Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия в строительстве. В 2 частях. Ч.2. Химическая термодинамика вяжущих веществ. Электронное учебное пособие.pdf
Продолжение табл. П.4
С
= f(T)
Формулы
соединений
и ионов
Со-
стоя-
ние
∆𝐻
моль
ккал
∆𝐺
ккал
моль
𝑆
ккал
град
,
a
р
b10
3
c10–5
SrО ꞏ SiО2 кр 390,09 374,64 22,5 26,7 4,59 –7,24 –
2SrО ꞏ SiО2 кр 549,99 532,39 36 36,8 6,7 –7,52 –
3SrО ꞏ SiО2 кр 709,89 689,99 49 47,0 8,43 –8,14 –
SrО ꞏ ТiO2 кр 400,9 – – 28,2 2,04 –4,58 298–1800
SrО ꞏ Тi2O3 кр 554 – – 38,4 3,84 –4,67 298–1800
Интервал
темпера-
тур,
К
SrSО
SrZrO
4
3
кр 345,3 318,5 29,1 26,2 11,3 –2,53 298–1800
кр 422,6 402,4 – – – – –
Ti газ –95 –84 43,06 – – – –
Ti кр 0 0 7,24 – – – –
TiCl2 кр 114 96 26 – – – –
TiCl3 кр 165 148 30,5 – – – –
TiCl4 ж 179,3 161,2 60,4 – – – –
Ti2O3-ℒ кр 362,9 342,23 18,8 7,31 53,5 – 298–473
Ti2O3-β кр – – – 34,6 1,3 –10,2 473–1800
Ti3O5-β кр 587,65 553,78 30,9 35,47 29,5 – 298–450
Ti3O5-ℒ кр – – – 41,6 8 – 450–1400
ТiO2
рутил
ТiO2
анатаз
кр 225,5 212,28 12 17,9 0,28 –4,35 298–1800
кр 218,1 204,86 11,93 17,8 0,5 –4,23 298–1300
ТiO2-β кр 123,9 116,89 8,3 10,57 3,6 –1,89 298–1264
ТiO-ℒ кр – – – 11,8 3 – 1264–1800
ТiSiО3 кр 320 – – – – – –
Тl2O3 кр 97,5 76 35,4 – – – –
Тl2SiО3 кр 265 – – – – – –
71
Формулы
соединений
и ионов
Со-
стоя-
ние
Продолжение табл. П.4
С
= f(T)
∆𝐻
моль
ккал
∆𝐺
ккал
моль
𝑆
ккал
град
,
a
р
b10
3
c10–5
Интервал
темпера-
тур,
К
V2О3 кр 299,4 – 23,5 29,3 4,76
V2О5 кр 380,6 – 31,3 46,5
Zn газ
–31,24 –2,748
38,45 – – – –
–3,9 –13,2 298–Т
–5,42 298–1800
пл
Zn кр 0 0 9,95 – – – –
2+
Zn
газ
–665,1
– – – – – –
ZnCl2 кр 99,2 88,3 26,6 – – – –
ZnCO3 кр 194,26 174,85 19,7 9,3 33 – –
ZnFе2O4 кр 279,8 – – – – – –
ZnО кр 83,24 76,08 10,43 11,7 1,22
–2,18 298–1600
Zn(OH)2 кр 153,42 132,31 19,4 – – – –
ZnО ꞏ SiО2 кр 306,95 287,15 21,4 – – – –
2ZnО ꞏ SiО2 кр 391,09 363,98 31,4 – – – –
2ZnО ꞏ ТiO2 кр 309,1
–
32,8 39,8 5,54
–7,69 298–1800
ZnSO4 ꞏ Н2О кр 311,78 270,58 33,1 – – – –
ZnSO4 ꞏ 6Н2О кр 663,83 555,64 86,9 – – – –
ZnSO4 ꞏ 7Н2О кр 735,6 612,59 92,9 – – – –
ZnSO4 кр 234,9 209 28,6 17,0 20,8
Zr газ
–125 –115
43,31 – – – –
Zr-β кр 0 0 9,18 6.83 1,12 –0.91
Zr-ℒ кр – – – 7.27 – –
4+
Zr
газ
– –141
– – – – –
– 298–1000
298–1135
1135–1400
ZrC кр 45 36,5 – – – – –
72
ZrC
4
кр 230 209 44,5 32,85
–3,82 – 298–550
Формулы
соединений
и ионов
Со-
стоя-
ние
Окончание табл. П.4
С
= f(T)
∆𝐻
моль
ккал
∆𝐺
ккал
моль
𝑆
ккал
град
,
a
р
b10
3
c10–5
Интервал
темпера-
тур,
К
ZrО2-β кр 261,5 247,7 12,12 16,6 1,8
ZrО2-ℒ кр – – – – – –
–3,36 298–1478
1478–1850
Zr(OH)4 кр 411,2 370 31 – – – –
ZrSiО4 кр 483,3 456,95 20,2 31,4 3,92
–8,08 298–1800
ZrО2 ꞏ ТiO2 кр 429 – – – – – –
Таблица П.5
Значения изобарно-изотермического потенциала
0
G
в химических реакциях цементных композиций
298
№
п/п
1
2
Уравнения реакций
C
A ꞏ (CS)H12 + 2Cl–
3
C
A ꞏ (CaCl2)H10 + SO
3
A ꞏ (CS)H32 + 2Cl–
C
3
C
A ꞏ (CaCl2)H10 + 2СаSO4 ꞏ 2H2O + 18Н2О
3
2–
+ 2H2O
4
0
G
298
кДж/моль
+61,09
+349,67
,
3
4
5
6
7
8
9
10
A ꞏ (CS)H12 + 2Cl-
C
3
1
/2C3A ꞏ (CaCl2)H10 + 2Са2+ + Al(OH)3 + SO
A ꞏ (CS)H12 + 2/3Cl– + 3Н2О
C
3
1
/3C3A ꞏ (CaCl2)H10 + 1/3C3A ꞏ (CS)3H32 + Са
C
A ꞏ (CS)3H32 + Cl–
3
1
/2C3A ꞏ (CaCl2)H10 + 4Са+ + Al(OH)3 + 3SO
2+
10Ca
C
8Ca
C
5Ca
CaSO
10Ca
C
10Ca
C
+ 4Al(OH)3 + 3SO
A ꞏ (CS)3H
3
2+
+ 4Al(OH)3 + SO
A ꞏ (CS)H12 + C3A ꞏ (CaCl2)H10
3
2+
+ 4Al(OH)3 + SO
ꞏ 2H2O + C3A ꞏ (CaCl2)H10
4
2+
+ 4Al(OH)4– + 3SO
A ꞏ (CS)3H32 + C3A ꞏ (CaCl2)H10
3
2+
+ 4Fe(OH)3 + 3SO
F ꞏ (CS)3H
3
+ C3A ꞏ (CaCl2)H10
32
+ C3F ꞏ (CaCl2)H10
32
2–
+ 2Cl– + 35H2O
4
2–
+ 2Cl– + 16H2O
4
2–
+ 2Cl– + 6H2O
4
2–
+ 2Cl– + 23H2O
4
2–
+ 2Cl– + 36H2O
4
2–
+ 11/2H2O
4
2+
+ 3Al(OH)3
2–
+ 51/2H2O
4
+68,16
–110,91
–1766,09
–1261,63
–959,82
+1459,78
–1752,64
–1570,78
73
№
−Δ
,
кДж
моль
−Δ
,
кДж
моль
,
Дж
моль
град
п/п
Уравнения реакций
Окончание табл. П.5
0
G
298,
кДж/моль
8Ca2+ + 4Fe(OH)3 + SO
11
2–
+ 2Cl– + 16H2O
4
–1233,49
C3F ∙ (CS)H12 + C3F ∙ (CaCl2)H10
5Ca2+ + 4Fe(OH)3 + SO
12
2–
+ 2Cl– + 6H2O
4
+341,58
CaSO4 ∙ 2H2O + C3F ∙ (CaCl2)H10
10Ca2+ + 4Fe(OH)4– + 3SO
13
2–
+ 2Cl– + 23H2O
4
–613,88
C3F ∙ (CS)3H32 + C3F ∙ (CaCl2)H10
Таблица П.6
Термодинамические свойства исходных соединений систем типа BaO – ЭO2 – H2O
Коэффициенты уравнения
Cp = a + bТ + сТ–2
a
b103 c10–5
Содержание
Ba(OH) ∙ 8H2O
кр
H2O
кр
SiO2
кр
PbO2
кр
TiO2
кр
ZrO
2
кр
H
2
газ
O
2
газ
Ba
кр
Si
кр
Pb
кр
Ti
кр
Zr
кр
3363,7 2816,0 366,76 421,3 306,5 –102
286,034 237,308 69,987 33,2 70,97 11,18
859 805,54 42,12 46,98 34,33 –11,3
270,26 212,56 76,7 53,2 32,66 –
944,1 888,86 50,28 75,24 1,17 –18,2
1094,8 1037,07 50,37 69,27 7,54 –14,0
218,13 – 306,74 – – –
249,36 – 205,166 – – –
195,52 – 67,0 – – –
468,9 – 18,84 – – –
196,11 – 64,354 – – –
471,43 – 30,706 – – –
608,34 – 38,90 – – –
BaO ∙ SiO2 ∙ H2O 1946,3 1804,9 151,6 147,4 56,1 –31,2
BaO ∙ SiO2 ∙ 6H2O 3450,8 3019,9 348,3 410,7 100,7 –143,6
74
Термодинамические свойства гидратных соединений
−Δ
,
кДж
моль
−Δ
,
кДж
моль
,
Дж
моль
град
системы типа BaO – ЭO2 – H2O
Таблица П.7
Cp = a + bТ + сТ–2
Содержание
Коэффициенты уравнения
a
b103 c10–5
BaO ∙ 2SiO2 ∙ 2H2O 31,96,6 2943,3 233,2 253,7 88,3 –55,7
3BaO ∙ 2SiO2 ∙ 3H2O 4837,8 4486,1 414,5 390,2 146,1 –90,0
2BaO ∙ 3SiO2 ∙ 2,5H2O 4861,7 4495,4 364,7 383,1 123,9 –77,9
5BaO ∙ 6SiO2 ∙ 5,5H2O 10 776,8 9985,9 819,3 856,6 269,2 212,6
BaO ∙ 2SiO2 ∙ 3H2O 3500,2 3189,1 272,5 304,4 105,1 –71,6
BaO ∙ 2SiO2 ∙ 0,5H2O 2748,2 2581,2 174,2 174,2 67,0 –30,1
BaO ∙ PbO2 ∙ H2O 1356,5 1211,6 186,3 157,0 60,3 –37,3
BaO ∙ PbO2 ∙ 6H2O 2860,8 2427,1 383,1 418,3 138,6 121,8
BaO ∙ 2PbO2 ∙ 2H2O 2017,2 1731,7 302,3 278,0 87,1 –94,6
3BaO ∙ 2PbO2 ∙ 3H2O 3658,4 3281,2 482,3 419,5 141,9 105,0
2BaO ∙ 3PbO2 ∙ 2,5H2O 3092,4 2716,0 468,9 386,0 152,8 128,9
5BaO ∙ 6PbO2 ∙ 5,5H2O 7237,3 6445,1 1027,8 844,9 383,1 –67,8
BaO ∙ TiO2 ∙ H2O 2030,6 1863,5 147,4 148,6 53,6 –32,2
BaO ∙ TiO2 ∙ 6H2O 3534,9 3098,6 344,1 403,2 135,2 110,9
BaO ∙ 2TiO2 ∙ 2H2O 3364,9 3105,3 237,0 247,8 98,4 –52,3
3BaO ∙ 2TiO2 ∙ 3H2O 5006,1 4633,5 429,5 399,0 148,6 –92,1
2BaO ∙ 3TiO2 ∙ 2,5H2O 5116,3 4747,0 389,8 382,2 139,4 –82,9
5BaO ∙ 6TiO2 ∙ 5,5H2O 11 281,7 10 484,6 869,5 805,5 321,5 157,8
BaO ∙ 3TiO2 ∙ 2H2O 4408,7 4097,6 299,8 290,1 116,0 –63,6
BaO ∙ ZrO2 ∙ H2O 2080,0 2037,7 164,1 144,0 64,9 –29,3
BaO ∙ ZrO2 ∙ 6H2O 3685,2 3151,8 360,9 407,8 140,7 113,0
75
Окончание табл. П.7
−Δ
,
кДж
моль
−Δ
,
кДж
моль
,
Дж
моль
град
∆
=()
∆
,
∆
=()
∆
,
Содержание
BaO ∙ 2ZrO2 ∙ 2H2O 3666,4 333,6 249,5 261,7 88,3 –59,4
3BaO ∙ 2ZrO2 ∙ 3H2O 5307,6 4927,0 429,5 413,2 123,9 104,2
2BaO ∙ 3ZrO2 ∙ 2,5H2O 5566,3 5185,8 377,2 382,7 136,1 –80,0
5BaO ∙ 6ZrO2 ∙ 5,5H2O 12186, 11361, 869,6 805,5 321,5 157,8
Коэффициенты уравнения
Cp = a + bТ + сТ–2
a
b103 c10–5
Таблица П.8
Уравнение ∆
= () и значение∆
в интервале
300–600 К для реакций в системе BaO – SiO2 – H2O
кДж/моль при Т, К
Уравнение
, Дж/моль
300 400 500 600
∆G0 = 53 393,8 + 62,0TlnT – 135,2
10–3T2 – 85,8 ∙ 105T
–1
– 670,7T
∆G0 = –93 459,4 – 35,3TlnT + 19,9
10–3T2 + 0,46 ∙ 105T
–1
– 138,2T
∆G0 = –55 861,1 + 36,0TlnT – 98,5
10–3T2 – 85,2 ∙ 105T
–1
– 488,2T
∆G0 = 100 247,1 + 63,6 TlnT –137,1
10–3T
2
– 80,4 ∙ 105T
–1
– 679,5T
∆G0 = –138 121,7 + 49,8TlnT – 122,7
10–3T2 – 83,7 ∙ 105T
–1
– 825,6T
∆G0 = –865 694,2 + 50,7TlnT – 127,1
10–3T2 – 80,6 ∙ 105T
–1
– 2444,2T
∆G0 = –91 991,5 + 19,7TlnT –70,7
10–3T2 – 60,7 ∙ 105T–1 – 339,5T
∆G0 = –23 786,0 + 66,1TlnT –141,1
10–3T2 – 95,4 ∙ 105T
–1
–727,2T
Уравнение∆
300–600 К для реакций в системе BaO – PbO2 – H2O
–82,59 –109,48 –148,71 –174,09
–110,77 119,71 –129,16 –138,94
–177,96 –201,92 –229,76 –260,55
–35,5 –62,34 –93,21 –126,96
–63,38 –113,42 –167,47 –224,64
–84,10 192,80 465,78 –
–186,81 –207,20 –230,56 –256,07
–174,89 –202,76 –236,45 2–73,53
= () и значени∆
в интервале
Таблица П.9
76
№
п/п
1
Уравнение
Дж/моль
∆G0 = 45 398,3 + 58,2TlnT – 139,2 ∙ 10–3T2 –75,8
–1
105T
– 630,9T
кДж/моль при Т, К
300 400 500 600
82,18 108,88 139,40 173,04
Окончание табл. П.9
∆
=()
∆
∆
=()
∆
∆
=()
∆
,
№
п/п
2
3
4
5
6
Уравнение
Дж/моль
∆G0 = –92 258,2 – 36,8TlnT + 0,8 ∙ 10–3T2 – 5,6
–1
105T
∆G0 = –88 556,3 + 23,8TlnT – 100,7 ∙ 10–3T2 –
– 41,6 ∙ 105T
∆G0 = 93 796,5 + 57,8TlnT –138,2 ∙ 10–3T2–
– 76,8 ∙ 105T
∆G0 = –51 503,1 + 57,3TlnT – 130,0 ∙ 10–3T2 –
– 60,9 ∙ 105T
∆G0 = 46 263,7 + 59,9TlnT –140,2 ∙ 10–3T2 –
– 87,7 ∙ 105T
+ 154,9T
–1
– 274,6T
–1
– 634,3T
–1
– 258,7T
–1
– 670,2T
Уравнение ∆
= () и значение∆
300–600 К для реакций в системе BaO – TiO2 – H2O
№
п/п
Уравнение
Дж/моль
, кДж/моль при Т, К
300 400 500 600
–110,71 –120,04 –130,50 –141,83
–153,10 –167,81 –185,32 –205,18
–35,76 –62,92 –93,93 –128,06
–63,07 –53,75 –47,53 –43,99
–58,31 –87,06 –119,87 –156,02
Таблица П.10
, в интервале
, кДж/моль при Т, К
300 400 500 600
∆G0 = 60 947,2 + 88,8TlnT –150,5 ∙ 10–3T2 –
1
– 87,5 ∙ 105T
∆G0 = –1 017 038,6 + 0,4TlnT –14,0 ∙ 10–3T2 –
2
– 40,6 ∙ 105T
∆G0 = –44 128,9 + 98TlnT – 136,9 ∙ 10–3T2 –
3
– 81,0 ∙ 105T
∆G0 = 114 803,3 + 116,8TlnT –148,8 ∙ 10–3T2 –
4
– 85,2 ∙ 105T
∆G0 = 86 176,5 + 92,1TlnT – 149,5 ∙ 10–3T2 –
5
– 86,0 ∙ 105T
∆G0 = 55 585,6 + 94,6TlnT –152,2 ∙ 10–3T2 –
6
– 89,6 ∙ 105T
∆G0 = –131 539,2 + 130,6TlnT –145,1 ∙ 10–3T2 –
7
– 84,6 ∙ 105T
–1
– 899,3T
–1
+ 3081,9T
–1
– 859,5T
–1
– 1027,0T
–1
– 885,9T
–1
– 878,4T
–1
–1092,3T
Уравнение∆
= () и значение∆
300–600 К для реакций в системе BaO – ZrO2 – H2O
№
п/п
Уравнение
, Дж/моль
–99,83 –132,26 –168,02 –202,76
–93,69 209,40 517,64 –
–173,84 –195,56 –219,84 –247,30
–35,46 –61,47 –90,40 –121,62
–64,27 –93,27 –125,51 –160,67
–89,75 –116,01 –145,90 –178,70
–277,19 –292,57 –325,45 –352,72
Таблица П.11
, в интервале
кДж/моль при Т, К
300 400 500 600
∆G0 = 59 352,5 + 75,4TlnT –118,5 ∙ 10–3T2 –
1
– 86,9 ∙ 105T
–1
–775,0T
83,97 110,95 141,22 172,20
77
Окончание табл. П.11
∆
=()
∆
,
∆
∆
№
п/п
2
3
4
5
6
Уравнение
∆G0 = –59 604,1 + 51,5TlnT – 13,4 ∙ 10–3T2 –
–16,7 ∙ 105T
∆G0 = –55 107,1 + 73,3TlnT –125,4 ∙ 10–3T2 –
– 73,5 ∙ 105T
∆G0 = 103 280,4 + 71,2TlnT –142,6 ∙ 10–3T2 –
– 81,8 ∙ 105T
∆G0 = 73 583,4 + 83,7TlnT –143,6 ∙ 10–3T2 –
– 83,9 ∙ 105T
∆G0 = 52 386,5 + 87,9TlnT –148,2 ∙ 10–3T2 –
– 87,3 ∙ 105T
–1
+ 103,8T
–1
– 449,7T
–1
–718,4T
–1
–776,2T
–1
– 826,5T
Термодинамические характеристики в системах
MeO – R2O3, 2MeO – SiO2 и MeCO3 – MeO – CO
Реакция
, Дж/моль
из оксидов,
ккал/моль
кДж/моль при Т, К
300 400 500 600
52,78 98,88 145,46 –
–96,23 –97,99 –98,57 –101,62
–30,69 –57,03 –87,04 –120,14
–57,04 –80,42 –107,32 –137,13
–87,70 –112,83 –142,46 –174,60
Таблица П.12
2
из оксидов,
ккал/моль
Е, ккал/моль
Эксп.
MgO + Al2O3 = MgO ∙ Al2O3 –5 –5,2 40,7
MgO + Fe2O3 = MgO ∙ Fe2O3 –3,6 –3,72 33,8
MgO + Cr2 = MgO ∙ Cr2 –5 –5,75 27,6
FeO + Al2O3 = FeO ∙ Al2O3 –2,3 –2 –
CaO + Cr2O3= CaO ∙ Cr2O3 –8,5 –8,95 53,5
CaO + Al2O3 = CaO ∙ Al2O3 –7,7 –6,9 55
FeO + Fe2O3= FeO ∙ Fe2O3 –2,5 –4,63 21,67
SrO +Al2O3 = SrO ∙ Al2O3 –2 –2,12 –
ZnO + Fe2O3 = ZnO ∙ Fe2O3 –7 –6,85 –
2MgO + SiO2 = 2MgO ∙ SiO2 –15,1 –15,07 69,2
2CaO + SiO2 = 2CaO ∙ SiO2 –30,19 30,64 23,2
78
Окончание табл. П.12
∆
∆
−∆
ккал
моль
−∆
ккал
моль
ккал
моль
К
,
ккал
моль
К
Реакция
из оксидов,
ккал/моль
из оксидов,
ккал/моль
Е, ккал/моль
Эксп.
2FeO + SiO2 = 2FeO ∙ SiO2 –8,4 –7,51 46,4
2ZnO + SiO2 = 2ZnO ∙ SiO2 –7 –6,88 –
2MgO + SnO2 = 2MgO ∙ SnO2 – – 85,1
2PbO + SiO2 = 2PbO ∙ SiO2 –2,5 –2,8 114
CaCO3 = CaO + CO
2
+42,5 +31,12 40
Ag2CO3 = Ag2O + CO2 +28,11 +15,61 26
MgCO3 = MgO + CO3 +19 +7,63 20,4
CdCO3 = CdO + CO2 +23,79 +12,15 19,7
MnCO3 = MnO + CO
2
+27,85 +14,34 22,5
BaCO3 = BaO + CO2 +63,85 51,64 –
SrCO3 = SтO + CO
2
+56,75 +43,84 –
Na2CO3 = Na2O + CO2 +76,85 +66,14 –
K2CO3 = K2O + CO
FeCO3 = FeO + CO
ZnCO3 = ZnO + CO
PbCO3 = PbO + CO
2
2
2
2
+93,48 +115,04 –
+20,25 +8,4 –
+16,98 +4,49 –
+20,85 +10,19 –
Таблица П.13
Термодинамические свойства ионов и молекул в водных растворах
Формула
ионов и молекул
+
Ag
,
,
,
25,23 –18,43 +17,42 +5,9
79
Продолжение табл. П.13
−∆
ккал
моль
−∆
ккал
моль
ккал
моль
К
,
ккал
моль
К
(OH)
(OH)
(OH)
(OH)
F
F
F
F
F
F
Формула
ионов и молекул
2+
Ag
Ag(OH)
Ag
0
,
–64,2 –64,3 –2,1 –
– 21,9 – –
– 62,2 – –
,
,
AgCt0 17,42 17,46 +37,0 –
AgCt
2
58,57 51,48 +55,3 –
AgF0 57,4 49 +6,2 –
Al3+ 127 117,59 –71,6 +9,1
Al(OH)
2+
183,32 167,46 –37,5 –
Al
Al
Al
Al
Al
Al
Al
Al
Al
– 216,87 – –
– 265,55 – –
356,2 312 +34,5
–
205,73 194,03 –39,5 –
284,6 268,62 –14
–
364,21 341,07 +1,8 –
443,96 411,24 +9,5 –
521,1 480 +11,2 –
605,4 547,6 +5 –
80
AlSO
4
342,03 299,48 –45,9 –
Al(SO4)2 558,57 479,84 –30,5 –