- •1. Кинематика материальной точки. Система отсчета. Кинематические уравнения движения. Уравнение траектории.
- •2. Вектор перемещения. Скорость и ускорение как производные от радиус-вектора по времени. Тангенциальное и нормальное ускорения.
- •3. Элементы кинематики вращательного движения твердого тела. Угол поворота. Угловая скорость. Угловое ускорение. Связь линейных и угловых кинематических величин.
- •4. Понятие состояния в классической механике. Первый закон Ньютона – закон инерции. Инерциальные системы отсчета.
- •5. Масса и импульс. Сила. Второй закон Ньютона. Уравнение динамики материальной точки.
- •6. Механическая система. Внешние и внутренние силы. Третий закон Ньютона. Центр масс механической системы и закон его движения.
- •7. Момент силы и момент импульса. Уравнение моментов для материальной точки.
- •8. Импульс и момент импульса системы частиц. Замкнутая система материальных точек. Законы сохранения импульса и момента импульса.
- •9. Основное уравнение динамики вращательного движения твердого тела вокруг оси. Момент инерции.
- •10. Энергия, как единая мера различных форм движения материи. Работа. Вычисление работы переменной силы. Мощность.
- •11. Кинетическая энергия частицы и системы частиц. Связь кинетической энергии системы с работой действующих на нее сил.
- •12. Кинетическая энергия и работа при вращении твердого тела.
- •13.Консервативные и неконсервативные силы. Потенциальная энергия частицы и ее связь с силой поля.
- •14. Полная механическая энергия и закон ее изменения. Закон сохранения механической энергии. Общефизический закон сохранения и превращения энергии.
- •15. Механический принцип относительности и преобразования Галилея. Классический закон сложения скоростей.
- •16. Постулаты специальной теории относительности (сто). Относительность понятия одновременности. Преобразования Лоренца.
- •17. Следствия из преобразований Лоренца: замедление хода времени, Лоренцево сокращение длины, релятивистский закон сложения скоростей.
- •18. Релятивистское преобразование импульса. Основное уравнение релятивистской динамики.
- •19. Релятивистское преобразование кинетической энергии. Полная энергия и энергия покоя. Выражение полной энергии через импульс. Взаимосвязь массы и энергии покоя.
- •20. Термодинамические параметры. Равновесные состояния и процессы. Уравнение состояния идеального газа. Термодинамические диаграммы равновесных изопроцессов.
- •22. Распределение Максвелла молекул идеального газа по скоростям теплового движения. Наиболее вероятная, среднеарифметическая и среднеквадратичная скорости теплового движения молекул.
- •23. Барометрическая формула. Распределение Больцмана для частиц во внешнем потенциальном поле.
- •24. Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы. Число степеней свободы. Средняя кинетическая энергия теплового движения молекул.
- •25. Теплота и работа как функции процесса. Вычисление работы, совершаемой идеальным газом в различных процессах.
20. Термодинамические параметры. Равновесные состояния и процессы. Уравнение состояния идеального газа. Термодинамические диаграммы равновесных изопроцессов.
Параметры состояния, термодинамические параметры — физические величины, характеризующие состояние термодинамической системы: температура, давление, удельный объём, намагниченность, электрическая поляризация и др. Различают экстенсивные параметры состояния, пропорциональные массе системы: объём, внутренняя энергия, энтропия, энтальпия,
и интенсивные параметры состояния, не зависящие от массы системы: давление, температура, концентрация, магнитная индукция и др.
Не все параметры состояния независимы, так что равновесное состояние системы можно однозначно определить, установив значения ограниченного числа параметров состояния.
Равновесным состоянием - состоянием термодинамического равновесия - называется такое состояния термодинамической системы, в котором отсутствуют всякие потоки (энергии, вещества, импульса и т.д.), а макроскопические параметры системы являются установившимися и не изменяются во времени.
Классическая термодинамика утверждает, что изолированная термодинамическая система (предоставленная себе самой) стремится к состоянию термодинамического равновесия и после его достижения не может самопроизвольно из него выйти. Данное утверждение часто называю нулевым началом термодинамики.
Системы, находящиеся в состоянии термодинамического равновесия, обладают следующими свойствами:
Если две термодинамические системы, имеющие тепловой контакт, находятся в состоянии термодинамического равновесия, то и совокупная термодинамическая система находится в состоянии термодинамического равновесия.
Если какая-либо термодинамическая система находится в термодинамическом равновесии с двумя другими системами, то и эти две системы находятся в термодинамическом равновесии друг с другом.
Последовательный переход системы из одного равновесного состояния в другое, совершаемый достаточно медленно, так, что в любой заданный момент времени систему можно характеризовать определенными равновесными значениями термодинамических параметров: давления, температуры или объема, называется равновесным процессом.
Уравнению удовлетворяет лишь идеальный газ, и оно является уравнением состояния идеального газа, называемым также уравнением Клапейрона — Менделеева.
Уравнение Клапейрона — Менделеева для массы т газа
где =m/M — количество вещества.
В состоянии равновесия параметры системы при отсутствии внешнего воздействия остаются постоянными. Закон Бойля — Мариотта: для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объем есть величина постоянная: pV = const при Т = const, т = const. (41.1) Кривая, изображающая зависимость между величинами р и V, характеризующими свойства вещества при постоянной температуре, называется изотермой. Изотермы представляют собой гиперболы, расположенные на графике тем выше, чем выше температура, при которой происходит процесс(рис.60). Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется изобарным. На диаграмме в координатах V, t (рис. 61) этот процесс изображается прямой, называемой изобарой.Рис. 61 Процесс, протекающий при постоянном объеме, называется изохорным. На диаграмме в координатах р, t (рис. 62) он изображается прямой, называемой изохорой.21. Адиабатный процесс. Уравнение Пуассона. Показатель адиабаты.
Адиабатическим называется процесс, при котором отсутствует теплообмен (δQ=0) между системой и окружающей средой. Адиабатическим процессами можно считать все быстропротекающие процессы. (например, процесс распространения звука в среде, т.к. скорость распространения звуковой волны настолько большая по значению, что обмен энергией между средой и волной произойти не успевает.) Адиабатические процессы происходят в двигателях внутреннего сгорания (сжатие и расширение горючей смеси в цилиндрах), в холодильных установках и т. д. Из первого начала термодинамики (δQ=dU+δA) для адиабатического процесса следует, что (1) т. е. внешняя работа совершается за счет изменения внутренней энергии системы. Используя формулы δA=pdV и CV=dUm/dT, для произвольной массы газа перепишем уравнение (1) в виде(2) применив дифференцирование уравнение состояния для идеального газа pV=(m/M)RT получим(4) Полученное выражение есть уравнение адиабатического процесса, называемое также уравнением Пуассона. Для перехода к переменным Т, V или p, Т исключим из (55.4) с помощью уравнения Менделеева-Клапейронасоответственно давление или объем:(5) (6) Выражения (4) — (6) представляют собой уравнения адиабатического процесса. В них безразмерная величина(7) называется показателем адиабаты (или коэффициентом Пуассона). Для одноатомных газов (Ne, He и др.), достаточно хорошо удовлетворяющих условию идеальности, i=3, γ=1,67. Для двухатомных газов (Н2, N2, О2 и др.) i=5, γ=1,4. Диаграмма адиабатического процесса (адиабата) в координатах р, V есть гипербола. На рисунке видно, что адиабата (pVγ = const) более крута, чем изотерма (pV = const) по причине, что при адиабатическом сжатии 1—3 увеличение давления газа обусловлено не только уменьшением его объема, как при изотермическом сжатии, но и повышением температуры.