Билет 1

Термодинамическая система-совокупность макроскопических тел,которые могут взаимодействовать между собой и другими телами.Обмениваться с ними энергией и в-вом.

ТДС состоит из большого числа молекул,атомов,структурных единиц,что его состояние можно хар-ть макроскопическими хар-ми:обьемом,давление,тем-ра.,плотность.Концетрацией.

Виды тдс

1.Изолированные (нет обмена ни веществом ,ни энергией с окр.ср.)

2.Закрытые(нет обмена с в-вом с окр.средой)

3.Открытые( есть энерго и массообмен)

Внутренняя энергия тел включает в себя:

1.Кинетическую энергию цепи движений части.

2.Потенциальную энергию заключ. в хим. связях.

3.Внутриядерную энергию.

В системах хим.состав хоть не изменен, в процессе энергетич.преобразований,можно учитывать только теплоую энергию у примеру удельный газ. U=:RT(i-число степеней молек. µ-молекулярная масса.RT

Внутренняя энергия состоит из 2х частей:

1.Свободная энергия Gi-которую можно исп-ть для сов.работы.

2.Связанная энергия Gc связи-которую в данных условиях вообще нельзя превратить в работу.U=Gi +

Мерой связанной энергии системы явл-ся энтропия S=/T

Энтропия S-величина связанной энергии происходящая на ед.абсолютной температуры.

Те процессы ,которые A=назыв-ся обратимой, т.к. пустив такой процесс в обратном направлении и затратив работу можно полностью вернуть систему в исх.состояние,но такие процессы в природе не сущ-ют.Все реальные процессы необратимые .Иными словами,свободная энергия системы не может быть преобразована в работу. При таком преобраз. Часть превращается в связанную,это является диспонсией свободной энергии.

Билет №2

Первое начало термодинамики - представляет собой закон сохранения энергии. Он гласит, что энергия не может быть создана или уничтожена, она лишь переходит из одного вида в другой в различных физических процессах. Отсюда следует, что внутренняя энергия изолированной системы остается неизменной. В закрытых системах: изменение внутренней энергии; а)путем совершения работы(А); б)препятствует передачи тепла(Q). ∆U=Q-A

Тепло, переданное системе, идет на VB и совершение работы Q=∆U+A

+Q – тепло, поступающее в систему

-Q – тепло, отдаваемое системой

+A - работа совершаемая системой над телами

-А - работа совершаемая телами над системой

Первое начало ТД справедлив и для живых организмов, и был сформулирован Р. Майср и Г. Геймгольд, но записан в несколько другой форме с учетом того, что единый источник энергии для живых организмов является энергия химических связей пищевых продуктов. =A+Q+∆U

Энергия пищи тратиться на совершение работы, изменение внутренней энергии и отдачи тепла. Теплокровные имеют постоянную температуру тела, и поэтому ∆V=0 , =AQ

Изотермический процесс(const= T) Физический смысл- все количество теплоты передаваемое системе, расходуется на совершение механической работы(расширение). Вся работа внешних сил выделяется в виде тепла(сжатие)

Изохорический процесс(const=V) Физ. смысл-Все количество теплоты передаваемое системе расходуется (нагревание) на увеличение ∆V. Система уменьшает свою ∆V отдавая тепло(охлаждение)

Изобарный процесс(const=p) Физ. смысл- Все количество теплоты передаваемое системе превышении совершаемой ею мех. работу. Количество теплоты отдаваемое системой превышает работу внешних сил

Адиабатный процесс Физ. смысл- Совершение механической работы происходит путем уменьшения ∆V(расширение) V увеличение за счет работы внешних сил.