)Основные понятия химии

Химия-это наука о веществах и законах их превращения. Объект изучения химии являются хим. элементы и их соединения. Хим. элементом назыв. вид атомов с одинаковым зарядом ядер. Атом - наименьшая частица хим. элемента, сохр. его хим. свойства. Молекулой назыв. наименьшую частицу индивидуального вещества, способную к самопроизвольному существованию, обладающую его основными хим. свойствами и состоящую из одинаковых или различных атомов. Количество вещества - это число структурных элементов в системе. N=m/M [моль] Моль- кол-во вещества системы, которое содержит столько опред. структурных элементов, сколько атомов содер. В 0,012 кг углерода С-12

2)Закон эквивалентов

Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам. м(а)/м(б)=Э(а)/Э(б). Эквивалент - это реальная или условная частица вещества, которая эквивалентна одному иону Н в данной кисло-основной реакции или одному электрону в ОВР. Фактор эквивалентности - число, показывающие, какая доля реальной частицы вещества эквивалентна одному иону Н в кисл. основ. реакции или одному электрону в ОВР. F=1/z –основность вещества. А) для кислот - числу атомов Н в кислоте f(HNO3)=1/1=1; f(H3PO4)=1/3; б) Для оснований - числу гидроксогрупп. f(NaOH)=1/1=1; f(Ca(OH)2)=1/2; в) для солей и оксидов - произведению числа ионов Ме на его заряд. F(Na3PO4)=1/3

3) Электродное облако. Квантовые числа.

Электронное облако — это наглядная модель, отражающая распределение электронной плотности в атоме или молекуле.

Для характеристики поведения электрона в атоме введены квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое. Главное квантовое число n определяет энергию и размеры электродных орбиталей. Г.к.ч. принимает значения 1,2,3,4,5… и характеризует оболочку или энергетический уровень. Орбитальное к.ч. 1 опред. форму атомной орбитали. Принимают значения от 0 до n-1. Если о.к.ч. 0, назыв. s-электронами. Если 1 назыв. р-электронами. Если 2- d-электоронами, а если 3- f-электороны. Магнитное к.ч. m1 характеризует ориентацию орбитали в пространстве. Значения от -1 до +1, включая 0. Спиновое к.ч. характеризует собственное вращательное движение электрона вокруг собственной оси, т.е. показывает вел. И ориентацию спина, имеет только 2 значения +1/2 и -1/2.

4)Квантово-механическая модель строения атома

В основу КММ положена квантовая теория атома, согласно которой электрон обладает как свойствами частицы, так и свойствами волны. Другими словами, о местоположении электрона в определенной точке можно судить не точно, а с определенной долей вероятности. Поэтому в КММ орбиты Бора заменили орбиталями (эдакие "электронные облака" - области пространства в которых существует вероятность пребывания электрона). Состояние электрона в атоме описывают с помощью 4 чисел, которые называют квантовыми.

5) Порядок заполнения орбиталей электронами.

Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех 4-х квантовых чисел.

Правило Гунда: суммарный спин электронов на подуровне должен быть максимален, т.е. электроны на подуровне стремятся занять максимальное число свободных квантовых состояний.

Правило Клечковского: Заполнение орбиталей происходит от n+l меньших к n+l большим. Если суммы n+l равны друг другу, то заполнение орбиталей происходит в порядке возрастания числа n.