- •Кафедра Общей Химической Технологии
- •Исходное сырье
- •Серный колчедан
- •С флотацияерный
- •Отходящие газы
- •Характеристика целевого продукта
- •Физико-химичекое обоснование основных процессов производства целевого продукта и экологической безопастности производства
- •Контактный метод получения серной кислоты
- •Получение обжигового газа из серы
- •Получение обжигового газа из колчедана
- •Подготовка обжигового газа к контактному окислению
- •Контактное окисление диоксида серы
- •Абсорбция триоксида серы
- •Описание схемы
- •Расчет материального баланса хтс Структурная блок-схема
- •Составление системы уравнений материального баланса.
- •Исходные данные для расчета
- •Соответствие переменных потока
- •Материальный баланс хтс
- •Поточная диаграмма
- •Расчет основных технологических показателей процесса
- •Заключение
- •Список используемой литературы
Физико-химичекое обоснование основных процессов производства целевого продукта и экологической безопастности производства
Получение серной кислоты включает несколько этапов. Первым этапом является получение диоксида серы окислением (обжигом) серосодержащего сырья (необходимость в этой стадии отпадает при использовании в качестве сырья отходящих газов, так как в этом случае обжиг сульфидов является одной из стадий других технологических процессов). Следующий этап – превращение оксида серы (IV) в оксид серы (VI). Этот окислительный процесс характеризуется очень высоким значением энергии активации, для понижения которой необходимо, как правило применение катализаторов. В зависимости от того, как осуществляется процесс окисления SO2 в SO3, различают два основных метода получения серной кислоты.
В контактном методе получения серной кислоты процесс окисления SO2 в SO3 проводят на твердых катализаторах.
Триоксид серы переводят в серную кислоту на последней стадии процесса – абсорбции триоксида серы, которую упрощенно можно представить уравнением реакции:
SO3 + H2O H2SO4
При проведение процесса по нитрозному (башенному) методу в качестве переносчика кислорода используют оксиды азота.
Окисление диоксида серы осуществляется в жидкой фазе и осуществляется в башнях с насадкой, конечным продуктом является серная кислота:
SO2 + N2O3 + H2O H2SO4 + 2NO
В настоящее время в промышленности в основном применяют контактный метод получения серной кислоты, позволяющий использовать аппараты с большей интенсивностью. Контактный способ позволяет получить более концентрированную и чистую кислоту. Нитрозным способом получают загрязненную примесями и разбавленную 75 – 77 % -ную серную кислоту, которая используется в основном для производства минеральных удобрений.
Контактный метод получения серной кислоты
Получение H2SO4 из колчедана
Первой стадией процесса является окисление сырья с получением обжигового газа, содержащего диоксид серы:
4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (I) ∆Н=-853,8 кДж⁄моль (7117 кДж ⁄кг)
При протекании реакции (I) помимо газообразного продукта реакции SO2 образуется твердый продукт Fe2O3, который может присутствовать в газовой фазе в виде пыли. Колчедан содержит различные примеси, в частности соединения мышьяка и фтора, которые в процессе обжига переходят в газовую фазу. Присутствие этих соединений на стадии контактного окисления диоксида серы может вызвать отравление катализатора. Поэтому реакционный газ после стадии обжига колчедана должен быть предварительно направлен на стадию подготовки к контактному окислению (вторая стадия), которая помимо очистки от каталитических ядов включает выделение паров воды (осушку), а также получение побочных продуктов (Se и Te).
На третьей стадии протекает обратимая экзотермическая химическая реакция контактного окисления диоксида серы:
SO2 + 1/2O2 ↔ SO3 (III)
Последняя стадия процесса – абсорбция триоксида серы концентрированной серной кислотой или олеумом.
Получение H2SO4 из серы
Процесс производства серной кислоты из элементарной серы состоит из следующих основных этапов:
подготовка сырья: очистка и плавление серы; очистка, сушка и дозировка воздуха;
сжигание серы: S + O2 = SO2 (1). Процесс ведут с избытком воздуха. Выделяется очень большое количество теплоты ΔН = - 362,4 кДж/моль (в пересчете на единицу массы 362,4/32 = 11,325 кДж/т = 11325 кДж/кг серы);
контактное окисление SO2 в SO3: SO2+ 0,5O2 = SO3 (2). Процесс идет на ванадиевом катализаторе при температуре 420-550˚C, тепловой эффект реакции при 500˚C составляет 94,23 кДж/моль;
Абсорбция SO3: SO3 + H2O = H2SO4 (3). Абсорбционная колонна орошается 98,6% H2SO4. Перед отправкой на склад кислота разбавляется до ~ 93% H2SO4 в соответствии с требованиями ГОСТа.