МК к контр. раб. НХ Б-3 зо
.pdfтельном порядке нужно излагать "про себя", законспектировать уравнения реакций, выводы законов и т.д. Если у Вас возникают трудности при работе с основным учебником, не стесняйтесь повторить основы химии в объеме программы средней школы по соответствующим учебникам.
4.Для поиска необходимых сведений в учебнике пользуйтесь предметным указателем.
5.Решите задачи контрольной работы, относящиеся к изученной теме. Если при решении задач или разборе темы возникают трудности, снова вернитесь к учебнику.
6.Если Вам на установочной сессии будут выданы методические указания для самостоятельной работы, выполните все предложенные в них задачи и упражнения.
1.2Порядок прохождения лабораторно-экзаменационной
сессии
В период сессии учебный процесс включает цикл лекций обзорного характера и лабораторный практикум. Студент получает возможность углубить, закрепить полученные самостоятельно знания, выяснить все вопросы, которые у него возникли. Эта задача выполнима только при определенном уровне знаний и ориентировке в предмете, который достигается при самостоятельной работе дома.
Студент приобретает навыки экспериментальной работы в химической лаборатории и решения задач.
Для студента существуют следующие виды контроля:
-защита контрольной работы;
-входное тестирование (до начала лабораторных работ);
-экзамен.
11
ОБЩИЕ ТРЕБОВАНИЯ К ОФОРМЛЕНИЮ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ
1.Контрольная работа должна быть представлена в виде рукописи, например в школьной тетради объемом 12-18 листов.
Набранная на компьютере контрольная работа преподавате-
лем не принимается. Оформлять контрольную работу следует аккуратно, писать четко и ясно.
2.На титульном листе (на обложке тетради) необходимо указать фамилию, имя, отчество; номер своего варианта, шифр зачетной книжки, дату выполнения.
3.Для замечаний рецензента оставлять поля.
4.Обязательно переписывать номера и условия задач в том порядке, в каком они указаны в таблице вариантов заданий.
5.Решение задач и ответы на теоретические вопросы должны быть коротко, но четко обоснованы, за исключением тех случаев, когда по существу вопроса такая мотивировка не требуется. Например, когда нужно составить электронную формулу атома, написать уравнение реакции и т.п. Описываемые свойства соединений иллюстрируйте примерами соответствующих реакций. Для окислительно-восстановительных реакций нужно приводить уравнения электронного баланса.
6.При решении задач нужно приводить весь ход решения и математические преобразования; использовать обозначения в соответствии с пособием; указывать единицы измерения.
7.В конце работы следует дать список использованной литературы с указанием года издания; поставьте свою подпись и дату.
Если Вам возвращена не зачтенная контрольная работа, то при ее доработке нет необходимости переписывать заново условия
иправильно решенные задачи. Вы должны выслать на повторную рецензию эту же работу, в конце которой сделайте дополнение в соответствии с замечаниями рецензента. Оформляйте это, напри-
12
мер, так. Доработка к задаче №...Далее излагается необходимый исправленный текст.
ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ
Вариант задания определяется по двум последним цифрам шифра. Например, для студента с шифром 201409 вариант контрольной работы, найденной в таблице № 1, будет 8,12, 25, 40, 49,
60, 68, 79, 87, 97, 109, 115.
Кроме того, в каждом варианте выполняется задача № 10.
Таблица 1- Варианты контрольного задания
Последние |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
две цифры |
|
|
|
Номера задач для контрольной работы |
||||||||
шифра |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
00 |
1, |
11, |
29, |
32, |
44, |
58, |
66, |
72, |
83, |
95, |
107, |
111 |
01 |
2, |
20, |
21, |
31, |
48, |
57, |
62, |
74, |
81, |
93, |
105, |
113 |
02 |
3, |
19, |
22, |
34, |
43, |
55, |
69, |
75, |
86, |
92, |
104, |
119 |
03 |
4, |
18, |
26, |
35, |
46, |
54, |
63, |
71, |
82, |
91, |
103, |
112 |
04 |
5, |
17, |
23, |
33, |
47, |
56, |
61, |
73, |
84, |
96, |
102, |
118 |
05 |
6, |
16, |
24, |
36, |
41, |
52, |
64, |
76, |
85, |
94, |
101, |
117 |
06 |
7, |
15, |
27, |
39, |
50, |
51, |
65, |
80, |
89, |
100, 106, |
114 |
|
07 |
8, |
14, |
28, |
38, |
42, |
53, |
70, |
78, |
88, |
98, |
108, |
116 |
08 |
9, |
13, |
30, |
37, |
45, |
59, |
67, |
77, |
90, |
99, |
110, |
120 |
09 |
8, |
12, |
25, |
40, |
49, |
60, |
68, |
79, |
87, |
97, |
109, |
115 |
10 |
7, |
16, |
29, |
31, |
43, |
54, |
61, |
78, |
86, |
97, |
104, |
118 |
11 |
6, |
18, |
21, |
34, |
46, |
56, |
64, |
80, |
88, |
99, |
108, |
111 |
12 |
5, |
20, |
26, |
33, |
41, |
51, |
70, |
77, |
87, |
98, |
110, |
119 |
13 |
4, |
17, |
23, |
36, |
50, |
55, |
67, |
79, |
89, |
96, |
109, |
120 |
14 |
3, |
15, |
24, |
32, |
48, |
59, |
63, |
73, |
85, |
100, |
106, |
116 |
15 |
2, |
11, |
27, |
39, |
42, |
53, |
69, |
76, |
83, |
91, |
102, |
117 |
16 |
1, |
13, |
28, |
35, |
47, |
56, |
70, |
71, |
82, |
92, |
105, |
113 |
17 |
2, |
12, |
30, |
38, |
50, |
58, |
66, |
74, |
90, |
94, |
107, |
112 |
18 |
3, |
14, |
22, |
37, |
44, |
52, |
62, |
72, |
81, |
93, |
101, |
114 |
19 |
4, |
19, |
25, |
39, |
45, |
57, |
65, |
75, |
84, |
95, |
103, |
115 |
20 |
5, |
18, |
21, |
32, |
43, |
54, |
65, |
76, |
87, |
99, |
110, |
120 |
21 |
6, |
19, |
22, |
31, |
42, |
53, |
64, |
75, |
86, |
98, |
109, |
119 |
22 |
7, |
17, |
23, |
34, |
41, |
52, |
63, |
74, |
82, |
97, |
101, |
114 |
|
|
|
|
|
|
|
13 |
|
|
|
|
|
23 |
8, |
20, |
24, |
33, |
44, |
51, |
62, |
72, |
83, |
95, |
102, |
113 |
24 |
9, |
16, |
29, |
40, |
50, |
59, |
70, |
78, |
88, |
91, |
104, |
117 |
25 |
8, |
14, |
30, |
38, |
48, |
55, |
69, |
73, |
90, |
96, |
106, |
118 |
26 |
7, |
15, |
28, |
36, |
49, |
60, |
67, |
77, |
81, |
94, |
108, |
111 |
27 |
6, |
13, |
27, |
37, |
45, |
58, |
61, |
79, |
84, |
100, |
105, |
116 |
28 |
5, |
11, |
25, |
39, |
46, |
56, |
66, |
71, |
85, |
92, |
107, |
115 |
29 |
4, |
12, |
26, |
35, |
47, |
57, |
68, |
80, |
89, |
93, |
103, |
112 |
30 |
3, |
19, |
30, |
40, |
41, |
59, |
63, |
71, |
88, |
98, |
101, |
120 |
31 |
2, |
18, |
28, |
38, |
46, |
60, |
66, |
77, |
85, |
92, |
107, |
112 |
32 |
1, |
11, |
27, |
36, |
43, |
55, |
70, |
72, |
89, |
95, |
102, |
118 |
33 |
2, |
13, |
21, |
34, |
50, |
51, |
67, |
74, |
84, |
97, |
109, |
114 |
34 |
3, |
17, |
23, |
31, |
41, |
54, |
65, |
78, |
86, |
94, |
103, |
116 |
35 |
4, |
15, |
25, |
32, |
49, |
57, |
62, |
75, |
90, |
96, |
105, |
115 |
36 |
5, |
16, |
29, |
33, |
48, |
53, |
68, |
80, |
83, |
100, |
108, |
117 |
37 |
6, |
20, |
26, |
35, |
47, |
58, |
64, |
76, |
87, |
93, |
106, |
113 |
38 |
7, |
14, |
24, |
37, |
42, |
52, |
69, |
73, |
81, |
99, |
104, |
119 |
39 |
8, |
12, |
22, |
39, |
45, |
56, |
61, |
79, |
82, |
91, |
110, |
111 |
40 |
9, |
20, |
21, |
40, |
41, |
53, |
70, |
76, |
81, |
98, |
109, |
114 |
41 |
1, |
19, |
22, |
39, |
43, |
55, |
64, |
74, |
88, |
100, |
105, |
112 |
42 |
3, |
18, |
23, |
38, |
45, |
57, |
61, |
75, |
83, |
92, |
110, |
113 |
43 |
2, |
17, |
24, |
37, |
47, |
52, |
68, |
80, |
89, |
97, |
104, |
120 |
44 |
1, |
16, |
25, |
36, |
49, |
59, |
66, |
78, |
85, |
94, |
106, |
116 |
45 |
9, |
15, |
26, |
35, |
50, |
56, |
63, |
73, |
86, |
96, |
107, |
115 |
46 |
8, |
14, |
27, |
34, |
48, |
51, |
67, |
72, |
90, |
93, |
108, |
118 |
47 |
7, |
13, |
28, |
33, |
46, |
54, |
65, |
77, |
84, |
95, |
103, |
117 |
48 |
6, |
12, |
29, |
32, |
44, |
58, |
62, |
79, |
87, |
98, |
101, |
119 |
49 |
5, |
11, |
30, |
31, |
42, |
60, |
69, |
71, |
82, |
91, |
102, |
111 |
50 |
4, |
15, |
21, |
34, |
41, |
55, |
68, |
77, |
81, |
92, |
107, |
119 |
ВОПРОСЫ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ
1 - 9. Какой объем газа выделится (0 °С, 101,3 кПа), если в реакцию вступят:
1.48 г карбоната бария и 48 г уксусной кислоты?
2.24 г нитрата аммония и 24 г гидроксида натрия?
3.13,8 г карбоната калия и 14,6 г соляной кислоты?
4.12,6 г карбоната магния и 0,3 моля азотной кислоты?
5.23,2 г карбида кальция и 1,5 моля воды?
6.3,2 г сульфита натрия и 3,7 г соляной кислоты?
14
7.21,2 г карбоната натрия и 1,0 моль серной кислоты?
8.5,3 г хлорида аммония и 7,4 г гидроксида кальция?
9.15 г карбоната кальция и 0,2 моля соляной кислоты?
10.Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.
11- 20. Составьте формулы всех солей, соответствующих гидроксидам и кислоте, приведенном в Вашем задании.
Напишите уравнение реакций их получения из кислоты и основания в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образован-
ных как при реакциях с кислотами так и с основаниями.
11. |
Fe(OH)2 |
LiOH |
H2SO4 |
12. |
Sr(OH)2 |
NH4OH |
H2S |
13. |
Mg(OH)2 |
RbOH |
H3AsO4 |
14. |
Ca(OH)2 |
KOH |
H2SiO3 |
15. |
Cu(OH)2 |
LiOH |
H2CO3 |
16. |
Ni(OH)3 |
CsOH |
HNO3 |
17. |
Co(OH)3 |
NaOH |
HNO2 |
18. |
Fe(OH)3 |
KOH |
H2SeO4 |
19. |
Zn(OH)2 |
NaOH |
HCl |
20. |
Al(OH)3 |
KOH |
HBr |
(См. приложение, таблицы 1 и 2.)
21 - 30. Составьте электронную и электронно-графическую формулу атома элемента указанного в Вашем задании.
Укажите число электронов на предвнешнем уровне. Сколько подуровней включает внешний уровень?
Составьте электронные формулы возможных возбужденных состояний атомов.
Укажите число протонов и нейтронов в атомах наиболее распространенных нуклидов элемента.
15
Какова максимальная валентность элемента?
Напишите формулы высших оксидов и водородных соединений.
21.Германий
22.Сурьма
23.Молибден
24.Йод
25.Свинец
26.Висмут
27.Гафний
28.Серебро
29.Ниобий
30.Цирконий
31 - 40. Проанализируйте изменения радиусов атомов, энергий ионизации, электроотрицательностей, металлических свойств и степеней окисления элементов в соответствии с Вашим вариантом. Каковы закономерности изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении характер их оксидов и гидроксидов?
31.Элементы 2 периода
32.Элементы 3 периода
33.Элементы 4 периода
34.Элементы 5 периода
35.Элементы 7В группы
36.Элементы 2А группы
37.Элементы 3А группы
38.Элементы 4А группы
39.Элементы 5А группы
40.Элементы 6А группы
41.Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить направленность ковалентной связи? Как метод валентных связей (ВС) объясняет строение молекулы воды?
42.Какую ковалентную связь называют полярной? Что служит мерой полярности ковалентной связи? Исходя из значений
16
электроотрицательности атомов соответствующих элементов определите, какая из связей: HCl, ICl, BrF - наиболее полярна.
43.Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH4+ и BF4-? Укажите донор и акцептор.
44.Какую ковалентную связь называют σ-связью и какую π- связью? Разберите на примере строения молекулы азота.
45.Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекулы H2S и линейное молекулы CO2?
46.Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему H2O и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?
47.Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы.
48.Какие силы межмолекулярного взаимодействия называют ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают эти силы и какова их природа?
49.Что называют электрическим моментом диполя? Какая из молекул HCl, HBr, HI имеет наибольший момент диполя? Почему?
50.Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ - алмаз, цинк, хлорид натрия, диоксид углерода - имеют указанные структуры?
51- 60. Напишите выражение константы гетерогенного химического равновесия для приведенной в Вашем задании химической реакции. Проанализируйте, в какую сторону сместится равновесие данной системы:
а) при повышении температуры; б) при увеличении давления;
17
в) при уменьшении концентрации исходных веществ.
51. FeO(к) + CO(г) |
↔ Fe(к) |
+ CO2(г) |
|
52. C(к) + 2H2O(г) |
↔ CO2(г) + H2(г) |
||
53. CuO(к) + H2(г) |
↔ Cu(к) |
+ H2O(г) |
|
54. |
2Mg(к) + CO2(г) |
↔ 2MgO(к) + C(к) |
|
55. |
2S(к) + 2H2O(г) |
↔ O2(г) |
+ 2H2S(г) |
56. FeO(к) + H2(г) |
↔ Fe(к) |
+ H2O(г) |
|
57. |
2C(к) + O2(г) |
↔ 2CO(г) |
|
58. |
4Fe(к) + 3O2(г) |
↔ 2Fe2O3(к) |
|
59. MgO(к) + CO2(г) ↔ MgCO3(к) |
|||
60. |
2Al(к) + 3Cl2(г) |
↔ 2AlCl3(к) |
|
(При расчете теплового эффекта реакции пользуйтесь таблицей 3 приложения.)
61. Какие системы называются растворами? Что у них общего со смесями? Водные растворы и их значение в жизни растений и животных.
62.Каковы причины образования растворов? Какова природа взаимодействия веществ в растворах? Что такое электролитическая диссоциация? Какие вещества называются электролитами, неэлектролитами? приведите примеры.
63.Что называется степенью электролитической диссоциации? Зависимость степени электролитической диссоциации от концентрации и температуры раствора. Что такое константа диссоциации? От каких факторов она зависит? Какова взаимосвязь между степенью диссоциации и константой диссоциации? Активность и коэффициент активности.
64.Какие соединения называются кислотами и основаниями с точки зрения электролитической диссоциации? Чем обуславлива-
ется сравнительная сила кислот и оснований? 
65. Какие гидроксиды называются амфотерными? Напишите
примеры уравнений их диссоциации в кислой и щелочной средах.
18
66.Что определяет направление течения реакций между электролитами в растворе? В каких случаях эти реакции идут до конца (необратимо), в каких обратимо? Приведите примеры.
67.Сформулируйте правила написания ионных уравнений. Какими таблицами и как следует пользоваться при написании уравнений?
68.Что называется ионным произведением воды? Чему оно равно? Дайте вывод выражения ионного произведения воды (Кв). Как влияет температура на ионное произведение воды?
69.Что такое рН, рОН? Какими величинами рН характеризуется нейтральная, кислая и щелочная среда? Как рассчитывать рН растворов сильных и слабых кислот и оснований?
70.Определить рН 0,1 н раствора HCl, NaOH.
71.Вычислить молярную концентрацию (См), молярную концентрацию эквивалентов (Сн) и моляльность вещества в растворе,
вкотором массовая доля сульфата меди (II) равна 15% (ρ = 1,108 г/мл).
72.В одном литре воды растворено 75 г карбоната натрия (ρ = 1,07 г/мл). Определить массовую долю, молярную концентрацию (См) и титр растворенного вещества.
73.Найти молярную концентрацию (См), молярную концентрацию эквивалентов (Сн) 36,2%-ного раствора HCl, плотность которого 1,18 г/мл.
74.Растворимость хлорида кадмия при 20 °С равна 114,1 г в 100 г воды. Вычислить массовую долю (ώ), молярную концентрацию эквивалентов (Сн) и моляльность CdCl2 в насыщенном растворе.
75.Плотность 40%-ного (по массе) раствора HNO3 равна 1,25 г/мл. Рассчитать молярную концентрацию (См), молярную концентрацию эквивалентов (Сн) и титр этого раствора.
76.Вычислить массовую долю, молярную концентрацию (См) гидроксида натрия в 9,28 н растворе NaOH (ρ = 1,31 г/ мл).
19
77.В 1 кг воды растворено 666 г гидроксида калия; плотность раствора равна 1,395 г/мл. Найти массовую долю (ώ), молярную концентрацию (См) и моляльность раствора.
78.Плотность 15%-ного (по массе) раствора серной кислоты равна 1,105 г/мл. Вычислить молярную концентрацию (См), молярную концентрацию эквивалентов (Сн) и моляльность раствора.
79.Найти массовую долю, молярную концентрацию (См) и молярную концентрацию эквивалентов (Сн) азотной кислоты в растворе, в 1 л которого содержится 224 г HNO3 (ρ = 1,12 г/мл).
80.Определить массовую доля CuSO4 в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса CuSO4×5H2O в 450 г воды. Вычислить молярную концентрацию (См) и молярную концентрацию эквивалентов (Сн) этого раствора.
81- 90. Напишите уравнения гидролиза солей, приведенном в Вашем задании, в молекулярном и ионном виде. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражение для константы и степени гидролиза.
81.Бромид цинка, сульфит лития
82.Хлорид хрома (III), ортоарсенат калия
83.Нитрат свинца (II), гипохлорит кальция
84.Фосфат натрия, цианид аммония
85.Сульфат меди (II), карбонат цезия
86.Перхлорат аммония, силикат натрия
87.Сульфат хрома (III), нитрит калия
88.Хлорид железа (III), сульфид алюминия
89.Ацетат аммония, хлорид железа (II)
90.Цианид калия, нитрат цинка
(См. таблицу 4 приложения.)
91 - 100. В соответствии с номером Вашего задания определите заряды комплексообразователя, внутренней и внешней сферы, координационное число комплексообразователя. Напишите
20