Вариант 11

1. В 200 мл раствора сульфата калия содержится 2,74 г растворенного вещест­ва. Вычислите, моляльную и молярную концентрации, а также молярную концентрацию эквивалентов сульфата калия в этом растворе.

2. Определите, какой раствор из двух растворов будет замерзать при более низкой температуре: а) раствор этилового спирта с массовой долей спирта 1 %; б) рас­твор глицерина С₃Н₅(ОН)₃ с массовой долей его 10 %? Насколько градусов отличаются температуры замерзания данных растворов?

3. Закончите уравнения реакций: FеS + НС1 ... ; Ва(NО₃)₂ + А1₂(SО₄)₃ ... ;

Составьте полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения данных реакций.

4. Что такое водородный показатель раствора? Вычислите водородный показа­тель раствора, в котором концентрация гидроксид ионов составляет 9^.10^-9 моль/л.

5. Из приведенных ниже солей по аниону гидролизуются: К₂S0₄, Nа₂S, Мg(N0₃)₂, К₃РО₄.

Для выбранных солей составьте ионно-молекулярные и молекулярные урав­нения реакции гидролиза (учтите ступенчатый характер гидролиза). Укажи­те реакцию среды в растворах этих солей.

6. Для получения золя к разбавленному раствору ZnСl₂ небольшими порциями прибавляют разбавленный раствор Н₂S. Укажите: золь какого вещества образуется; фазовый состав образующегося золя; химический состав фаз. Определите: какое вещество играет роль электролита-стабилизатора в условиях проведе­ния реакции; потенциалопределяющие ионы; противоионы. Cоставьте формулу мицеллы.

7. Для проведения коагуляции к гидрозолю Аl(ОН)₃ с отрицательно заряженными частицами прибавили растворы электролитов: H₂SО₄, ВаС1₂, NaNО₃. Укажите: ионы, вызывающие коагуляцию данного золя; ион с наибольшей коагулирующей способностью; продукт коагуляции.

8. Определите степени окисления атома железа в соединениях: Fе₂(SО₄)₃, ВаFеО₄, (NH₄)₂Fe(SO₄)₂, FeSO₄. Исходя из величин степеней окисления металла, укажите, какие из данных со­единений могут проявлять: а) только восстановительные; б) только окислительные; в) и окислительные, и восстановительные свойства? Приведите мотивированный ответ.

9. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окис­лительно-восстановительной реакции: Мп(NО₃)₂ + NaBiO₃ + HNО₃ НМnО₄ + Вi(NО₃)₃ + NaNО₃ + Н₂О.

10. Составьте электронные уравнение анодного и катодного процессов коррозии пары алюминий - железо с кислородной и водородной деполяризацией. Укажите реакцию среды и продукты коррозии в первом и втором случаях.

Вариант 12

1. Сколько граммов медного купороса СuSО₄^.5Н₂О необходимо добавить к 270 г воды, чтобы приготовить раствор сульфата меди с массовой долей его 10%?

Вычислите моляльную и молярную концентрации, молярную концентрацию эквивалентов сульфата меди в приготовленном растворе. Плотность раство­ра равна 1,107 г/мл.

2. В 1000 г воды растворено 90 г вещества. Температура кипения этого раство­ра выше температуры кипения воды на 0,258°С. Эбулиоскопическая кон­станта воды равна 0,516°С. Вычислите молярную массу растворенного ве­щества.

3. Закончите уравнения реакций и напишите их в ионно-молекулярной форме (полной и сокращенной): Na₂СО₃ + НС1 ... ; АgNО₃ + СаСl₂ ... .

4. Водородный показатель раствора равен 8,5. Вычислите концентрации ионов водорода и гидроксид ионов в данном растворе.

5. Из данных ниже солей по катиону гидролизуются: К₂S, Zn(NO₃)₂, К₂SО₃, КNО₃.

Для выбранных солей составьте ионно-молекулярные и молекулярные урав­нения реакции гидролиза. Добавление каких веществ усиливает гидролиз данных солей, почему: а) соляной кислоты; б) гидроксида натрия?

6. Для получения золя к разбавленному раствору (NH₄)₂S небольшими пор­циями прибавляют разбавленный раствор СоС1₂. Укажите: золь какого вещества образуется; фазовый состав образующегося золя; химический состав фаз. Определите: какое вещество играет роль электролита-стабилизатора в условиях прове­дения реакции; потенциалопределяющие ионы; противоионы. Составьте формулу мицеллы.

7. Осадок Сr(ОН)₃ осторожно обработали раствором СrС1₃. В результате обра­зовался золь вещества осадка с положительно заряженными частицами. Укажите каким методом приготовлен золь. Составьте формулу мицеллы образовавшегося золя.

8.Какие из данных металлов взаимодействуют с водой при обычных условиях: Нg, Fе, К, РЬ, Sг, Мn, А1, V? Для выбранных металлов составьте соответствующие уравнения реакций.

9. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окис­лительно-восстановительной реакции:

FеSО₄ + К₂Сr₂O₇ + Н₂SО₄ → Fе₂(SО₄)₃ + Сr₂(SО₄)₃ + К₂SО₄ + Н₂О.

10. Если опустить в разбавленную серную кислоту железную пластинку, то вы­деление водорода на ней идет медленно, а затем почти прекращается. Если прикоснуться к ней цинковой палочкой, то на железной пластинке происхо­дит интенсивное выделение водорода. Поясните механизм происходящих процессов для каждого из двух случаев.