Основные понятия химии

Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими и физическими свойствами. Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства, входящая в состав простых и сложных веществ.

Химический элемент - совокупность атомов с одним и тем же зарядом ядра равным порядковому номеру элемента ПС. Простые вещества- молекулы, состоят из атомов одного и того же элемента. Cложные вещества - молекулы, состоят из атомов различных химических элементов.Относительная атомная масса (Ar) - безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента к 1/12 массы атома 12C. Относительная молекулярная масса (Mr) - безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода 12C. Количество вещества - определенное число структурных единиц в системе (молекул, атомов, ионов). Обозначается n, измеряется в моль. Моль - количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов в 12 г углерода. Число Авогадро. Количество частиц в 1 моль любого вещества одно и то же и равно 6,02 • 1023моль-1). Эквивалент – реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим образом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Фактор эквивалентности f=1/z, где z валентность в простых соединениях и степень окисления в сложных. Молярная масса эквивалента – масса одного моля эквивалента вещества., где молярная масса эквивалента,

Основные законы химии.

Закон сохранения массы вещества. Масса веществ, вступивших в реакцию равна образующей массе веществ в реакции

Закон сохранения массы и энергии. Суммарные массы и энергии веществ, вступающие в реакцию, всегда равны с суммарным массам и энергиям продуктов реакции.NaOH(40г) + HCl(36,5г) = NaCl(58,5г) + H₂O(18г) Закон постоянства состава. Всякое чистое вещество, независимо от способов его получения, всегда имеет постоянный качественный и количественный состав. Закон постоянства состава не применим к жидким и твердым растворам (Н₂О и NаCl – раствор). Вещества постоянного состава состава наз-ся дальтонидами, а переменного состава – бертоллидами Закон кратных отношений Дальтоном. Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массы атома одного элемента, приходящиеся на одну и ту же массу атома другого элемента, относятся между собой как небольшие целые числа. закон эквивалентов: массы реагирующих друг с другом веществ (m₁,m₂) пропорциональны молярным массам их эквивалентов (М_Э1,М_Э2) закон объемных отношений При постоянных давлении и температуре объемы реагирующих между собой газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числа.закон Авогадро. В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении ) содержится равное число молекул. PV=n*^m/_M*RT Следствие: 1.NA, 2.Vm, 3.m1/m2=M1/M2