Файловый архив студентов. Файловый архив студентов.
1328 вузов, 5501 предметов.
/ Регистрация
FAQ Обратная связь Вопросы и предложения
Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Башкирский Государственный Аграрный Университет
Предмет:
[НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Файл:

Элементарные химические операции при постановке химического эксперимента. Учебное пособие

.pdf
Скачиваний:
0
Добавлен:
08.09.2026
Размер:
2 Мб
Скачать
☆
101
NaBr
80.2
85.2
90.8
98.4
107 118 120
121
121
NaBrO3
24.2
30.3
36.4
42.6
48.8 62.6 75.7 90.8
NaCl
35.7
35.8
35.9
36.1
36.4 37.1 38
38.5
39.2
NaClO3
79.6
87.6
95.9
105
115 137 167
184
204
NaClO4
167
183
201
222
245 288 306 329
NaCN
40.8
48.1
58.7
71.2
dec
NaF
3.66 4.06
4.22
4.4 4.68 4.89 5.08
NaNO2
71.2
75.1
80.8
87.6
94.9 111 113 160
NaNO3
73
80.8
87.6
94.9
102 122 148 180
NaOH
98
109
119
129 174
NH3
1176
900
702
565
428
333
252
188
138
100
88
NH4AlSO412H2O
2.4
5.0
7.4
10.5
14.6
19.6
26.7
37.7
53.9
98.2
121
NH4Br
60.6
68.1
76.4
83.2
91.2
99.2
108
117
125
135
145
NH4Cl
29.4
33.2
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
60.2
65.6
71.2
77.3
NH4NO3
118
150
192
242
297
344
421
499
580
740
871
NiBr2
113
122
131
138
144 153 154 155
NiCl2
53.4
56.3
66.8
70.6
73.2 81.2 86.6 87.6
NiSO46H2O
44.4
46.6
49.2 55.6 64.5
70.1
76.7
RbNO3
19.5
33
52.9
81.2
117 200 310
374
452
Sr(NO3)2
39.5
52.9
69.5
88.7
89.4 93.4 96.9
98.4 ZnBr2
389 446
528
591 618 645 672
ZnCl2
342
353
395
437
452 488 541 614
ZnSO4
41.6
47.2
53.8
61.3
70.5 75.4 71.1 60.5
102
Приложение Г
Произведения растворимости некоторых малорастворимых веществ
Формула вещества
ПР
Формула вещества
ПР
AgBr
5,3 10
–13
«Cr(OH)3» (Cr3+, 3OH–)
6,3 10
–31
AgCl
1,8 10
–10
«Cu(OH)2»(Cu2+, 2OH–)
8,3 10
–20
AgI
8,3 10
–17
CuS
6,3 10
–36
Ag2CO3
1,2 10
–12
CuBr
5,3 10–9
Ag2CrO4
1,1 10
–12
CuCl
1,2 10–6
Ag2CrO4
1,1 10
–12
CuI
1,1 10
–12
Ag2Cr2O7
1,0 10
–10
Cu2S
2,5 10
–48
Ag2SO4
1,6 10–5
«Fe(OH)3»(Fe3+, 3OH–)
6,3 10
–38
Ag2S
6,3 10
–50
FeS
5,0 10
–18
Ag3PO4
1,3 10
–20
Hg2Cl2
1,3 10
–18
«Al(OH)3»(Al3+, 3OH–)
3,2 10
–34
Hg2Br2
5,8 10
–23
BaCO3
4,0 10
–10
Hg2I2
4,5 10
–29
BaC2O4
1,1 10–7
HgS
4,0 10
–53
BaCrO4
1,2 10
–10
Mn3(PO4)2
1,0 10
–13
Ba(OH)2
5,0 10–3
MnS
2,5 10
–10
BaSO4
1,1 10
–10
NiCO3
1,3 10–7
Ba3(PO4)2
6,0 10
–39
NiC2O4
4,0 10
–10
Bi2S3
1,0 10
–97
Ni(OH)
2 свежеосажд.
2,0 10
–15
CaCO3
3,8 10–9
NiS
3,2 10
–19
CaC2O4
2,3 10–9
PbCl2
1,6 10–5
CaCrO4
7,1 10–4
PbI2
1,1 10–9
CaF2
4,0 10
–11
«Pb(OH)2» (Pb2+, 2OH–)
7,9 10
–16
Ca(OH)2 (Ca2+, 2OH–)
6,5 10–6
PbSO4
1,6 10–8
Ca3(PO4)2
2,0 10
–29
PbS
2,5 10
–27
CaSO4
2,5 10–5
SrSO4
3,2 10–7
CdS
1,6 10
–28
«Zn(OH)2»(Zn2+, 2OH–)
1,4 10
–17
CоS-модификация
4,0 10
–21
ZnS (вюрцит)
2,5 10
–22
103
Приложение Д
Стандартные электродные потенциалы (Е
0
)
в водных растворах при 25
0
С
Высшая степень окисления
+ ne–
Низшая степень
окисления
Е,В
Ag+
+ e–
Ag
+0,799
AgCN
+ e–
Ag + CN–
-0,04
AgСl
+ e–
Ag + Cl–
+0,22
Al3+
+ 3 e–
Al
-1,66
«Al(OH)3»
+ 3 e–
Al + 3OH–
-2,39
Au3+
+ 3 e–
Au
+1,50
Au+
+ e–
Au
+1,68
Ba2+
+ 2 e–
Ba
-2,91
Be2+
+ 2 e–
Be
-1,97
Br2
+ 2 e–
2Br–
+1,08
2HВrO + 2H+
+ 2 e–
Br2 + 2H2O
+1,6
2BrO–+ 2H2O
+ 2 e–
Br2 + 4OH–
+0,45
2BrO
3
–
+ 12H+
+ 10 e–
Br2 + 6H2O
+1,52
2BrO
3
–
+ 6H2O
+ 10 e–
Br2 + 12OH–
+0,50
Bi3+
+ 3 e–
Bi
+0,215
Ca2+
+ 2 e–
Ca
-2,79
Cd2+
+ 2 e–
Cd
-0,403
Cl2
+ 2 e–
2Cl-
+1,359
2ClO
3
–
+ 12H+
+ 10 e–
Cl2 + 6H2O
+1,47
2ClO
4
–
+ 16H+
+ 14 e–
Cl2 + 8H2O
+1,39
Co2+
+ 2 e–
Co
-0,29
Co3+
+ e–
Co2+
+1,95
Co(NH3)
6
2+
+ 2e–
Co + 6NH3
-0,42
Co(NH3)
6
3+
+ e–
Co(NH3)
6
2+
+0,1
«Co(OH)2»
+ 2e–
Co + 2OH–
-0,73
«Co(OH)3»
+ e–
«Co(OH)2» + OH–
+0,17
Cr3+
+ e–
Cr2+
-0,41
Cr3+
+ 3 e–
Cr
-0,74
Cr2+
+ 2 e–
Cr
-0,91
Cr2O
7
2-
+ 14H+
+ 6 e–
2Cr3+ +7H2O
+1,33
CrO
4
2-
+4H2O
+ 3 e–
«Cr(OH)3» +5OH-
-0,13
Cs+
+ e–
Cs
-2,923
Cu2+
+ 2 e–
Cu
+0,345
104
Высшая степень окисления
+ ne–
Низшая степень
окисления
Е,В
Cu2+
+ e–
Cu+
+0,153
F2
+ 2 e–
2F–
+2,77
Fe3+
+ e–
Fe2+
+ 0,771
Fe3+
+ 3 e–
Fe
- 0,058
Fe2+
+ 2 e–
Fe
- 0,473
FeS
+ 2 e–
Fe + S2–
– 0,970
Fe(ОН)2
Fe + 2OH–
- 0,877
Fe(CN)
6
3–
+ e–
Fe(CN)
6
4–
+0,364
2H+
+ 2 e–
H2
0,000
2H+ (10–7 M)
+ 2 e–
H2
- 0,414
H2
+ 2 e–
2H–
- 2,25
2 H2O
+ 2 e–
H2 + 2OH–
-0,828
Hg2+
+ 2 e–
Hg
+ 0,850
I2
+ 2 e–
2I–
+ 0,536
2IO– + 2 H2O
+ 2 e–
I2 + 4OH–
+0,445
2IO
3
–
+ 6H2O
+ 10 e–
I2 + 12OH–
+0,21
IO
3
–
+ 3H2O
+ 6 e–
I– + 6OH–
+0,26
K+
+ e–
K
-2,92
La3+
+ 3 e–
La
-2,52
Li+
+ e–
Li
-3,04
Mg2+
+ 2 e–
Mg
-2,37
Mn2+
+ 2 e–
Mn
-1,18
MnO2 + 4H+
+ 2 e–
Mn2+ + 2H2O
+1,23
MnO
4
–
+ e–
MnO
4
2–
+0,564
MnO
4
–
+ 2H2O
+ 3 e–
MnO2 + 4OH–
+0,60
MnO
4
–
+ 8H+
+ 5 e–
Mn2+ + 4H2O
+1,51
NO
2
–
+ H2O
+ e–
NO + 2OH–
-0,46
HNO2 + H+
+ e–
NO +H2O
+0,98
2HNO2 + 4H+
+ 4 e–
N2O + 3H2O
+1,29
2HNO2 + 6H+
+ 6 e–
N2 + 4H2O
+1,44
2NO
2
–
+ 4H2O
+ 6 e–
N2 + 8OH–
+0,41
NO
3
–
+ 2H+
+e–
NO2↑ + H2O
+0,80
NO
3
–
+ 3H+
+ 2 e–
HNO2 + H2O
+0,94
NO
3
–
+ H2O
+ 2 e–
NO
2
–
+ 2OH–
+0,01
NO
3
–
+ H2O
+e–
NO2↑ + 2OH–
-0,86
NO
3
–
+ 4H+
+ 3 e–
NO↑ + 2H2O
+0,96
NO
3
–
+ 2H2O
+ 3 e–
NO↑ + 4OH–
-0,14
2NO
3
–
+ 12H+
+ 10 e–
N2↑ + 6H2O
+1,24
105
Высшая степень окисления
+ ne–
Низшая степень
окисления
Е,В
Na+
+e–
Na↓
-2,713
Ni2+
+ 2 e–
Ni↓
-0,228
O2↑+ 2H2O
+ 4 e–
4OH–
+0,401
O2↑+ 4H+
+ 4 e–
2H2O
+1,229
O2↑+ 4H+ (10–7м)
+ 4 e–
2H2O
+0,815
O2↑+ 2H+
+ 2 e–
H2O2
+0,682
H2O2 + 2H+
+ 2 e–
2H2O
+1,77
H2O2
+ 2 e–
2OH–
+0,88
O3↑+ 2H+
+ 2 e–
O2↑+ H2O
+2,07
O3↑+ H2O
+ 2 e–
O2↑+ 2OH–
+0,02
Pb2+
+ 2 e–
Pb↓
-0,126
PbO2+ 4H+
+ 2 e–
Pb2++ 2H2O
+1,455
PbSO4
+ 2 e–
Pb↓+ SO
4
2–
-0,359
Pd2+
+ 2 e–
Pd↓
+0,915
Pt2+
+ 2 e–
Pt↓
+1,2
Rb+
+e–
Rb↓
-2,924
S↓
+ 2 e–
S2-
-0,48
S2O
3
2–
+ 6H+
+ 4 e–
2S↓ + 3H2O
+0,5
S2O
8
2–
+ 2 e–
2SO
4
2–
+2,01
SO
4
2–
+ 8H+
+ 6 e–
S↓ + 4H2O
+0,36
SO
3
2–
+ 3H2O
+ 4 e–
S↓ + 6OH–
-0,66
SO
4
2–
+ 10H+
+ 8 e–
H2S↓ + 4H2O
+0,31
Sb3+
+ 3 e–
Sb↓
+0,20
Sn2+
+ 2 e–
Sn↓
-0,14
Sn4+
+ 2 e–
Sn2+
+0,15
V3+
+ 3 e–
V↓
-0,87
Zn2+
+ 2 e–
Zn↓
-0,764
106
ЛИТЕРАТУРА
1. Воскресенский П. И. Техника лабораторных работ. – 9 изд. – М.: Химия, 1973.
2. Рыбальченко И. В., Баян Е. М., Медведева Е. С. Техника лабора- торных работ и основы химического эксперимента: Учебное пособие. Ростов-на-Дону – Таганрог: Издательство Южного федерального уни­верситета, 2018.
3. Третьяков Ю. Д. и др. Неорганическая химия: в 3 томах. Т. 1. Учебник для студ. высш. учеб. заведений. М.: издательский центр «Ака­демия», 2001.
4. Нестеров А. А., Баян Е. М., Рыбальченко И. В. Теория и практи­ка процессов неорганической химии: учебное пособие. Ростов н/Д: Из­дательство Южного федерального университета, 2015.
5. Нестеров А. А., Баян Е. М., Рыбальченко И. В. Дисперсные си- стемы: учебное пособие. Ростов н/Д: Издательство Южного федерально­го университета, 2017.
6. Нестеров А. А., Баян Е. М., Рыбальченко И. В. Элементы 15-й группы (атомные свойства, химия простых веществ и соединений): учебное пособие. Ростов н/Д: Изд-во Юж. Фед. Ун-та, 2016.
7. ГОСТ 4919.2-2016 «Реактивы и особо чистые вещества. Методы приготовления буферных растворов». М.: Стамдартинформ, 2016.
8. Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. М.: АльянС.
2017.
107
Учебное издание
Рыбальченко Ирина Владимировна, Баян Екатерина Михайловна,
Медведева Екатерина Сергеевна
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ОПЕРАЦИИ ПРИ ПОСТАНОВКЕ
ХИМИЧЕСКОГО ЭКСПЕРИМЕНТА
Подписано в печать 27.01.2020 г.
Бумага офсетная. Формат 60×84
1
/16. Усл. печ. лист. 6,28.
Уч. изд. л. 5,0. Заказ № 7505. Тираж 30 экз.
Издательство Южного федерального университета.
Отпечатано в отделе полиграфической, корпоративной и сувенирной продукции
Издательско‐полиграфического комплекса КИБИ МЕДИА ЦЕНТРА ЮФУ.
344090, г. Ростов‐на‐Дону, пр. Стачки, 200/1, тел (863) 243‐41‐66.
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Помощь Обратная связь Вопросы и предложения Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности