материал для подготовки к коллоквиуму 3

Внимание!!!

Данный материал предназначен для тренировки и проверки вашей готовности к коллоквиуму по теме «Элементы III-V групп» по вопросам 1-3 (реакции, номенклатура, задача). Здесь приведены задания, похожие на те, которые будут на коллоквиуме. Традиционно рекомендую готовиться по схеме: 1) лабжурнал + методичка 2) лекции 3) книжки.

Реакции.

III A.

B + NaOH + O₂= B + HNO₃= B(OH)₃ + H₂O =

BI₃ + H₂O = B₂O₃ + Na₂CO₃ = Na₂B₄O₇ + H₂SO₄ =

Na[BH₄] + BF₃ = BF₃ + NH₃ = Al + H₂SO₄ =

Al + NaOH + NaNO₃ = Al + FeCl₃ = Al³⁺ + S^2- =

Al³⁺ + OH^- = Al₂(CO₃)₃ + H₂O = Al + K₃PO₄ (конц.р-р)=

Al₂(SO₄)₃ + H₂O = AlCl₃ + H₂SO₄ = Tl + HNO₃ =

TlOH + H₂O + Cl₂ = Tl₂O₃ + H₂O₂ = Tl₂O₃ + HCl =

IV A.

C + H₂SO₄ = CO₂ + Ca(OH)₂ = CO + KMnO₄ + H₂SO₄ =

CO₂ + H₂O = Al₄C₃ + H₂O = CaC₂ + H₂O =

Si + KOH = Na₄SiO₄ + HBr = SiO₂ + Mg =

Mg₂Si + H₂SO₄ = Sn + H₂SO₄ = Sn + NaOH =

Sn + HNO₃ = Sn + HCl = SnS + S₂^2- =

SnS₂ + S^2- = [SnS₃]^2- + H₃O⁺= [SnCl₃]^- + OH- =

[SnCl₃]^- + Br₂ = SnSO₄ + NH₃×H₂O = SnCl₂ + H₂O =

Pb + HNO₃ = Pb + O₂ = Pb²⁺ + I^-=

Pb²⁺ + OH^- = PbS + HNO₃ = PbO₂ + Mn²⁺ + HNO₃ =

Pb₃O₄ + HNO₃ = Pb₃O₄ + HCl = Pb + CH₃COOH =

V A.

N₂ + H₂ = NH₃ + O₂ = NH₃ + NaClO =

NH₃×H₂O + H₂O = N₂H₅⁺ + H₂O= NH₂OH + H₂O =

N₂H₄ + HCl = N₂H₄ + Br₂ = NH₂OH + K₂Cr₂O₇ =

NH₂OH + Cl₂ = NH₂OH + H₂S = NH₂OH + HI =

NH₄I + H₂O = NO₂^- + MnO₄^- = HNO₂ + H₂O =

N₂O + C = NO + O₂ = NO₂ + Ca(OH)₂ =

NO₂ + OH- = NO₂^- + H₃O⁺ I-= Cl₃N + H₂O =

N₂O₄ + H₂O = Fe + HNO₃ = Al + HNO₃ =

Bi₂S₃ + HNO₃ = Li₃P + HNO₃ = SO₂ + NO₂ =

P₄O₁₀ + HNO₃ = Li₃N + H₂O = KNO₃ (прокаливание)=

Ni(NO₃)₂ (прокаливание) = Hg(NO₃)₂ (прокаливание) =

NH₄NO₃ (прокаливание) = NH₄NO₂ (прокаливание) =

Fe(NO₃)₂ (прокаливание) = Fe(NO₃)₃ (прокаливание) =

Cu(NO₃)₂ (прокаливание) =

P + H₂O = P + HNO₃ = P₄O₁₀ + H₂O =

PCl₃ + H₂O = PH₃ + HI = PH₄I + H₂O =

P + KOH = Na₃P + H₂O = H(PH₂O₂) + H₂O =

H(PH₂O₂) + AgNO₃ = H(PH₂O₂) + FeCl₃ = H₂(PHO₃) + Hg(NO₃)₂ =

H₂(PHO₃) + H₂O = H₂(PHO₃) + HNO₃ = H(PH₂O₂) + Cl₂ =

POCl₃ + NaOH = Na(PH₂O₂) (прокаливание) =

KH₂PO₄ + H₂O = As + HNO₃ = As + NaOH =

H₃AsO₄ + H₂O = Sb + HNO₃ = Sb + Cl₂ =

Sb₂S₃ + K₂S = Bi + HNO₃ = Bi(NO₃)₃ + KOH =

NaBiO₃ + Mn(NO₃)₂ + HNO₃= Bi(OH)₃ + Na₂S₂O₆(O₂) =

Bi(NO3)₃ + Na₂S =

Номенклатура.

NaBO₂, Na[BH₄], Li[B(OH)₄], Na[Al(OH)₄], Al₂Cl₆, Fe (HCO₃)₂, SiCl₄, Mg₂Si, SiH₄, Na₂SiO₃, Na₄SiO₄, Na₂SnO₃, Ba[SnS₃], Na[Pb(OH)₃], PbH₄, Pb(CH₃COO)₄, N₂O₄, N₂H₄, NH₂OH, HN₃, Mg₃N₂, NaN₃, N₂H₅Cl, (NH₃OH)I, NH₄ClO₄, NH₄HCO₃, Na₂HPO₄, H(PH₂O₂), H₂(PHO₃), CoPHO₃, Cu(PH₂O₂), NaPO₃, H₃P₃O₉, H₄P₂O₇, H₃AsO₄, Na₃[SbS₃], KBiO₃.

Задачи.

1. 0,7 г BBr₃ добавили в 2 л воды. Найти рН полученного раствора.

2. Сколько осадка (г) выпадет при сливании 0,2 л 0,01 М раствора хлорида алюминия и 0,02 л 0,1 М раствора сульфида калия?

3. Найти степень протолиза слабой кислоты в растворе, полученном при добавлении 0,15 г трииодида бора в 3 л воды.

4. 1 г алюминия и 0,5 г углерода спекли при высокой температуре, полученное вещество охладили и внесли в 0,42 л воды. Найти массу нерастворившегося осадка.

5. Сплав свинца и олова массой 5 г растворили в уксусной кислоте, к полученному раствору сначала добавили избыток раствора сульфида натрия, а затем дисульфида натрия. Масса нерастворившегося осадка при этом составила 2,39 г. Найти массовое содержание олова (%) в исходном сплаве.

6. К оксиду свинца (IV)-дисвинца(II) добавили избыток азотной кислоты, при этом растворилась только часть вещества. Для переведения в раствор оставшегося осадка потребовалось добавить раствор, содержащий 0,89 г нитрата марганца (II). Найти массу изначально взятого оксиду свинца (IV)-дисвинца(II).

7. Найти объем газа, выделившегося при полном растворении 6,5 г цинка в избытке концентрированного раствора карбоната натрия.

8. Смесь нитрата серебра (I) и нитрата меди (II) общей массой 5 г прокалили, а сухой остаток обработали соляной кислотой. Масса нерастворившегося осадка при этом составила 2,16 г. Найти массовую долю (%) нитрата серебра (I) в смеси.

9. К раствору гидразина в воде добавили избыток раствора перманганата калия, при этом выделилось 2,24 л газа. Какова масса выпавшего при этом осадка?

10. К раствору, содержащему 3 г фосфоновой кислоты, добавили избыток раствора нитрата серебра (I). Найти массу выпавшего осадка.

11. К раствору фосфиновой кислоты добавили избыток концентрированной азотной кислоты, при этом выделилось 4,48 л газа. Сколько фосфиновой кислоты (г) было в растворе?

12. 1,62 г иодида фосфония добавили в 10 л воды. Найти рН полученного раствора.