Химия. Лабораторный практикум для студентов 1 курса медицинского института, обучающихся по специальности 060101 Лечебное дело

H2O ж -285,8

-237

70

H2O г -242

-229

189

H2O2 ж -188

-120,5

109,6

H2O2 г -191

-107,74

234,4

Hg ж 0 0 77

Hg г 61

32

175

Hg2+

aq

-165

HgCl2

к

-230

-177

Hg2Cl2

к

-265

-211

196

HgO к -90

-58,4

73

K+

aq

-251

-282

103

KOH

aq

-477

-441

92

KA1(SO4)2·12H2O

к

-6057

-5137

687

KBr к -392

-379

96

КВг

aq

-372

-385

183

КС1 к -436

-408

83

КС1 г -216

-235

239,5

КС1

aq

-419

-413

158

КС1O3

к

-391

-290

143

KI к -328

-322

104

KI

aq

-307

-334

212

KNO3 к -493

-393

133

KNO3

aq

-458

-393

291

КМпО4

к

-813

-714

172

K2SO4

к

-1438

-1320

176

Li+

aq

-278

-294

14

LiOH к -487

-444

50

Li2CO3

к

-1215

-1130

90

Mg2+

aq

-462

—456

-118

MgCO3

к

-1113

-1029

66

MgCl2

к

-642

-592

89,5

MgCl2·6H2O

к

-2500

-1279

366

MgO к -602

-570

27

Mg(OH)2

к

-925

-834

63

MgSO4

к

-1278

-1174

91,6

MgSO4·7H2O

к

-3384

Mn2+

aq

-219

-223

-84

MnSO4

к

-1064

-956

112

N2 г 0

0

191,5

NH3 г -46,2

-16,6

192,5

NH3

aq

-80,8

-26,6

ПО

NH

4

+

aq

-133

-79,5

113

NH4CI

к

-315

-204

94,6

121

(NH4)2SO4

к

-1179

-900

220

N2O г 81,5

103,6

220

NO г 90,4

86,7

210,6

NO2 г 33,8

51,8

240,5

N2O4 г 9,7

98,3

304,3

HNO2

aq

-119

-56

153

HNO3 ж -173

-80

155

NO

3

-

aq

-207

-114

146

Na к 0 0 51

Na+

aq

-240

-262

60

Na2CO3

к

-1131

-1048

136

Na2CO3·10H2O

к

-4082

-3906

-

NaHCO3

к

-948

-852

102

NaF к -569

-541

59

NaCl к -411

-384

72

NaNO2

к

-359

-

NaNO3

к

-425

-366

116

NaOH

к

-427

-380

60

Na2SO3

к

-1117

-1043

146

Na2SO4

к

-1384

-1267

149

Na2SO

4 ·

10H2O

к

-4324

-3644

593

Na2S2O

3 ·

5H2O

к

-2602

O2 г 0

0

205

Оз г 142

163

238

P4

белый

0

44,4

P

красный

-18,4

PС13 г -306

-286

312

PCI5 г -399

-325

353

H2PO

4

-

;

aq

-1302

-1135

89

HPO

4

2-

aq

-1299

-1094

-36

PO

4

3-

aq

-1284

-1026

-218

P2O

7

4-

aq

-2276

PbO к -218

-188

69

PbO2 к -111

-219

77

Pb(CH3COO)2

к

-964

Pb(CH3COO)

2 ·

3H2O

к

-1854

s

ромбич.

0 0 32

s

монокл.

0,3

0,1

32,6

so2 г -297

-300

249

SO3 г -395

-370

256

H2S г -20

-33

206

H2SO4

aq

-907

-742

17

HSO

4

-

aq

-886

-753

127

122

SO

4

2-

aq

-907

-742

17,2

SiO2.

кварц

-859

-805

42

ZnO к -348

-318

44

ZnCl2 к -416

-369

108

ZnSO4

к

-979

-872

125

ZnSO4 ·7H2O

к

-3076

-2560

387

Органические вещества

CH4 г -75

-51

186

C2H2 г 111

209

201

C2H4 г 52

68

219

C2H6 г -107

-33

229

С6Н6 ж 49

125

173

СН3С1 г -82

-59

234

СН2С12

г

-88

-59

271

СНС13

г

-100

-67

296

СС14 г -107

-64

309

СН3Вг

г

-35,6

-26

246

СН2Вг2

г

-4,2

-5,9

294

СНВгз г 25

16

331

СВг4 г 50

36

358

СН3ОН

ж

-238,6

-166

127

С2Н5ОН

ж

-278

-174,2

161

С2Н5ОС2Н5

ж

-279,49

-123,05

253,13

С2Н5ОС2Н5

г

-252,21

-122,39

342,67

Глицерин

ж

-671

-479

205

Формальдегид

г

-116

-ПО

219

Ацетальдегид

г

-166

-133,0

265

Ацетон

ж

-247

-154

199

нсоон ж -410

-346

129

НСОO-

aq

-410

-335

92

СНзСООН

ж

-487

-392

160

СН3СОO-

aq

489

-404

205

С3Н7СООН

ж

-535

-376

226

С3Н7СОО-

к

-536

-372

202

Нитробензол

ж

16

146

224

Анилин

ж

31

149

191

Глицин

к

-537

-378

103,5

Глицин

aq

-523

-380

158,6

L-лейцин

aq

-643,4

-352,3

207,5

Глицилглицин

aq

-734,3

492,1

231,4

Сахароза

к

-2222

-1545

360

D-глюкоза

aq

-1263,8

-917,0

269,5

D-глюкоза

к

-1274,5

-910,6

212,1

123

Таблица 2 – Теплота сгорания (∆Н, кДж/моль) некоторых веществ

Вещество

Агр. сост

∆Н

0

сгор

.

Вещество

Агр. сост.

∆Н

0

сгор

.

Н2

г

-286

C2H2

г

-1305

CH4

г

-882

С2Н5ОН

ж

-1370,7

СН3Br

г

-770

С2Н5ОС2Н5

ж

-2727

СН3Cl г

-687

NH2CH2COO

H

к

-981

СН31 ж

-815

СО(СН3)2

ж

-1786

CH3NH2

г

-1085

С3Н8О

ж

-1986

CH3ОН

ж

-715

C6H6

ж

-3273

СН2О г

-561

C6H12

ж

-3920

HCOOH

ж

-263

C6H5NH2

ж

-3396

CO(NH2)2

к

-634

C6H5NO2

ж

-3093

СНС13

ж

-373

С6Н5ОН

ж

-1368

CHI3 к

-677

Глюкоза

к

-2810

С2Н6

г

-1541

Фруктоза

к

-2827

С2Н4

г

-1387

СНзСООН

ж

-876

Вещество

Q, кДж/ г

Q, ккал/г

Белки

17

4,1

Жиры

39

9,3

Углеводы

17

4,1

Вещество

t

зам.

0

С

Криоскопическая постоянная, Kкр.

T

кип.

0

С

Эбуллиоскопическая постоянная, Kэб. Вода

0,00

1,86

100,0

0,52

Бензол

5,45

5,07

80,2

2,57

Нитробензол

5,85

6,9

211,03

5,27

Циклогексан

6,2

20,2

81,5

2,75

Диоксан

12,34

4,72

100,8

3,2

Диэтиловый эфир

-177,0

1,79

34,6

2,02

Этанол

-114,0

78,0

1,15

Уксусная кислота

16,64

3,9

117,8

3,1

Камфора

178,4

39,8

204,0

6,09

Таблица 3 – Средняя теплота полного окисления основных компонентов пищевых продуктов

Таблица 4 – Константы некоторых жидкостей, применяемых в медицине

124

Таблица 5 – Коэффициенты активности ионов в водных растворах (f).

Объект

рН

Дистиллированная вода в контакте с воздухом

5,6

Морская вода

8,0

Сыворотка крови

7,35-7,45

Артериальная кровь

7,36-7,42

Венозная кровь

7,26-7,36

Спинномозговая жидкость

7,35-7,45

Водянистая влага глаза

7,4

Слезная жидкость

7,4

Слюна

6,35-6,85

Чистый желудочный сок

0,9

Желудочное содержимое через 45 мин после пробного завтрака

1,5-2,0

Сок поджелудочной железы

7,5-8,0

Молоко

6,6-6,9

Кожа (внутриклеточная жидкость)

6,6-6,9

Печень (внутриклеточная жидкость):

Ионы Ионная сила раствора (μ)

0,0005

0,001

0,01

0,02

0,1

0,2

0,3

0,5

1,0

Н+

0,98

0,97

0.91

0.90

0,87

0,81

0,80

0,79

0,85

NH

4

+

, Ag+, К+,

Li+,СГ, Вг-,I

-

,NO

2

-

, NO

3

-

0,98

0,96

0,90

0,87

0,75

0,67

0,62

0,55

0,44

OH-,F-, CIO

4

-

0,98

0,96

0,90

0,87

0,76

0,68

0,63

0.56

0,46

Na+, H2PO-

0,98

0,96

0,90

0,87

0,77

0,73

0,70

0,67

0,63

Pb2+,SO

4

2-

,

S2O

3

2-

, CrO

4

2-

,

CO

3

2-

, SO

3

2-

,

HPO

4

2-

0,90

0,87

0,66

0,62

0,36

0,29

0,25

0,22

0,18

Sr2+, Ba2+, Hg2+, S2-

0,90

0,87

0,67

0.63

0,38

0,30

0.26

0,24

0,20

Ca2+, Cu2+, Zn2+, Fe2+

0,90

0,87

0 68

0 64

041

0, 33

0,28

0 25

0,21 Mg2+, Be2+

0,91

0,87

0,69

0,65

0,45

0.37

0,34

0,28

0,23

PO

4

3-

. 0,80

0,73

0,40

0,10

Al3+, Fe3+, Cr3+

0,80

0,74

0,45

0,18

Таблица 6 – Средние значения водородного показателя (рН) биологических жидкостей

125

купфферовские клетки

6,4-6,5

клетки по периферии долек

7,1-7,4

клетки в центре долек

6,7-6,9

Желчь в протоках

7,4-8,5

Желчь в пузыре

5,4-6,9

Моча

4,8-7,5

Содержимое тонкого кишечника

7,0-8,0

Кал

7,0-7,5

126

Кислота

рКа

Ка

Ag+aq

11,99

1.02·10

-12

Al3+aq

5,02

9,55·10-6

Н3ВО3

9,14

7,24·10

-10

Ba2+aq

13,36

4,36·10

-14

HBr

-9

109

СО2 + Н2О

6,37

4,26·10-7

НСО

3

-

10,33

4,68·10

-11

НСООН

3,75

1,79·10-4

СНзСООН

4,76

1,74·10

--5

Н2С2О4

1,19

6,46·10-2

НС2О

4

-

4,21

6,16·10-5

С2Н5СООН 4,87

1,35·10-5

С2Н5ОН >15

<10

-15

СН2ОНСНОНСООН (глицериновая)

3,52

3,0··

10-4

СНзСНОНСООН (молочная)

3,83

1,48·

10-4

Н6С4О6 (винная)

3,04

9,12·

10-4

Аскорбиновая

4,04

9,12··

10-5

Глюконовая 3,86

1,38··10-4

Бензойная 4,20

6,31

·10-5

C6H5OH (фенол)

10,0

10

-10

ННЬ (гемоглобин)

8,20

6,31· 10-9

ННЬ-О2 (оксигемоглобин)

6,95

1,12 10-7

Ca2+aq 12,77

l,70·10

-13

НС1

-7

107

HClO

7,55

2,82·10-8

HClOз

0

1

HClO4

-10

1010

Co2+aq 8,90

1.26·10-9

Cr3+aq 3,95

1,12·10-4

H2Cr2O7 1,64

2,29··10-2

Cu2+aq 7,34

4,57·10-8

Fe3+aq 2,17

6.76·10-3

Fe2+aq 6,74

l,82·10-7

HF

3,18

6,61·10-4

HI

-10

1010

K+aq

14,46

3,47·10

-15

Li+aq

13,64

2,29·10

-14

Таблица 7 – Показатели константы рКа и константы ионизации кислот

127

вещество

Пр

вещество

Пр

вещество

Пр

AgBr

5,3·10

-13

CaF2

4, ·10

-11

Mn(OH)2

4,5·10

-13

AgCl

1,78·10

-10

Ca(OH)2

5,5·10-6

MnS

2,5·10

-10

Agl

8,3·10

-17

Ca(H2PO4)2

1,0·10-3

PbBr2

9,1 ·10-6

Ag2CO3

1,2·10

-12

CaHPO4

2,7·10-7

PbCl2

1,6·10-5

Ag2C2O4

3,5·10

-11

Са3(РО4)2

2,0·10

-29

Pbl2

1,1·10-9

Ag2CrO4

l,1·10

-12

CaSO3

3,2·10-7

PbCO3

7,5·10

-14

Ag2Cr207

1,0·10

-10

CaSO4

2,5·10-5

PbC2O4

4,8·10

-10

AgCN

1,4·10

-16

CdCO3

1,0·10

-12

Pb

ClO4

l,8·10

-14

AgSCN

1,1·10

-12

CdC2O4

1,5 ·10-8

Pb(OH)2

1,1·10

-20

AgNO2

1,6·10-4

CdS

1,0·10

-29

Pb3(РО4)2

7,9·10

-43

Ag3PO4

1,3·10

-20

Cr(OH)3

6,3·10

-31

PbS

2,5·10

-27

Ag2S

6,3·10

-50

Cu(OH)2

5,0·10

-20

PbSO4

1.6·10-8

Ag2SO3

1,5·10

-14

CuS

6,3·10

-36

Sr(OH)2

3,2·10-4

Ag2SO4

1,6·10-5

Cu2S

2,5·10

-48

SrCO3

1,1·10

-10

A1(OH)3

1,0·10

-32

FeC2O4

2,0 ·10-7

SrC2O4

1,6·10-7

A1PO4

5,7 ·10

-19

Fe(OH)2

l,0·10

-15

Sr3(РO4)2

1,0·10

-31

Mg2+aq 11,42

3,80·10

-12

Mn2taq 10,59

2,57·10

-11

Mn2taq 10,59

2,57·10

-11

HMnO4

-3

103

NH

4

+

9,24

5,75·10

-10

CH3NH

3

+

10,66

2,19·10

-11

HCN

9,0

10-9

HNO2

3,29

5,13·10-4

HNO3 -1,32

21

Н2О

15,74

1,82·10

-16

Н3О+

-1,74

55

Н2О2

11,62

2,40·10

-12

Н3РО4

2,14

7,24·10-3

Н2РО

4

-

7,21

6,16·10-8

НРО

4

2-

12,34

4.57·10

-13

Pb2+aq 6,15

7,08·10-7

H2S

6,98

1,05·10-7

HS-

13

10

-13

SO2+ Н2О 1,78

1,66·10-2

HSO

3

-

7,20

6,31·10-8

H2SO4

-3

103

HSO

4

-

1,95

1,12·10-2

Таблица 8 – Константы (произведения) растворимости некоторых малорастворимых веществ(250С).

128

AuBr

5,0·10

-17

Fe(OH)3

3,2·10

-38

SrSO3

4,0·10-8

AuCl

2,0·10

-13

FePO4

1,3 ·10

-22

SrSO4

3,2·10-7

Aul

l,6·10

-23

FeS

5,0·10

-18

TiBr

3,9·10-6

BaCO3

4,0·10

-10

Hg2Cl2

1,3·10

-18

TiC1

1.7·10-4

BaC2O4

1,1·10-7

HgS

4,0·10

-53

Til

5,75·10-8

Ва

ClO4

1.2·10

-10

Hg2SO4

6,8·10-7

T12CO3

4,0·10-3

BaF2

l.l·10-6

Li2CO3

3,98·10-3

T12C2O4

2,0·10-4

Ba(OH)2

5,0·10-3

LiF

3,8·10-3

Т13РО4

6,7·10-8

Ba3(PO4)2

6,0·10

-39

Li3PO4

3,2·10-9

T12S

5,0·10

-21

BaSO3

8,0·10-7

MgCO3

4,0·10-5

T12SO3

6,3 ·10-4

BaSO4

1,1 ·10

-10

MgC2O4

8,6·10-5

T12SO4

4,0·10-3

CaCO3

3,8·10-9

Mg(OH)2

6,0·10

-10

Zn(OH)2

7,1·10

-18

CaC2O4

2,3·10-9

Mg3(PO4)2

l,0·10

-13

ZnS

1,6·10

-24

CaC4H4O6

7,7·10-7

MnCO3

1,8·10

-11

Мп+

Лиганд

Константа

Мп+

Лиганд

Константа

Al3+

OH-

K

1-4

=1·10

-33

Ag +

CN-

K

1-2

=1,4·10

-20

Zn2+

OH-

K

1-4

=1,99·10

-18

Au+

CN-

K

1-2

=5·10

-30

Cu2+

OH-

K

1-4

=2,75·10

-15

Cd

2+

CN-

K

1-4

=7,8·10

-18

Cr3+

OH-

K

1-4

=1,26·10

-30

Co

2+

CN-

K

1-6

=8,1·10

-20

Cd2+

OH-

K

1-4

=2·10-9

Co

3+

CN-

K

1-6

=1·10

-64

Zn2+

(H2O)

K

1-4

=2,1·10

-10

Cu +

CN-

K

1-4

=2·10

-30

Ag+

NH3

K

1-2

=5,9·10-8

Fe2+

CN-

K

1-6

=1,3·10

-37

Cd2+

NH3

K

1-4

=2,8·10-7

Fe3+

CN-

K

1-6

=1,3·10

-44

Co2+

NH3

K

1-4

=8,5·10-6

Ni2+

CN-

K

1-4

=1·10

-31

Co2+

NH3

K

1-6

=4,1·10-5

Ag+

SCN-

K

1-2

=5,9·10-9

Co3+

NH3

K

1-6

=6,2·10

-36

Bi3+

SCN-

K

1-6

=5,9·10-5

Cu2+

NH3

K

1-4

=1,1·10

-12

Со

2+

SCN-

K

1-3

=1,6·10-2

Hg2+

NH3

K

1-4

=5,0·10

-20

Cu +

SCN-

K

1-3

=3·10-7

Ni2+

NH3

K

1-4

=3,4·10-8

Fe3+

SCN-

K

1-6

=5,9·10-4

Zn2+

NH3

K

1-4

=8,3·10

-12

Hg

2+

SCN-

K

1-4

=6,3·10

-22

Al3+

F-

K

1-6

=2,1·10

-21

Ag+

S2O

3

2-

K

1-3

=7,1·10

-15

Al3+

F-

K

1-6

=2,1·10

-21

Cd

2+

S2O

3

2-

K

1-3

=6,3·10-9

Fe3+

F-

K

1-6

=7,9·10

-17

Cu +

S2O

3

2-

K

1-3

=1,9·10

-14

Bi3+

Br-

K

1-6

=3·10

-10

Pb

2+

S2O

3

2-

K

1-4

=6,3·10-8

Hg2+

Br-

K

1-4

=1·10

-21

Hg2+

S2O

3

2-

K

1-4

=2,4·10

-34

Pt2+

Вг-

K

1-4

=3,2·10

-21

Ag+

SO

3

2-

K

1-3

=1·10-9

Bi3+

Cl-

K

1-6

=3,8·10-7

Cu +

SO

3

2-

K

1-3

=4,4·10

-10

Pt2+

Cl-

K

1-4

=1·10

-16

Hg2+

SO

3

2-

K

1-3

=1,1·10

-25

Bi3+

I-

K

1-6

=7,98·10

-20

Ag+

NO

2

-

K

1-2

=1,5·10-3

Hg2+

I-

K

1-4

=1,5·10

-30

Cd2+

NO

2

-

K

1-3

=1,5·10-4

Таблица 9 – Константы нестойкости комплексных ионов вводных р-рах

129

Pb

2+

I-

K

1-4

=1,2·10-4

Cr3+

C2O

4

2-

K

1-3

=3,6·10

-16

Cd

2+

I-

K

1-5

=7,1·10-6

Fe

3+

C2O

4

2-

K

1-3

=6,3·10

-21

Zn

2+

CN-

K

1-4

=2,4·10

-20

Mn

3+

C2O

4

2-

K

1-3

=1·10

-20

Полуреакция

φ°, В

Полуреакция

φ°, В

Ag++ е ↔Ag↓

+0,80

Мп3+ + e ↔ Mn2+

+1,51

[Ag(NH3)2]++е↔Ag↓ + 2NH3

+0,373

[Mn (CN)6 ]

3-

+e ↔ [Mn(CN)6 ]

4-

-0,24 AgCl + e↔Ag↓ +

Cl-

+0,283

MnО

4

-

+е ↔ Mn О

4

2-

+0,56

Au++ e↔Au↓

+1,68

MnО

4

-

+8

H++5e ↔Mn2++4H2O

+1,51

Au3+ + 2e↔Au+

+1,41

MnО

4

-

+

2H2O+3e ↔MnO2+4OH-

+0,60

Au3++3e ↔Au↓

+1,50

[Mo(CN)6 ]

3-

+е

↔ [

Mo(СN)

6

4-

+0,73

Br2+ 2e ↔ 2Вr-

+1,07

N2+ 8

H+ +6е↔2

NН

4

+

+0,26

HBrO + H+ + 2e ↔Вr- + H2O

+1,34

NO

3

-

+H2O+e ↔

NO2+2OH-

+0,01

BrO

3

-

+5H++4e ↔HBrO+2H2O

+1,45

NO

3

-

+3H++2e ↔HNO2+H2O

+0,94

С12 + 2е ↔2

Cl-

+1,36

NO

3

-

+ 2H++ e ↔NO2+ H2O

+0,80

Со3+ + е ↔Со2+

+1,81

NO

3

-

+H2O+e ↔NO2+2

OH-

-0,86

Co2++ 2е↔Co↓

-0,29

NO

3

-

+4 H++3e ↔NO+2H2O

+0,96

Co3++ 3е↔Co↓

+0,46

NO

3

-

+2H2O+3e ↔NO+4OH-

-0,14

[Co(NH3)6]3++e↔Co(NH3)6]2+

+0,1

HNO2+ H++ e ↔NO + H2O

+1,00

Cr3+ + ↔Cr2+

-0,41

O2 + 4 H++4e ↔2H2O

+1,23

Cr2О

7

2-

+14 H+ +6е↔

2Cr

3+

7 H2O

+1,33

O2+ 4 H++4e ↔2H2O (pH=7)

+0,82

[Cr(CN)6]3- + e ↔ [Cr(CN)6]4-

-1,28

O2+ 2H2O + 4e ↔4 OH-

+0,40

Cu+ + e↔Cu↓

+0,53

О2 + 2

H+' + 2е ↔Н2О2

+0,68

Cu2++2е↔Cu↓

+0,35

O2+ H2O + 2e ↔НО

2

-

+OH-

-0,08

Cu2+ + e↔Cu+

+0,16

H2O2 + 2H+ + 2e ↔2H2O

+1,77

Cu2+ +

I- +е↔CuI

+0,86

НО

2

-

+H2O + 2e ↔3

OH-

+0,88

F2 + 2e ↔2F -

+2,77

O3+ 2 H++ 2e ↔O2+ H2O

+2,07

Fe

3+

+ e ↔Fe

2+

+0,77

O3+ H2O + 2e ↔О2+ 2 OH-

+1,24

Fe2+ + 2e ↔Fe0

-0,44

S + 2

H+ + 2e ↔H2S

+0,17

[Fe(CN)6]

3-

+ e <=>[Fe(CN)6]4-

+0,36

S + 2e ↔S2-

-0,48

2

H++2е ↔ H2

0,00

SO

4

2-

+4H++2e ↔ SO

3

2-

+H2O

+0,17

2H+ + 2e ↔H2(pH = 7)

-0,414

SO

4

2-

+2H++2e ↔SO2+2H2O

+0,22

2Hg2+ + 2e ↔Hg ↓

+0,91

SO

4

2-

+H2o+2е ↔ SO

3

2-

+20H-

-0,93

Hg2++ 2e ↔Hg ↓

+0,85

S4O

6

2-

+2е ↔2S2O

3

2-

+0,09

Hg

2

2+

+2e ↔2Hg

+0,80

Sn

2+

+ 2e ↔Sn ↓

-0,14

I2+2е ↔2

I-

+0,54

Sn4++ 2e ↔Sn

2+

+0,15

IО

3

-

+ 5 H+ + 4e ↔HIO+2H2O

+ 1,14

Tl+ + e ↔Tl ↓

-0,36

HIO + H++ 2e ↔

I- + H2O

+0,99

Zn2+ + 2е

↔Zn ↓

-0,76

Cd2+ + 2e ↔ Cd ↓

-0,403

[Zn(NH3)4]2+ + 2e ↔ Zn ↓+4NH3

-1,04

PbO2 + 4 H+ + 2e ↔ i Pb

2+

+ H2O

+1,68

Mn2++ ↔ Mn

-1,18

Таблица 10 – Стандартные восстановительные (редокс) потенциалы (250С)

130