Вариант 7

1.Сколько воды и кристаллической соды Na₂СО₃^.10Н₂О необходимо взять для приготовления 100 мл раствора с массовой долей Nа₂СО₃ 0,5%. Плотность раствора 1,019 г/мл. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов, мо­ляльную концентрацию и мольную долю карбоната натрия в приготовлен­ном растворе.

2. Водный раствор сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ кипит при температуре 100,13°С. Эбу-лиоскопическая константа воды равна 0,52°. Сколько граммов сахарозы со­держится в 1 кг этого раствора?

3. Попарно смешали растворы следующих веществ:

а) NаNO₃ + К₂SО₃ ... ; б) СН₃СОONа + Н₂SО₄ ... ; в) NаНСОз + НС1 ... ;

В каких из приведенных случаев реакции протекают практически необрати­мо, до конца? Чем это можно объяснить для каждого из случаев? Составьте полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения протекающих реак­ций.

4. Вычислите водородный показатель раствора, в котором молярная концен­трация гидроксид ионов равна 7,4^.10^-11 моль/л.

5. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции гидро­лиза силиката натрия по 1-й ступени. Добавление каких веществ, приведет к усилению гидролиза этой соли: а) соляной кислоты; б) раствора щелочи?

6. Для получения золя к разбавленному раствору NiСl₂ небольшим пор­циями прибавляют разбавленный раствор Н₂S . Укажите: золь какого вещества образуется; фазовый состав образующегося золя; химический состав фаз. Определите: какое вещество играет роль электролита-стабилизатора в условиях проведе­ния реакции; потенциалопределяющие ионы; противоионы. Составьте формулу мицеллы.

7. Для проведения коагуляции к гидрозолю РЬS, гранулы которого имеют от­рицательный заряд прибавили растворы электролитов: NаС1, Мg(NО₃)₂, А1(NO₃)₃. Укажите: ионы, вызывающие коагуляцию данного золя; ион с наибольшей коагулирующей способностью; продукт коагуляции.

8. Какие из данных металлов взаимодействуют с водой при обычных услови­ях: Na, Ве, РЬ, Ва, Аl, Со. Для выбранных металлов составьте соответствующие уравнения реакций.

9. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окис­лительно-восстановительной реакции: Сl₂ + NaOH → NaClO₃ + NaCl + Н₂О.

10. Для ускорения растворения цинка в соляной кислоте в раствор добавляют немного сульфата меди. Объясните, механизм этого процесса.

Вариант 8

1. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивален­тов фосфорной кислоты в растворе с массовой долей кислоты 30%. Плот­ность раствора 1,180 г/мл.

2. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого не­электролита в 500 г воды равна -0,558°С. Вычислите молярную массу рас­творенного вещества.

3. В молекулярной и ионно-молекулярной формах составьте уравнения реак­ций, протекающих при сливании растворов следующих веществ: а) гидроксида алюминия и гидроксида калия(избыток); б) гидросульфида натрия и серной кислоты.

4. Чему равна молярная концентрация гидроксид ионов в растворе, в котором концентрация ионов водорода равна 6,5^.10^-8 моль/л? Какая среда в этом растворе?

5. Укажите реакцию среды в водных растворах следующих солей: СrС1₃, NaHCO₃, СН_зСООК, LiNО₃. Ответ мотивируйте, написав ионно-молекулярные и молекулярные уравне­ния гидролиза солей.

6. Для получения золя к разбавленному раствору NaОН небольшими порциями прибавляют разбавленный раствор FеСl₃. Укажите: золь какого вещества образуется; фазовый состав образующегося золя; химический состав фаз. Определите: какое вещество играет роль электролита-стабилизатора в условиях проведе­ния реакции; потенциалопределяющие ионы; противоионы. Составьте формулу мицеллы.

7. Для проведения коагуляции к отрицательному гидрозолю AgCl прибавили растворы электролитов: LiNO₃, Ba(NO₃)₂, Аl(NO₃)₃. Укажите: ионы, вызывающие коагуляцию данного золя; ион с наибольшей коагулирующей способностью; продукт коагуляции

8. Определите степени окисления атома железа в соединениях: Сr(NO₃) ₃, (NH₄)₂Сr₂O₇, Na₃[Сr(ОН)₆], Сr(ОН)₂Сl. Исходя из величин степеней окисления металла, укажите, какие из данных со­единений могут проявлять: а) только восстановительные; б) только окислительные; в) и окислительные, и восстановительные свойства? Приведите мотивированный ответ.

9. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окис­лительно-восстановительной реакции: Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ +H₂O

10. Составьте электронные уравнение анодного и катодного процессов коррозии луженой меди при повреждении защитного покрытия в среде хлорида на­трия.