5 Лаболаторная работа по химии

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧЕРЕЖДЕНИЕ

ВОЛОГОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ

УНИВЕРСИТЕТ

Кафедра химии

Химическая кинетика.

(Лабораторная работа №5)

Выполнил: Лебедев Е.А.

Группа СА-12

Проверил: Мальцева С.Б.

Вологда

2006

Цель работы: Ознакомление с влиянием различных факторов (концентрация реагирующих веществ, температуры, степени измельчения, присутствие катализатора) на скорость химических реакций.

Приборы: Набор пробирок и колб, стаканчик для смешивания, бюретки, необходимые химические вещества.

ОПЫТ №1. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции.

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂S₂O₃

H₂S₂O₃ → SO₂ + S + H₂O

№ пробирки	Na2S2O3 0,25 н	Объём, мл H2O	H2SO4	Относительная Концентрация (С) Na2S2O3	Промежуток времени от сливания растворов	Относительная скорость реакции. (W)
1	5 мл	2,5	2,5	0,67	13	0,07692
2	2,5 мл	5	2,5	0,33	19	0,05263
3	1,25 мл	6,25	2,5	0,17	30	0,03333

С_отн. = V(Na₂S₂O₃) / V_смеси

W = 1/ T , где Т – промежуток времени от сливания растворов.

(W) [2.4 : 1.5 : 1]

(C) [4 : 2 : 1]

ОПЫТ №2. Влияние температуры на скорость химической реакции.

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂S₂O₃

H₂S₂O₃ → SO₂ + S + H₂O

№ опыта	Температура опыта, t0 c	Промежуток времени от сливания растворов до появления мути. t cек.	Относительная скорость реакции W = 1/ t сек
1	24	16,43	0,06086
2	34	10,65	0,09389
3	44	7,41	0,13495

(W) [1 : 1.5 : 2.2]

(t) [1.8 : 1.4 : 1]

ОПЫТ №3. Влияние катализатора на скорость химической реакции.

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

При внесении тлеющей лучинки в верхнюю часть пробирки с перекисью водорода, когда не наблюдается его заметного разложения лучинка продолжает тлеть также как и тлела, если же добавить несколько крупинок двуокиси марганца к перекиси, то лучинка динамично вспыхнет.

Двуокись марганца в этой реакции является катализатором, то есть она провоцирует более быстрое разложение перекиси водорода, а при разложении выделяется кислород, благодаря которому лучинка и вспыхивает.

ОПЫТ №4. Влияние концентрации реагирующих веществ на смещение химического равновесия.

FeCl₃ + 3KCNS Fe(CNS)₃ + 3KCl

№ пробирки	Что добавили	Какие наблюдения интенсивности изменения окраски	Куда смещается химическое равновесие (вправо, влево)
1	Контрольная	Кроваво – красный цвет	Контрольная
2	FeCl3 конц.	Окраска приобрела намного более темный оттенок	Реакция идет в прямом направлении
3	KCNS конц.	Окраска приобрела более темный оттенок	Реакция идет в прямом направлении
4	KCl	Окраска стала намного светлее, приобрела почти бледно – красный цвет.	Реакция идет в обратном направлении. (влево).

К_равн. = К_пр. / К_обр. = [Fe(CNS)₃]*[KCl]³ / [FeCl₃]*[ KCNS]³

ОПЫТ №5. Влияние температуры на химическое равновесие.

Йод + Крахмал ↔ Йодкрахмал – ΔН.

При помещении пробирки с соединением в теплую среду по правилу Ле – Шателье равновесие сместится влево, то есть в сторону ослабления внешнего воздействия. При охлаждении же равновесие сместится вправо. Именно данными процессами и обусловлено то, что при нагревании цвет раствора становится более интенсивным.

Вывод: Я ознакомился с влиянием различных факторов (концентрация реагирующих веществ, температуры, степени измельчения, присутствие катализатора) на скорость химических реакций, а также на смещение химического равновесия.