- •9. I. Первый закон термодинамики
- •Термодинамические потенциалы
- •12. Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации
- •13. Кинетика - это раздел химии, изучающий скорость, механизм химических реакций и влияние на них различных факторов.
- •Ферментативный катализ
- •Способы выражения концентрации растворов
- •19. Свойства растворов неэлектролитов
- •21. Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.
- •22. Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы.
- •Роль концентрации водородных ионов в биологических процессах
- •24. Буферные системы
- •Компоненты: н2со3 /нсо3–
- •26. Типы гидролиза солей
- •Эдс гальванического элемента
- •1) Разряд водородных ионов по реакции: 2) восстановление растворенного кислорода:
- •Водородной деполяризацией
- •Кислородная деполяризация
- •Квантово – механическая модель строения атома
- •Правило Клечковского
- •Строение молекул
- •44. Кратные связи
- •Сигма- и пи-связи
- •Длина связи
- •Энергия связи
- •Классификация анионов и групповые реагенты
Эдс гальванического элемента
Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите ЭДС гальванического элемента.
Мn | MnSO4 || FeSO4 | Fe,
СMn2+=10-2моль/л, СFe2+= 10-2 моль/л.
33. Коррозия металлов и меры борьбы с ней
Коррозия металлов - это процесс их разрушения вследствие химического и электрохимического взаимодействия с внешней (коррозионной) средой. В результате коррозии ежегодно теряется в мире до 10 % годовой выплавки новой стали. Потери от коррозии (на воспроизводство и замену вышедших из строя конструкций и оборудования) исчисляются колоссальными суммами, вследствие чего применяются всевозможные средства и методы борьбы с коррозией металлов. В зависимости от характера коррозионного процесса различают химическую и электрохимическую коррозию металлов. При химической коррозии металл разрушается в агрессивных средах вследствие непосредственного соединения металла с агрессивными химическими агентами (например, железо окисляется). При электрохимической коррозии разрушение металлов происходит вследствие их растворения в жидкой среде, являющейся электролитом, и заключается в образовании на их поверхности множества микрогальванических элементов. Наиболее распространенными являются два катодных процесса:
1) Разряд водородных ионов по реакции: 2) восстановление растворенного кислорода:
Существует несколько методов антикоррозионной защиты металлов. По механизму действия все методы антикоррозионной защиты можно разделить на две основные группы: электрохимические, оказывающие влияние на потенциал металла или его критические значения, и механические, изолирующие металл от воздействия окружающей среды созданием защитной пленки и покрытий. К основным методам антикоррозионной защиты относятся легирование металлов, термообработка, ингибирование окружающей среды, деаэрация среды, водоподготовка, защитные покрытия, создание микроклимата и защитной атмосферы. Способы антикоррозионной защиты указываются в рабочих чертежах конструкций, в СНиП, технических условиях (ТУ). Простейшим и эффективным способом защиты металлических конструкций от коррозии является покрытие их поверхностей различными красками, лаками, эмалями.
34. Электрохимическая коррозия- наиболее распространённый видом разрушения металлов. Примером электрохимической коррозии является, например, разрушение деталей машин, приборов и различных металлических конструкций в почвенных, грунтовых, речных и морских водах, в атмосфере, под пленками влаги, в технических растворах, под действием смазочно-охлаждающих жидкостей и т.д. Как уже было отмечено, электрохимическая коррозия протекает на поверхности металлов под действием электрических токов, то есть происходят окислительно-восстановительные химические реакции, характеризующиеся отдачей электронов и их переносом, так как образуются катодные и анодные участки. Образованию катодов и анодов способствуют химическая неоднородность металлов (примеси и включения), наличие участков остаточной деформации, неоднородность покрывающих металл защитных плёнок и т.д. Наиболее часто в образовании данного вида разрушения металла участвуют не один фактор, а несколько. Когда метал начинает корродировать, он превращается в многоэлектронный гальванический элемент.