гидролиз солей

I.Влияние природы кислоты и основания, которые образовали данную соль, на процесс гидролиза

1. Гидролиз солей, образованных слабыми кислотами и сильными основаниями.

Опыт 1. В пробирку налейте примерно 1 мл раствора соли (или растворите несколько кристалликов соли в небольшом количестве воды), соответствующей вашему варианту. Добавьте в пробирку с раствором соли 1–2 капли фенолфталеина. Как изменилась окраска раствора? Сделайте вывод о характере среды в растворе соли. Напишите уравнения гидролиза соли в молекулярной и ионной формах.

2. Гидролиз солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами.

Опыт 2. В пробирку налейте примерно 1 мл раствора соли (или растворите несколько кристалликов соли в небольшом количестве воды), соответствующей вашему варианту. С помощью индикатора (метиловый оранжевый или универсального индикатора) определите характер среды в растворе исследуемой соли. Напишите уравнения гидролиза соли в молекулярной и ионной формах.

3. Гидролиз солей, образованных слабыми основаниями и слабыми кислотами.

Опыт 3. В пробирку налейте примерно 1 мл раствора соли (или растворите несколько кристалликов соли в небольшом количестве воды), соответствующей вашему варианту. С помощью универсального индикатора определите характер среды в растворе соли. Как изменилась окраска универсальной бумаги? Напишите уравнения гидролиза соли в молекулярной и ионной формах.

4. Гидролиз солей, образованных сильными основаниями и сильными кислотами.

Опыт 4. В пробирку налейте примерно 1 мл раствора соли (или растворите несколько кристалликов соли в небольшом количестве воды), соответствующей вашему варианту. С помощью универсального индика-

51

тора определите характер среды в растворе соли. Как изменилась окраска универсальной бумаги? Напишите уравнения гидролиза соли в молекулярной и ионной формах, если он протекает.

II.Факторы, влияющие на степень гидролиза

1.Влияние природы (силы) кислоты и основания, образующих соль, на степень гидролиза соли.

Опыт 5. В две пробирки налейте примерно по 1 мл растворов указанных ниже солей (или растворите несколько кристалликов солей в небольшом количестве воды):

а) карбоната натрия Na2CO3 и сульфида натрия Na2S; б) карбоната натрия Na2CO3 и силиката натрия Na2SiO3;

в) карбоната натрия Na2CO3 и ацетата натрия CH3COONa; г) хлорида магния MgCl2 и хлорида алюминия А1С13.

Вслучаях «а, б и в» в каждую пробирку добавьте по 1 капле фенолфталеина. В растворе какой соли появилась более интенсивная окраска? Как это связано с концентрацией гидроксид-ионов или ионов водорода и степенью гидролиза соли? Вычислите степень гидролиза и рН в растворах солей. Напишите уравнения гидролиза соли в молекулярной и ионной формах.

Вслучае «г» с помощью универсального индикатора определите характер среды в растворах солей. Как изменилась окраска универсальной бумаги? Вычислите степень гидролиза и рН в растворах солей. Напишите уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах.

2. Влияние температуры на степень гидролиза.

Опыт 6. В две пробирки налейте примерно по 1 мл раствора соли: а) силиката натрия Na2SiO3;

б) карбоната натрия Na2CO3; в) ацетата натрия CH3COONa;

г) гидрокарбоната натрия NаНCO3;

52

д) хлорида железа(III) FeCl3;

е) сульфата алюминия Аl2(SO4)3.

В случае «а, б, в, г» в каждую пробирку добавьте по 1 капле фенолфталеина. В случае «г, е» с помощью универсального индикатора определите характер среды в растворах солей. Одну из пробирок нагрейте. Отметьте наблюдаемую окраску индикатора. Сравните интенсивность окраски в пробирках. Как изменилась окраска универсальной бумаги?

Объясните наблюдаемое различие в интенсивности окраски растворов и универсальной индикаторной бумаги. Как это связано с концентрацией гидроксид-ионов или ионов водорода и степенью гидролиза соли? Напишите уравнения гидролиза соли в молекулярной и ионной формах.

3. Взаимодействие двух солей, взаимно усиливающих гидролиз друг друга.

Опыт 7. В пробирку налейте примерно 1 мл раствора соли: а) сульфата алюминия Al2(SO4)3;

б) хлорида железа(III) FeCl3; в) сульфата хрома(III) Cr2(SO4)3.

В пробирку добавьте около 1 мл раствора соды (карбоната натрия). Что происходит? Почему образовался осадок? Какой газ при этом выделялся? Напишите уравнения совместного гидролиза солей в молекулярной и ионной формах.

Контрольные вопросы и задачи

1.Какой процесс называется гидролизом? Какие соли могут подвергаться гидролизу? Как протекает процесс гидролиза?

2.Что называется константой гидролиза и степенью гидролиза?

3.Какова взаимосвязь между степенью гидролиза соли и ее концентраци-

ей?

4.Какая из указанных ниже солей подвергается гидролизу: NaClО, Na2SiO3, AlCl3, Na2SO4, Аl2S3, ZnSO4?

53

5.Какую реакцию среды должны показывать водные растворы нитрата бария, нитрата аммония, цианида калия, сульфата алюминия?

6.Определите характер среды в растворах солей (рН < 7, рH > 7 или рН = 7) в растворах солей: NH4NO3, CH3COONa, Cr2(SO4)3, СаCl2, MgCl2.

7.Какая из двух приведенных солей: а) Na2CO3 и Na2SiO3; б) MgCl2 и А1С13; в) ZnCl2 и CdС12 будет подвергаться гидролизу в большей степени? Почему?

8.Усиление или подавление гидролиза цианида калия вызовет прибавление к раствору соли: а) кислоты, б) щелочи, в) хлорида аммония?

9.Усиление или подавление гидролиза хлорида олова(II) вызовет прибавление к раствору соли: а) кислоты, б) щелочи, в) хлорида аммония?

10.Вычислить константу гидролиза, степень гидролиза и рН в растворах солей: а) Na2CO3; б) NH4Cl; в) Na3PO4; г) FeCl3; д) Аl2(SO4)3.

11.При сливании растворов FeC13 и Na2CO3 выпадает осадок гидроксида железа(III) и выделяется газ. Почему? Составьте соответствующие уравнения реакций.

12.При смешивании растворов солей хлорида хрома(III) и карбоната на-

трия образуется осадок Cr(OH)3 и выделяется газ. Объясните причину этого явления и напишите соответствующее уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном видах.

13.Какие вещества называются индикаторами? Можно ли при помощи индикатора отличить друг от друга растворы солей:

a)NaClO4 и NaClO;

б) BaCl2 и ZnCl2;

в) K2CO3 и А12(SО4)3?

14. Зависит ли окраска индикатора от характера среды? Можно ли с помощью индикатора различить растворы солей:

a) Al2(SO4)3 иK2SO4; б) BaCl2 и BeCl2;

в) NaClO и NH4Cl

54

57

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1.Глинка, Н. Л. Общая химия /Н. Л. Глинка. – М.: Интеграл-пресс, 2002. – 728 с.

2.Курс общей химии /под ред. Н. В. Коровина. – М.: Высшая школа, 2002. – 558 с.

3.Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии /Н. Л. Глинка.

–М.: Интеграл-пресс, 2003. – 240 с.

4.Романцева, Л. М. Сборник задач и упражнений по общей химии /Л. М. Романцева, З. Л. Лещинская, В. А. Суханова. – М.: Высшая школа, 1991. – 288 с.

5.Задания для самостоятельной работы по курсу химии: Термодинамика. Кинетика. Растворы электролитов и неэлектролитов. Часть 2: методические указания по химии для студентов всех специальностей /сост. Е. Н. Калюкова. – Ульяновск: УлГТУ, 2008. – 62 с.

6.Письменко, В.Т. Дисперсные системы Ч. 1. Молекулярнодисперс-

ные системы (истинные растворы): учебное пособие / В.Т. Письменко. – Ульяновск: УлГТУ, 2003.- 96 с.

59