1. Дайте определение понятий «атом», «молекула», «атомная масса», «молекулярная масса». Приведите пример.

Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Различным элементам соответствуют различные атомы.

Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

Атомное ядро - центральная часть атома, состоящая из Z протонов и N нейтронов, в которой сосредоточена основная масса атомов.

Заряд ядра - положительный, по величине равен количеству протонов в ядре или электронов в нейтральном атоме и совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе. Сумма протонов и нейтронов атомного ядра называется массовым числом A = Z + N.

Относительная атомная масса (A_r) - безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента (с учетом процентного содержания изотопов в природе) к ¹/₁₂ массы атома ¹²C.

А==

Относительная молекулярная масса (M_r)-это величина равная отношению средней массы молекулы к 1 а.е.м. численно равна сумме атома масс элементов, составляющих молекулу.

M_г = m_г / (¹/₁₂ m_а(¹²C))

M_г(B₂O₃) = 2 • A_r(B) + 3 • A_r(O) = 2 • 11 + 3 • 16 = 70

2. 2. Дайте определение понятия «молярная масса эквивалента вещества». Приведите пример.

Молярная масса показывает массу 1 моля вещества (обозначается M).

Молярная масса эквивалента вещества масса одного моль эквивалента вещества.(г/моль)

Z- основность вещества;

Для кислот = числу катионов водорода;

Для основании = числу гидроксогрупп;

Для оксидов и солей равна произведению заряда элемента на число атомов элемента;

3. 3. Дайте определение понятия «количество вещества». Приведите пример.

Количество вещества - это число структурных единиц (атомов, молекул, ионов) в системе. (моль)

Молекулярная масса серы равна 32 г /моль. Определяем количество г/моль вещества в 6,4 г серы

n(s) = m(s) / M(s) = 6,4г / 32 г/моль = 0,2 моль

4. Дайте определение понятий «моль», «молярная масса». Приведите пример.

Моль – это количество вещества системы, содержащее столько структурных элементов(молекул,атомов,ионов,электронов), сколько их содержится в 0,012 кг изотопа углерода ¹²C. M = m / n[г/моль]

Моля́рная ма́сса вещества — масса одного моля вещества

Численно равна молекулярной массе.

M_H2O = 2 M_H +M_O = 2·1+16 = 18 (г/моль) Молярная масса вещества равна отношению массы вещества к соответствующему количеству вещества.

5. Дайте определение понятия «молярный объем газа».

Молярный объем газа - это отношение объема вещ-ва кколичеству этого вещ-ва. V_mгаза(н.у.)=22,4 ^л/_моль.

6. Дайте определение понятия «относительная плотность газа». Приведите пример.

Относительная плотность газов  отношение масс равных объемов сухого газа и сухого воздуха при одинаковых условиях по температуре и давлению.

D=

7. Сформулируйте закон сохранения массы и энергии. Формула Эйнштейна. Приведите пример подтверждения закона.

Сумма массы вещества системы и массы, эквивалентной энергии отданной или принятой системой постоянна.

E=m – формула Эйнштейна;

NaOH + HCl NaCl + H2O

40г 36,5г = 58,5г 18г

76,5 76,5

8. Сформулируйте закон Авогадро, запишите математическое выражение.

В равных объемах различных газов измеренных при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

1 следствие: при н.у. 1 моль любого газа содержит число молекул равное числу Авогадро;

2 следствие: при н.у. 1 моль любого газа занимает объем равный 22,4, называемый молярным объемом;

3 следствие: массы различных газов занимаемых одинаковый объем относятся между собой как их молекулярные массы;

9. Сформулируйте закон эквивалентов. Запишите его математическое выражение.

Массы реагирующих веществ относятся между собой как молярные массы их эквивалентов.

=

Эквивалент - это реальная или условная частица вещества, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному протону ил одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции.

10. Сформулируйте закон действующих масс для скорости химической реакции. Запишите его математическое выражение.

Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

aA + bB + .cC+dD

V=kC_a^a C_b^b

11. Сформулируйте закон действующих масс для химического равновесия. Запишите его математическое выражение.

Действующих масс закон, один из основных законов физической химии; устанавливает зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ и соотношение между концентрациями (или активностями) продуктов реакции и исходных веществ в состоянии химического равновесия.

12. Константа скорости реакции, ее физический смысл.

Константа скорости реакции k зависит от природы реагирующих веществ, температуры и катализатора, но не зависит от значения концентраций реагентов.

Физический смысл константы скорости заключается в том, что она равна скорости реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ.

Для гетерогенных реакций концентрация твердой фазы в выражение скорости реакции не входит.