Задания срс Вариант 1

1. В 500 мл воды растворено 35,3 г сульфата натрия. Вычислите массовую до­лю (%) соли в растворе и молярную концентрацию эквивалентов сульфата натрия в приготовленном растворе.

2. Сколько граммов этиленгликоля С₂Н₄(ОН)₂ необходимо прибавить на 1кг воды для приготовления антифриза с температурой замерзания -15°С?

3. Напишите по 2 уравнения реакций в молекулярной форме, соответствующие следующим ионно-молекулярным:

СО₃^2- + 2Н⁺ = СО₂ + Н₂О; Ве(ОН)₂ + 2ОН^- = [Ве(ОН)₄]^2-.

4. Вычислите водородный показатель раствора азотной кислоты, с концентра­цией 0,02 моль/л, считая диссоциацию кислоты полной.

5. В водном растворе какой соли, рН< 7: Ва(NО₃)₂, Nа₂SО₃, ZnС1₂, СН₃СООК?

Ответ поясните, составив ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей.

6. Для получения золя к разбавленному раствору FеС1₃ небольшими порциями прибавляют разбавленный раствор КОН. Укажите: золь какого вещества образуется; фазовый состав образующегося золя; химический состав фаз. Определите: какое вещество играет роль электролита-стабилизатора в условиях проведе­ния реакции; потенциалопределяющие ионы; противоионы; cоставьте формулу мицеллы.

7. Осадок гидроксида алюминия Аl(ОН)₃ осторожно обработали раствором хлорида алюминия. В результате образовался золь вещества осадка, с поло­жительно заряженными частицами. Укажите, каким методом приготовлен золь. Составьте формулу мицеллы образовавшегося золя.

8. Определите степени окисления атома железа в соединениях: Fе₂О₃, К₂FеО₄, FеSО₄.

Исходя из величин степеней окисления металла, укажите, какие из данных со­единений могут проявлять: а) только восстановительные; б) только окислительные; в) и окислительные и восстановительные свойства? Приведите мотивированный ответ.

9. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окис­лительно-восстановительной реакции: КСrО₂ + Вr₂ + КОН → К₂СrO₄ + КВr + Н₂О.

10. Железо покрыто хромом. Какие процессы будут происходить при наруше­нии целостности защитного покрытия в атмосфере промышленного района - влажный воздух содержит углекислый газ и диоксид серы. Какие продукты коррозии образуются?

Вариант 2

1. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивален­тов серной кислоты в растворе с массовой долей Н₂SО₄ 4%. Плотность рас­твора равна 1,032 г/мл.

2. Вычислите массовую долю (%) сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в растворе, температу­ра кипения которого равна 100,13°С. Эбулиоскопическая константа воды 0,52°.

3. Закончите уравнения реакций и составьте их в полной и сокращенной ион­но-молекулярной формах: а) Са(ОН)₂ + С0₂ … ; б) NН₄ОН + НС1 … .

4. Вычислите рН раствора, в котором концентрация гидроксид ионов равна

6,5^.10^-6 моль/л.

5. Укажите, какие из данных ниже солей подвергаются гидролизу в водном растворе: NаВг, Nа₂S, Рb(NО₃)₂. Для выбранных солей составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза. Укажите ре­акцию среды в растворах данных солей.

6. Для получения золя к разбавленному раствору АgNО₃ небольшими порция­ми прибавляют разбавленный раствор КСl. Укажите: золь какого вещества образуется; фазовый состав образующегося золя, химический состав фаз. Определите: какое вещество играет роль электролита-стабилизатора в условиях проведе­ния реакции; потенциалопределяющие ионы; противоионы. Составьте формулу мицеллы.

7. Для проведения коагуляции к гидрозолю NiS с положительно заряженными частицами прибавили растворы электролитов: К₂SО₄, Nа₃РО₄, СаС1₂. Укажите: ионы, вызывающие коагуляцию данного золя; ион с наибольшей коагулирующей способностью; продукт коагуляции.

7. Какие из данных металлов взаимодействуют с водой при обычных услови­ях: Gа, Li, Рt, Са, Сu, Тi? Для выбранных металлов составьте соответствующие уравнения реакций.

8. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окис­лительно-восстановительной реакции: Кl + HNОз + Н₂SО₄ → К₂SО₄ + I₂ + NO₂ + Н₂О.

8. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. ЯОпределите вид коррозии в каждом случае. Укажите состав про­дуктов коррозии.