Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия в строительстве. В 2 частях. Ч.2. Химическая термодинамика вяжущих веществ. Электронное учебное пособие.pdf
Продолжение табл. П.4
−∆
ккал
моль
−∆
ккал
моль
ккал
град
О
Формулы
соединений
и ионов
CaO ∙ Al2О3 ∙ SiО2 ∙ 2Н
лавсонит
2CaO ∙ Al2О
3
8SiО2 ∙ 7Н2О
a
Ср = f(T)
b103 c10–5
Со-
стоя-
ние
2
кр 1165,2 1080,8 41,87 – – – –
,
кр 3402 3151 220,4 – – – –
Интервал
темпера-
леонхардит
4CaO ∙ Al2О3 ∙ Fe2O3 кр 1214,2 1144 78 89,4 17,4 – –
6CaO ∙ 2Al2О3 ∙Fe2O3 кр 1908,8 – – – – – –
CaO ∙ В2O
3
кр 485,41 459,87 25,06 31,0 9,76 -8,07 (298–Tпл)
CaO ∙ 2В2O3 кр 803,12 756,96 32,2 51,3 19,1 –17,1 (298–Тпл)
2CaO ∙ В2O3 кр 653,54 620,62 34,68 43,7 11,5 –10,6 (298–804)
2CaO ∙ 3В2O3 кр 1290 – – – – – –
тур,
К
2CaO ∙ В2O3 кр 819,57 779,14 43,9 56,5 10,4 –13,0 298–Tпл
2CaO ∙ В2O
3
Н2О
∙ 2SiО
2
кр 1170 – – – – – –
CaO ∙ Fe2O3 кр 363,47 337,65 34,7 39,4 4,79 –3,66 298–1510
2CaO ∙ Fe2O3 кр 507,7 474,4 45,1 59,2 11,6 – 298–1750
Ca(OН)
2
CaO ∙ MgO ∙ 2SiО
диопсит
CaO ∙ MgO ∙ 2SiО2
монтичилит
2CaO ∙ MgO ∙ 2SiО
аккерманит
3CaO ∙ MgO ∙ 2SiО2
мервинит
кр 235,33 214,39 19,93 19,07 10,8 – 298–700
2
кр 766,29 724,67 34,2 52,8 7,84 –15,7 298–1600
кр 540 – – 34,5 9,21 6,81
2
кр 926,69 879,5 – – – – –
кр 1091,6 1037,3 60,5 – – – –
Ca(NO3)2 кр 224,28 177,63 46,2 29,37 36,8 –4,13 298–800
CaO ∙ SiО2
β-волластонит
CaO ∙ SiО
2
χ-волластонит
кр 390,95 370,55 19,6 26,6 3,6 –6,52 298–1450
кр 389,75 369,75 20,9 25,8 3,94 –5,65 298–1700
–
2CaO ∙ SiО2-β кр 551,74 524,19 30,5 36,2 8,83 –7,24 298–1200
2CaO ∙ SiО2-γ кр 552,72 525,19 28,8 27,17 19,6 – 298–948
51
Продолжение табл. П.4
l2О
S
Н2О
S
О
форма)
= f(T) Интервал
С
Формулы
соединений
и ионов
Со-
стоя-
ние
∆𝐻
моль
ккал
∆𝐺
ккал
моль
𝑆
ккал
град
,
a
3CaO ꞏ SiО2 кр 700,43 665,47 40,3 49,8 8,62 –10,1 298–1800
3CaO ꞏ 2SiО2 кр 938,72 890,8 50,4 64 9,05 –16,6 –
р
b10
3
c10–5
темпера-
тур,
К
2CaO ꞏ SiО2 ꞏ
О
1,17Н
2
кр 637,15 592,9 38,4 41,4 22,4 –7,4 –
3CaO ꞏ 2SiО2 ꞏ 3Н2О кр 1143,2 1052,9 74,6 81,5 45,1 –14,6 –
4CaO ꞏ 3SiО
ꞏ 1,5Н2О кр 1439,9 1347,9 78,98 87,9 3,95 –13,4 –
2
6CaO ꞏ 6SiО2 ꞏ Н2О кр 2396,7 2259,4 121,3 132, 65,2 –18,3 –
5CaO ꞏ 6SiО2 ꞏ 3Н2О кр 2375 2215 122,6 143, 74,7 –20,8 –
5CaO ꞏ 6SiО
5CaO ꞏ 6SiО
CaO ꞏ 2SiО
ꞏ 5,5Н2О кр 2556,3 2361,4 146,1 110, 189 – –
2
ꞏ 10,5Н2О кр 2911,2 2647,3 193,1 132, 270 – –
2
ꞏ 2Н2О кр 750,3 686,4 40,9 44,8 18,7 –10,3 –
2
2CaO ꞏ 3SiО2 ꞏ 2Н2О кр 1175,8 1085,6 64 79,4 36,3 –17,5 –
CaO ꞏ Al2О3
CaСО
ꞏ 11Н2О
3
3CaO ꞏ Al2О3
3CaСО
ꞏ 30Н2О
3
3CaO ꞏ Al2О3
CaSО
ꞏ 12Н2О
4
кр 1961,6 1743,6 156,6 82,1 260 – –
кр 3876,0 – – – – – –
кр 2096,4 1859, 178,6 113 246 – –
3CaO ꞏ Al2О3
3CaSО
ꞏ 31Н2О
4
3CaO ꞏ A
3CaSО
ꞏ 32Н2О
4
Ca
3
кр 4130,8 3577,5 408,2 204
721 – –
кр 114,1 13,5 – – – – –
3CaO ꞏ Fe2O3 ꞏ 6Н2О кр 1110,8 984,79 101,5 78,0 116, – –
4CaO ꞏ Fe2O3
13
3CaO ꞏ Fe2O3
ꞏ 12Н2О
CaSО
4
3CaO ꞏ Fe2O3
3CaSО
ꞏ 2Н2О
4
CaSО4
ангидрид
Ca
4
(ℒ-растворимая
кр 1772,8 1542,5 176,4 118, 234, – –
кр 1881,2 1645,5 183,4 122 239 – –
кр 3986,1 3420,5 422,4 217 730 – –
кр 342,42 315,56 25,5 18,5 21,9 –1,57 298–1570
кр 340,64 313,93 25,9 – – – –
52
Продолжение табл. П.4
фор
Формулы
соединений
и ионов
CaSО
4
β-растворимая
Со-
стоя-
ние
∆𝐻
моль
ккал
∆𝐺
ккал
моль
кр 339,59 312,87 25,9 – – – –
𝑆
ккал
град
= f(T)
С
,
a
р
b10
3
c10–5
ма
CaSО4 ꞏ 0,5Н2О-β кр 376,35 343,18 32,1 11,4 61 – 298–450
CaSО4 ꞏ 0,5Н2О-ℒ кр 376,85 343,41 31,2 16,9 3 – 298–450
CaSО4 ꞏ 2Н2О кр 483,42 429,6 46,36 21,8 76 – 298–400
CaSО3 ꞏ 2Н2О кр 418,9 371,7 44 – – – –
Интервал
темпера-
тур,
К
CaO ꞏ TiO2-ℒ
кр – – 22,41 30,4 1,36 –6,69 298–1530
CaO ꞏ TiO2-β кр 396,9 376,5 – 32,0 – – 1503–1800
3CaO ꞏ 2TiO2 кр 944,1 896,4 – – – – –
2CaO ꞏ TiO2 кр 549,6 – – – – – –
CaO ꞏ TiO2 ꞏ SiО2 кр 613,95 580,15 30,9 – – – –
CaWO
CaO ꞏ ZrO
4
2
кр 381,5 357 33,5 – – – –
кр 400,2 – – – – – –
2CaO ꞏ ZrO2 ꞏ 4SiО2 кр – – – 96,4 13,4 –28,5 298–1473
3CaO ꞏ ZrO2 ꞏ 2SiО2 кр – – – 77,0 10,0 –15,2 298–1573
CH3COOH ж 116,4 93,8 38,2 – – – –
C2H5ОН ж 66,356 41,77 38,4 – – – –
CoCr2O
4
кр 342,1 317,2 29,1 – – – –
CO газ 26,42 32,78 47,2 6,79 0,98 –0,11 298–2500
CO
2
газ 94,05 94,26 51,06 10,55 2,16 –2,04 298–2500
Cd газ –26,77 –18,51 40,06 – – – –
Cd-ℒ кр 0 0 12,37 – – – –
2+
Cd
CdCl
2
газ –627,04 – – – – – –
кр 93,57 82,21 27,55 18,3 4,3 –1,75 273–871
53
Продолжение табл. П.4
−∆
ккал
моль
−∆
ккал
моль
ккал
град
Формулы
соединений
и ионов
CdCO
3
CdF
2
a
Ср = f(T)
b103 c10–5
Со-
стоя-
ние
,
кр 179,4 160 22,1 – – – –
кр 167,4 154,8 18,5 – – – –
Интервал
темпера-
тур,
К
CdO кр 61,7 54,6 13,10 9,78 2,02 – 298–2089
Cd(OH)
2
кр 134 113,2 23 – – – –
CdO∙SiО2 кр 284,2 264,2 23,3 – – – –
CdSО4 кр 223,06 196,65 29,41 – – – –
CdSО4 ∙ Н2О кр 296,26 255,46 36,81 – – – –
CdSО4 ∙ 8/3Н2О кр 413,33 350,22 54,88 – – – –
Cr газ –80,5 –69,8 41,63 – – – –
Cr кр 0 0 5,68 – – – –
3+
Cr
газ –1310 – – – – – –
CrCl3 кр 123,4 106,6 29,39 19,4 7,03 – 298–1220
CrCl2 кр 94,52 85,16 27,56 17,2 3,9 1,2 298–1000
Cr2O3 кр 272,7 253,2 19,4 28,5 2,2 –3,74 298–1800
Cr(OH)3 кр 242,35 207,43 – – – – –
CsCl кр 103,5 – 23,9 – – – –
Cs2CO3 кр 267,4 246,72 45,1 31,6 8,98 –7,77 298–1065
Cs2CO3 ж – – – 35,5 5 – 1065–1800
CsF кр 126,9 – 19,8 – – – –
Cs2O кр 75,9 – – – – – –
Cs2O ∙ SiО2 кр 365,64 343,7 44 27,1 17,8 –2,12 298–1100
Cs2O ∙ SiО2 ж – – – 46,5 – – 1100–1800
Cs2O ∙ 2SiО2 кр 586,7 551,8 54 44,3 15,6 –5,98 298–1400
54
Продолжение табл. П.4
= f(T)
С
Формулы
соединений
и ионов
Со-
стоя-
ние
∆𝐻
моль
ккал
∆𝐺
ккал
моль
𝑆
ккал
град
,
a
р
b10
3
c10–5
Cs2O ꞏ 2SiО2 ж – – – 66 – – 1400–1800
Cs2O ꞏ 4SiО2 кр 1030,8 969,98 74 62,6 29,0 –5,41 298–1200
Cs2O ꞏ 4SiО2 ж – – – 93 – – 1200–1800
Cs2O ꞏ ZrO2 ꞏ 2SiО2 кр 857,2 – – – – – –
Cs2SO4-β кр 339,38 310,71 51,1 22,7 23,8 – 298–913
Cs2SO4-ℒ кр – – – 45,7 1,36 – 913–1292
Cs2SO4 ж – – – 47,5 – – 1292–1800
Fe-ℒ газ –99,5 –88,6 43,11 – – – –
Интервал
темпера-
тур,
К
Fe-ℒ кр 0 0 6,49 3,04 7,58 –0,6 298–1033
Fe-β кр – – – 11,1 – – 1033–1183
Fe-γ кр – – – 5,8 1,98 – 1183–1673
Fe-δ кр – – – 6,74 1,6 – 1673–Tпл
2+
Fe
газ –657,8 – – – – – –
Fe3+ газ –1365,9 – – – – – –
FeAl2О4 кр 81,7 72,43 28,19 18,9 2,08 –1,17 298–950
FeCl3 кр 95,48 79,84 34 – – – –
FeS
тролит
FeS2
пирит
FeООН-ℒ
гетит
FeООН-γ
лепидокрокит
кр 24,13 24,22 14,42 – – – –
кр 41 38,3 12,65 – – – –
кр 133,85 117,04 – – – – –
кр –
112,67
169,19
– – – – –
Fe(ОН)
3
ам – – – – – – –
Fe(ОН)2 ам – 115,84 – – – – –
FeСО
3
ам – 158,9 – – – – –
55
Продолжение табл. П.4
= f(T)
С
Формулы
соединений
и ионов
Со-
стоя-
ние
∆𝐻
моль
ккал
∆𝐺
ккал
моль
𝑆
ккал
град
,
a
р
b10
3
c10–5
Fe(СО)3 кр 185,4 166,3 105 – – – –
7FeО 8SiО2 ꞏ Н2О кр 2294 2141 187 – – – –
3FeО 4SiО2 ꞏ Н2О кр 1152,6 1069,9 85,2 – – – –
FeРО4 ꞏ 2Н2О кр 451,3 396,2 40,93 – – – –
FeСО3 кр 179,78 162,4 22,97 11,6 26,8 – 298–885
FeCr2O4 кр 349,3 325,2 35 – – – –
Интервал
темпера-
тур,
К
FeF
2
кр 168 – 20 – – – –
FeF3 кр 235 – – – – – –
Fe
О
0,95
вюстит
Fe
О ж – – – 14,9 – – 1651–1800
0,95
кр 63,44 58,4 13,76 11,6 2 –0,67 298–1651
FeО кр 65 – – – – – –
Fe2О3-ℒ
гемотит
кр 196,31 176,77 21,5 23,4 18,6 –3,55 298–950
Fe2О3-β кр – – – 36 – – 950–1050
Fe2О3-γ кр – – – 31,7 1,76 – 1050–1750
Fe2О4-ℒ
магнетит
кр 267,9 242,32 35 21,8 48,2 – 298–900
Fe2О4-β кр – – – 48 – – 900–1800
Fe(ОН)2 кр 137 117,84 22,1 – – – –
Fe(ОН)3 кр 201,8 170,8 23 – – – –
FeО ꞏ SiО2 кр 285,89 267,32 22,19 25,8 5,12 –4,23 298–1413
FeО ꞏ SiО2 ж – – – 33,4 – – 1413–1800
2FeО ꞏ SiО2 кр 354,83 330,75 34,7 365 9,36 –6,7 298–1493
2FeО ꞏ SiО2 ж – – – 57,5 – – 1493–1800
FeSО
4
кр 221,9 196,1 25,7 – – – –
56
Продолжение табл. П.4
−∆
ккал
моль
−∆
ккал
моль
ккал
град
Формулы
соединений
и ионов
Со-
стоя-
ние
a
Ср = f(T)
b103 c10–5
,
Интервал
темпера-
тур,
К
FeSО4 ∙ 7Н2О кр 720,48 599,95 97,8 96,2 – – 291–319
Fe2(SО4)
FeО ∙ TiO
3
2
кр 617,1 537 61,9 66,2 – – 273–373
кр 295,55 277,05 25,3 27,8 4,36 –4,79 298–1640
2FeО ∙ TiO2 кр – – 39 33,3 15,0 –8,4 298–1600
Fe2О3 ∙ TiO2 кр – – 37,4 46,0 5,26 –7,41 298–1700
FeVО
4
кр 371,37 – 36,68 29,4 9,76 –2,8 298–968
Ge кр 0 0 7.43 – – – –
GeO
коричневый
GeO
желтый
кр 50,7 56,7 12 – – – –
кр – 49,5 – – – – –
GeO
2
кр 131,7 118,8 13,21 – – – –
Н газ –52,095 –48,581 27,39 – – – –
Н
2
+
Н
Н3ВО
3
газ 0 0 31,20 – – – –
газ 367,16 – – – – – –
кр 260,2 230,2 21,41 – – – –
НСООН ж 97,8 82,4 30,82 – – – –
НF газ 64,2 64,7 41,47 6,43 0,82 – 273–2000
HNO
3
ж 41,404 19,1 37,19 – – – –
Н2О газ 57,796 54,634 45,10 7,3 2,46 – 298–2750
Н2О ж 68,315 56,687 16,71 12,6 11,3 1.73 273–273
HCl газ 22,06 22,774 44,64 6,27 –1,24 –0,3 298–2000
Н2SiО3 кр 284,1 261,1 32 – – – –
Н4SiО4 кр 354 318,6 46 – – – –
Н2Si2О5 кр 499,2 464,5 46 – – – –
57
Продолжение табл. П.4
−∆
ккал
моль
−∆
ккал
моль
ккал
град
K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiО2
Формулы
соединений
и ионов
Со-
стоя-
ние
a
Ср = f(T)
b103 c10–5
,
Интервал
темпера-
Н6Si2О7 кр 638 579,8 79 – – – –
K газ –21,51 –14,62 38,29 – – – –
K кр 0 0 15,2 – – – –
K
+
газ 123,07 – – – – – –
KAl2[AlSi3O10]
(OH)2
кр 1427,4 1337,6 73,1 – – – –
мусковит
KMg3AlSi
O10F
3
2
кр 1526,8 1445,6 80,3 – – – –
KCl кр 104,2 97,59 19,79 9,89 5,2 0,77 –
K2CO
3
кр 273,93 253,5 35,7 19,19 26,06 – 298–1174
K2CO3 ж – – – 36,9 10,6 – 1174–1800
тур,
К
KF кр 134,5 – 15,9 11,0 3,17 – 298
K2O кр 86,4 76,97 23,5 – – – –
K2O ∙ Al2O3 ∙ 2SiО2 кр 1013,4 958 63,6 – – – –
K2O ∙ Al2O3 ∙ 4SiО2
лейцит
кр 1450,4 1373,6 95,6 – – – –
K2O ∙ Al2O3 ∙ 4SiО2 ст 1442,3 – – – – – –
K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiО2
микроклин
высокотемпера-
кр
1895,2
1787,4
102,2
– – – –
кр 1891,2 1786,2 111,2 – – – –
турный санидин
K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiО2 ст 1869,8 1769 124,8 – – – –
K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiО2
адуляр
кр 1917,4 – – – – – –
K2O ∙ 23CaO ∙ 12SiО2 кр 6494,1 – – – – – –
КОН кр 101,78 89,5 14,2 – – – –
K2O ∙ SiО2 кр 372,5 350,15 33 32,62 5,85 –5,15 298–1249
K2O ∙ SiО2 ж – – – 40 – – 1249–1800
58
Продолжение табл. П.4
С
= f(T)
Формулы
соединений
и ионов
Со-
стоя-
ние
∆𝐻
моль
ккал
∆𝐺
ккал
моль
𝑆
ккал
град
,
a
р
b10
3
c10–5
K2O ꞏ 2SiО2-γ кр 593,5 558,23 43,5 32,6 35,1 – 298–523
K2O ꞏ 2SiО2-β кр – – – 39 25,0 – 523–1318
K2O ꞏ 2SiО2 ж – – – 72 – – 1318–1800
K2O ꞏ 4SiО2-β кр 1035 978,82 63,5 60,5 38,0 – 298–865
K2O ꞏ 4SiО2-ℒ кр – – – 93,5 3,87 – 865–1038
K2O ꞏ 4SiО2 ж – – – 98 – – 1038–1800
2K2O ꞏ SiО2 ст 512 475,2 64 – – – –
K2O ꞏ SiО2 ст 370,5 348,79 35,55 26,9 14,0 0,64 298–1249
Интервал
темпера-
тур,
К
K2O ꞏ 2SiО2 ст 590,5 556,92 49,22 21,3 41,6 –9,02 298–1318
K2O ꞏ 3SiО2 ст 798 749,7 58,2 – – – –
K2O ꞏ 4SiО2 ст 1010 950,3 68,58 10,0 126, –66,9 298–1038
K2Si F6 кр 671 651 54,7 – – – –
K2 SО4-β кр 342,66 314,62 42 28,7 23,8 4,26 298–856
K2 SО4-ℒ кр – – – 33,6 13,4 – 856–Тпл
K2 SО4 ж – – – 47,8 – – 1342–1800
LiAlO2 кр 284,33 – 12,7 – – – –
LiAlSiО4
эвкриптит
LiAlSi2О6
ℒ-сподумен
LiAlSi2О6
β-сподумен
кр 507,1 479,8 24,7 – – – –
кр 726,2 687,8 30,8 – – – –
кр 722,5 682,9 36,8 – – – –
LiCl кр 96,9 – 13,9 11 3,4 – 298–Тпл
Li2CO3 кр 290,54 270,66 21,6 3,82 42,7 – 298–996
Li2CO3 ж – – – 30,8 13,5 – 996–1800
LiF кр 146,3 – 8,5 9,14 5,19 – 298–Тпл
59
Формулы
соединений
и ионов
Со-
стоя-
ние
Продолжение табл. П.4
С
= f(T)
∆𝐻
моль
ккал
∆𝐺
ккал
моль
𝑆
ккал
град
,
a
р
b10
3
c10–5
Интервал
темпера-
тур,
К
Li FeО
2
кр – – 18 – – – –
Li2O кр 142,8 134,2 9,1 14,5 6,08 –8,38 298–1800
LiOH кр 116,5 105,9 10,2 – – – –
Li2O ꞏ SiО2 кр 390 368,7 20 26,9 8,38 –3,65 298–1474
Li2O ꞏ SiО2 ж – – – 39 – – 1474-1800
Li2O ꞏ 2SiО2 кр 602,5 568,4 30 36,3 18,1 – 298–1306
Li2O ꞏ 2SiО2 ж – – – 60 – – 1306–1800
2Li2O ꞏ SiО2 кр 552,5 522,8 30 32,8 16,3 2,35 298–1528
2Li2O ꞏ SiО2 ж – – – 57,8 – – 1528–1800
2Li2O ꞏ SiО2 ст 530 501,09 32,3 38,6 15,2 6,41 298–1528
Li2O ꞏ SiО2 ст 371 350,23 21,72 20,8 16,6 –6,89 298–1474
Li2O ꞏ 3SiО2 ст 793 745,8 45 – – – –
Li2SiF
6
кр 688,1 – – – – – –
Li2SО4-β кр 342,83 315,4 27,3 33,3 15,64 0,09 298–859
Li2SО4-ℒ кр – – – 52,3 – – 859–1133
Li2SО4 ж – – – 48,4 – – 1133–1800
Mg газ –35,3 –27,04 35,50 – – – –
Mg кр 0 0 7,78 – – – –
Mg2+ газ –561,7 – – – – – –
MgAl2О4 кр 548,76 518,94 19,26 36,8 6,4 –9,78 298–1800
MgCl
2
кр 153,28 141,44 21,4 18,9 1,42 –2,06 298–987
MgCO3 кр 266,04 246,11 15,7 18,6 13,8 –4,16 298–750
MgCr2O4 кр 418,54 – 25,3 – – – –
60