Разрешение и селективность разделения

Полное или частичное разделение компонентов пробы характеризуется параметром Rs (разрешение). Чаще всего в КЭ разрешение двух компонентов определяют так же, как в ВЭЖХ:

Rs = 2 * (t₁ – t₂) / (W₁ + W₂) (2)

где t₁ и t₂  времена миграции компонентов, мин.;

W₁ и W₂ — ширина пиков 1 и 2 при основании, мин.

Разрешение в КЭ, в основном, управляет эффективностью, а не селективностью. В этом заключается отличие КЭ от ВЭЖХ, где картина прямо противоположная. Благодаря узким зонам компонентов в КЭ даже очень малые различия в электрофоретической подвижности веществ (<0,05 %) оказываются достаточны для полного разделения.

Если выразить Rs через эффективность:

Rs = 0,25 * (N)^1/2 * ( / _ср) (3)

где  = ₁  ₂, а _ср = (₁ + ₂) / 2

то становится очевидным, что в противоположность эффективности, линейно возрастающей при увеличении рабочего напряжения, разрешение будет расти не так заметно.

Существующее многообразие вариантов КЭ обеспечивает различную селективность разделения вследствие отличающихся механизмов разделения. Так, в зонном варианте КЭ при разделении компонентов 1 и 2 фактор селективности (α) определяется выражением:

α = ₁ / ₂ (4)

где ₁ и ₂  электрофоретические подвижности компонентов 1 и 2.

При концентрации ПАВ в растворе электролита больше ККМ реализуется вариант МЭКХ с главным принципом разделения на основе распределения компонентов пробы между гидрофильной (водной) и гидрофобной (мицеллярной) фазами, селективность которого будет определяться отношением факторов емкости двух компонентов: α = k'₂ / k'₁. В режиме МЭКХ k' можно найти по уравнению (5):

k' = (t_a – t₀) / t₀ * (1 – t_a / t_m) (5)

где t_a  время миграции анализируемого вещества,

t₀  t_удерж компонента, абсолютно не удерживаемого мицеллой,

t_m  t_удерж компонента, полностью удерживаемого мицеллой.

Для нахождения t₀ и t_m в пробу вводят маркер ЭОП (ацетон) и метку мицелл (судан 3 или судан 4), соответственно.

Задача повышения селективности разделения в КЭ требует знания факторов, ее определяющих, и может быть решена за счет изменения рН ведущего электролита, введения в состав буфера различных добавок ПАВ, макроциклов, органических растворителей (табл. 3). Скорость ЭОП не изменяет селективности разделения и определяет лишь изменение времени миграции на равную величину для всех компонентов пробы.

Таблица 3.

Факторы, определяющие параметры разделения в методе КЭ.

Факторы селективности	Характер влияния
рН ведущего электролита	Изменение заряда и формы нахождения вещества в растворе, скорости ЭОП
Ионная сила ведущего электролита	Изменение скорости ЭОП
Напряжение	Скорость ЭОП и электромиграции ионов, температурный градиент в капилляре
Параметры гидродинамического или электрокинетического способа ввода пробы	Селективное концентрирование при вводе пробы, объемная и концентрационная перегрузка системы разделения
Длина и внутренний диаметр капилляра	Изменение времени анализа и скорости ЭОП, температурный градиент
Температура	Вязкость электролита, сольватация и химические равновесия
Добавка ПАВ в ведущий электролит	Мицеллообразование при ККМ. Ион-парные взаимодействия. Обращение ЭОП
Добавка органических растворителей в ведущий электролит	Преимущественно снижение скорости ЭОП. Сольватация
Добавка макроциклов в ведущий электролит	Образование комплексов включения. Растворение гидрофобных компонентов Селективное хиральное распознавание

Ведущий электролит чрезвычайно важен для успешного разделения в любом варианте КЭ. Величина рН электролита определяет как скорость течения жидкости в капилляре (величину ЭОП), так и заряд компонента в растворе. Чувствительность ЭОП к изменению рН раствора предполагает использование ведущих электролитов с высокой буферной емкостью и диапазоном рН равным рКа ± 1. Вследствии высокой стабильности кварцевого капилляра, при электрофоретическом разделении можно использовать буферные системы с рН от 2 до 12. Среди наиболее распространенных электролитов следует упомянуть фосфатный (рК₁ = 2,1 и рК₂ = 7,2), ацетатный (рКа = 4,7), имидазольный (рК_ВН+ = 7,0), триоксиметиламинометановый (TRIS, рК_ВН+ = 8,1), боратный (рК₁ = 9,2) и 2-(N-циклогексиламино)этансульфонатный (CHES, рКа = 9,5) буферные растворы.

Буфер для проведения КЭ должен обладать достаточной буферной емкостью в выбранном диапазоне рН, иметь малое поглощение на длине волны детектирования и низкую подвижность ведущего иона.

Список оптимальных буферов возглавляют боратный буфер и TRIS, так как они могут использоваться в широком диапазоне концентраций без существенного увеличения тока, что позволяет, в свою очередь, применять максимально высокие напряжения в ходе анализа.

Среди используемых в КЭ добавок наиболее популярны ПАВ. Их введение в состав буферов позволяет влиять на селективность разделения, причем определяющими факторами являются тип и концентрация ПАВ. В КЭ используются ионогенные (катионные КПАВ и анионные АПАВ), а также цвиттер-ионные и нейтральные ПАВ.

При концентрации ниже ККМ мономерные формы ионогенных ПАВ модифицируют стенки капилляра (ЦТАБ), влияют на поведение зоны пробы в капилляре и на стенки самого капилляра, модифицируя ЭОП (уменьшая, увеличивая или обращая).

Органические растворители (метанол, ацетонитрил и др.), которые вводят в буферный раствор в концентрации до 30 %, повышают растворимость анализируемых соединений, делая КЭ пригодным для анализа веществ с ограниченной растворимостью в водных средах.

Макроциклические реагенты как компоненты ведущих электролитов широко распространены в КЭ. Макроциклическими называют органические соединения, молекулы которых содержат не менее 9 атомов в цикле, причем не менее 3 из них  гетероатомы (О, N и S). К макроциклическим соединениям относят циклодекстрины, краун-эфиры, криптанды, каликсарены и др. Все они способны взаимодействовать как с неорганическими веществами, так и с органическими субстратами различной природы, при этом происходит включение фрагментов анализируемых веществ в полость макроцикла (МЦ). В образующихся при этом комплексах включения по типу «гость–хозяин» «хозяином» служит макроцикл, а «гостем»  субстрат. В зависимости от своего строения МЦ могут связывать молекулярные, катионные или анионные субстраты за счет нековалентных взаимодействий: ион-ионных, ион-дипольных, гидрофобных, водородных связей.

Использование макроциклических добавок для хиральных и ахиральных разделений возможно в зонном и мицеллярном вариантах, причем селективность последнего будет выше за счет распределения компонентов смеси между тремя фазами: водной, псевдостационарной мицеллярной и псевдостационарной фазой макроцикла.