Лабораторная работа № 6 получение оксидов, кислот, оснований, солей

Цель работы: повторить некоторые способы получения веществ различ­ных классов неорганических соединений.

Реактивы и материалы: оксид фосфора(V), ацетат натрия, оксид кальция, оксид цинка, оксид свинца(IV), разбавленный раствор серной кислоты, фенолфталеин (спиртовой), раствор сульфата цинка, раствор хлорида алюминия, раствор сульфата меди(II), раствор хлорида железа(III), 2 н. раствор гидроксида натрия, раствор хлорида кальция, раствор ацетат свинца(IV), нейтральный раствор лакмуса.

Оборудование: штативы с пробирками, фарфоровая чашка, железная ложечка для сжигания, химические стаканы и колбы, предметное стекло, стеклянные палочки.

Техника безопасности: соблюдать основные правила работы в химической лаборатории, а также технику безопасности при работе с концентрированными растворами кислот, красным фосфором.

Опыт 1. Получение нерастворимых оснований

Подберите из имеющихся в лаборатории реактивов растворы двух солей, которые при взаимодействии со щелочами образуют нерастворимые в воде основания. Одно из оснований должно обладать амфотерными свойствами. Получите эти основания, уточнив у преподавателя, какой объем раствора соли нужно взять.

Перенесите полученные осадки на гладкий фильтр, промойте дистиллированной водой и высушите между листами фильтровальной бумаги.

Разделите получен­ные осадки на две части. Одну часть осадков поместите в фарфоровую чашку и нагреете. Вторую часть осадков используйте для изучения амфотерных свойств оснований.

Контрольные вопросы и задания:

1.Напишите уравнения реакций образования нерастворимых оснований в молеку­лярной и ионной форме.

2. Отметьте изменение цвета, там, где оно будет наблюдаться, при прокаливании осадков.

3. Напишите уравнения реакций, доказывающие амфотерные свойства одного из полученных Вами оснований.

Опыт 2. Получение оксидов

Положите немного красного фосфора в металлическую ложку для сжигания твердых веществ, зажгите его и быстро внесите в сухую коническую колбу, сразу же прикройте колбу стеклянной пластинкой. После того, как горение фосфора закончится, выньте ложку из колбы и тщательно прокалите ее в пламени горелки. Оксид фосфора ос­тавьте в колбе для следующего опыта.

Контрольные вопросы и задания:

1. Напишите уравнения реакций горения фосфора в избытке и недостатке кислорода.

Опыт 3. Получение кислоты

а) взаимодействие кислотного оксида с водой. В колбу с оксидом фосфора(V) прилейте 5 мл дистиллирован­ной воды, закройте колбу пробкой и тщательно взболтайте содержимое. Полученный раствор перелейте в чистую пробирку и докажите наличие кислоты в нем.

Контрольные вопросы и задания:

1. Напишите уравнение реакции соединения кислотного оксида с водой.

2. Испытайте полученный раствор лакмусом. Что наблюдается?

б) взаимодействие соли с кислотой. Положите в пробирку немного твердого ацетата натрия и смочите его раствором серной кислоты.

Контрольные вопросы и задания:

1. Определите по запаху какое вещество образовалось.

3. Напишите уравнение реакции взаимодействия ацетата натрия с разбавленной серной кислотой.

Опыт 4. Получение солей

а) Получение средней соли. Из имеющихся реактивов двумя способами получите сульфат цинка. Реактивы подберите такие, чтобы реакция протекала необратимо и в растворе образовалась бы только одна соль - сульфат цинка. Одну каплю полученного раствора перенесите стеклянной палочкой на предметное стекло. Осторожно выпарите раствор до начала кристаллизации (стекло не должно касаться пламени горелки). Кристаллы появляются преимущественно по краям капли.

Контрольные вопросы и задания:

1. Напишите уравнения реакций получения сульфата цинка в молекулярной и ионной форме. Отметьте, какие внешние признаки протекания химических реакций наблюдаются.

2. Рассмотрите получен­ные кристаллы. Сравните их с образцом. Зарисуйте в тетради.

б) Получение основной соли. В пробирку с раствором ацетата свинца(II) прибавьте немного оксида свинца и нагрейте.

Контрольные вопросы и задания:

1. Запишите результаты наблюдений и уравнение химической реакции.

Контрольные вопросы:

1. Дайте определение кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.

2. Опишите способы получения кислот. Напишите уравнения реакций.

3. Напишите графические формулы кислот: серной, сернистой, ортофосфорной, угольной, дихромовой H₂Cr₂O₇.

4. Опишите способы получения оснований. Приведите примеры. Напишите уравнений реакций.

5. Перечислите известные Вам растворимые в воде основания.

6. Опишите способы получения средних солей. Приведите примеры. Напишите уравнений реакций в молекулярной и ионной форме.

7. Опишите способы получения кислых и основных солей. Приведите примеры. Напишите уравнений реакций в молекулярной и ионной форме.

8. Составьте уравнения реакций получения всеми возможными способами солей хлорида магния и сульфата кальция.

9. Напишите уравнения реакций превращения указанных солей в средние соли: Na₂HPO₄, Al(OH)₂, Al(OH)₂Cl, Bi(OH)(NO₃)₂.

10. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ → Ca(H₂PO₄)₂