36. Осмос и осмотическое давление.

Диффузия – процесс взаимного проникновения молекул.

Осмос – процесс односторонней диффузии через  полупроницаемую мембранумолекул растворителя в сторону бо́льшей концентрации растворённого вещества

Осмотическое давление – давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобы прекратить осмос.

πV=nRT π=nRT/V π=cRT

Закон Вант-Гофф: осмотическое давление прямо пропорционально концентрации растворенного вещества.

37. Растворение газов в жидкостях. Закон Генри.

На растворимость веществ влияют температура и давление. Их влияние на равновесие в растворе подчиняется принципу Ле-Шателье.

Растворимость газов сопровождается:

А) выделением теплоты (ΔH<0), т.к. происходит сольватация молекул. С увеличением температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, следовательно, растворимость понижается.

Б) уменьшением объёма системы => при увеличении давления растворимость увеличивается.

В) Растворимость газов подчиняется закону Генри: при постоянной температуре растворимость газов пропорциональна его давлению.

c= k*p k – константа Генри [моль/мПа]

38. Степень и константа электролитической диссоциации. Закон разведения Оствальда.

Электролитическая диссоциация – распад молекулы на ионы под действием полярных молекул растворителя. Э.д. подразумевает ионную проводимость раствора.

Степень э.д. – величина, равная отношению числа распавшихся на ионы молекул к общему числу молекул электролита.

α=(n/N)*100% c_дис=α*c_общ

По значению α электролиты классифицируются следующим образом:

Слабые – α<3%, присутствуют как ионы, так и молекулы

Средней силы – 3%< α<30%, присутствуют как ионы, так и молекулы

Сильные – α >30%, в растворе только ионы.

Если α=1 – протекает процесс полной э.д.

Если α=0 – процесс не протекает

Константа диссоциации — вид константы равновесия, которая показывает склонность большого объекта диссоциировать (разделяться) обратимым образом на маленькие объекты, как например когда комплекс распадается на составляющие молекулы, или когда соль разделяется в водном растворе на ионы.

K_д=ПКИ_(эл.-та)/с_{(мол. эл.-та)}

ПКИ – произведение концентраций ионов

К.д. имеет смысл только для растворов слабых электролитов

Закон разбавления Оствальда: с уменьшением концентрации электролитов степень э.д. увеличивается.

K_д=с* α² => α=

39. Ионное произведение воды. Водородный показатель среды.

Ионное произведение воды – величина, равная произведению катионов водорода и гидроксид ионов есть величина постоянная при данной температуре (25°с) и равна 10^-14.

K_w=[H⁺][OH^-]=10^-14

Водородный показатель – мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на литр.

Несколько меньшее распространение получила обратная pH величина — показатель основности раствора, pOH, равная отрицательному десятичному логарифму концентрации в растворе ионов OH⁻:

pH + pOH = 14