- •Министерство сельского хозяйства Российской Федерации
- •Оборудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа
- •8. Опытно полученное значение процентного содержания воды в образце вещества:
- •11. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают
- •Часть 1: «Осаждение Ва» Оборудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа
- •2. Раствор в стакане перемешать стеклянной палочкой.
- •9. Стакан с раствором и осадком закрыть «бумажным колпачком»,
- •4. Воронку с фильтром установить в сушильный шкаф на ≈10мин.
- •5. Выбрать и взвесить фарфоровый тигель, записав его номер: тигель №
- •8. Установить тигель в муфельную печь двумя приемами:
- •15. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают
- •Уравнения реакций:
- •Обрудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа
- •6. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •Уравнения реакций:
- •Обрудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа
- •8.Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают
- •Уравнения реакций:
- •Оборудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа
- •Можно воспользоваться резюмирующим равенством:
- •12. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •Техническая вода:
- •Комплексонометрия
- •Индикаторы хелатометрии :
- •Ход выполнения анализа Обрудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •4. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают
- •Уравнения реакций:
- •Обрудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа
- •Бутылка с раствором kMnO4№………….
- •8. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •9. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •Уравнение реакции:
- •Оборудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа
- •4. Вычислить массу железа(II) в анализируемом растворе:
- •5. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •Уравнение реакции, усиливающей “цветовую” контрастность иона в растворе:
- •Оборудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа
- •1. Приготовление раствора задачи к анализу.
- •9. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
6. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
ПОДПИСЫВАЮТ студент и преподаватель, указав дату выполнения работы и отметив в журнале полученный ПРИЕМЛЕМЫЙ результат χ ≤5%
Дата: Подпись студента: Подпись преподавателя:
ЛПЗ № 5.
МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ:(ацидометрия)
«Oпределение массы NaOH
в объеме раствора задачи титрованием его рабочим раствором H2SO4, стандартизованным по раствору тетрабората натрия, приготовленному из навески буры.»
БУРАNa2B4O7.10H2O= десятиводный КРГ тетрабората натрия.
Задача №
V(мерная колбочка)задача = 0,1л
Уравнения реакций:
1) Na2B4O7 + H2SO4 + 5 H2O = 4 H3BO3 + Na2SO4
раствор буры раствор в бюретке
2) 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
раствор задачи раствор в бюретке
( В обоих вариантах реакций используется один ИНДИКАТОР – раствор метилрота)
Mэ(Na2B4O7.10H2O) = 381,4 / 2 =190,7г/моль,Mэ(Na2B4O7) =201,4 / 2 =100,7г/моль
Мэ(H2SO4) =49г/моль,Mэ(NaOH) =40г/моль
Обрудование рабочего места:
мерная колбочка ( № ) с раствором задачи,
мерные колбы на 200 или 250мл,
коническая колба на 250мл (для сбора сливов),
три конические колбочки для титрований,
пипетка на 10мл,
штатив с бюреткой на 25мл, ( на основание штатива подложить кусочек БЕЛОЙ бумаги ),
спецворонка,
малый стаканчик для взвешивания кристаллической буры.
В общем пользовании:
весы,
капельница с раствором индикатора метилрот,
бутылки с концентрированными растворамисерной кислоты№1и№2,
мерные цилиндры на 15мл - №1и№2,
ареометры на 1,0-1,4 и 1,3-1,8г/мл,
нагревательная плитка с асбестовой сеткой,
колба с горячей дистиллированной водой,
тубус с дистиллированной водой.
Ход выполнения анализа
1. Приготовление раствора задачи к аналитическим операциям заключается в точном доведении дистиллированной водой объема ее раствора до уровня МЕТКИ.ПЕРЕМЕШАТЬ!.
( Поставить МК0,1лна рабочее место! )
2. Приготовление ≈0,1н раствора БУРЫв избранной мерной колбе- 200млили250мл:
а) Расчет навески кристаллической БУРЫ (Na2B4O7.10H2O):
Сн(Na2B4O7) 0,1н=m(БУРЫ) /Mэ(БУРЫ).V( избранная мерная колба )
m(навеска буры) 0,1 . 190,7 . V( избранная мерная колба ):
- для V( избранной мерной колбы ) = 0,2л
m(навеска)200≈ 0,1 . 190,7 . 0,2 = 3,81г≈3,5-4,2г
-для V( избранной мерной колбы ) = 0,25л
m(навеска)250= 0,1 . 190,7 . 0,25 = 4,76г≈4,5-5,2г
б) Приготовление стандартного рабочего раствора:
Выбрать мерную колбу на 200мл или 250мл. и тщательно ее вымыть!
-вставить в выбранную мерную колбу спецворонку,
-на весах в малом стаканчике взять массу НАВЕСКИ буры повыбранной мерной колбе:
Масса пустого стаканчика |
г |
|
Масса стаканчика с кристаллическим веществом |
г |
|
m( навеска ) |
г |
|
-осторожно, при помощиспецворонки, обмывая ее небольшими порциями горячей дистиллированной воды, количественно перенести этунавескувнутрь объема выбранной мерной колбы, заполнив ееНАПОЛОВИНУ,
-охладить раствор колбы до КОМНАТНОЙ температуры,
-довести холодной дистиллированной водой объем колбы до МЕТКИна ее горлышке.
Перемешать раствор в избранной колбе – на бумажном «фартуке» указать –БУРА,
поставить мерную колбу с приготовленным растворомБУРЫна рабочее место!
в) Расчет точной нормальности приготовленного раствора буры:
Сн(бура)=m(навеска)/[190,7 . V(избранная мерная колба ) ] =0, н.
3. Приготовление ≈0,1н раствора CЕРНОЙ КИСЛОТЫРАЗБАВЛЕНИЕМболее концентрированного:
а) Измерить АРЕОМЕТРОМ плотность концентрированного раствораH2SO4,конц.,
… из таблицы ПРИЛОЖЕНИЯ VII(стр.467-468) определитьC%(H2SO4) этого раствора:
№ бутылки с H2SO4,конц. |
- |
|
Плотность концентрированного раствора H2SO4,d(H2SO4,конц.) |
г/мл |
|
С%(H2SO4,конц.) |
% |
|
б) Расчет объема концентрированного раствораH2SO4- V(H2SO4,конц.),
необходимого для приготовления в выбранноймерной колбе ≈0,1н раствораH2SO4:
- для V( избранной мерной колбы ) = 0,2л:
m(H2SO4,100%) = 0,1. 49. 0,2 = 0,980г
V(H2SO4,конц)0,2л = 100.m(H2SO4,100%) / C%(H2SO4,конц.).d(H2SO4,конц.) =
= = мл.
- для V( избранной мерной колбы) = 0,25л
m(H2SO4,100%) = 0,1. 49. 0,25 = 1,225г
V(H2SO4,конц)0,25л = 100.m(H2SO4,100%) / C%(H2SO4,конц.).d(H2SO4,конц.) =
= = мл.
Результаты расчетов для избранной колбызаписать в таблицу:
V( избранной мерной колбы) |
л |
|
m(H2SO4,100%) |
г |
|
V(H2SO4,конц.) |
мл |
≈ |
-малым мернымцилиндромотмерить≈ V(H2SO4,конц.),
-залить этот объем ввыбранную мерную колбу( 200мл или 250мл ),
-добавитьдо уровня ее МЕТКИ дистиллированную воду.
Перемешать раствор в избраннойколбе - бумажным «фартуком» указать –H2SO4,поставить мерную колбу с приготовленным растворомH2SO4 на рабочее место!
На рабочем месте должны быть:
- МК0,1с раствором задачи,
- МК200 или 250с растворомБУРЫ,
- МК200 или 250с растворомH2SO4,
- пипетка на 10мл,
- три конические колбочки для титрований,
- штатив с бюреткой на 25мл, ( на основание штатива подложить кусочек БЕЛОЙ бумаги ).
4. Установление точной нормальности приготовленного рабочего раствора H2SO4
титрованием со стандартным раствором БУРЫ:
а) -бюретку на рабочем местезаполнить раствором H2SO4,
б)-втриконические колбочки для титрования пипеткой внести по10мл раствора БУРЫ,
- добавитьиз КАПЕЛЬНИЦЫ в каждую по 3-5капель раствора индикатораМЕТИЛРОТ,
- титроватьдо появления устойчивогоСЛАБО-РОЗОВОГОокрашивания.
V1(БУРА) |
мл |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
V2(H2SO4) |
мл |
|
|
|
|
|
( различия между крайними значениями V2(H2SO4) не должны превышать0,2мл!!!)
Среднее арифметическое значение V2(H2SO4)среднееполучают делением на3суммы из трех выбранных исполнителем УДОВЛЕТВОРЯЮЩИХ его значений = {[ + + + ] / 3}:
V2(H2SO4)среднее = мл
Сн(H2SO4) = Cн(БУРА) . V1(БУРА) / V2(H2SO4)среднее = Cн(БУРА) . 10 / V2(H2SO4)среднее =
= = 0, н
5. Установление нормальности раствора и массы NaOH в задаче по растворуH2SO4:
а) -бюретку на рабочем местезаполнить раствором H2SO4,
б)-втриконические колбочки для титрования пипеткой внести по10 млрастворазадачи,
- добавитьиз КАПЕЛЬНИЦЫ в каждую по 3-5капель раствора индикатораМЕТИЛРОТ,
- титроватьдо появления устойчивогоСЛАБО-РОЗОВОГОокрашивания.
V1(задача) |
мл |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
V2(H2SO4) |
мл |
|
|
|
|
|
( различия между крайними значениями V2(H2SO4) не должны превышать0,2мл!!!)
Среднее арифметическое значение V2(H2SO4)среднееполучают делением на3суммы из трех выбранных исполнителем УДОВЛЕТВОРЯЮЩИХ его значений = {[ + + + ] / 3}:
V2(H2SO4)среднее = мл
Сн(NaOH) = Cн(H2SO4) . V2(H2SO4)среднее / V1(задача ) =
= = 0, н
m(NaOH)опытное. = Cн(NaOH) . Mэ(NaOH) . V(мерная колбочка)задача = Cн(NaOH) . 40 . 0,1 =
= = г
6. Истиннуюмассу NaOH в задаче сообщает преподаватель по№ задачи студента:
m(NaOH)истиное = г
7. Относительное отклонение полученного результатаот истинного значения:
χ = { [ m(NaOH)опытное – m(NaOH)истино ] / m(NaOH)истиное } . 100% =
= = %