химия ответы2007

1 Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Управление химическими процессами на молекулярном уровне - одна из основных особенностей современной химии. Известно около 3млн хим. соединений, 200 тыс неорганических соедин, около 5 тыс в АПК соедин. Практически не одна наука не обходится без достижений химии: медицина парфюмерия, топливная промышленность – это лишь малая часть отраслей,к-ые не смогут сузествовать без химии. Историч этапы развития: I Донаучная химия Алхимия. Открыто много новых веществ (в поисках «фи- лософского» камня) II . XVI век(врачебная химия) Теория «Флогистона» Аналитическая,пневматическая химия. Бойль Пристли, Лавуазье). III . Химическая революция 1748 г . – начало химии как наукиАМУ М.В. Ломоносова.Период.закон и период.система элементов (1896)Менд.

2 Основні поняття атомно-молекулярного вчення: атом та атомні частинки(атомний іон, атомний радикал, атомний іон-радикал.Положения АМУ:хим вещ имеют дискрентное строение;частици ещ в постоянном движении;атом-осн структурная единица вещ;атомы хим вещ связаны с друг другом и образуют молекулы атомного агрегата;сложные вещ = хи-миическому процессу;Атом-найменьшая електронейтральная часть хим элемента, являющая его носителем свойств.Атомный ион-частица имеет электр зарад. Атомный рад-электронейт частица содержащая неспареные электроны.Атомный ион-радик.обладает зарядом и неспареным электр.

3Молекула и молек.частица-найменьшая электронейтр.частица вещ, которая обладаетего его всеми хим и физ свойствами может самостоятельно существовать.Имеет массу абсолютную и относительную. Моль (молярн.масса)-мера количества, которая содержит столько формульных единиц ,сколько атомов содержится в атоме12г С.Молярн масса-масса ве-щества взятого в количестве 1моль.|Mr|относит масса=|M|молярн.масса.

4 З-н сохранения массы:в изолированной системе сама масс и энергий постоянна(Ломоносов 1789).Реагенты = продукты.Дефект массы засчет изменения энергии не применяется в расчет.З-н постоянства составов вещ.: независимо от способа и места получения вещ. Молекулярное строение имеет качественный и количественный состав. Немолекулярное строение имеют неодинаковый состав(1804Пруст).З-н эквивалентов: мас сы реагентов прямопропорциональны их эквивалентным массам. Эквивалентные вещ- реальная или условная частица оддающая или присоеняющая 1 протон кисл-основ реакций,1электрон в окислит-востанов реакциях,или взаимодействуя с 1 эквивалентом др.вещ в реакциях обмена. З-н Авогадро:в равных обьемах разных газов(р,Т)содержится одинак число молекул (1911).Норм условия для газов:р=1атм;Т=273К или 0. а)Vm=22,4л/моль б)относительная плотность одного газа по другму газу= отношениям их молекулярных масс.

5 Атом найменьшая частичка хим элемента неделенное хим путем.+заряд, - электрон. Дуализм – электрон одновременно и частица и волна.Каждый электрон можно описать 4кв.числами:а)Главное кв.число (n)-хар-ет энергию электрона и размер атома.n в пределах 1-бесконечность.б) Орбитальное кВ.ч(l)-хар-ет состояние елктронов подуровней и формул атомной орбитали. l в пределах 0.. (n-1).в) Магнитное кВ.ч(m)-хар-ет ориентацию орбиталей в пространстве m=2l+1;г)Спиновое кВ.ч(ms)-вращение электрона вокруг совей оси.ms в пределах +о,5…-о,5.Принцип Паули:в атоме не может быть двух электронов имеющие все 4кв.числа.П-ло Хунда:электрон в вакууме занимает столько орбиталей чтобы сумарное спиновое число было максимальным(Азот).

6 Атомная орбиталь - пространство вокруг ядра атома, где найб. вероятность нахождения электрона.АО(около 90%W). Вмногоэлектронных атомах электроны содержатся на энергетических подуровнях. Каждый уровень территориально разделен.В пределах уровня нахо-дятся энергетические подуровни,к-ые состоят их атомных орбиталей.

7Период- горизонтальная совокупность элементов имеющие одинаковое кВ.число внешнего энергетического уровня и расположенных в порядке возростания заряда ядра.Система имеет 7 периодов, 7ой незавершенный.Начинается щелечными металлами заканчивается благородным газом. Группы- вертикальная совокупность элементов имеющих одинаковое строение внешнего слоя, расположеных по возрастанию ядра. Имеет 8 групп, каждая делится на 2 подгруппы: главная (входят s, p элементы)и побочная(из элементов больших периодов –d элем).

8 Формулиравка з-на:Свойства элементов и образуемых или простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов. Металические свойства в периоде уменьшаются, в группе усиливаются. Окислительные в периоде усиливаются, в группах уменьшаются. Восстановительные в группе усиливаются, в периоде уменьшаются.

9 Радиус атома – расстояние между атомным ядром и самой дальней из стабильных орбит электрона. В периоде и группе радиус возрастает. Сродство(F кДж/моль) – энергия которая выделяется при присоединении атома к электрону. В группах уменьшается. С увеличение радиуса атома уменьшается, с увеличение числа электронов на внешнем слое увеличивается. Електроотрицательность – способность атома в молекуле притягивать к себе общие электронные пары. В периоде увеличивается, в группах уменьшается.

10 Химическая связь-результат взаимодействия атомов и электронов,которые приводят к образованию атомных частиц или агрегатов.Образование связей- движущая сила хим связи это стремление системы к минимуму энергии. Типы: ковалентная(полярная(ионная, собственно полярная) неполярная), металлическая, водородная.

11 Ковалентная связь – хим. связь образованная за счет образования общей электронной пары перекрывания электронных орбиталей атома. Различают обменный механизм- участвуют одноэлектронные атомные орбитали , тоесть каждый из атомов представляет в общее электронное пользование по 1 электрону. Донорно-акцепторный механизм- образование связи происходит за счет пары электрона атома-донора и вакантной орбитали атома-акцептора. Хар-ки ков-связи не зависят от механизма ее образования.

12 Основная физ идея валентных связей состоит в том, что волновая функция молекулы выражается через волновые функции составляющих ее атомов. Свойства ков. связи: НАПРАВЛЕННОСТЬ(углы между двумя связями называются валентными); НАСЫЩАЕМОСТЬ –спосо-бность атомов образовывать ограниченное чило ков.связей, количество ков.связей ограничено числом его внешних атомных орбит; ПОЛЯРНОСТЬ-неравномерное распределение электронной плотности вследствие различий в электроотрицательностях атомов. Поэтому они делятся на полярные и неполярные.

13 Ионная связь – осуществляется путем электростатического притяжения разноименно заряженных ионов.(Ме и неМе).Её можно считать предельным случаем ков.связи когда валентная пара электронов полностью оттягивается в более отрицательному атому.Характерно: ионные соединения в твердом состояние образуют кристаллы; повышенная температура кипения и плавления; в расплавленном состоянии обладают электропроводностью; хорошо растворяются в полярных растворителях(воде).Отличие от ков.связи:ненаправленность(ионы в виде заряженных сфер притягивают ион протиположного знака в любом направлении); ненасыщаемость(взаимодействие ионов не компенсирует силовые поля полностью, остается способность притягивать ионы в другом направлении).

14 Водородная связь-межмолекулярная связь образуется между ато-мами водорода одного элемента и другого.Енергия 17-26 кДж. Ненаправлена, ненасыщенна.Образованый водородный хим-физ процесс приводит к образованию асоциатов.Осуществляется двумя прами эле-ктронов и протонов.Большую роль играет в биологических системах – упорядоченное расположение полипептидных цепей в структуре бел-ка,двойные спирали нуклеиновой кислоты- благодаря водородн.связи.

15 Кроме образования хим.св. в самих молекулах существуют Ван-дер-Ваальсовые силы.Это слабые силы притяжения между нейтральными атомами, молекулами, действуют на небольших расстояниях. Имеют электрическую природу.Виды:а) ориентационное взаимодействие-притяжение постоянных деполей.б)дисперсионное притяжение мгновенных деполей вещества.в) индукционое притяжение постоянного и наведенного диполя.

16 Растворы-это гомогенная термодинамически устойчивая система переменного состава, которая состоит из двух и более компонентов. Класификация:по диаметру: <1нм(истинные);1-100нм(коллоидные-свет пропускают ,рассеивают);>100нм(грубо-дисперсные вещ- почва(свет не пропускают)-эмульсия(вода и растворитель), суспензия (ТВ.тело и жидкость).ПО ХАРАКТЕРУ: водные, спиртовые, насыщен, ненасыщ, перенасыщ, гетерогенные- систему из двух и более фаз. В с/х использ.для борьбы с вредителями и борьбы с сорняками.

17 L-коэфициент растворимости.Показывает сколько грамм вещ может растворится в 100мл воды при данной температуре. Приводится в справочниках.Способы выражения концентрации- это соотношение между растворителем и раствором.

18 Електролиты- это вещества, растворы или сплавы которых пропускают електрический ток, носители ионы. Неелектролиты – веще, которые в растворенном виде електрический ток не пропускают.Електролитическая диссоциация-распад електролитов на ионы под воздействием полрных молекул растворителя. Дисоциация – процесс обратимый.Дисоциация обратна ассоциация.Процес произвольный и протикает без затрат енергии.Зависит от концентрации, температуры, присутствие постоянных ионов.Механизм теории дисоциации:а)полярно-ков связь;б) ионная связь.Растворы електролита имеют движущую силу –стремление системы електролита к мин.энергии и к максимума эитропии(хаусу).

19 Ступінь е.д-величина хар-ет способность вещ.до електролит. дисоциации.

20 Твердые электролиты - это тв.. тела, электропроводность которых частично или полностью обязана своим существованием процессам переноса ионов. В зависимости от того, осуществляется проводимость за счет ионов или электронов, различают полупроводниковые материалы и материалы, наиболее эффективные в электрохимических процессах. Электронная составляющая общей проводимости определяется как температурой, так и величиной тока. В некоторых электролитах ионная составляющая может исчезнуть при низких температурах, а электронная при высоких. Самую большую группу кристаллических твердых электролитов составляют ионные кристаллы. В зависимости от области температур они могут обладать либо чисто ионной, либо частично полупроводниковой проводимостью.

21 Вода– дуже слабкий електроліт, який незначно дисоціює на йони Н+ i OH–. Концентрацію недисоційованих молекул води можна вважати сталою величиною: [H+] [OH–]= 10 – 14 (моль/л)2.Добуток концентрації йонів водню і гідроксид–йонів при постійній температурі є величиною сталою. Ця величина називається йонним добутком води. Для зручності розрахунків прийнято замість концентрації йонів водню користуватися поняттям – показник концентрації йонів водню – рН. Математично ве-личини [H+] і рН взаємозв’язані залежністю рН = - lg [H +]. Значення ве-личин [H+] і рН у водних розчинах змінюються :Кисле середовище рН < 7 ) ;(Нейтр рН=7 ); Лужне(pH > 7)рН розчинів можна визначити хімічним шляхом за допомогою кислотно-основних індикаторів(в щелоч-бесцветн, лакмус-малин)або спецприладів – рН-метрів(иономер или потенциометр)

22, 23 Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита. Причиной является взаимод ионов соли с молекулами воды с образованием малодисоц.соединений или ионов.Соль, образованная сильн основанием и сильной кислотой (KBr, NaCl, NaNO3), гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется.Реакция среды остается нейтральной. В соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (FeCl2,NH4Cl, Al2(SO4)3,MgSO4)гидролизу подвергается катион рН< 7(кисл).Сильн основ. и слабой кислота (КClO, K2SiO3,Na2CO3, CH3COONa) по рН>7 (щелоч). Слаб основ и слаб кислот( СН3СООNН4, (NН4)2СО3, Al2S3), гидролизуется и по катиону, и по аниону.Реакция нейтральн,слабокисл или слабощелочн рН =7.Поскольку гидролиз обратимая реакция, то на состояние равновесия гидролиза влияют температ, концентрац участников реакции, добавки посторонних веществ.Если в реакции не участвуют газообразные вещества, практически не влияет давление. Для полного протекания гидролиза нужно, чтобы соль была образована очень слабой кислотой и очень слабым основанием. Кроме того, желательно, чтобы один из продуктов гидролиза, уходил из сферы реакции в виде газа.

24 Гидролиз хар-ся степенью рН и конст дисоцици. Степень гидролиза зависит от химической природы кислоты (основы), которая образуется при гидролизе, и будет тем более, чем более слабая кислота (основа).Что бы усилить гидролиз нужно нагреть гид.соли и развести.

25 (ОВР) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.Правила: 1. Атомов в простых веществах равна нулю Cl2, S, Fe. 2.В ионных соединениях равна заряду иона. Для ионов K+, NH4+, Ca2+, SO42–равна соответственно +1 и +2. 3.Сумма степеней окисл всех атомов или ионов в молекуле равна нулю. 4.Сумма степеней окисл всех атомов в ионе равна заряду иона. 5. водород +1 (кроме гидридов металлов NaH, CaH2, КН); фтор - 1; кислород - 2 (за исключением пероксидов); хлор - 1 (за исключением соединений с кислородом и фтором); металлы в соединениях проявляют только положительную степень окисления, причем щелочные всегда +1, щелочноземельные +2, Al+3. Без цих реакцій неможливе життя. Дихання, обмін речовин, синтез рослинами клітковини з вуглекислого газу й води — все це о-в процеси. Процеси розпаду органі-чних решток і формування гумусу ґрунту мають складний ферментативний характер і відбуваються за безпосередньої участі мікроорганізмів (в основному - бактерій і грибів.

26 Типові окислювачі і відновники.Окисно-відновна двоїстість.Складання рівнянь реакцій методом електронного балансу. Вещества, атомы или ионы которых принимают электроны, называются окислителямиF2, Cl2, Br2, I2, O2, H2SO4, HNO3,MnO2, KMnO4, K2CrO4, NaClO).Вещества, атомы или ионы которых отдают электроны, являются восстановителями. ( Н2, C, металлы, Н2S, CO, SO2, HI, FeSO4.) О-в двойственность – это способность атома, находящегося в промежуточной степени окисления, быть как восстановителем, так и окислителем, в зависимости от того, с каким веществом он реагирует.При електр балансе необходимо учитывать то, что число электронов, отдаваемых восстановителем, должно быть равно числу электронов, принимаемых окислителем.

27 Класификация овр.ОВ процеси в природі , живому организмі. Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, напр: Н2S + Cl2 > S + 2HCl.Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например: 2H2O > 2H2 + O2. Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых атомы с промежуточной степенью окисления превращаются в эквимолярную смесь атомов с более высокой и более низкой степенями окисления, например Cl2 + H2O > HClO + HCl.Репропорционирование — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, напр: NH4NO3 > N2O + 2H2O.О-в р очень распространены. С ними связаны не только процессы коррозии, но и брожение, гниение, фотосинтез, процессы обмена веществ, протекающие в живом организме. Их можно наблюдать при сгорании топлива. О-в p сопровождают круговоротыКС- Соединениея, в которых есть хоть одна связь образованная по донорно-акцепторному механизму.

28 Координационное число – число -связей, образуемых центральным атомом с лигандами. Зависит от электроного строения центр атома, от его степениокисл, размеров и лигандов, условий образования компл соед, температуры. Центральный атом (комплексообразователь) – атом или ион, занимает центральное положение в комплексном соединении. Роль комплексообразователя чаще всего выполняют частицы, имеющие свободные орбитали и большой+заряд ядра, сильные комплексообраз – эл I и VIII групп. Лиганды – атомы или изолированные группы атомов, располагающиеся вокруг комплексообразователя. По типу лигандов комплексные частицы делятся на.Теория Вернера:в центре кс находится центральный атом , вокруг него расположены остальные атомы или атомные групировки - это явление назыв координация.Центральный атом с лигандами образует часть связей по донорно-акцепторному механизму в пределах от 2 до 6. веществ в природе.

29 1. по принадлежности к определенному классу соединений: комплексные кислоты H2[SiF6] комплексные основания [Ag(NH3)2]OH комплексные солиK4 [Fe(CN)6]2. По природе лиганда: Аквакомплексы(вода), Гидроксокомплексы(гидроксильные группы), Аммиакаты(амиакNH3), Ацидокомплексы(кисл остатки), гидридные, Карбонильные комплексы(СО), Анионгалогенатные комплексы – комплексы типа [I(I)2] 3. По знаку заряда: Катионные – [Co(NH3)6]+2 Cl3; анионные –[Fe(CN)6]-3; нейтральные – заряд комплекса равен 0.Номенклатура:В катион:название кислотн остаткасферы затем число лиганд и назв центр атома и его валентность.Анионные:число лиганд их название затем компл атом и его заряд и конце катион внешн сферы. Для комплексных соединений прежде всего характерны те же свойства, что и для обычных соединений тех же классов (соли, кислоты, основания).

30 При растворении в воде комплексных соединений, обычно они распадаются на ионы внешней и внутренней сфер подобно cильным электролитам, так как эти ионы связаны ионогенно, в основном, электростатическими силами. Это оценивается как первичная диссоциация комплексных соединений. K[Ag(CN) 2] обратим К + + [Ag(CN) 2]— Вторичная диссоциация комплексного соединения – это распад внутренней сферы на составляющие ее компоненты. Этот процесс протекает по типу слабых электролитов, так как частицы внутренней сферы связаны (ковалентной связью). Диссоциация носит ступенчатый характер:[Ag(CN)2]— [AgCN] + CN— 1 ступень) [AgCN] Ag+ + CN- 2 ступень) Константа устойчивости Чем больше значение Ку, тем более стабильный комплекс и на ионы не распадается.Имеется в источниках для разных комплексов.

МОДУЛЬ 2

1Предмет и задачи агрохимии. Агрохимия - наука об оптимизации питания растений, применения удобрений и плодородия почвы с учетом биоклиматического потенциала для получения высокого урожая и качества продукции. Основоположником отечественной агрохимии считается Д.Н. Прянишников. Он считал, что задачей агрохимии является изучение круговорота веществ в земледелии и выявление тех мер воздействия на химические процессы, протекающие в почве и растениях, которые могут повышать урожай или изменять его качество. Основной задачей агрохимии является изучение свойств и химического состава различных видов органических минеральных удобрений и их влияние.

2Методы агрохимии. 3 основных метода:1)лабораторные: химические, физико-химические методы анализа растений, почв и удобрений. Широко применяют и такие методы: фотометрия, спектрометрия, хроматография, стабильных и радиоактивных изотопов.2)физиолого-агрохимичес-кие, включающие вегетационные и лизиметрические методы. Эти методы часто применяют сочетании, они дополняют друг друга. 3)Полевые опы-ты. Полевой метод с удобрениями – это опыт, проводимый в полевых условиях для определения действия удобрений на урожай с/х культур, его качество, а также на плодородие почвы.

3 Растение: Вода и сухое вещ.Зерно хлебных злаков 14%воды.Семена различных культур 7%,картошка75%,зеленый корм80%, сено17%, капуста90%, лук85%.Сухое вещество: Ориногены95%(С-45%массы(СО2), О42%, Н-6,5%(Н2О),N-1,5%(NH3)).5%зольные элементыС,O,H,N,P,K,Ca,Mg,S,Fe (макроэлементы);Fe,Mn,Mo,Zn,Cn-микроэл.Не в чистом виде:Сa3(PO4),CaSO4.Fe-по содержанию макроэл,по функции микроэл. Вода это главный компонент т ранспортной системы растения.Обеспечивает терморегуляцию растительного организма,обеспечивает тургорное состояние клеток и тканей.

4Макроэл.Mg-входит в состав хлорофилла участвует в передвижении фофора и углеродном обмене.Дефицит приводит к мраморовидности листьев,их скручивание и пожелтение.S Сера- принимает участие в азотномуглеводном обмене растений и процессе дыхания,синтезе жиров.При недостатке ухудшается развитие растений.Ca- участие в фотосинтезе и передвижении углеродов, усваивание азота,формирование клеточных оболочек.Дефицит приводит к замедлению роста растения,не образ корневые волоски,корни загнивают.K-синтез и отток углеводов в растениях,водоудеживаная способность клеток.При диф клетки растут не равномерно, что вызывает гофрированость. 5Микро.Fe-входит в состав ок-вост ферментов растений и участвует в синтезе хлорофилла, дыхания и обмена веществ.Недостаток развивает хлороз-листья белеют и опадают.Mo-принадлежит роль в азотном питинии растений.Дефицит ограничивает развитие клубеньков на корнях бобовых, резко тормозит рост растений.Zn-действие на обмент энергии и веществ в растениях.Нарушается фотосинтез,задержка роста междоузлий ,развитие розеточности и появл хлороза.

6 Вынос: N,P,K-главные эл обеспечивающие уровень урожая, вынос контролируют.Вымеряются в кг:N,P2O5,K20-вынос привязывают либо к 1 площади(га) либо к единице урожая.Различают:биологиеский(с одного га всеми частями растений элементов питания,имеет научное значение) Хозайственный(к-во элементов питания с одного га которые удаляются с поля.Имеет практические значение для расчета доз удобрений и баланс элементов почвы).Удельный(вынос эл питания 1т основной продукции вместе с побочной.Приводится в справочниках,примен при расчете доз удобр и расчете баланса.

7 Роль факторов внешн среды на поступление элем питания.Чем лучше протикает фотосинтез тем лучше осуществляется их корневое питание.1)Реакция почвенного раствора рН.Самая лучшая рН 6,5-7 чернозем типичный, обыкнов.Если рН меньше6,5 вносят известьСаСО3.В рН меьше 6,5 AlPO4, FePO4 фосфор в осадке и ратение его взять не может. Если рН бол8 нужно гипсовать.2) Влияет на растения кон почв раствора.Если 0,4% растения не развиваются, корни отмирают.3)Влияние t. +5C-Начинается процесс вегетации;+10С-эффективная;+30С-угнетение; +40С прекращение вегетации;+10-20С-оптимальная.t почвы влияет на рост растений.4)обеспеч водой.а)влажности воздуха 60-80%оптим.Если меньше 30% атмосферная засуха,больше 80%избыток влаги, активные болезни.5)Влажность почвы.Полн влагоемкость почвы – ТВ.фаза+вода (растение практич не растет).Найм влаг- Тв.фаза + жидк фаза +почв воздух(33,3%)оптим сочетание.Оптимальн влажность воздуха 23-30%(путем рошения культур(дождевание, капельн рошение).6)Аэрация(обеспеч кислородом)Почв воздух содержит больше СО2 чем воздух атмосферный. Идет разложение орг вещ(1%-3% СО2).

8 Роль м/о в питании растений.Аммонификация процесс образования аммиака NH3(NH4) NH4Cl(NH4)2SO4.При внесение навоза требуется заделать его почвенный слой путем дискования либо вспашки. Нитрификация-образование NO3 – Ca(NO3)2,Mg(NO3)2.Активно протикает нитриф при температ +10+20С и влажности почвы 20%.В первую очередь идет нитрификация, при этом накапливаются нитраты в почве.В пару пахатном слое 0-20см 150кг N на 1 га. Азотфиксация N2 –азот белков.а) симбиотическая (кубеньковая)бобовые растения(горох, соя, люцерна)-питают азо-том растения хозяина, а после уборки культуры поле обрабатывают, а кубеньки распадаются и обеспечивают азотом след культуру. При посеве культур проводят инокуляцию(заражение семян)штаммами кубеньк бактерий. б)ассимбиотическая-азотфиксац свободноживущими бактериямив лизосфере растений(корень).Дают 7-10 кг N за процесс вегетации.В почве есть штаммы бактерий которые делают доступным для растений S,Fe,P,K.

9 Отношение растений к условиям питания в разные периоды роста. 1фаза критический период-Р и его удобрения самые необходимые в начале периода роста.Это достигается внесением фосфатных удобр.Впочве содерж допустимого Р измер в мг Р2О5 100г почвы в пахотном слое. <1мг-оч низкая обеспеченность;>3мг-высокая обеспеч(в южно-карбон черноземе и каштановой почве).N –азот на 2м месте.Без него не протикает ку-щение злаковых культур(всходы).2фаза.Период макс употребления эле-ментов питания.Период макс потребления связан с периодом макс роста надземной части растения.До этого периода Р,К…должны быть в почве.

10 Способы внес удобрений в почву.а) допосевное=основное внесение.Обеспечение растения элем.питания на весь период вегетации. Вно-сится вся доза навоза K,P,N большая часть. б)припосевное = припасадочное, местное внесение(для овощ.культур).Производится сеялками при котором вносятся и семеня и удобрения.7-8смудобр,5 см семена.Р в виде гранул, Са(H2PO4)2+CaSO4, NH4H2PO4 Амофос.в)Послепосевное = послепосадочное =подкормка.Задача:скорректировать питание отдельных элементов, в первую очередь N.Подкормка бывает кормовая и внекормовая.Некормовая-опрыскивание.СаО(NH2)2-карбонит.

11 Понятия о составе почвы.1)газоообразная фаза- почвенный воздух 25-33%V при норм увлажнении.1%СО2 в 30 раз больше чем в атмосфере. Тяжелое слеживание почвы требует механической обработки.2)жидкая фаза-почвенный раствор.Найболее изменчивая и подвижная часть почвы. Источник воды и питательных веществ.Na вызывает засоление.Для установления уровня содержания солей проводят анализ на плотный остаток. Если в почве до 0,04-02% почв остатка растения развив хорошо.0,2-О4%-рост замедл.>0,4% не ростут. Если рН мен4(внесение СаСО3извести);больше рН8(гипсованиеСаSO4).3)Тв фаза-1 часть органическая(0,5-10%);минеральная (90-99,5%) .Образует минералы: первичные(алюмосиликаты AlO3, кварцSiO2 до 90%,полевой шпат, слюды;вторичные(образуются при изменении полевых шпатов и слюд (выветривание) каолинит, монтморионит. Присутс труднораств соли, фосф, угольн, серной кислоты.Орг.вещ:гумус и гумусопод вещ измеряются в % массы почвы в данном слое почвы(0-20%)пахотн,20-40% подпахотный. Указывается в пахотном слое. Расчитывают запасы гумуса в слое от 0-100%. Дерновоподзол-100т на га.Черноз.тип-600-700т га.Обыкнов450т га.Накопл гумуса зависит от внес орган удобр и пожнивных осадков культур.Т-емкость поглащ(сумма мМ экв поглащенным катионом.Есть хорошие катионы которые создают структуру почв:Са и Мg.Плохие Н,Al,Fe Буферность сособн почвы сопративлятся изменению рН при внесение кислых либо щелочн удобр.

13Поглот способн.В связи с внесением удобр выделено 5 типов. 1 )Механич -Почва природно-пористое тело, фильтрует по типу сита, не пропуск частици, к-ые крупнее пор.Нерастворимые в вещ удобрения: органич, гипс СаSO4,извесняк СаСО3, фосфаты 2 групы и Р уд 3 гр.2гр(фосфатн шлаки, гидрофосф кальция СаНРО4).3гр(Са3(РО4)2.Такие удобр необх заделатьв почву путем вспашки и дискования.2)ФизическоеПСП-связана с 2мя явлениями почв.1)почв комплекс(обладает –зарядом) примыкаются к катиону Са,Mg,к-ые создают структуру,они не дают растворимость, создают почв комплекс.2)каждая частица окружена пленочкой воды.Анионы NO3- усилив натяжение на гранце.3)БиологическаяПСП-явления связано с тем что в почве живие структуры поглащают эл.питани,это микроорганизмы и корни куль растений.Биолог поглащаются все эл питания;NO3- поглащтолько так.При внес соломы почва получает большое к-во углерода.Соотнош азота и углерода 8 к 1, в гумусе углер к азоту 10 к 1.На 1т соломы 10-15кг N нужно внести дополнит.Он внос дополн под озимые культуры если под них внесена солома.Под яровые вносить дополнит не нужно.