6 Лаболаторная работа по химии
.doc
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧЕРЕЖДЕНИЕ
ВОЛОГОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ
Кафедра химии
Комплексные соединения.
(Лабораторная работа №6)
Выполнил: Лебедев Е.А.
Группа СА-12
Проверил: Мальцева С.Б.
Вологда
2006
Цель работы: ознакомление со свойствами некоторых комплексных соединений меди, кобальта, железа, ртути.
Приборы и оборудование: набор пробирок, необходимые химические вещества.
Опыт №1.
2CuSO4 + 2NH4OH → (CuOH)2SO4 + (NH4)2SO4
Получаем зеленовато – голубой осадок.
(CuOH)2SO4 + 6NH4OH + (NH4)2SO4 → 2[Cu(NH3)4]SO4 + 14H2O
Осадок растворился, получился раствор темно – синего цвета.
[Cu(NH3)4]SO4 – Сульфат тетраамминмеди(II).
Опыт №2.
FeCl3 + 3KCNS → Fe(CNS)3 + 3KCl
Раствор темно – красного цвета.
Fe(CNS)3 + 6NaF → Na3[FeF6] + 3NaCNS
Наблюдается исчезновение темно- красной окраски.
Na3[FeF6] – Гексафтороферрат(III) натрия.
Опыт №3.
Hg(NO3)2 + 2KJ → HgJ2 + 2KNO3
Образуется ярко – красный осадок.
HgJ2 + 2KJ → K2[HgJ4]
Наблюдается растворение осадка.
K2[HgJ4] – Тетрайодомеркурат(II) калия.
Опыт №4.
FeCl3 + 3KCNS → Fe(CNS)3 + 3KCl
Появление темно – красной окраски.
K3[Fe(CN)6] + KCNS → Реакция не идет.
K3[Fe(CN)6] – Гексацианоферрат(III) калия.
Опыт №5.
CoCl2 ↔ Co2+ + 2Cl –
CoCl2 + 4KCNS → K2[Co(CNS)4] + 2KCl
Реакция первичной диссоциации.
K2[Co(CNS)4] ↔ 2K+ + [Co(CNS)4] 2-
Реакция вторичной диссоциации.
[Co(CNS)4] 2- ↔ Со 2+ + 4CNS –
Co2+ - Красный
K2[Co(CNS)4] – Тетрородано(II)кобальтат калия
[Co(CNS)4] 2- - Синий.
Опыт №6.
3K4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 → Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl
Образовался осадок синего цвета.
Fe4[Fe(CN)6]3 – Гексацианоферрат(II) железа(III)
Опыт №7.
2K3[Fe(CN)6] + 3FeSO4 → Fe3[Fe(CN)6]2 +3K2SO4
Наблюдается образование осадка сине – зеленого цвета.
K3[Fe(CN)6] - Гексацианоферрат(III) калия.
Fe3[Fe(CN)6]2 – Гексацианоферрат(III) железа(II).
Вывод: я ознакомился со свойствами некоторых комплексных соединений меди, кобальта, железа, ртути. Провел необходимые опыты.