материал для подготовки к коллоквиуму 2

Внимание!!!

Данный материал предназначен для тренировки и проверки вашей готовности к коллоквиуму 2 по теме «Элементы IA, IIA, VIA, VIIA групп» по вопросам 1-3 (реакции, номенклатура, задача). Здесь приведены задания, похожие на те, которые будут на коллоквиуме. Традиционно рекомендую готовиться по схеме: 1) лабжурнал 2) лекции + методичка 3) книжки.

Реакции.

Li + O₂ = Na + O₂ = K + O₂ =

Li + N₂ = Na + S = Na + NH₃ =

Na + H₂O = LiCl + Na₃PO₄ = LiCl + Na₂CO₃ =

LiCl + KF = Be + H₂SO₄ = Be + NaOH =

BeCl₂ + NaOH = BeCl₂ + NH₃×H₂O = K₂[Be(OH)₄] + HCl =

Mg + N₂ = Mg + O₂ = Mg + HNO₃ =

Mg + H₂SO₄ = Mg + NH₄Cl = MgCl₂ + NaOH =

MgCl₂ + NH₃×H₂O = MgSO₄ + H₂O = Ca + H₂O =

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + HCl = Ca(HCO₃)₂ + HCl =

SrCl₂ + Na₂CrO₄ = SrCrO₄ + CH₃COOH = SrCrO₄ + HCl =

BaCrO₄ + CH₃COOH = BaCrO₄ + HCl = BaCl₂ + H₂SO₄ =

F₂ + H₂ = F₂ + Pb = F₂ + H₂O =

F₂ + NaOH = HF + H₂O = KF + H₂O =

MnO₂ + HCl = NaCl + KMnO₄ + H₂SO₄ = H₂ + Cl₂ =

Fe + Cl₂ = Cl₂ + P = Cl₂ + H₂O =

Cl₂ + KOH = Cl₂ + KI = NaCl + H₂SO₄ =

Zn + HCl = Fe + HCl = AgNO₃ + HCl =

HCl + H₂O = HClO + H₂O = HClO₂ + H₂O =

HClO₃ + H₂O = HClO4 + H₂O = HClO + KBr =

HClO + K₂SO₃ = KClO₃ (нагревание) = HClO₄ + P₄O₁₀ =

KCl + KClO₃ + H₂SO₄ = KBr + H₂SO₄ = PBr₅ + H₂O =

Br₂ + H₂O = HBr + H₂O= HBrO + H₂O=

Br₂ + Cl₂ + H₂O = Br₂ + NaOH = KBrO₃ + KBr + H₂SO₄ =

KI + H₂SO₄ = I₂ + H₂O = I₂ + KI =

I₂ + Cl₂ + H₂O = HI + H₂O = HI + MnO₂=

KI + FeCl₃ = KI + AgNO₃ = Na₂O₂ + H₂SO₄ =

H₂O₂ + KMnO₄ = H₂O₂ + PbS = Na₂O₂ + Na₃[Cr(OH)₆] =

O₃ + KI = O₃ + Cl₂ = O₃ + NO₂ =

S + O₂ = S + Na = S + Na₂S =

S + NaOH = S + H₂SO₄ = S + HNO₃ =

Na₂S + H₂SO₄ = Na₂S + KMnO₄ = Na₂S + AlCl₃ =

Na₂SO₃ + HCl = Na₂SO₃ + S = Na₂SO₃S + HCl =

Na₂SO₃S + I₂ = Na₂SO₃S + Cl₂ = Na₂SO₃S + HNO₃ =

Na₂S₄O₆ + HNO₃ = Na₂SO₃ + H₂O = Na₂S + H₂O =

NaHS + H₂O = Na₂SO₄ + H₂O = H₂SO₄ + H₂O =

H₂S + H₂O = SO₂×H₂O + H₂O = SO₂ + O₂ =

SO₂ + KMnO₄ = SO₂ + H₂S = SO₃ + H₂O =

H₂SO₄ + Zn = H₂SO₄ + Cu = H₂SO₄ + Fe =

H₂SO₄ + B = H₂SO₄ + P = H₂SO₄ + CuS =

H₂SeO₄ + H₂O =

Номенклатура.

Na₂O₂, CaHO₂, KO₂, CsO₃, NaHS, BaS₃, Na2SO₃S, Na₂S₄O₆, FeS₂O₆(O₂), H₂S₂O₇, HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄, CuBrO, RbClO₂, RbClO₃, Co(ClO₄)₂, OF₂, K[I(I)₂].

Задачи.

1. Выпадет ли осадок при сливании 100 мл 0,01 М раствора сульфата лития и 100 мл 0,1 М раствора карбоната натрия?

2. Найти рН раствора, полученного при взаимодействии 3,0 г нитрида лития с 1 л воды.

3. Образец натрия сожгли на воздухе, полученное вещество внесли в воду, при этом выделилось 11,2 л газа. Сколько (г) натрия сожгли?

4. 5 г смеси нитратов калия и лития растворили в воде, затем к раствору добавили избыток раствора фторида натрия, выпало 1,2 г осадка. Найти состав исходной смеси (%).

5. Смесь магния и бериллия массой 10 г растворили в соляной кислоте, далее к раствору прилили избыток концентрированного раствора гидроксида калия, выпало 5,8 г осадка. Найти состав исходной смеси (%).

6. Найти степень протолиза катионов бериллия в 0,1 М растворе нитрата бериллия, содержащем 0, 01 М азотной кислоты.

7. Какой объем хлора можно поглотить одним литром 40%-го раствора гидроксида калия (ρ = 1,4 г/мл) при 70⁰С?

8. Сколько (г) брома образуется при взаимодействии 100 мл 0,1 М раствора бромата калия и 100 мл 0,1 М раствора бромида калия в кислотной среде?

9. Найти массу йода (г), образующегося при взаимодействии 0,5 л озона со 100 мл 0,1 М раствора йодида калия.

10. Найти массу йода (г), образующегося при взаимодействии 2,24 л озона с избытком концентрированного раствора йодида калия.

11. Нагрели смесь 2 г фторида кальция и 10 г концентрированной серной кислоты, полученный газ поглотили одним литром воды. Найти рН раствора.

12. 4 г тетрахлорида серы растворили в 1 литре воды. Найти рН раствора.

13. В каком случае газа выделится больше – при взаимодействии 2,4 г меди с концентрированной серной кислотой или 3,6 г железа? (температура комнатная)

14. Газ, полученный при взаимодействии 3,6 г йодида калия с избытком концентрированной серной кислоты, полностью поглотили одним литром воды. Найти рН раствора.

15. Сколько (г) осадка образуется при сливании 100 мл 0,1 М раствора нитрата алюминия и 100 мл 0,2 М раствора сульфида калия?

16. Какой объем хлора (л) можно поглотить одним литром децинормального раствора тиосульфата натрия? (без учета растворения хлора в воде)

4