- •Методические указания к написанию и оформлению контрольной работы по химии
- •Титульный лист
- •Программа
- •2. Строение атома
- •3. Периодический закон и периодическая система д. И. Менделеева
- •4. Энергетика и направление химических процессов
- •5. Химическая кинетика и равновесие
- •6. Растворы
- •Примеры решения задач
- •Контрольные вопросы
- •2. Строение атома
- •Примеры решения задач
- •Контрольные вопросы
- •3. Периодическая система элементов д. И. Менделеева
- •Примеры решения задач
- •Контрольные вопросы
- •4. Энергетика и направление химических процессов
- •Примеры решения задач
- •После подстановки справочных данных из табл.1 получаем
- •Таким образом, тепловой эффект реакции равен –853,8 кДж, а f 0Fe2o3 составляет –822,2 кДж/моль.
- •Используя справочные данные из табл.1, получаем
- •Решение. Вычисляем 0х.Р. И s0х.Р.
- •Энергию Гиббса при соответствующих температурах находим из соотношения
- •При сгорании 1 л с2н4 (н.У.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования этилена.(Ответ: 52,3 кДж/моль).
- •63. Сожжены с образованиемH2o(г) равные объемы водорода и ацетилена, взятых при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз? (Ответ: 5,2).
- •5. Химическая кинетика и равновесие
- •Примеры решения задач
- •Контрольные вопросы
- •6. Ионно-молекулярные реакции обмена
- •Примеры решения задач
- •Контрольные вопросы
- •7. Окислительно-восстановительные реакции
- •Примеры решения задач
- •Контрольные вопросы
- •8. Электродные потенциалы. Гальванические элементы
- •Примеры решения задач
- •Для первого электрода:
- •Для второго электрода:
- •Контрольные вопросы
- •9. Коррозия и защита металлов
- •Примеры решения задач
- •Контрольные вопросы
- •10. Электролиз
- •Примеры решения задач
- •Контрольные вопросы
- •Приложение
Контрольные вопросы
21. Запишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 28. Покажите распределение валентных электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
22. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 3d или 4s; 5р или 4d? Почему? Запишите электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 39.
23. Напишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Сколько свободных d-орбиталей содержится на предвнешнем уровне последнего элемента?
24. Напишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 27 и 33. Чему равен максимальный спин d-электронов у атомов первого и р-электронов у атомов второго элемента?
25. Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, ml и ms, характеризующие состояние электрона в атоме? Какие значения они принимают для внешних электронов атома бария?
26. На основании электронных конфигураций атомов хлора и марганца охарактеризуйте их валентные возможности в основном и возбужденном состояниях.
27. В чем заключается принцип Паули? Может ли на подуровне р находиться 8, а на подуровне d 13 электронов? Почему? Напишите электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 51 и укажите его валентные электроны.
28. Запишите электронные конфигурации атомов и ионов: а) Na0, Na+; б) Se0, Se2–; в) Mn0, Mn2+.
29. В какой последовательности заполняются подуровни, для которых сумма (n+l) равна: а) 5; б) 6; в) 7?
30. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме 49In? Покажите их расположение в квантовых ячейках и охарактеризуйте квантовыми числами.
31. Покажите графически распределение электронов в атомах с конфигурацией d4 в основном состоянии. Определите суммарное значение ms четырех электронов.
32. Возможно ли наличие в атоме двух электронов с одинаковыми значениями трех квантовых чисел: n, ml и ms? Приведите примеры.
33. Среди приведенных ниже электронных конфигураций укажите невозможные и объясните причину невозможности их реализации: а) 1р3; б) 3р6; в) 3s2; г) 2s2; д) 2d5; е) 5d2; ж) 3f12; з) 2р4; и) 3р7.
34. Запишите электронные конфигурации нейтральных атомов по заданным электронным конфигурациям ионов: а) 1s22s22p63s23p63d104s24p6 (Э–); б) 1s22s22p63s23p63d64s0 (Э3+); в) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 (Э2–); г) 1s22s22p63s23p64s0 (Э2+). Укажите символы и названия элементов, для которых приведены электронные конфигурации.
35. Сколько электронов содержит атом, если следующий электрон должен сделать выбор между 5р и 4d АО? Какую из них и почему он предпочтет? Атом какого элемента при этом образуется? Напишите его электронную конфигурацию в основном и возбужденном состояниях.
36. Охарактеризуйте квантовыми числами электроны состояния 3d5.
37. Покажите графически распределение электронов в атомах на f-подуровне с конфигурацией f7 в основном состоянии. Каково максимальное число ориентаций f-орбиталей в пространстве?
38. Внешний энергетический уровень атома выражается конфигурацией … 5s25p2. Напишите его полную электронную конфигурацию. Какой это элемент? Сколько свободных р-орбиталей содержится на внешнем энергетическом уровне этого элемента?
39. Какие из электронных конфигураций, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента, неверны: а) 1s22s22p53s1; б) 1s22s22p6; в) 1s22s22p63s23p63d4; г) 1s22s22p63s23p64s2; д) 1s22s22p63s23d2? Почему? Атомам каких элементов отвечают правильно составленные электронные конфигурации?
40. Назовите элементы, внешний энергетический уровень атомов которых выражается электронной конфигурацией np4. Напишите полную электронную конфигурацию атома одного из этих элементов и укажите электронное семейство.