Ответы по химии)
.pdfТитр – масса растворенного вещество в 1 мл р-ра. Т= (г/мл)
Аликвота – точно известная часть анализируемого раствора, взятая для анализа.
Точка эквивалентности (ТЭ) – момент Т, при котором кол-вл прибавляемого реагента эквивалентно кол-ву исследуемого вещ-ва.
Конечная точка Т (КТТ) – момент Т, в котором некоторое св-во растворов (окраска) резко изменяется. Индикатор – в-во, которое проявляет видимые изменения в ТЭ или вблизи ее (КТТ):
Кислая среда – метилоранж
Щелочная среда – фенолфталеин
Нейтральная среда – метил красный
31.Химические методы количественного анализа и условия проведения реакции.
1.Гравиметрический метод основан на точном измерении массы опред.компонента пробы, отделяемого от остальных компонентов.
Метод осаждения (опред.компонент с прибавленным компонентом (осадитель) образует вещ-во, которое отделяют, высушивают, взвешивают).
Метод отгонки ( опред.компонент выделяют в виде газа и изменяют массу оттогнанного вещества).
Метод выделения (опред.компонент выделяют при электролизе на й-м из электродов, затем электрод с веществом промывают, высушивают и взвешивают.
2.Термогравиметрические метод основан на измерении массы анализируемого вещества при его непрерывном нагревании в заданном температурном интервале. Прибор : дериватограф.
32.Титрированные растворы.
Титрованными растворами называются растворы точно известной концентрации. Существует два способа приготовления титрованных растворов.
Берут на аналитических весах точную навеску соответствующего вещества, растворяют ее в мерной колбе и доводят объем раствора водой до метки. Зная массу растворенного вещества (g) и объем полученного раствора (V), нетрудно вычислить его титр.
Титрованные растворы, полученные таким образом, называются растворами с приготовленным титром, или стандартными
(точными) растворами. Их применяют в титриметрии как стандартные растворы для количественного определения тех или иных веществ и для установки титров других растворов.
33. Ошибки количественного анализа
По своему характеру ошибки анализа подразделяются на систематические, случайные и промахи.
1.Систематические – погрешности, одинаковые по знаку и влияющие на результат в сторону его увеличения, либо в сторону уменьшения.
Методические – это ошибки, которые зависят от особенности применяемого метода (неполное протекание реакции, частичное растворение осадка, свойство индикатора).
Оперативные – недостаточное промывание осадка на фильтре, ошибки приборные или реактивов, неравноплечность весов.
Индивидуальные – ошибки лаборантов (способность точно определять окраску при титровании, психологические ошибки).
Приборные или реактивные (эти ошибки связаны с недостаточной точностью используемых приборов, ошибки лаборанта).
2.Случайные - они неизбежны при любом определении. Они могут быть значительно уменьшены при увеличении числа параллельных определений.
3.Промахи - грубые ошибки, которые обусловлены от неправильного подсчета разновесок, поливания части
раствора, просыпания осадка.
34. Виды титрирования и методы установления конечной точки титрирования.
Виды титрирования:
1.Прямое : определяемое вещество титрируется в стандартном титранте
2.Обратное (Т по остатку) : Т непрореагированного вещества прибавляют в избытке в анализируемому раствору)
3.Косвенное (заместительное) : определяемое вещество не реагирует непосредственно с Т, а определяется косвенно в результате использованием реакции с образованием другого вещества
Методы установления конечной точки титрирования (М.КТТ)
1.Визуальные: КТТ устанавливают по резкому изменению видимого свойства системы (изменение, появление или исчезновение окраски; образование или растворение осадка)
Индикаторные
Б/интикаторные (используют окраску титра или по исчезновению окраски титр.р-ра)
2.Инструментальные : КТТ устанавливают по изменению физико-химических свойств раствора.