Химия. Методичка1 3928
.pdf
О к о н ч а н и е п р и л. 4
Веще- |
Состо- |
f H o |
, |
S298o , |
|
ство |
яние |
298 |
|
|
|
кДж/моль |
Дж/моль К |
||||
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
CaCO3 |
к |
–1207 |
|
92.9 |
|
CaSiO3 |
к |
–1635 |
|
81.0 |
|
CaO |
к |
–636 |
|
39.7 |
|
Са(ОН)2 |
к |
–987 |
|
72.8 |
|
CaSO4 |
к |
–1433 |
|
106.7 |
|
Cl2 |
г |
0 |
|
223.0 |
|
HC1 |
г |
–92.3 |
|
186.6 |
|
HClO4 |
ж |
34.9 |
|
188.3 |
|
Cr |
к |
0 |
|
23.6 |
|
CrCl3 |
к |
–570 |
|
125 |
|
CrO3 |
к |
–590 |
|
73.2 |
|
Cr2O3 |
к |
–1141 |
|
81.2 |
|
NO2 |
г |
33.8 |
|
234 |
|
N2O4 |
г |
9.7 |
|
304 |
|
HNO3 |
ж |
–173.2 |
|
155.6 |
|
NaCl |
к |
–411 |
|
72.8 |
|
Na2CO3 |
к |
–1134 |
|
136 |
|
NaOH |
к |
–428 |
|
64.4 |
|
Na2O |
к |
–75.3 |
|
69.0 |
|
Ni |
к |
0 |
|
29.9 |
|
NiO |
к |
239.7 |
|
38 |
|
NiS |
к |
–79.4 |
|
53.0 |
|
O2 |
г |
0 |
|
205.0 |
|
Р |
т |
0 |
|
41.1 |
|
PCl3 |
к |
–306.3 |
|
311 |
|
PCl5 |
к |
–399.1 |
|
166.5 |
|
|
|
|
|
|
|
Веще- |
Со- |
f H o |
S298o , |
|
сто- |
||||
ство |
298 |
|
||
яние |
кДж/моль |
Дж/моль К |
||
|
||||
|
|
|
|
|
Mg |
к |
0 |
32.6 |
|
MgC12 |
к |
–641 |
89.5 |
|
MgCO3 |
к |
–1113 |
65.7 |
|
MgO |
к |
–602 |
26.8 |
|
Mg(OH)2 |
к |
–925 |
63.2 |
|
MoO3 |
к |
–745 |
77.7 |
|
MoS2 |
к |
–248.1 |
63.6 |
|
N2 |
г |
0 |
191.6 |
|
NH3 |
г |
–46.2 |
192.5 |
|
NH4Cl |
к |
–315.5 |
94.6 |
|
NО |
г |
90.4 |
210.5 |
|
N2O |
г |
–82.0 |
219.9 |
|
PH3 |
г |
–17.2 |
210.9 |
|
P2O5 |
к |
–1548 |
136 |
|
Pb |
к |
0 |
64.9 |
|
PbO2 |
к |
–276 |
66.1 |
|
S |
ром |
0 |
31.8 |
|
б. |
||||
|
|
|
||
H2S |
г |
–20.9 |
206 |
|
SO2 |
г |
–296.8 |
247.7 |
|
SO3 |
г |
–395.2 |
256.1 |
|
H2SO4 |
ж |
–812 |
156.9 |
|
SiO2 |
к |
–911 |
41.8 |
|
Zn |
к |
0 |
42.0 |
|
ZnO |
к |
–348 |
43.5 |
|
ZnS |
к |
–203 |
65.3 |
|
Cu |
к |
0 |
33.3 |
|
|
|
|
|
61
Приложение 5
Стандартные электродные потенциалы Е0 при 25°
Электрод |
Электродная реакция |
Е0, В |
|
Li + |Li |
Li + + e– = Li |
–3.045 |
|
Rb + |Rb |
Rb + + e– = Rb |
–2.925 |
|
K + |K |
K + + e– = K |
–2.922 |
|
Ba2 |
+ |Ba |
Ba2 + + 2e– = Ba |
–2.906 |
Ca2 |
+ |Ca |
Ca2 + + 2e– = Ca |
–2.866 |
Na + |Na |
Na + + e– = Na |
–2.714 |
|
Mg2 |
+ |Mg |
Mg2 + + 2e– = Mg |
–2.363 |
Ti2 |
+ |Ti |
Ti2 + + 2e– = Ti |
–1.75 |
Al3 |
+ |Al |
Al3 + + 3e– = Al |
–1.662 |
Zr4 + |Zr |
Zr4 + + 4e– = Zr |
–1.529 |
|
Zn(OH)2|Zn |
Zn(OH)2 + 2e– = Zn + 2OH– |
–1.245 |
|
Mn2 |
+ |Mn |
Mn2 + + 2e– = Mn |
–1.180 |
Fe(OH)2|Fe |
Fe(OH)2 + 2e– = Fe + 2OH- |
–0.877 |
|
HSnO2–|Sn |
HSnO2– + H2O + 2e– = Sn + 2OH– |
–0.79 |
|
Zn2 |
+ |Zn |
Zn2 + + 2e– = Zn |
–0.763 |
CdO|Cd |
CdO + H2O + 2e– = Cd + 2OH– |
–0.76 |
|
Cr3 + |Cr |
Cr3 + + 3e– = Cr |
–0.744 |
|
Co(OH)2|Co |
Co(OH)2 + 2e– = Co + 2OH– |
–0.73 |
|
Ni(OH)2|Ni |
Ni(OH)2 + 2e– = Ni + 2OH–- |
–0.69 |
|
Ag2S|Ag |
Ag2S + 2e– = 2Ag + S2–- |
–0.66 |
|
PbO|Pb |
PbO + H2O + 2e– = Pb + 2OH– |
–0.58 |
|
Ga3 |
+ |Ga |
Ga3 + + 3e– = Ga |
–0.529 |
S2-|S|Pt |
S + 2e– = S2– |
–0.48 |
|
Fe2 |
+ |Fe |
Fe2 + + 2e– = Fe |
–0.44 |
62
|
О к о н ч а н и е п р и л. 5 |
|
|
|
|
Электрод |
Электродная реакция |
Е0, В |
Cd2 + |Cd |
Cd2 + + 2e– = Cd |
–0.403 |
PbSO4|Pb |
PbSO4 + 2e– = Pb + SO42– |
–0.36 |
In3 + |In |
In3 + + 3e– = In |
–0.34 |
Tl + |Tl |
Tl + + e– = Tl |
–0.336 |
Co2 + |Co |
Co2 + + 2e– = Co |
–0.277 |
PbCl2|Pb |
PbCl2 + 2e– = Pb + 2Cl– |
–0.268 |
Ni2 + |Ni |
Ni2 + + 2e– = Ni |
–0.250 |
Cu(OH)2|Cu |
Cu(OH)2 + 2e– = Cu + 2OH– |
–0.224 |
Mo3 +|Mo |
Mo3 ++ 3e– = Mo |
–0.20 |
Sn2 + |Sn |
Sn2 + + 2e– = Sn |
–0.136 |
Pb2 + |Pb |
Pb2 + + 2e– = Pb |
–0.126 |
Fe3 + |Fe |
Fe3 + + 3e– = Fe |
–0.036 |
H + |H2|Pt |
2Н + + 2e– = Н2 |
±0.00 |
Bi3 + |Bi |
Bi3 + + 3e– = Bi |
+ 0.215 |
AgCl|Ag |
AgCl + e– = Ag + Cl– |
+ 0.222 |
Hg2Cl2|Hg |
Hg2Cl2 + 2e– = 2Hg– + 2Cl– |
+ 0.268 |
Cu2 + |Cu |
Cu2 + + 2e– = Cu |
+ 0.337 |
OH–|O2|Pt |
O2 + 2Н2O + 4e– = 4OH– |
+ 0.401 |
Cu + |Cu |
Cu + + e– = Cu |
+ 0.521 |
I–|I2|Pt |
I2 + 2e– = 2I– |
+ 0,536 |
Rh2 + |Rh |
Rh2 + + 2e– = Rh |
+ 0,60 |
Ag + |Ag |
Ag + + e– = Ag |
+ 0.799 |
Hg2 + |Hg |
Hg2 + + 2e– = Hg |
+ 0.854 |
Pd2 + |Pd |
Pd2 + + 2e– = Pd |
+ 0,987 |
Br–|Br2|Pt |
Br2 + 2e– = 2Br– |
+ 1.065 |
Pt2 + |Pt |
Pt2 + + 2e– = Pt |
+ 1.20 |
Cl–|Cl2, Pt |
Cl2 + 2e– = 2Cl– |
+ 1.36 |
Au3+|Au |
Au3+ + 3e– = Au |
+ 1.50 |
Au+|Au |
Au+ + e– = Au |
+ 1,69 |
F–|F2|Pt |
F2 + 2e– = 2F– |
+ 2,87 |
63
ХИМИЯ
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ ДЛЯ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ
Методическое руководство
Редактор Л.Н. Ветчакова
Выпускающий редактор И.П. Брованова Корректор Л.Н. Киншт
Компьютерная верстка Н.М. Шуваева
Подписано в печать 14.12.2010. Формат 60 × 84 1/16. Бумага офсетная Тираж 500 экз. Уч.-изд. л. 3,72. Печ. л. 4,0. Изд. № 272. Заказ № Цена договорная
Отпечатано в типографии Новосибирского государственного технического университета
630092, г. Новосибирск, пр. К. Маркс
64
№ 3928
54
Х 465
ХИМИЯ
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ ДЛЯ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ
Методическое руководство
НОВОСИБИРСК
2010
65