.

Вариант 19

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента бромоводородной кислоты и сульфата алюминия.

2.Какую концентрацию выражает число граммов растворенного вещества в 1 мл раствора?

3.Сколько граммов растворенного вещества содержится в 500 мл 0,5н раствора серной кислоты?

4.Сколько литров 30 %-го раствора азотной кислоты HNO3

(ρ = 1,180 г/мл) необходимо для приготовления 5 л 0,8М раствора этой кислоты?

5.Какую температуру замерзания будет иметь антифриз, приготовлен-

ный растворением 50 г этилового спирта С2Н5OH в 50 г дистиллированной воды. Криоскопическая константа воды равна 1,86 0С.

Вариант 20

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента фосфата кальция и гидроксида меди (II).

2.С какой концентрацией связывает математическая зависимость повышение температуры кипения раствора? Запишите выражение.

3.Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды содержится в 450 г 12%-ного раствора фосфата калия?

4.Сколько миллилитров 2н раствора можно приготовить из 50 мл 20 % раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл)?

5.Давление пара воды при 30 0С составляет 4,243 кПа. Рассчитайте давление пара над 10%-ным водным раствором изопропилового спирта С3Н7OH при этой температуре.

Вариант 21

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента гидроксида магния и нитрата железа (III).

2.Какую концентрацию раствора можно рассчитать, пользуясь выражением:

65

3.Какой объем 0,20н раствора гидроксида натрия требуется, чтобы осадить в виде гидроксида железа все железо, содержащееся в 450 миллилитрах 0,5н раствора нитрата железа (III)?

4.Сколько миллилитров 4н раствора гидроксида калия можно приготовить из 500 г 28%-ного раствора?

5.Определите осмотическое давление 15%-ного водного раствора глицерина С3Н8О3 (ρ=1,0313 г/мл) при 30 0С.

Вариант 22

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфата калия и гидроксида стронция.

2.С какой концентрацией связывает математическая зависимость понижение температуры замерзания растворов? Запишите выражение.

3.Сколько граммов растворенного вещества содержится в 0,8 л 0,2н раствора ортофосфорной кислоты?

4.К 0,7 л 98%-ной серной кислоты H2SO4 (ρ = 1,837 г/мл) добавили 2 л воды. Вычислите массовую долю полученного раствора.

5.На приготовление раствора взято 73,2 г бензойной кислоты С6Н5 СОOH и 250 г этилового спирта С2Н5OH. Определите температуру кипения раствора, если эбуллиоскопическая константа растворителя равна 1,16 0С , а температура его кипения – 78,3 0С.

Вариант 23 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфида калия и оксида

хрома (III).

2. Как называется способ выражения состава раствора, когда находится отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора? Запишите выражение.

3. Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды содержится в 500 мл 12 %-ного раствора азотной кислоты(ρ = 1,066 г/мл).

4. Вычислите нормальную концентрацию 12%-ного (по массе) раствора сульфата алюминия (ρ = 1,129 г/мл).

5. Давление насыщенного пара над этиловым спиртом С2Н5OH при

20 0С составляет 5,886 кПа. Вычислите давление над раствором, содержащим 30 г бензойной кислоты С6Н5СОOH в 250 г С2Н5OH.

Вариант 24

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфата хрома (III) и оксида кремния.

66

2.Какую концентрацию выражает отношение количества вещества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора? Запишите выражение.

3.Сколько граммов растворенного вещества содержится в 0,5 л 0,2н раствора серной кислоты?

4.Вычислите нормальную концентрацию 12%-ного раствора хлорида аммония (ρ = 1,034 г/мл).

5.Вычислите температуру кипения спиртового раствора глюкозы С6Н12О6, содержащего 15 г глюкозы в 500 г этилового спирта.

Вариант 25

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида фосфора и сероводородной кислоты.

2.Как называется способ выражения состава раствора, когда находится отношение количества растворенного вещества к общему количеству растворенного вещества и растворителя? Запишите выражение.

3.Сколько граммов растворенного вещества содержит 0,5 л 0,2н раствора карбоната натрия?

4.Вычислите мольную долю азотной кислоты в ее 8н растворе

(ρ = 1,246 г/мл).

5.Рассчитайте температуру кипения спиртового раствора глюкозы

С6Н12O6, содержащего 15 г вещества в 500 г этилового спирта

С2Н5OН. Эбуллиоскопическая константа растворителя равна 1,16, а температура кипения 78,3 0С.

Вариант 26

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента фосфата кальция и серной кислоты.

2.Как называется способ выражения состава раствора, когда находится отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора? Запишите выражение.

3.В каком объеме воды следует растворить 30 г бромоводорода HBr для получения 6%-го раствора?

4.Сколько литров 0,1н раствора азотной кислоты можно приготовить из 0,07 л 30%-ного раствора (ρ = 1,18 г/мл)?

5.При растворении 6,8 г вещества в 400 г воды получен раствор с температурой замерзания, равной – 0,930С. Рассчитайте молекулярную массу растворенного вещества.

67

Вариант 27

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфата меди и ортофосфорной кислоты.

2.Какую концентрацию выражает отношение количества вещества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора? Запишите формулу.

3.Сколько граммов соляной кислоты содержится в 0,250 л 10,52 %-го раствора HCl (ρ = 1,050 г/мл)?

4.Найти мольную долю растворенного вещества в 82%-м (по массе) растворе сахарозы С12Н22О11.

5.Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 3,1 г анилина C6Н5NH2 при 210С.

Вариант 28

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента гидроксида цинка и оксида алюминия.

2.Какую концентрацию можно рассчитать, если известны масса растворенного вещества, его молярная масса и масса растворителя? Запишите выражение.

3.В 0,6 л раствора гидроксида кальция содержится 16,8 г КОН. Чему равна молярная концентрация раствора?

4.Вычислите нормальность 10 %-го (по массе) раствора хлорида ба-

рия BaCl2 (ρ = 1,092 г/мл)?

5.Вычислите давление пара 10 %-го водного раствора мочевины (NH2)2CO при 1000С, если давление пара воды при этой температуре составляет 101,325 кПа.

Вариант 29

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида алюминия и гидроксида бария.

2.Как называется способ выражения состава раствора, когда находится отношение количества растворенного вещества к общему количеству растворенного вещества и растворителя? Запишите выражение.

3.Сколько граммов хлорида бария потребуется для приготовления

0,025 л 0,25н раствора?

4.Вычислите массовую долю гидроксида натрия в 0,7М растворе

(ρ = 1,03 г/мл)?

5.При растворении 7,8 г бензола С6Н6 в 200 г циклогексана С6Н12 температура замерзания раствора понизилась на 10,10С. Рассчитайте криоскопическую константу циклогексана.

68

Вариант 30

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента нитрата алюминия и азотной кислоты.

2.С какой концентрацией связывает математическая зависимость понижение температуры замерзания (кристаллизации) раствора? Запишите выражение.

3.Вычислите молярную концентрацию раствора K2SO4, в 0,02 л которого содержится 2,74 г растворенного вещества.

4.Вычислите массовую долю карбоната натрия в 3,07н растворе

5.(ρ = 1,15 г/мл).

6.При какой температуре будет кипеть раствор, содержащий 12,3 г нитробензола C6H5NO2 в 500 г бензола?

Вариант 31

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфата натрия и оксида железа (III).

2.Какую концентрацию можно рассчитать, если известна масса растворенного вещества и масса растворителя? Запишите выражение.

3.Сколько граммов карбоната натрия потребуется для приготовления 1 л 0,5н раствора?

4.Какой объем 3н раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 8,415 г гидроксида калия?

5.При растворении 0,94 г вещества-неэлектролита в 50 г спирта температура кипения повысилась на 0,2320С. Определите молекулярную массу вещества, если Еспирта = 1,160С.

Вариант 32

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида натрия и сероводородной кислоты.

2.Какую концентрацию выражает количество вещества, отнесенное к 1 л раствора? Запишите формулу.

3.Вычислите нормальную концентрацию раствора йодида калия, 10–3 литров которого содержит 0,0037 г соли.

4.Вычислите моляльную концентрацию 64 %-го раствора глюкозы

С6Н12О6.

5.Вычислите осмотическое давление раствора сахарозы С12Н22О11, 1 л которого содержит 91 г растворенного вещества. Температура раствора 270С.

Вариант 33

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента сероводородной кислоты и фосфата кальция.

69

2.Какую концентрацию можно рассчитать, пользуясь выражением:

mв ва (г)

Vр ра (мл) .

3.Сколько граммов сульфата магния потребуется для приготовления 0,5 л 0,2н раствора?

4.Сколько литров 1н раствора можно приготовить из 120 мл 30 %-го раствора фосфорной кислоты (ρ = 1,19 г/мл)?

5.На сколько градусов понизится температура замерзания бензола, если в 100 г его растворить 4 г нафталина С10Н8?

Вариант 34

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента хлорида бария и оксида натрия.

2.Какую концентрацию можно рассчитать, если известны масса растворенного вещества, его молярная масса и масса растворителя? Запишите выражение.

3.В 45 г воды растворили 6,84 г сахарозы С12Н22О11. Вычислите

мольные доли сахарозы и воды.

4. Вычислите массовую долю азотной кислоты в 4,85н растворе

(ρ = 1,16 г/мл)?

5.В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина

С3Н8O3, чтобы получить раствор с температурой кипения

100,1040С.

Вариант 35

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента гидроксида алюминия и сульфата железа (III).

2.Какую концентрацию выражает отношение количества растворенного вещества к объему раствора? Запишите выражение.

3.Сколько граммов хлорида алюминия потребуется для приготовления 0,5 л 0,3н раствора AlCl3?

4.Найдите мольную долю растворенного вещества в 64%-м растворе глюкозы С6Н12О6.

5.Раствор, содержащий 2 г растворенного вещества в 200 г воды, замерзает при – 0,5470С. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

Вариант 36

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфата железа (II) и оксида калия.

2.Какую концентрацию можно рассчитать, пользуясь выражением:

70

р ля

в ва р ля .

3.Определите нормальную концентрацию раствора гидроксида калия, если на нейтрализацию 0,035 л 0,3н раствора фосфорной кислоты Н3РО4 израсходовано 0,02 л раствора КОН.

4.Вычислите молярность 61,4 %-го (по массе) раствора MgSO4 ·

7H2O (ρ = 1,31 г/мл).

5.Сколько граммов сахара С12Н22О11 надо растворить в 100 г воды, чтобы понизить еѐ температуру замерзанием на 10С?

Вариант 37

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента угольной кислоты и сульфата алюминия.

2.Какую концентрацию выражает число граммов растворенного вещества в 1 мл раствора? Запишите выражение.

3.Сколько граммов растворенного вещества содержит 0,5 литра 0,1М раствора сульфата алюминия Al2(SO4)3?

4.Сколько граммов 5 % (по массе) раствора нитрата серебра потребуется для обменной реакции со 120 мл 0,6н раствора хлорида алюминия?

5.Раствор, содержащий 6,15 г растворенного вещества в 150 г воды,

замерзает при –0,930С. Определите молекулярную массу растворенного вещества.

Вариант 38

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфата железа (III) и гидроксида кальция.

2.С какой концентрацией связывает математическая зависимость осмотическое давление растворов?

3.Сколько граммов нитрата свинца Pb(NO3)2 потребуется для приготовления 100 мл 0,5н раствора?

4.Вычислите молярную концентрацию 36 %-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,22 г/мл).

5.При растворении 2,76 г вещества-неэлектролита в 200 г воды температура замерзания понизилась на 0,2790С. Определите молекулярную массу вещества.

Вариант 39

1.Рассчитайте молярную массу эквивалента гидроксида магния и карбоната натрия.

2.Какую концентрацию выражает количество вещества, отнесенное к 1 кг растворителя? Запишите выражение.