- •Лабораторная работа № 1 методы определения влажности технологических объектов
- •Теоретические сведения
- •Виды связи влаги в твердых материалах
- •Классификация методов определения влаги
- •Теплофизические методы определения влажности
- •Метод высушивания до постоянной массы
- •Метод ускоренного высушивания
- •Метод высушивания с предварительным подсушиванием
- •Электрометрические методы определения влажности
- •Термогравиметрические методы определения влажности
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 2 методы определения массовой доли сухих веществ
- •Теоретические сведения
- •Методы, основанные на определении плотности раствора
- •Вибрационно-частотный метод измерения плотности пива
- •Пикнометрический метод
- •Ареометрический метод
- •Методы, основанные на определении показателя преломления
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 3 методы определения содержания углеводов
- •Теоретические сведения
- •Классификация методов определения углеводов
- •Поляриметрические методы определения углеводов
- •Определение сахаров поляриметрическим методом
- •Определение условной крахмалистости зерна методом Эверса
- •Химические методы определения углеводов
- •Определение редуцирующих сахаров оптическим методом
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 4 определение основных технологических показателей воды
- •Теоретические сведения
- •Нормируемые показатели воды
- •Органолептическая оценка воды
- •Органолептические показатели воды
- •Оценка интенсивности запаха воды
- •Оценка интенсивности вкуса и привкуса воды
- •Оценка по аналитическим показателям
- •Определение сухого остатка
- •Определение величины окисляемости
- •Определение реакции воды
- •Определение величины щелочности
- •Определение величины общей жесткости
- •Соотношение единиц жесткости
- •Определение величины постоянной жесткости
- •Определение величины временной (устранимой) жесткости
- •Определение содержания ионов кальция (величины кальциевой жесткости)
- •Определение содержания ионов магния (величины магниевой жесткости)
- •Определение содержания ионов аммония и аммиака
- •Качественный анализ на присутствие аммиака
- •Определение содержания нитрат-ионов (no3–)
- •Определение содержания хлорид-ионов (с1-)
- •Определение содержания сульфат-ионов (so2–4)
- •Определение содержания сульфид-, гидросульфид-ионов и сероводорода (s2–, hs–, h2s).
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 5 методы определения концентрации этилового спирта в растворах
- •Теоретические сведения
- •Физические и физико-химические методы
- •Пикнометрический метод
- •Ареометрический метод
- •Рефрактометрический метод
- •Интерферометрический метод
- •Газохроматографический метод
- •Химические методы
- •Дихроматно-йодометрический метод
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 6 методы определения содержания аминного азота
- •Теоретические сведения
- •Определение общего азота
- •Метод Кьельдаля
- •Биуретовый метод определения белков (в модификации Дженнингса)
- •Определение аминного азота
- •Расщепление белковых веществ в пивоварении
- •Метод формольного титрования
- •Йодометрический метод (по Попу и Стивенсу)
- •Метод гель-фильтрации растворов растительных белков
- •Определение массовой доли белка методом Лоури в модификации Дэвени и Гергей
- •Концентрации растворов для построения градуировочного графика
- •Анализ фракционного состава белка на основе их растворимости по Биуретовому методу
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 7 методы определения величины активной и титруемой кислотности
- •Теоретические сведения
- •Определение активной кислотности
- •Электрометрический метод определения рН
- •Колориметрический метод определения рН
- •Определение титруемой кислотности
- •Титрование с применением индикаторов
- •Электрометрическое титрование
- •Контрольные вопросы
- •Библиографический список
- •Соотношение между показаниями сахаромера, относительной плотностью и содержанием сахарозы в водных растворах
- •Относительная плотность d2020 водно – спиртовых растворов, содержащих различное количество спирта, выраженное в объемных, массовых и молярных процентах
- •Определение содержания сахаров по количеству восстановленной меди по методу Бертрана
- •Соотношения между показаниями сахаромера и плотностью сахарных растворов
Титрование с применением индикаторов
Большинство полупродуктов и готовой продукции бродильных производств более или менее интенсивно окрашены. Поэтому для повышения точности определения принят способ титрования с периодическим выносом капель титруемой жидкости на белую пластинку, на которой их смешивают с каплей раствора индикатора, и по изменению его цвета устанавливают конец титрования. С той же целью используют не 1 моль/дм3, а 0,1 моль/дм3 раствор щелочи (иногда 0,01 моль/дм3).
В контроле производства пива в качестве индикатора применяют особо приготовленный красный фенолфталеин, содержащий следы щелочи. До тех пор, пока в титруемом растворе имеются кислоты, они при смешивании с каплями индикатора нейтрализуют содержащуюся в нем щелочь и фенолфталеин обесцвечивается. В полностью оттитрованном растворе цвет индикатора не изменяется.
Определение кислотности пивного сусла и пива. Пиво перед определением освобождают от диоксида углерода взбалтыванием или нагреванием в течение 30 мин при 40 оС, затем охлаждают до 20 оС.
Аппаратура и реактивы. Конические колбы вместимостью 150 – 200 см3; пипетка вместимостью 50 см3; бюретка вместимостью 25 см3; фарфоровая пластинка; стеклянные палочки; 0,1 моль/дм3 раствор щелочи; красный фенолфталеин .
Проведение анализа. В коническую колбу вместимостью 150 – 200 см3 пипеткой отмеривают 50 см3 сусла или пива и титруют 0,1 моль/дм3 раствором щелочи до тех пор, пока 4 капли сусла (пива), помещенные на фарфоровую пластинку, при смешивании с 2 каплями красного фенолфталеина не перестанут его обесцвечивать. Кислотность Х (в см3 1 моль/дм3 раствора щелочи на 100 см3 жидкости) рассчитывают по формуле
Х = а · 100 : (б – 10),
где а – объем 0,1 моль/дм3 раствора щелочи, пошедшее на титрование, см3; б – объем сусла (пива), взятый на титрование, см3; 10 – перевод титра 0,1 моль/дм3 раствора щелочи в 1 моль/дм3 раствор.
Пример. На титрование 50 см3 сусла израсходовано 10,2 см3 0,1 моль/дм3 раствора щелочи. Кислотность сусла
X = (10,2 – 100) : (50 – 10) = 2,04 см3 1 моль/дм3 раствора щелочи на 100 см3 сусла.
Определение кислотности мелассного сусла
и бражки
Аппаратура и реактивы. Фарфоровые чашки вместимостью 100 см3; пипетки вместимостью 20 см3; фарфоровые пластинки; стеклянные палочки; 0,1 моль/дм3 раствор щелочи; раствор бромтимолового синего.
Проведение анализа. В фарфоровую чашку пипеткой отмеривают 20 см3 сусла или бражки и, помешивая палочкой, по каплям прибавляют 0,1 моль/дм3 раствор щелочи. Через каждые 4 – 5 капель щелочи стеклянной палочкой выносят каплю титруемой жидкости на фарфоровую пластинку, добавляют каплю индикатора и наблюдают за окраской. Конец титрования устанавливают по появлению синевато-зеленой окраски. Кислотность (в градусах) рассчитывают по формуле
Х = а : 10,
где а – объем 0,1 моль/дм3 раствора щелочи, пошедшее на титрование, см3.
Пример. На титрование 20 см3 сусла пошло 3,15 см3 0,1 моль/дм3 раствора щелочи. Кислотность сусла
Х = 3,15 : 10 = 0,32 град.