Решаем задачи
.docxХимическое уравнение – краткое описание химической реакции с помощью формул веществ и специальных знаков.
Специальные знаки и их значение
Знак |
Значение |
+ |
взаимодействует, реагирует, союз «и» |
→ |
превращение веществ (коэффициенты не расставлены) |
= |
превращение веществ (коэффициенты расставлены) |
↑ |
выделение газа |
↓ |
выпадение осадка |
+Q |
выделение теплоты |
-Q |
поглощение теплоты |
t |
нагревание |
Закон сохранения массы вещества при химических реакциях: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
Количество вещества υ(ню) – число структурных единиц, содержащихся в данном образце вещества (моль).
1 моль – это такое количество вещества, которое содержит столько же структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов и т.д.), сколько атомов содержится в 12г углерода.
56г
вода
железо
все газы
22,4л
18г
NA = 6,02∙1023 моль-1 постоянная Авогадро
VM = 22,4 л/моль (t=0°С, Р=105 Па – нормальные условия)
υ = N/NA
Молярная масса – отношение массы вещества к его количеству: M (г/моль) = m (г)/υ(моль)
Молярный объем – отношение объема газа к его количеству: VM (л/моль) = V(л)/υ(моль)
Схема 1.
Для того чтобы найти количество продукта реакции, необходимо:
-
записать уравнение реакции;
-
по коэффициентам перед формулами соответствующих веществ выяснить, какое количество продукта образуется и как соотносится с исходным веществом;
-
записать математическое выражение, связывающее эти две величины;
-
провести расчет;
-
записать ответ.
Например: какое количество оксида серы (IV) образуется при обжиге 3 моль пирита?
Дано:
υ (FeS2) = 3 моль
___________
υ (SO2) - ?
Решение:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
υ (FeS2) = 2υ (SO2) по уравнению реакции
υ (SO2) = 2∙3 моль = 6 моль
Ответ: υ (SO2) = 6 моль
Схема 2.
Для того чтобы найти массу продукта реакции, необходимо:
-
записать уравнение реакции;
-
рассчитать количество исходного вещества по его массе υ = m/M;
-
рассчитать количество продукта по уравнению реакции → Схема 1;
-
рассчитать массу продукта реакции по его количеству m = υ∙M;
-
записать ответ.
Например: какая масса оксида серы (IV) образуется при обжиге 360 г пирита?
Дано:
m (FeS2) = 360г
___________
m (SO2) - ?
Решение:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
υ (FeS2) = m(FeS2) /M(FeS2) = 360/120 = 3моль
υ (FeS2) = 2υ (SO2) по уравнению реакции
υ (SO2) = 2∙3моль = 6моль
m (SO2) = υ (SO2)∙M(SO2) = 6 ∙ 64 = 384г
Ответ: m (SO2) = 384г
Схема 3.
Чтобы найти объем газа – продукта реакции, необходимо:
-
записать уравнение реакции
-
рассчитать количество исходного вещества по его массе υ = m/M;
-
рассчитать количество продукта по уравнению реакции → Схема 1;
-
рассчитать объем продукта реакции по его количеству V = υ∙VM;
-
записать ответ.
Например: какой объем оксида серы (IV) образуется при обжиге 360 г пирита?
Дано:
m (FeS2) = 360г
___________
V (SO2) - ?
Решение:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
υ (FeS2) = m(FeS2) /M(FeS2) = 360/120 = 3моль
υ (FeS2) = 2υ (SO2) по уравнению реакции
υ (SO2) = 2∙3моль = 6моль
V (SO2) = υ (SO2)∙VM = 6 ∙ 22,4 = 134,4л
Ответ: V (SO2) = 134,4л
Схема 4.
Чтобы найти массу исходного вещества по объему продукта реакции, необходимо:
-
записать уравнение реакции
-
рассчитать количество продукта по его объему υ = V/VM;
-
рассчитать количество исходного вещества по уравнению реакции → Схема 1;
-
рассчитать массу исходного вещества по его количеству m = υ∙M;
-
записать ответ.
Например: какую массу пирита сожгли, если получили 134,4л оксида серы (IV)?
Дано:
V (SO2) =134,4л
___________
m (FeS2) = ?
Решение:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
υ (SO2) = V (SO2)/ VM = 134,4/22,4 = 6моль
υ (FeS2) = 2υ (SO2) по уравнению реакции
υ (FeS2) = 0,5 ∙ 6 = 3моль
m (FeS2) = υ (FeS2)∙M(FeS2) = 3 ∙ 120 = 360г
Ответ: m (FeS2) = 360г
Схема 5.
Если все вещества газы – все значительно проще! Чтобы найти объем одного газа по объему другого газа, необходимо:
-
записать уравнение реакции;
-
найти соотношение коэффициентов перед формулами соответствующих газов;
-
найти отношение объемов этих же газов;
-
составить и решить пропорцию;
-
записать ответ.
Например: какой объем аммиака можно получить из 7 л азота?
Дано:
V (N2) = 7л
___________
V (NH3) = ?
Решение:
N2 + 3H2 = 2NH3
Соотношение коэффициентов в уравнении реакции перед формулами азота и аммиака 1:2.
Соотношение объемов такое же. Поэтому:
1:2 = 7:x, следовательно, x = 7 ∙ 2 = 14л
Ответ: V (NH3) = 14л
Схема 6.
Чтобы найти тепловой эффект реакции, необходимо:
-
записать уравнение реакции;
-
найти количество теплоты в расчете на 1 моль вещества, о котором идет речь в задаче. Для этого разделить тепловой эффект, данный в уравнении реакции, на коэффициент перед формулой этого вещества;
-
найти количество этого вещества;
-
рассчитать тепловой эффект, соответствующий условию задачи. Для этого умножить тепловой эффект, найденный в п.2, на количество вещества, рассчитанное в п3;
-
записать ответ.
Например: какое количество теплоты выделится при сжигании 5,6л оксида углерода (II), если реакция протекает в соответствии с уравнением:
2CO + O2 = 2CO2 + 564кДж
2 моль СO → 564 кДж
1 моль CO → 564:2 = 282кДж.
υ (CO) = V (CO)/ VM = 5,6/22,4 = 0,25 моль
1 моль CO → 282 кДж
0,25 моль CO → 282 · 0,25 = 70,5 кДж
Ответ: при сгорании 5,6л оксида углерода(II) выделяется 70,5 кДж теплоты.
Схема 7.
Чтобы найти массу (объем) продукта, если даны массы (объемы) двух исходных веществ:
-
записать уравнение реакции;
-
найти количество каждого из исходных веществ;
-
сравнить найденные величины с коэффициентами в уравнении реакции;
-
определить, какое вещество не израсходуется полностью (избыток) и исключить его из условия задачи;
-
решить задачу по схеме 2-6 .
Например: для реакции взяли два раствора. Первый содержал 0,8г гидроксида натрия, второй – 1,5г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась в результате реакции?
Дано:
m (NaOH) = 0,8г
m (HNO3) = 1,5г
m(NaNO3) - ?
Решение:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
υ(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=0,8/40=0,02моль
υ(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1,5/63=0,024моль
по уравнению реакции количество веществ азотной кислоты и гидроксида натрия соотносятся как 1:1, по условию – азотная кислота в избытке; расчет ведется по количеству вещества гидроксида натрия.