Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия в строительстве. В 2 частях. Ч.2. Химическая термодинамика вяжущих веществ. Электронное учебное пособие.pdf
Продолжение табл. П.4
−∆
ккал
моль
−∆
ккал
моль
ккал
град
Формулы
соединений
и ионов
MgF
2
a
Ср = f(T)
b103 c10–5
Со-
стоя-
ние
,
кр 263,5 250,8 13,68 16,9 2,52 –2,2 298–Тпл
Интервал
темпера-
тур,
К
MgF2O4 кр 349,9 322,9 28,3 – – – –
MgМоО
3
кр 282,7 262,9 22,2 – – – –
MgМоО4 кр 335,5 310,5 29 25,1 12,6 – –
MgО кр 143,84 136,13 6,4 10,1 1,74 –1,48 298–2100
Mg(OH)2 кр 221,77 200,05 15,09 13,0 15,8 – 298–600
MgО ∙ SiО2 кр 370,25 349,48 16,2 24,55 4,74 –6,28 298–1600
2MgО ∙ SiО2 кр 520,53 392,15 22,7 35,8 6,54 –8,52 298–1808
3MgО ∙ Al2О3 ∙ 3SiО2 кр 1484,8 – – – – – –
2MgО 2Al2О3 ∙ 5SiО2
кордиерит
3MgО ∙ 2SiО2 ∙ 2Н2О
кр 2177 2055 97,3 – – – –
кр 1043,3 965,77 54,96 68,6 33,4 –13,8 –
3MgО ∙ 4SiО2 ∙ Н2О кр 1415 1323,2 62,33 82,2 34,0 –11,9 –
7MgО ∙ 8SiО2 ∙ Н2О кр 2889,5 2717,8 133,6 154 74 –35,5 –
Mg3(РО4)
2
кр 961,5 904 56,8 – – – –
Mg2Si кр 13,6 – – – – – –
Mg3Si2О5(OH)4
хризотил
Mg3Si4О10(OH)2
тальк
кр 1041,7 963,4 52,8 – – – –
кр 1412,9 1322,2 62,2 – – – –
MgSО4 кр 307,1 279,8 21,9 26,1 8,56 –5,08 298–Тпл
MgTiO3 кр 375,9 354,8 17,8 28,2 3,28 –6,53 298–1800
Mg2TiO4 кр 517,45 488,5 24,8 35,9 8,54 –6,89 298–1800
Mg2Ti2O5 кр 599,8 566,45 30,4 40,6 9,2 –7,35 298–1800
Mn газ 68,34 –58,23 41,49 – – – –
Mn кр 0 0 7,59 – – – –
61
Продолжение табл. П.4
−∆
ккал
моль
−∆
ккал
моль
ккал
град
Формулы
соединений
и ионов
2+
Mn
MnС
2
a
Ср = f(T)
b103 c10–5
Со-
стоя-
ние
,
газ 601,45 – – – – – –
кр 115,5 105,5 28 18,0 3,16 –1,37 298–923
Интервал
темпера-
тур,
MnCl2 кр 113 – 28 – – – –
MnCO3 кр 213,9 195,4 20,5 21,9 9,3 –4,69 298–700
MnF2 кр 190 – 22,25 – – – –
MnF3 кр 238 – 28 – – – –
MnF2O4 кр 992,8 – 37 – – – –
MnO кр 92 86,8 14,4 11,1 1,94 –0,88 298–1800
MnO
2
кр 124,2 111,1 12,7 16,6 2,44 –3,88 298–780
К
Mn2O3 кр 229,4 212,7 26,4 24,7 8,38 –3,23 298–1350
Mn2O7 кр 174,1 – – – – – –
Mn3O4 кр 331,4 306 35,5 34,6 10,8 –2,2 298–1445
Mn(OH)2 кр 166,8 146,9 21,1 – – – –
Mn(OH)3 кр 212 181 23,8 – – – –
MnO ∙ SiО2 кр 315,65 296,55 21,3 26,4 3,88 –6,16 298–1500
2MnO ∙ SiО2 кр 413,55 389,58 36,9 34,3 11,2 –3,92 298–Тпл
MnSО4 кр 254,24 228,48 26,8 29,2 8,92 –7,04 298–1100
Mn2(SО4)
3
кр 666,9 580,9 61,7 – – – –
Мо кр 0 0 6,83 5,69 1,88 –0,50 –
МоO2 кр 140,4 – 11,06 17,5 1,47 –3,6 –
62
МоO3 кр 178,1 – 18,58 20,0 5,6 –3,68 –
Na газ –25,98 –18,67 36,71 – – – –
Na
кр 0 0 12,2
– – – –
Продолжение табл. П.4
С
= f(T)
Формулы
соединений
Na
+
и ионов
Со-
стоя-
ние
∆𝐻
моль
ккал
∆𝐺
ккал
моль
𝑆
ккал
град
,
a
газ –146,01 – – – – – –
р
b10
3
c10–5
NaAlО2 кр 271,3 – 16,9 – – – –
NaAlF6 кр 759,6 – – – – – –
Интервал
темпера-
тур,
К
NaAlSi3О8
альбит
NaAlSi3О8
анальбит
кр 939,8 886,4 49,5 65,4 10,4 –18,9 298–1400
кр 937,2 883,8 54 – – – –
NaAlSi3О8 ст 925,5 875,4 60,1 – – – –
NaAlSi2О6
жадеит
NaAlSi2О6 ꞏ Н2О
анальцим
NaAlSiО4
нефелин
кр – – 31,8 – – – –
кр 790,5 738,4 55,9 – – – –
кр 504 476,6 29,6 – – – –
NaCl кр 98,232 91,785 17,3 10,9 3,9 – 298–1073
NaCO3-β кр 270,3 250,4 32,5 14,4 39,0 – 298–723
NaCO3-ℒ кр – – – 32,1 8,43 – 723–1123
Na2CO3 ж – – – 312,6 0,56 –21,9 1123–1800
NaF кр 136,4 – 13,1 9,66 4,5 – 298–Тпл
NaFеO2 кр – – 21,1 – – – –
NaНCO3 кр 226,5 203,6 24,4 – – – –
NaНРO3 кр 388 – – – – – –
Na2НРO4 кр 417,4 – – – – – –
NaNO2 кр 85,9 67,80 25,3 – – – –
Na2O кр 99,4 90 17,4 15,4 5,4 – 298–1100
Na2O Al2О3 ꞏ 3SiО2 кр 1242 – – – – – –
Na2O ꞏ Al2О3 ꞏ 4SiО2 кр 1442,4 – – – – – –
Na2O ꞏ В2О
3
кр 471,8 – – – – – –
63
Продолжение табл. П.4
−∆
ккал
моль
−∆
ккал
моль
ккал
град
Формулы
соединений
и ионов
Со-
стоя-
ние
a
Ср = f(T)
b103 c10–5
,
Интервал
темпера-
тур,
К
NaO ∙ 2В2О3 кр 786,4 – – – – – –
Na2O ∙ 3В2О3 кр 1101,4 – – – – – –
Na2O ∙ 4В2О3 кр 1413,2 – – – – – –
Na2O ∙ 2СаО ∙ 3SiО2 кр 1167,2 1103,8 66,4 83,8 14,0 –16,3 298–1557
2Na2O∙СаО∙3SiО2 кр 1138,3 1073 74 88,4 16,2 –15,0 298–1414
Na2O ∙ 3СаО ∙ 6SiО2 кр 1998,9 1890,4 110,4 110, 42,1 –11,5 298–1320
Na2O ∙ 2СаО ∙ 3SiО2 ст 1153,4 1090,9 68,75 66,8 38,7 2,79 298–1557
2Na2O ∙ СаО ∙ 3SiО2 ст 1117,7 1053,8 78,7 71,4 40,9 1,54 298–1414
Na2O ∙ 3СаО ∙ 6SiО2 ст 1980,5 1873,4 113,8 76,1 91,4 –15,4 298–1320
Na2O ∙ 8СаО ∙ 3Al2О
кр 2577,3 – – – – – –
3
NaОН кр 101,99 90,1 12,5 19,2 – – 299–593
2Na2O ∙ SiО2 кр 507,25 476,05 46,8 38,8 17,7 – 298–1000
Na2O ∙ SiО
2
кр 372,06 351,26 27,2 31,1 9,6 –6,47 298–1361
Na2O ∙ 2SiО2 кр 591,35 559,35 39,4 44,3 16,8 –10,6 298–1147
Na2O ∙ 3SiО2 кр 809,65 766,05 51,6 48,2 26,6 –4,98 298–1000
2Na2O ∙ SiО2 ст 500,25 470,21 50,5 43,3 20,1 4,23 298–1393
Na2O ∙SiО2 ст 363,06 341,35 29,55 25,4 17,8 1,96 298–1361
Na2O ∙ 2SiО2 ст 584,35 550,57 42,55 32,9 33,3 1,64 298–1147
Na2O ∙ 3SiО2 ст 801,75 775,76 55,08 40,5 44,2 1,34 298–1023
Na2O ∙ SiО2 ∙ 5Н2О кр 732,35 – – – – – –
Na2O ∙ SiО2 ∙ 9Н2О кр 1014,3 – – – – – –
Na2O ∙ ZrO2 ∙ SiО
2
кр – – 43,5 – – – –
Na2O ∙ ZrO2 2SiО2 кр 865,93 – – – – – –
64
Продолжение табл. П.4
С
= f(T)
Формулы
соединений
и ионов
Со-
стоя-
ние
∆𝐻
моль
ккал
∆𝐺
ккал
моль
𝑆
ккал
град
,
a
р
b10
3
c10–5
2Na2O ꞏ 2ZrO2 3SiО2 кр 1519,3 – – – – – –
Na2SiFе кр 677 610,4 51,3 – – – –
Na2S кр 89,2 – – – – – –
Na2SО4-β кр 330,9 302,78 35,73 13,9 5,4 – 298–518
Na2SО4-ℒ кр – – – 31,7 15,4 – 518–1157
Na2SО4 ж – – – 136 72 – 1157–1800
Na2SО4 ꞏ 10Н2О кр 1033,5 870,9 141,7 – – – –
Интервал
темпера-
тур,
К
Na2ТiO
3
кр 380 – 29,1 25,1 20,7 – 298–560
Na2ТiO3 кр – – – 25,9 17,0 – 560–1303
Na2Тi2O
5
кр – – 41,5 49,3 7,06 –4.6 298–1258
Na2Тi3O7 кр 850 – 55,9 63,4 10,6 –5,64 298–1403
Na2Тi3O7 ж – – – 94,1 – – 1403–1700
Na8Тi5O14 кр 1750 – 130 131 33 1,22 298–1293
(NН4)2SiFе кр 629,7 – – – – – –
NaV6O
Na2V5O
15
кр 1100 – 102 – – – –
15,3
кр 1200 – 103 – – – –
NaVO3 кр 274,04 – 27,2 – – – –
Na4V2O7 кр 697,7 – 76,1 – – – –
Na3VO4 кр 420,2 – 45,3 – – – –
NiCr2O
NiAl
4
кр 5,5 6,1 22,9 – – – –
2,27О4,41
кр 342 315,8 29,1 – – – –
NiO кр 57,3 50,57 9,08 – – – –
2NiO ꞏ SiО2 кр 334,35 307,49 26,7 – – – –
65
Продолжение табл. П.4
−∆
ккал
моль
−∆
ккал
моль
ккал
град
a
Ср = f(T)
b103 c10–5
Формулы
соединений
и ионов
Со-
стоя-
ние
,
NО2 газ –8,09 12,39 57,47 10,2 2,04 –1,61 298–2000
О газ –59,55 –55,38 38,46 – – – –
О2 газ 0 0 49,0 8,2 0,26 –1,88 –
ОН газ –9,31 –8,18 43,89 – – – –
ОН- газ 33,67 – – – – – –
Р4О
Р4О
6
10
кр 392 – – – – – –
кр 713,2 644,8 54,7 8,37 –
298–
631
Рb газ 46,34 –38,47 41,89 – – – –
Рb кр – – 15,51 – – – –
Интервал
темпера-
тур,
К
298–3631
2+
Рb
газ –566,8 – – – – – –
РbCO3 кр 167,3 149,7 31,3 12,3 28,6 – 298–800
РbО
красная
РbО
желтая
РbО
2
кр 52,4 45,25 15,6 10,6 4 – 298–762
кр 52,07 45,05 16,1 9,05 6,4 – 298–1000
кр 66,1 52,34 18,3 12,7 7,8 – 298–1000
Рb3О4 кр 175,6 147,6 50,5 44,1 7,75 –11,1 –
Рb(OH)2 кр 123 100,6 2 – – – –
РbО ∙ РbCO3 кр 220 195,6 48,5 – – – –
2РbО ∙ РbCO3 кр 273 242 65 – – – –
РbО ∙ SiО2 кр 274,97 254,91 26,2 18,5 14,4 – 298–858
РbО ∙ SiО2 кр – – – 5,87 27,2 – 858–1037
РbО ∙ SiО2 ж – – – 31,1 – – 1037–1800
РbО ∙ SiО2 ст 273,04 253,3 27,26 35,0 1,98 –10,4 298–1037
2РbО ∙ SiО2 кр 327,39 300,9 44,6 26,6 20,7 – 298–893
66
Продолжение табл. П.4
С
= f(T)
Формулы
соединений
и ионов
Со-
стоя-
ние
∆𝐻
ккал
моль
∆𝐺
ккал
моль
𝑆
ккал
град
,
a
р
b10
3
c10–5
2РbО ꞏ SiО2 кр – – – 34,1 10,9 – 893–1016
2РbО ꞏ SiО2 ж – – – 45,1 – – 1016–1800
2РbО ꞏ SiО2 ст 323,79 297,83 46,4 37,8 15,32 –8,06 298–1016
4РbО ꞏ SiО2 кр 431,42 390,92 77,6 53,2 20,9 –4,04 298–998
4РbО ꞏ SiО2 ж – – – 73,7 – – 998–18020
4РbО ꞏ SiО2 ст 426,13 386,55 80,73 43,29 42 3,32 298-998
РbSО4 кр 219,5 193,9 35,2 10,9 31 –4,2 298–1100
RbCl кр 102,9 – 21,9 – – – –
Интервал
темпера-
тур,
К
Rb2CO3-β кр 269,6 249,6 40,9 21,6 22,7 – 298–676
Rb2CO3-ℒ кр – – – 26,2 17,4 – 676–1140
Rb2CO3 ж – – – 40 5 – 1140–1800
RbF кр 78,9 – – – – – –
Rb2O кр 131,3 – 18 – – – –
Rb2O ꞏ SiО2 кр 366,38 345,25 36,2 29,5 11,7 –4,44 298–1143
Rb2O ꞏ SiО2 ж – – – 42,5 – – 1143–1800
Rb2O ꞏ 2SiО2 кр 587,5 553,6 51 46,1 12,0 –7,98 298–1363
Rb2O ꞏ 2SiО2 ж – – – 62 – – 1363–1800
Rb2O ꞏ 4SiО2 кр 1030 972,87 71 61,0 29,7 –4,59 298–1173
Rb2O ꞏ 4SiО2 ж – – – 95 – – 1173–1800
Rb2SO4-β кр 340,5 313,71 46,9 21,9 25,4 – 298–923
Rb2SO4-ℒ кр – – – 47 0,9 – 923–1347
Rb2SO4 ж – – – 42,5 – – 1374–1800
S газ –66,63 –56,95 40,08 – – – –
67
Формулы
соединений
и ионов
Со-
стоя-
ние
Продолжение табл. П.4
= f(T)
С
∆𝐻
ккал
моль
∆𝐺
ккал
моль
𝑆
ккал
град
,
a
р
b10
3
c10–5
Интервал
темпера-
тур,
К
S
ромбическая
2+
S
4+
S
1-
S
кр 0 0 7,6 – – – –
газ –848,2 – – – – – –
газ –2750 – – – – – –
газ –17,42 – – – – – –
SO2 газ 70,96 71,79 59,4 10,38 2,54 –1,42 298–1800
SO3 газ 94,58 88,69 61,34 13,7 6,42 –3,12 298–1200
Sb4О
6
кр 338,7 299,5 58,8 – – – –
Sb2О5 кр 232,3 198,2 29,9 – – – –
Si газ –108,9 –98,3 40,12 – – – –
Si кр 0 0 4,5 5,66 0,79 –1,04 298–1690
+
Si
газ 298,35 – – – – – 1690–5800
Si
аморфный
SiBr
4
ам –1 103,2 90,29 – – – –
газ 99,3 103,2 90,29 – – – –
SiBr4 ж 109,3 106,1 66,4 – – – –
SiC-β кр 15,6 15 3,97 8,93 3 –3,07 298–1700
Si(С2Н5О)
SiCl
4
4
ж 334 – – – – – –
газ 157,03 147,47 79,02 24,2 1,64 –2,75 298–1000
SiCl4 ж 164,2 148,16 57,3 – – – –
SiF
4
газ 385,98 375,88 67,49 22,9 2,65 –4,72 298–2000
SiН4 газ 8,2 13,6 48,88 11,9 8,78 –3,05 298–1800
Si3N
4
кр 177,7 153,6 24,2 16,8 23,6 – 298–900
SiО газ 23,8 30,2 50,5 – – – –
68
SiО2
ℒ – кварц
кр 217,6 – – 14,4 1,94 – 848–2000
Формулы
соединений
SiО
2
и ионов
β – кварц
SiО
2
γ – тридимит
SiО
2
ℒ – тридимит
SiО
2
– кристалл
SiО
2
кристалл
SiО
2
стекло
SiО
Продолжение табл. П.4
С
= f(T)
Со-
стоя-
ние
∆𝐻
ккал
моль
∆𝐺
ккал
моль
𝑆
ккал
град
,
a
р
b10
3
c10–5
кр 217,75 204,75 10 11,2 8,2 –2,7 298–848
кр 216,43 203,5 10,4 3,27 24,8 – 298–390
кр 216,5 – – 13,6 2,64 – 390–2000
кр 215,95 203 10,19 4,28 21,0 – 298–523
кр 215,64 – – 14,4 2,04 – 298–2000
ст 215,48 202,83 11,2 13,3 3,68 –3,45 298–2000
газ 181,5 – – – – – –
Интервал
темпера-
тур,
К
SiО
Si6О
Si12О
Si6О
SiS
2
газ –350 – – – – – –
газ 1478,8 – – – – – –
газ 3949 – – – – – –
газ 2115 – – – – – –
кр 34,7 – – – – – –
Sn газ –72 –64 40,24 – – – –
Sn
белое
+
Sn
кр 0 0 12,3 – – – –
газ –243,0 – – – – – –
Sn2+ газ –581,9 – – – – – –
4+
Sn
газ –2228 – – – – – –
SnCl2 кр 77,7 72,2 29,3 15,1 9,26 – 273–520
SnCl4 ж 122,2 105,2 61,8 25,5 0,2 –1,87 298–1000
SnО кр 68,3 61,4 13,5 9,4 3,62 – 273–1273
SnО
2
кр 138,3 124,2 12,5 17,6 2,4 –5,16 298–1500
Sn(OH)2 кр 134,1 117,5 37 – – – –
Sn(OH)4 кр 265,3 227,5 29 – – – –
69
Формулы
соединений
и ионов
Со-
стоя-
ние
Продолжение табл. П.4
С
= f(T)
∆𝐻
ккал
моль
∆𝐺
ккал
моль
𝑆
ккал
град
,
a
р
b10
3
c10–5
Интервал
темпера-
тур,
К
Sn(SО4)
2
кр 393,4 346,8 37,1 – – – –
Sr газ –39,2 26,3 39,32 – – – –
Sr кр 0 0 13 – – – –
2+
Sr
газ –427,7 – – – – – –
SrCO3 кр 291,2 271,9 23,2 21,42 8,56 –3,39 298–1197
Sr F2 кр 289 – – – – – –
SrМоО
3
кр 295,6 277 30,7 – – – –
SrМоО4 кр 371,3 345,6 29,2 25,2 14,5 – –
SrО кр 141,1 138,8 13 12,3 1,12 1,80 298–1270
SrО ꞏ Al2О3 кр 554,98 – – – – – –
3SrО ꞏ Al2О3 кр 844,79 – – – – – –
4SrО ꞏ Al2О3-ℒ
кр 976,08 – – – – – –
4SrО ꞏ Al2О3-β кр 975,08 – – – – – –
2SrО ꞏ Al2О3 ꞏ SiО2 кр 941,83 – – – – – –
7SrО ꞏ 5Fе2O3 кр 2032,7 – – – – – –
2SrО ꞏ Fе2O3 кр 509,6 – – – – – –
3SrО ꞏ Fе2O3 кр 684,6 – – – – – –
2SrО ꞏ 6Fе2O3 кр 1338,1 – – – – – –
2SrО ꞏ MgО ꞏ 2SiО2 кр 921,74 885,11 56,62 61,4 13,5 –10,5 298–1900
3SrО ꞏ MgО ꞏ 2SiО2 кр 1058,9 1021,4 75,84 76,8 11,4 12,9 298–1900
SrО ꞏ MgО ꞏ 2SiО2 кр 760,34 724,12 38,7 58,6 2,37 –15,3 298–1900
3SrО ꞏ MgО ꞏ 4SiО2 кр 1540,5 1473,3 83,68 103 –21,4 –22,5 298–1900
Sr(OH)2 кр 229,3 207,8 21 – – – –
70