Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Челябинская государственная агроинженерная академия

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

МК к контр. раб. НХ Б-3 зо

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

01.04.2015

Размер:

647.86 Кб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 23 / 33

выражение общей константы нестойкости комплексного иона. Дайте названия соединению.

91.	K[Cr(H2O)2Cl4]	[Co(NH3)4Br(OH)2](NO3)2
92.	[Co(NH3)6]Cl3	Na2[Sn(OH)4]
93.	[Pt(NH3)2Cl2]	K[Al(OH)4]
94.	Na2[Cu(CN)4]	Fe4[Fe(CN)6]3
95.	K4[Co(C2O4)3]	[Ni(NH3)6]SO4
96.	[Co(NH3)4Cl2]NO2	K2[HgCl4]
97.	Na3[Ag(S2O3)2]	[Fe(CNS) (H2O)5]
98.	Ca2[Fe(CN)6]	[Ni(NH3)2(OH)4]SO4
99.	[Pt(NH3)3Cl]Cl	K2[CdI4]
100. [Fe(CNS)(H2O)5]Cl2		K2[Hg(CN)4]

101 - 110. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих Вашему заданию. Рассчитайте молярную массу эквивалента (Мэкв.) окислителя и восстановителя.

101.H2S + KMnO4 + H2SO4 → S+MnSO4+K2SO4+H2O

102.PbO2+MnSO4+HNO3→PbSO4↓+HMnO4+Pb(NO3)2+H2O

103.PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O

104.CrCl3 + NaOH + H2O2 → Na2CrO4 + NaCl + H2O

105.PS + HNO3 → PbSO4 + NO2 + H2O

106.Zn + H3AsO3 + H2SO4 → AsH3 + ZnSO4 + H2O

107.Mn(OH)2 + Cl2 + KOH → MnO2 + KCl + H2O

108.KMnO4 + HCl → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O

109.Na2Cr2O7 + H2S + HCl →CrCl3 + S+ NaCl + H2O

110.KMnO4 + Na2SO3 + H2O →MnO2 + Na2SO4 + KOH

111.Химические свойства соединений элементов IА группы и их применение в сельском хозяйстве, технике, быту.

112.Химические свойства соединений элементов IIА группы и их применение в сельском хозяйстве, технике, быту.

113.Химические свойства соединений элементов IIIА группы

иих применение в сельском хозяйстве, технике, быту.

114.Химические свойства соединений элементов IVА группы

иих применение в сельском хозяйстве, технике, быту.

115.Химические свойства соединений элементов VА группы и их применение в сельском хозяйстве, технике, быту.

116.Химические свойства соединений элементов VIА группы

иих применение в сельском хозяйстве, технике, быту.

117.Химические свойства соединений элементов VIIА группы

иих применение в сельском хозяйстве, технике, быту.

118.Химические свойства соединений элементов IVВ,

VВ, VIВ групп и их применение в сельском хозяйстве, технике, быту.

119.Химические свойства соединений элементов IВ, IIВ, IIIВ групп и их применение в сельском хозяйстве, технике, быту.

120.Химические свойства соединений элементов VIIВ, VIIIВ групп и их применение в сельском хозяйстве, технике, быту.

РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА

Основная:

1.Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Юрайт, 2013. 898 с.

2.Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. М.:

Юрайт, 2013. 592 с.

3.Гельфман М.И., Юстратов В.П. Неорганическая химия. Санкт-Петербург – Москва – Краснодар: Лань, 2007. 528 с.

Дополнительная:

1.Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. М.:

Дрофа, 2005. 591 с.

2.Дробашева Т.И. Общая химия. Ростов-на- Дону: Феникс, 2004. 448 с.

3.Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высшая школа, 2002.

558 с

ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение 1

Номенклатура солей неорганических кислот

1. Нормальные (средние) соли. Традиционное название соли складывается из названия аниона в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже (групповые слова "ион" для анионов и "катион" опускаются), например:

FeSO4	- сульфат железа (II)
Fe2(SO4)3	- сульфат железа (III)

Названия солей ряда кислот приведены в таблице 1.

2. Кислые соли. Традиционные названия кислых солей образуют, добавляя к названию аниона соответствующей средней соли приставку гидро-. Если число атомов водорода больше единицы, то это число указывают в названии с помощью числовой приставки.

Примеры традиционных названий кислых солей:

KHSO4	- гидросульфат калия
Ba(HSO3)2	- гидросульфит бария
(NH4)2HPO4	- гидроортофосфат аммония
Ca(H2PO4)2	- дигидроортофосфат кальция
Pb(HSO4)2	- гидросульфат свинца (II)

3.Основные соли. Традиционные названия основных солей образуют, добавляя к наименованию аниона соответствующей средней соли приставку гидроксо-.

Примеры традиционных названий основных солей:

(FeOH)NO3	- гидроксонитрат железа (II)
(CoOH)2SO4	- гидроксосульфат кобальта (II)
(CuOH)2CO3	- гидроксокарбонат меди (II)
(PbOH)ClO4	-	гидроксоперхлорат свинца (II)
Al(OH)2Cl	-	дигидроксохлорид алюминия

Таблица 1 - Номенклатура некоторых кислот и солей

Формула кислоты	Название кислоты	Название соли	Формула кислоты	Название кислоты	Название соли

H3BO3	ортоборная	ортоборат	H2SeO4	селеновая	селенат
H2CO3	угольная	карбонат	H2TeO4	теллуровая	теллурит
H2C2O4	щавелевая	оксалат	HF	фтороводородная	фторид
CH3COOH	уксусная	ацетат	HClO4	хлорная	перхлорат
HCN	циановодородная	цианид	HClO3	хлорноватая	хлорат
H2SiO3	метакремневая	метасиликат	HClO2	хлористая	хлорит
HNO3	азотная	нитрат	HClO	хлорноватистая	гипохлорит
HNO2	азотистая	нитрит	HCl	хлороводородная	хлорид
H3PO4	ортофосфорная	ортофосфат	HBrO4	бромная	пербромат
H3AsO4	ортомышьяковая	ортоарсенат	HBrO3	бромноватая	бромат
H2SO4	серная	сульфат	HBrO2	бромистая	бромит
H2SO3	сернистая	сульфит	HBrO	бромноватистая	гипобромит
H2S	сероводородная	сульфид	HBr	бромоводородная	бромид
HI	иодоводородная	иодид	HPO3	метафосфорная	метафосфат

Приложение 2

Таблица 2 - Растворимость солей, кислот и оснований

Ионы

H+

Li+

NH4+

K+

Na+

Ag+

Ba+

Ca+

Mg+

Zn+

Mn2+

Cu2+

Hg2+

Pb2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Cr3+

Sr2+

Sn2+

OH-

─

NO3-

─

F-

Cl-

Br-

I-

─

S2-

─

SO32-

─

SO42-

─

CO32-

─

SiO32-

─

PO43-

CrO42-

─

CH3COO-

Р - растворимые

М - малорастворимые

Н - нерастворимые

─ разлагаются водой

или не существуют

Приложение 3

Таблица 3 - Термодинамические константы некоторых веществ

Вещество	Н	˚298	ΔS˚298 Дж/моль	ΔG˚298 кДж/моль
	кДж/моль

Al (К)	0		28	0

AlCl3 (К)	-704		111	-629
C (ГР)	0		5,7	0

CO (Г)	-110,5		197,5	-137,1

CO2 (Г)	-393,5		213,7	-394,4

Cl2 (Г)	0		222,9	0

Fe (К)	0		27,2	0

FeO (К)	-264,8		60,8	-244,3
Fe2O3 (К)	-822,2		87,4	-740,3

H2 (Г)	0		130,5	0

H2O (Г)	-241,8		188,7	-228,6

H2O (Ж)	-285,8		70,1	-237,3

H2S (Г)	-21,0		205,7	-33,8

S (К)	-293,5		31,9

MgO (К)	-601,8		26,9	-569,6
Mg (К)	0		33,0	0

MgCO3 (К)	-1096		66	-1012
O2 (Г)	0		205,0	0
Zn (К)	0		42,0	0

ZnO (К)	-350,6		43,6	-320,7
ZnS (К)	-209,0		58,0	-204,0
C2H5OH (Ж)	-227,6		160,7	-174,8

C2H5OH (Г)	-235,3		282,0	-168,0

CH3OH (Ж)	─		126,8	─
CaC2 (К)	-62,0		76,0	-67,0

CaCO3 (К)	-1207,0		88,7	-1127,7
CaO (К)	-635,5		39,7	-604,2
		27

		Приложение 4
Таблица 4 - Способы выражения концентрации растворов

Название	Обозна-	Определение	Формула	Единица	Приме-
	Обозна-				Приме-
	чение			измерения	чание
	чение				чание


Массовое содержа-		Показывает массу растворенного			0,14 или
Массовое содержа-		вещества, находящуюся в 100 г		доли, %	0,14 или
ние (массовая доля)		вещества, находящуюся в 100 г		доли, %	14%
ние (массовая доля)		раствора			14%
		раствора

Объемное содержа-		Отношение объема компонента к
Объемное содержа-		общему объему раствора (чаще		доли, %
ние (объемная доля)		общему объему раствора (чаще		доли, %
ние (объемная доля)		для газовых смесей)
		для газовых смесей)
Мольное содержа-		Отношение количества вещества
ние (мольная или		компонента к суммарному количе-		доли, %
молярная доля)		ству веществ, образующих раствор
Молярная концен-		Показывает количество растворен-		моль/л	1 М
трация (молярность)		ного вещества в 1 л раствора		моль/л	0,5 М
трация (молярность)		ного вещества в 1 л раствора			0,5 М

Молярная концен-		Показывает количество вещества		моль-	0,1 н.
трация эквивалента		эквивалентов, содержащееся в 1 л		моль-	0,1 н.
трация эквивалента		эквивалентов, содержащееся в 1 л		экв/л	0,001 н.
(нормальность)		раствора		экв/л	0,001 н.
(нормальность)		раствора
Титр		Показывает массу растворенного		г/мл
Титр		вещества в 1 мл раствора		г/мл
		вещества в 1 мл раствора

Массовая концен-		Отношение массы растворенного		г/л
трация		вещества к объему раствора		г/л
трация		вещества к объему раствора

Моляльная концен-		Показывает количество растворен-		моль/кг
трация (моляль-		ного вещества, приходящееся на		раствори
ность)		1кг растворителя		теля
		28

Приложение 5

Таблица 4 - Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах ( при 298 К)

Электролит			Кд	Электролит		Кд
Азотистая	кислота		4,6*10-4	Хлорноватистая		5*10-8
HNO2				кислота HOCl
Алюминиевая		кис-	К1=6*10-13	Аммония гидрок-		1,8*10-5
лота HAlO2				сид NH4OH
Борная	кислота		К1=5,8*10-10	Вода H2O		1,8*10-16
H3BO3			К2=1,8*10-13
			К3=1,6*10-14
Бромноватистая			2,1*10-9	Алюминия гид-		К3=1,38*10-9
кислота HOBr				роксид Al(OH)3
Кремниевая кисло-			К1=2,2*10-10	Железа (II) гид-		К2=1,3*10-4
та H2SiO3			К2=1,6*10-12	роксид Fe(OH)2
Муравьиная кисло-			1,8*10-4	Железа (III) гид-		К2=1,82*10-11
та HCOOH				роксид Fe(OH)3		К3=1,35*10-12
Селеноводородная			К1=1,7*10-4	Меди	гидроксид	К2=3,4*10-7
кислота H2Se			К2=1,0*10-11	Cu(OH)2
Сернистая	кислота		К1=1,7*10-2	Никеля гидроксид		К2=2,5*10-5
H2SO3			К2=6,3*10-8	Ni(OH)2
Сероводородная			К1=1,1*10-7	Серебра	гидрок-	1,1*10-4
кислота H2S			К2=1,1*10-14	сид AgOH
Теллуристая		кис-	К1=3,0*10-3	Свинца гидроксид		К1=9,6*10-4
лота H2TeO3			К2=2,0*10-8	Pb(OH)2		К2=3,0*10-8
Теллуроводородная			К1=1,0*10-3	Хрома	гидроксид	К3=1,0*10-10
кислота H2Te			К2=1,0*10-11	Cr(OH)3
Угольная	кислота		К1=4,5*10-7	Цинка	гидроксид	К1=4,4*10-5
H2CO3			К2=4,8*10-11	Zn(OH)2		К2=1,5*10-9
Уксусная	кислота		1,8*10-5	Кадмия гидроксид		К2=5,0*10-3
CH3COOH				Cd(OH)2

Панова Татьяна Андреевна Пестрикова Елена Сергеевна

Методические указания для выполнения контрольной работы по дисциплине "Неорганическая химия" бакалаврами агрономического направления

(заочная форма обучения)

Редактор _____________________

<<< < Предыдущая 1 23 / 33

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
01.04.2015113.66 Кб6Методичка по практике 420 группы.doc
#
01.04.20152.06 Mб195методичка термообработка.doc
#
01.04.201517.7 Mб51Методичка, чертежи.doc
#
24.11.2019165.38 Кб3Методичка_по_курсовым менеджмент.doc
#
01.04.2015111.84 Кб174микробиология, шпоры.docx
#
01.04.2015647.86 Кб13МК к контр. раб. НХ Б-3 зо.pdf
#
26.09.2019116.27 Кб4мои шпоры.docx
#
01.04.2015412.16 Кб33мой курсач тепло 22вТ.doc
#
22.09.2019639.49 Кб10мороженное бизнес-план.doc
#
16.09.201994.72 Кб1Мотодичка по заполнению баланса.doc
#
01.04.2015677.89 Кб24МУ для практических занятий.doc