Химия практикум. Углевод1ПОП

Федеральное агентство по образованию

Кемеровский технологический институт

пищевой промышленности

Л А Б О Р А Т О Р Н А Я Р А Б О Т А

№ 1

«Углеводороды»

ВЫПОЛНИЛ: ст.гр………П….…………

…………………………………………….

ПРОВЕРИЛ:………………………………

……………………………………………..

Число	Допуск	Сдача рабочего места	Защита

КЕМЕРОВО 2014

Цель работы – ознакомиться со способами получения, физическими и

химическими свойствами углеводородов.

ОПЫТ 1 Растворимость алканов

Реактивы и материалы:

1. Гексан, вазелиновое масло

2. Растворители: тетрахлорметан (СCl₄), хлороформ, вода, изопропиловый спирт, ацетон

3. 14 пробирок объемом 15-20 мл, пипетки

Проведение опыта:

Опыт проводится в вытяжном шкафу!

Пробирки	Наблюдения
1 мл гексана+ 1 мл ССl4
1 мл гексана + 1мл хлороформа
1 мл гексана + 1 мл воды
1 мл гексана + 1 мл изопропилового спирта
1 мл гексана + 1 мл ацетона
1 мл ваз.масла+ 1 мл ССl4
1 мл ваз.масла + 1мл хлороформа
1 мл ваз.масла + 1 мл воды
1 мл ваз.масла + 1 мл изопропилового спирта
1 мл ваз.масла + 1 мл ацетона

Результаты опыта:

...............................................................................................................................

…………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………..

ОПЫТ 2 Химические свойства алканов

Реактивы и материалы:

4. гексан, вазелиновое масло

а) Реакция с бромной водой

Реактивы и материалы:

1. 2 пробирки объемом 15-20 мл

2. пипетки

3. бромная вода (насыщенный раствор)

Проведение опыта:

(Внимание! Опыт проводить в вытяжном шкафу!)

Пробирки	Наблюдения
1 мл гексана+ 1 мл бромной воды
1 мл вазелинового масла + 1мл бромной воды

б) Реакция с перманганатом калия

Реактивы и материалы:

1. гексан, вазелиновое масло

2. 2 пробирки объемом 15-20 мл

3. пипетки

4. раствор перманганата калия ( 2 % -ный KMnO₄)

Проведение опыта:

(Внимание! Опыт проводить в вытяжном шкафу!)

Пробирки	Наблюдения
1 мл гексана+ 1 мл KMnO4
1 мл вазелинового масла + 1мл KMnO4

Вывод:

………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………….

ОПЫТ 3 ПОЛУЧЕНИЕ АЦЕТИЛЕНА И ЕГО СВОЙСТВА

а) получение ацетилена

Реактивы и материалы:

1. карбид кальция (CaC₂)

2 дистиллированная вода

3. пробирка объемом 15-20 мл

4. газоотводная трубка

5. держатель пробирки

6. спиртовка

Проведение опыта:

ВНИМАНИЕ!! Предварительно готовят пробирки с бромной водой и

раствором перманганата калия, ацетиленидом серебра и меди (см. «б», «в», «г», «д)).

В сухую пробирку помещают несколько кусочков карбида кальция, доливают 1 мл воды, закрывают пробкой с газоотводной трубкой. Поджигают газ, выделяющийся из конца газоотводной трубки.

Результаты опыта:

ЦВЕТ ПЛАМЕНИ: ……………………………………….

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ПОЛУЧЕНИЯ АЦЕТИЛЕНА:

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ГОРЕНИЯ АЦЕТИЛЕНА:

б) реакция с бромной водой

Реактивы и материалы:

1. пробирка объемом 15-20 мл

2. бромная вода (насыщенный раствор)

Проведение опыта:

Предварительно готовят пробирку с бромной водой (высота слоя 4-5 см). После того, как ацетилен получен, конец газоотводной трубки помещают в пробирку с бромной водой на несколько секунд.

Результаты опыта:

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ АЦЕТИЕНА С БРОМНОЙ ВОДОЙ:

…………………………………………………………………………

в) Реакция с перманганатом калия

Реактивы и материалы:

1. пробирка объемом 15-20 мл

2. раствор перманганата калия (КМnO₄ 2%)

Проведение опыта

Опыт проводят аналогично, используя вместо бромной воды

перманганат калия (см «б»)

Результаты опыта:

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ЭТИЛЕНА С ПЕРМАНГАНАТОМ КАЛИЯ:

………………………………………………………………………………………………

г) реакция с реактивом Толленса

Реактивы и материалы:

1. нитрат серебра (AgNO₃ 1%)

2. раствор аммиака (NH₄ ОН 5%)

3. пробирка объемом 15-20 мл

4. пипетка

Проведение опыта

Предварительно готовят реактив Толленса. Для этого в пробирке смешивают нитрат серебра и раствор аммиака до исчезновения осадка оксида серебра, объем реактива Толленса 4 мл. Опыт проводят аналогично, используя вместо бромной воды реактив Толленса (см «б»)

Результаты опыта:

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ПОЛУЧЕНИЯ РЕАКТИВА ТОЛЛЕНСА

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ПОЛУЧЕНИЕ АЦЕТИЛЕНИДА СЕРЕБРА:

……………………………………………………………………………….

г) реакция с аммиачным раствором гидроксида меди

Реактивы и материалы:

1. сульфат меди CuSO₄

2. раствор аммиака (NH₄ ОН 5%)

3. солянокислый гидроксиламин (NH₂OH HCl)

3. пробирка объемом 15-20 мл

4. пипетка

Проведение опыта

Предварительно готовят реактив аммиачный раствор гидроксида меди. Растворите в воде 0.5-1.0 г сульфата меди, добавляйте при перемешивании раствор аммиака. Сначала выпадет голубой осадок гидроксида меди, который растворится в избытке аммиака с образованием синего раствора аммиаката меди (II).

CuSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O = (NH₄)₂SO₄ + Cu(OH)₂ Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂

К синему раствору добавьте 1.5-3.0 г солянокислого гидроксиламина. Выделится азот, раствор обесцветится в результате восстановления двухвалентной меди до одновалентной.

2[Cu(NH₃)₄](OH)₂ +2NH₂OH = 2[Cu(NH₃)₂](OH) + N₂ + 4NH₃ + 4H₂O

При легком встряхивании этот раствор приобретает синеватую окраску, поскольку аммиакат одновалентной меди легко окисляется кислородом воздуха, однако избыток гидроксиламина восстанавливает медь (II) до меди (I), и раствор снова

обесцвечивается.

Результаты опыта:

.....................................................................................................................

…………………………………………………………………………………

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ПОЛУЧЕНИЯ АЦЕТИЛЕНИДА МЕДИ:

Вывод

…………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………

Общие выводы по лабораторной работе:

…………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

7