- •Министерство сельского хозяйства Российской Федерации
- •Оборудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа
- •8. Опытно полученное значение процентного содержания воды в образце вещества:
- •11. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают
- •Часть 1: «Осаждение Ва» Оборудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа
- •2. Раствор в стакане перемешать стеклянной палочкой.
- •9. Стакан с раствором и осадком закрыть «бумажным колпачком»,
- •4. Воронку с фильтром установить в сушильный шкаф на ≈10мин.
- •5. Выбрать и взвесить фарфоровый тигель, записав его номер: тигель №
- •8. Установить тигель в муфельную печь двумя приемами:
- •15. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают
- •Уравнения реакций:
- •Обрудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа
- •6. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •Уравнения реакций:
- •Обрудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа
- •8.Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают
- •Уравнения реакций:
- •Оборудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа
- •Можно воспользоваться резюмирующим равенством:
- •12. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •Техническая вода:
- •Комплексонометрия
- •Индикаторы хелатометрии :
- •Ход выполнения анализа Обрудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •4. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета подписывают
- •Уравнения реакций:
- •Обрудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа
- •Бутылка с раствором kMnO4№………….
- •8. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •9. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •Уравнение реакции:
- •Оборудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа
- •4. Вычислить массу железа(II) в анализируемом растворе:
- •5. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
- •Уравнение реакции, усиливающей “цветовую” контрастность иона в растворе:
- •Оборудование рабочего места:
- •В общем пользовании:
- •Ход выполнения анализа
- •1. Приготовление раствора задачи к анализу.
- •9. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
9. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
ПОДПИСЫВАЮТ студент и преподаватель, указав дату выполнения работы и отметив в журнале полученный ПРИЕМЛЕМЫЙ результат, χ ≤5%.
Дата: Подпись студента: Подпись преподавателя:
(ЛПЗ № 9).
« Определение содержания железа(II) в раствореметодом дихроматометрии»
соль Мора (NH4)2Fe(SO4)2 . 6H2O, ( шестиводный КРГ двойной соли сульфатовNH4+иFe2+)
М( соли Мора )= 391,85г/моль
Задача №
V(мерная колбочка)задача = 0,1л.
Уравнение реакции:
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Восстановитель = FeSO4, Окислитель = K2Cr2O7, Среда = H2SO4,
Уравнения полуреакций:Cr2O72-+ 14H++ 6ē= 2Cr3++ 7H2O
Fe2+ - 1 ē = Fe3+
Электронный баланс = 1:6
Краткое ионное уравнение ОВР:
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
Мэ(восстановителя) = М(восстановителя) / 1 = г/моль
Мэ(окислителя) =М(окислителя) / 6= г/моль
Оборудование рабочего места:
мерная колбочкана 100мл с раствором задачи,
штатив с бюреткойна 25мл ( на основание штатива положить кусочек БЕЛОЙ бумаги )
пипеткана 10мл,
три малые конические колбочкидля титрования на 100мл,
большая коническая колбана 250мл для сливов.
В общем пользовании:
cтандартный рабочий раствордихромата калия:Сн( K2Cr2O7 ) = 0,05н
растворортофосфорной кислоты (d= 1,7г/мл ),
растворразбавленной ( 1:4 ) серной кислоты,
раствор дифениламина,
тубус с дистиллированной водой.
Ход выполнения анализа
1. Объем раствора ЗАДАЧИ в мерной колбочке на 100млдист.водой довести до метки (ТОЧНО!!!).
Перемешать!ПоставитьМК0,1на рабочее место.
2. Пипеткой внести по 10мл раствора задачив три конические колбочки для титрования,
-добавить: по 1-2 капли (не больше!) раствора индикатора ДИФЕНИЛАМИНА,
по 3мл ортофосфорной кислоты ( d= 1,7г/мл )
по 5мл разбавленной серной кислоты ( 1:4 ).
3. Титровать полученную смесь из бюреткисо стандартным раствором ДИХРОМАТА КАЛИЯ
-до появления не исчезающего при встряхивании его СИНЕ-ФИОЛЕТОВОЙ окрашивания:
|
Объем раствора задачи V(Fe2+), мл |
Объем раствора дихромата V(Сr2O72-), мл ±0,2мл |
|
10 |
|
|
10 |
|
|
10 |
|
|
10 |
|
|
10 |
|
|
V(Fe2+)среднее = 10 |
V(Сr2O72-)среднее = |
4. Вычислить массу железа(II) в анализируемом растворе:
Сн(Fe2+) = = Сн(Cr2O72-) . V(Cr2O72-)среднее / V(Fe2+)среднее= н
m(Fe2+)опытная = Cн(Fe2+) . Mэ(Fe2+) . V(мерная колбочка)задача = г
5. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
ПОДПИСЫВАЮТ студент и преподаватель, указав ДАТУ выполнения работы и отметив в журнале.
Дата: Подпись студента: Подпись преподавателя:
ЛПЗ № 10.
« Метод фотоэлектронной колориметрии- определение содержания меди - m(Cu) »
Задача №