Вариант 3

1. Что такое молярная концентрация эквивалентов вещества В в растворе?

Сколько граммов карбоната калия требуется для приготовления 2 литров раствора с массовой долей вещества 10%? Плотность раствора равна 1,09 г/мл. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов и молярную концентра­цию карбоната калия в этом растворе.

2. В 200 г воды растворено:

а) 31 г мочевины СО(NН₂)₂; б) 90 г глюкозы.

Расчетами покажите, будут ли температуры кипения растворов одинаковы?

3. Напишите молекулярные, полные ионно-молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих при смешении растворов следующих веществ: а) Cu(OH)₂ + HNO₃ … ; б) А1(ОН)₃ + КОН … .

4. В водном растворе концентрация ионов водорода равна 10^-3 моль/л. Вычислите значение рОН раствора.

5. Какой цвет приобретет лакмус в растворах данных ниже солей: (NН₄)₂СО₃, NаNO₃, МnС1₂? Ответ мотивируйте уравнениями реакций в ионно-молекулярной и молекулярной формах.

6. Для получения золя к разбавленному раствору NаОН небольшими порциями прибавляют разбавленный раствор А1С1₃. Укажите: золь какого вещества образуется; фазовый состав образующегося золя; химический состав фаз. Определите: какое вещество играет роль электролита-стабилизатора в условиях проведе­ния реакции; потенциалопределяющие ионы: противоионы. Составьте формулу мицеллы.

7. Осадок сульфида никеля NiS осторожно обработали раствором сульфида аммония. В результате образовался золь вещества осадка с отрицательно за­ряженными частицами. Укажите каким методом приготовлен золь. Составьте формулу мицеллы образовавшегося золя.

8. Укажите амфотерные металлы: Ва, Sn, Мn, Ве, Ni, Нg. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимо­действия амфотерных металлов:

а) с раствором щелочи; б) с раствором кислоты (с которой данный металл взаимодействует).

9. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окис­лительно-восстановительной реакции: КMnО₄ + NaNO₂ + Н₂О → MnО₂ + NaNO₃ + КОН.

10. В раствор поваренной соли, в который добавлен фенолфталеин, опустили цинковую пластинку. Часть пластинки выступает из раствора. Через некото­рое время на поверхности около раствора образуется малиновое кольцо. Ка­кой вид коррозии металла имеет место? Укажите анодный и катодный уча­стки металла. Напишите электронные уравнения анодного и катодного про­цессов.

Вариант 4

1. Массовая доля фосфорной кислоты в растворе составляет 20%. Вычислите мольную долю и молярную концентрацию эквивалентов фосфорной кислоты в этом растворе.

2. Вычислите молярную массу тростникового сахара, если его водный раствор, содержащий 3,42 г сахара в 100 г воды, замерзает при температуре - 0,186°С. Криоскопическая константа воды равна 1,86°.

3. Закончите уравнения реакций и напишите их в ионно-молекулярной форме:

а) СНзСООН + Мg(ОН)₂ … ; б) (NН₄)₂S + НС1 … ;

4. Вычислите концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 10,25.

5. Какую реакцию среды будут иметь растворы следующих солей: МnS0₄, К₂S, А1(NO₃)_3. Составьте уравнения реакций гидролиза данных солей в ионно-молекулярнои и молекулярной формах.

6. Для получения золя к разбавленному раствору Na₂S небольшими порциями прибавляют разбавленный раствор ZnCl₂. Укажите: золь какого вещества образуется; фазовый состав образующегося золя, химический состав фаз. Определите: какое вещество играет роль электролита-стабилизатора в условиях проведе­ния реакции; потенциалопределяющие ионы; противоионы. Составьте формулу мицеллы.

8. Для проведения коагуляции к гидрозолю Н₂SiO₃, гранулы которого имеют отрицательный заряд, прибавили растворы электролитов: КNO₃, А1С1₃, Са(NО₃)₂. Укажите: ионы, вызывающие коагуляцию этого золя; ион с наибольшей коагулирующей способностью; продукт коагуляции.

9. Определите степени окисления атома свинца в соединениях: РbО₂, К₂|Рb(ОН)₄], Рb.

Исходя из величин степеней окисления металла, укажите, какие из данных со­единений могут проявлять: а) только восстановительные; б) только окислительные; в) и окислительные, и восстановительные свойства? Приведите мо­тивированный ответ,

10. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окис­лительно-восстановительной реакции: КMnО₄ + КВr + Н₂SО₄ → MnSО₄ + Вr₂ + К₂SО₄ + Н₂О.

10. Почему олово, будучи более электроотрицательным металлом по сравне­нию с железом. защищает его от ржавления и используется поэтому для из­готовления луженой жести? Объясните механизм процессов коррозии, про­исходящих при нарушении покрытия во влажном воздухе. Какие продукты коррозии металла образуются?