Методичк Рязановой

Продолжение тестового контроля

4.Составьте уравнение реакции перманганато- 1. 25 метрического определения содержания железа (II) 2. 46 в растворе с помощью электронных или элек- 3. 28 тронно-ионных уравнений. Подсчитайте сумму 4. 36 коэффициентов.

5.Среднее арифметическое значение пяти опреде- 1. 0,2400 лений кислотности молока (К) равно 20,50 оТ. Ве- 2. 4,1000

Продолжение тестового контроля

Вариант 10

1.На титрование 10,00 см3 раствора Na2СО3 в 1. 1,0500 присутствии метилового оранжевого затрачено 2. 0,5250 10,50 см3 0,500 моль/дм3 раствора НС1. Рассчи- 3. 0,2625

тайте молярную концентрацию эквивалента рас- 4. 0,1312 твора карбоната натрия (моль/дм3).

2.Вычислите титр (г/см3) раствора, в 300 см3 ко- 1. 0,0430

+H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O? 3. 3

4.6

5. Укажите среду, в которой возможно комплек- 1. Щелочная сонометрическое определение общей жесткости 2. Нейтральная воды. 3. Кислая

4. Сильнокислая

Вариант 12

Вариант 13

1.К 100 см3 раствора гидроксида натрия (CNaOH = 1. рН = рОН = 7 = 0,1 моль/дм3) прибавили 100 см3 хлороводород- 2. рН = − lgСкисл ной кислоты (СHCl= 0,1 моль/дм3). По какой фор- 3. рН = 14 + lgCосн

муле нужно вычислить рН в данной точке титро- 4. рН = ½ рКкисл − ½ lgСкисл вания?

2.Что называется титром раствора? 1. Масса вещества (г), содержащаяся в 1 дм3 рас-

твора 2. Масса вещества (г), содержащаяся в 1 см3 раствора

3. Масса вещества (г), содержащаяся в 1 см3 растворителя 4. Число моль вещества, содержащееся в 1 дм3 раствора

3. Чему равен коэффициент перед восстановите- 1. 1

лем в реакции: КМnО4 + Н2S+ H2SO4 →MnSO4 + 2. 2

+ S + K2SO4 + H2O? 3. 5 4. 10

4.Рассчитайте содержание (г) Fe2+ в растворе, на 1. 0,0076 титрование которого израсходовано 12,00 см3 рас- 2. 0,0480 твора перманганата калия с титром 0,1264 мг/см3. 3. 0,0027

4.0,0144

5.Какая группа атомов комплексона III образует с 1. −СООН ионами кальция и магния главную (ионную) 2. −N=

163

164

СЛОВАРЬ ПОНЯТИЙ И ТЕРМИНОВ

Алгоритм (лат. algorithmi) – последовательность правил решения задач определенного типа.

При изучении химии применяют алгоритмы составления химических формул, уравнений обменных и окислительно-восстановительных реакций; характеристики строения атома, решения экспериментальных и расчетных задач.

Атом (греч. atomоs неделимый) – наименьшая электронейтральная частица химического вещества. Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, которые движутся вокруг ядра.

Атомная единица массы (а.е.м.) – 12 часть массы углерода 12С. Ее называют уг-

леродной единицей (у.е.). Масса у.е. = 0,012 кг/моль /6·1023 = 1,66·10–27 кг.

Атомная орбиталь – пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно движение электрона.

Авогадро постоянная NA – число структурных единиц (атомов, молекул и др.) в

1 моль вещества.

NA = 6,023·1023

Анион – ион с отрицательным зарядом (Cl–, NO3–, SO42– и др.) Аммофос – NH4H2PO4, растворимое минеральное удобрение. Акцептор (лат. acceptor) – принимающий.

Амфотерность (греч. amphoteros и тот и другой) – двойственность свойств; способность гидроксидов проявлять и основные, и кислотные свойства: Zn(OH)2; Al(OH)3; Cr(OH)3; Pb(OH)2 и др.

Благородные металлы – малоактивные металлы, стойкие к воздействию агрессивных сред (золото, серебро, платина и др.).

Водородный показатель pH – отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов: pH = – lg[H+].

Воспроизводимость – степень близости друг к другу результатов, полученных при многократном выполнении анализов одним и тем же способом.

Восстановление – процесс присоединения электронов.

Восстановитель – реагент, который отдает электроны в процессе окислительновосстановительной реакции.

Гидроксид-анион – ОН–-ион.

Гидроксигруппа ОН– – 1) структурный фрагмент в гидроксидах; 2) функциональная группа в спиртах, фенолах.

Гидроксильный показатель рОН – отрицательный десятичный логарифм концентрации гидроксид-ионов рОН = – lg[OH–].

Гидролиз – взаимодействие соли с водой.

Гидросоли – кислые соли, содержащие водород, – продукты неполного замещения водорода в кислоте на металл (NaHCO3, Na2HPO4, Ca(H2PO4)2 и др.).

Гидроксосоли – основные соли, содержащие гидроксигруппу – продукты неполного замещения гидроксигрупп в основаниях на кислотный остаток (AlOHCl2, CuOHNO3 и др.).

Десятичный логарифм – показатель степени при основании 10 (пример: lg 103 = 3; lg 10–3 = –3; –lg 10–3 = 3).

Жесткость воды – совокупность свойств воды, обусловленных присутствием в ней катионов Са2+ и Мg2+.

165

Индикаторы кислотно-основные – вещества, изменяющие окраску при изменении среды раствора (pH раствора).

Карбонаты – соли угольной кислоты Н2СО3 (Na2CO3, CaCO3, MgCO3 и др.). Купоросы – техническое название солей некоторых тяжелых металлов. Напри-

мер: FeSO4·7H2O – железный купорос, СuSO4·5H2O – медный купорос.

Катализатор – вещество, изменяющее скорость реакции, но в конце реакции остающееся неизменным.

Кислоты – 1) электролиты, при диссоциации которых образуются катионы Н– (по Аррениусу); 2) вещества, способные отщеплять протоны (по Бренстеду и Лоури): 3) вещества, которые акцептируют электронную пару (по Льюису).

Кристаллизационная вода – определенное число молекул воды, содержащееся в кристаллогидратах: СuSO4·5H2O, FeSO4·7H2O.

Катионы – ионы с положительным зарядом (Na+, Ca2+, Al3+ и др.).

Лантаноиды – семейство из 14 f-элементов, имеющих порядковые номера 58–71 и располагающихся вслед за лантаном.

Ле-Шателье принцип: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, производится внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону реакции, уменьшающей внешнее воздействие.

Лакмус – кислотно-основный индикатор, используемый для определения рН среды. В кислой среде лакмус окрашивается в красный, а в щелочной – в синий цвет. Лакмус получают из лишайников.

Макроудобрения – удобрения, которые нужны растениям в больших количествах. Содержат главные питательные элементы – азот, фосфор и калий (NPK).

Микроудобрения – удобрения, которые нужны растениям в небольших количествах. Они содержат микроэлементы – бор, железо, марганец, медь, цинк, молибден и др.

Мелиорация химическая – применение химических веществ для улучшения состояния почв. Основные способы химической мелиорации – это известкование кислых почв и гипсование щелочных засоленных почв.

Молярная масса – масса 1 моль вещества.

Моль – количество вещества, содержащее столько структурных единиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода 12С.

Молярная масса эквивалента – масса 1 моль эквивалента.

Массовая доля растворенного вещества ω – отношение массы растворенного вещества mв к массе раствора mр-ра:

ω= mв 100 %

mр-ра

Молярная концентрация СМ – число моль растворенного вещества в 1 л раствора или отношение количества растворенного вещества к объему раствора Vр-ра, л:

Молярная концентрация эквивалента Сэкв – отношение количества вещества эквивалента (моль) к объему раствора Vр-ра, л:

Нитраты – соли азотной кислоты HNO3 (KNO3, NH4NO3, Ca(NO3)2 и др.).

166

Нитриты – соли азотистой кислоты HNO2 (NaNO2, KNO2). Нуклоны – общее название протонов и нейтронов (ядерных частиц).

Окислитель – реагент, который присоединяет электроны в процессе окислитель- но-восстановительной реакции.

Окисление – процесс отдачи электронов.

Оксиды – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов элементов, один из которых – кислород.

Основание – 1) электролит, образующий при диссоциации гидроксид-ион ОН (по Аррениусу); 2) вещество, присоединяющее протоны (по Бренстеду – Лоури); 3) вещество, являющееся донором электронной пары (по Льюису).

Реакция химическая – процесс, при котором одни вещества (исходные вещества, реагенты) превращаются в другие, отличающиеся от исходных по химическому составу и строению.

Реакция нейтрализации – реакция между основанием и кислотой: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Реакции необратимые– реакции, которые протекают только в одном направлении: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

Реакции обратимые – реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях:

N2 + 3H2 2NH3.

Реакции обмена – реакции, в которых взаимодействующие вещества обмениваются своими составными частями:

NaOH + HСl = NaCl + H2O

Реакции замещения – реакции, в результате которых атомы в молекуле вещества замещаются на другие атомы:

СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Реакции присоединения – реакции, в результате которых из нескольких более простых веществ образуется одно более сложное соединение:

СаО + СО2 = СаСО3

Реакции разложения – реакции, при которых из более сложных молекул образуются менее сложные:

СаСО3 =t СаО + СО2

Реакции экзотермические – реакции, идущие с выделением энергии. Реакции эндотермические – реакции, идущие с поглощением энергии.

Ряд активности металлов – ряд металлов, расположенный в порядке уменьшения их активности.

Соли (средние) – электролиты, диссоциирующие на катионы металла и анионы кислотного остатка: K2SO4, Na3PO4, NaCl.

Сульфаты – соли серной кислоты H2SO4 (Na2SO4, CuSO4, ZnSO4).

Сульфиты – соли сернистой кислоты Н2SO3 (Na2SO3, CuSO3, ZnSO3). Cульфиды – соли сероводородной кислоты H2S (Na2S, CuS, ZnS).

Удобрения минеральные – неорганические вещества, содержащие элементы пи-

тания растений (NH4NO3, Ca3(PO4)2, K2SO4).

167

Уравнение Эйнштейна – уравнение взаимосвязи массы m и энергии E:

E = mc2.

Угол валентный – угол между направлением химических связей в молекулах и кристаллах.

Физическое превращение – превращение, происходящее без изменения качественного и количественного состава веществ (например, плавление, кипение, кристаллизация, изменение агрегатного состояния).

Формула химическая – изображение качественного и количественного состава вещества при помощи символов химических элементов, а также числовых знаков

(KNO3, Na2SO4).

Фосфаты – соли фосфорной (ортофосфорной) кислоты H3PO4 (Ca3(PO4)2, Na3PO4 и др.).

Химическая реакция – процесс превращения одних веществ в другие (изменение состава веществ).

Цианиды – соли циановодородной (синильной) кислоты HCN (KCN, Ca(CN)2 и др.). Щелочи – гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (NaOH, KOH,

Ca(OH)2, Ba(OH)2 и др.).

Щелочные металлы – название элементов главной подгруппы I группы –

Zi, Na, K, Rb, Cs, Fr.

Щелочноземельные металлы – кальций, стронций и барий (s-элементы главной подгруппы II группы).

Электрон – элементарная отрицательно заряженная частица (заряд

Z = 1,6·10–19 Kл; масса m = 9,1·10–26 г).

Электрохимический ряд напряжений металлов – ряд металлов, расположен-

ных в порядке возрастания значений стандартных электродных потенциалов, соответствующий уменьшению активности металлов.

168

169

170