Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Общая химия. Часть I. Учебное пособие для самостоятельной подготовки студентов
.pdf
51
г) 14 – ℓg10
3
–4;
д) 10.
57. Концентрация слабой кислоты увеличивается в 100 раз. Во сколько
раз увеличится (уменьшится) степень диссоциации кислоты?
а) увеличится в 100 раз;
б) уменьшится в 10 раз;
в) увеличится в 10 раз;
г) уменьшится в 100 раз
д) не изменится.
58. Определите рН 0,001 н. раствора НСℓО4 :
а) 0,001; б) ℓn10–3; в) ℓg10–3; г) 3; д) –ℓn10
–3
.
59. Определите рН 0,01 н. раствора КОН:
а) ℓg10–2; б) –ℓg10–2; в) 14 – ℓg10–2; г) 12; д) 0,01.
60. Считая диссоциацию Мg(NО3)2 полной, вычислите концентрацию
иона NО
в 0,4 М растворе соли (М/л):
а) 1,2; б) 0,8; в) 0,4; г) 0,2; д) 0,1.
61. Раствор содержит 0,2 моля NаСℓ и 0,1 моля Сℓ– в 1 л. Какова кон-
центрация иона Сℓ– (М/л)?
а) 0,8; б) 0,3; в) 0,2; г) 0,4; д) 0.
62. Определите рН 0,001 н. раствора Н2SО4:
а) ℓn10–3; б) –ℓn10–3; в) ℓg10–3; г) 3; д) 14 + ℓn10
–3
.
63. Определите рН 0,0001 н. раствора Са(ОН)2 :
а) – ℓn10–4; б) –ℓg10–4; в) 10; г) 14 – ℓn10–4; д) 14 – ℓn10
–4
.
64. рН раствора равен 8. Вычислите концентрацию ионов гидроксида
(М/л):
а) –ℓg10–8; б) ℓg10–6; в) 10–8; г) ℓn10–8; д) 10
–6
.
65. Раствор содержит 0,01 моля NаОН и то же количество молей СsОН в
1 л раствора. Чему равна концентрация иона гидроксида?
а) 0,01; б) 0,02; в) 0,03; г) 0,005.
52
66. Определите рН 0,001 н. раствора НNО3:
а) – ℓn10
–3;
б) 0,001; в) ℓg10
–3;
г) – ℓn10
–3;
д) 3.
67. Определите рН 0,1 н. раствора Ва(ОН)2 :
а) 14 – ℓn10
б) 14 – ℓg10
в) 14 + ℓn10
–1;
–1;
–4;
г) 13;
д) 10 – ℓg10
–1
.
68. рН раствора равен 11. Вычислите концентрацию ионов гидроксида в
растворе (М/л):
а) –ℓg10
–11;
б) ℓg10
–3;
в) 10
–11;
г) 10
–3;
д) ℓn10
–8
.
69. При одинаковой молярной концентрации растворы каких веществ
будут иметь меньшее значение рН – НСℓ или СН3СООН:
а) СН3СООН;
б) НСℓ;
в) одинаковое значение рН?
70. При одинаковой молярной концентрации растворы каких веществ
будут иметь большее значение рН – НСℓ или КОН:
а) НСℓ;
б) КОН;
в) одинаковое значение рН?
71. Какой концентрации ионов водорода соответствует значение рН,
равное 0:
–14
а) 10
б) 10
в) 10
–7
–12
М/л;
М/л;
М/л;
г) 10–1 М/л;
д) 1,0 М/л?
53
72. Какой концентрации ионов водорода соответствует значение рН,
Н
C
OН
C
OН
C
равное 7:
–14
а) 10
б) 10
–12
М/л;
М/л;
в) 10–7 М/л;
г) 10–3 М/л;
д) 1,0 М/л?
73. Какой концентрации ионов водорода соответствует значение рН,
равное 14:
–14
а) 10
б) 10
–12
М/л;
М/л;
в) 10–7 М/л;
г) 10–3 М/л;
д) 1,0 М/л?
74. Чему равно значение рН для раствора, в котором
а) 13; б) 7; в) 5; г) 10; д) 1?
75. Чему равно значение рН для раствора с С
(Н+ )
=10
а) 14; б) 12; в) 10; г) 7; д) 0?
76. Чему равно значение рН для раствора с
= 0,01 моль/л:
а) 14; б) 12; в) 7; г) 2; д) 0?
77. Чему равно значение рН для раствора с
= 10
а) 14; б) 11; в) 7; г) 3; д) 0?
78. Чему равна молярная концентрация раствора НNО3 с рН = 2:
а) 1 моль/л;
б) 10–2 моль/л;
в) 0,1 моль/л;
г) 10–8 моль/л;
–12
д) 10
моль/л?
–10
моль/л:
–11
моль/л:
= 0,1 моль/л:
54
79. Чему равна молярная концентрация КОН с рН = 13:
а) 1,0 моль/л;
б) 0,1 моль/л;
в) 10–5 моль/л;
–13
г) 10
моль/л;
–10
д) 10
моль/л?
80. Какую молярную концентрацию имеет раствор НСℓ с рН = 5:
а) 1,0 моль/л;
б) 0,1 моль/л;
в) 10–5 моль/л;
г) 10–9 моль/л;
–14
д) 10
моль/л?
81. Какую молярную концентрацию имеет раствор NаОН с рН = 10:
а) 1,0 моль/л;
б) 0,1 моль/л;
в) 10–4 моль/л;
–10
г) 10
моль/л;
–14
д) 10
моль/л?
82. Расположите кислоты по возрастанию величины рН –
НNO2 , HCN, НNO3 , CH3COOH:
а) НNO2 → НNO3 → HCN → CH3COOH;
б) НNO3 → НNO2 → CH3COOH → HCN;
в) НNO3 → HCN → CH3COOH → НNO2 ;
г) HCN → НNO3 → CH3COOH → НNO2 ;
д) CH3COOH → НNO2 → НNO3 → HCN;
е) HCN → CH3COOH → НNO2 → НNO3 ;
ж) CH3COOH → НNO3 → HCN → НNO2 .
83. Расположите основания по уменьшению величины рН –
NаOН, CsOH, Ba(OН)2 , Ca(OH)2:
55
а) NаOН → CsOH → Ca(OH)2 → Ba(OН)2;
б) CsOH → Ba(OН)2 → Ca(OH)2 → NаOН;
в) Ca(OH)2 → Ba(OН)2 → NаOН → CsOH;
г) CsOH → NаOН → Ba(OН)2 → Ca(OH)2;
д) NаOН → Ba(OН)2 → CsOH → Ca(OH)2;
е) Ca(OH)2 → NаOН → CsOH → Ba(OН)2;
ж) Ba(OН)2 → CsOH → Ca(OH)2 → NаOН.
84. Как изменится кислотность 0,2 н. раствора НСN при введении в него
0,5 м/л КСN:
а) возрастет;
б) уменьшится;
в) не изменится?
85. Смешивают в эквивалентных соотношениях растворы:
NН4ОН + СН3СООН.
Какую реакцию будет иметь раствор:
а) нейтральную;
б) кислую;
в) щелочную?
86. Смешивают в эквивалентных соотношениях растворы:
NН4ОН + НСℓ.
Какую реакцию будет иметь раствор:
а) нейтральную;
б) щелочную;
в) кислую?
87. Смешивают в эквивалентных соотношениях растворы:
NаОН + НСℓ.
Какую реакцию будет иметь раствор:
а) нейтральную;
б) кислую;
56
в) щелочную?
3
2
2
3
88. Смешивают в эквивалентных соотношениях растворы:
NаОН + СН3СООН.
Какую реакцию будет иметь раствор:
а) нейтральную;
б) кислую;
в) щелочную?
89. Сколько ионов водорода содержится в 1 мл раствора, рН которого
равен 13:
а) 1013;
б) 60,2 • 1013;
в) 6,02 • 107;
г) 6,02 • 1010?
90. Чему равен рН нейтрального раствора при 50 °С:
а) 5,5; б) 6,6; в) 7,0?
91. Определите коэффициент растворимости КСℓ при 25 °С, если при
этой температуре для насыщения воды массой 25 г требуется соль массой
8,75 г:
а) 100 г; б) 8,75 г; в) 25 г; г) 35 г; д) 105 г.
92. Какова молярная концентрация эквивалента в 2М растворе Н3РО4:
а) 2; б) 4; в)
93. Какова молярная концентрация эквивалента NаОН в растворе, со-
держащем в 500 см3 20 г NаОН:
а) 2; б) 1; в) 0,5; г) 2,5; д) 3,0?
94. Какой объем воды потребуется для растворения нитрата калия мас-
сой 8 г, если в приготовленном растворе массовая доля соли должна составить 1 %:
а) 100 см3; б) 792 см3; в) 99 см3; г) 8 см3; д) 1000 см3?
; г)
; д) 6?
57
95. Вода, какого объема потребуется для того, чтобы из гидроксида на-
трия массой 20 г приготовить раствор, в котором его массовая доля была бы
равной 5 %:
а) 380 см3; б) 95 см3; в) 100 см3; г) 5 см3; д) 1000 см3?
96. Каково значение массовой доли (%) для раствора, приготовленного
из сульфата калия массой 10 г и воды объемом 80 см3:
а) 5 %; б) 10 %; в) 15 %; г) 13,2 %; д) 11,1 %?
97. Нитрат серебра, какой массы надо растворить в 250 мл воды для по-
лучения раствора, в котором массовая доля соли составит 2 %:
а) 2,0 г; б) 3,2 г; в) 4,1 г; г) 5,1 г; д) 6,2 г?
98. Указать правильное соотношение между температурой кипения
сильно разбавленных растворов АℓСℓ3 (t1 ) и СаСℓ2 (t2 ) одинаковой моляльной концентрации:
а) t1 = t2; б) t1 < t2; в) t1 > t2 .
99. Если вынуть кусочек льда, образовавшегося в растворе хлорида на-
трия, и растопить его, то будет ли этот расплав отличаться от исходного раствора по содержанию соли:
а) нет, не будет; б) да, будет.
100. Почему обледенелые тротуары посыпают солью и охладительные
смеси готовят из снега и соли:
а) смесь из снега и соли замерзает при более высокой температуре, чем
один снег;
б) смесь из снега и соли замерзает при более низкой температуре, чем
один снег.
101. При одинаковой ли температуре закипает вода на уровне моря и на
высокогорной вершине:
а) вода в обоих случаях закипает при одинаковой температуре;
б) вода на уровне моря закипает при более высокой температуре, чем на
высокогорной вершине;
58
в) вода на уровне моря закипает при более низкой температуре, чем на
высокогорной вершине?
РАЗДЕЛ 4. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
При изучении данного раздела рекомендуется использовать литературу
[1, с. 234-238, 2, с. 243-248, 3, с. 159-164].
Вопросы, рассматриваемые в данном разделе:
1. Гидролиз солей.
2. Степень гидролиза и константа гидролиза.
Введение
Гидролиз солей – это процесс обменного взаимодействия солей с водой,
в результате которого происходит образование слабых электролитов и ионов.
Реакция гидролиза соли – это реакция, обратная реакции нейтрализации.
Гидролизу подвергаются соли, образованные:
1. Сильными основаниями и слабыми кислотами. Например, процесс
гидролиза ацетата натрия СН3СООNа можно описать следующими уравнениями:
СН3СООNа + Н2О
СН3СОО– + Nа+ + Н2О
При записи в краткой ионной форме уравнение будет иметь такой вид:
СН3СОО– + Н2О
В этом случае гидролиз идет по аниону, т.е. при взаимодействии аннона
с водой происходит образование слабого электролита СН3СООН. Катионы
Nа+ с водой не связываются, поскольку NаОН представляет собой сильное
основание или щелочь. В растворе наблюдается повышение концентрации
СН3СООН + NаОН
СН3СООН + Nа+ + ОН–.
СН3СООН + ОН– .
-
59
ОН– – ионов, поэтому раствор приобретает щелочную реакцию
4
4
(рН > 7).
Гидролиз солей, образованных сильными основаниями и слабыми мно-
гоосновными кислотами, идет ступенчато:
1) Nа2S + Н2О
S2– + Н2О
2) NаНS + Н2О
НS– + Н2О
NаHS + NaОН или, в ионном виде:
HS– + ОН–;
H2S + NaОН или, в ионном виде:
H2S + ОН–.
Таким образом, в результате процесса гидролиза солей, образованных
сильными основаниями и слабыми кислотами, образуются кислые соли или
слабые кислоты, а также сильные основания. Гидролиз на первой ступени
идет в значительно большей степени, чем по второй. Щелочная среда подавляет гидролиз по аниону.
2. Слабыми основаниями и сильными кислотами. Например, гидролиз
хлорида аммония характеризуется следующими уравнениями:
NН4Сℓ– + Н2О
NН
+ Сℓ– + Н2О
NН4ОH + НСℓ;
NН4ОH + Н+ + Сℓ–.
При записи в краткой ионной форме уравнение будет иметь следующий
вид:
NН
+ Н2О
NН4ОH + Н+ .
При гидролизе этой соли происходит образование слабодиссоциирующего основания NН4ОН. При этом в растворе наблюдается повышение концентрации Н+ – ионов, и раствор приобретает кислую реакцию (рН < 7).
Процесс гидролиза солей, образованных слабыми многокислотными основаниями и сильными кислотами, также идет последовательно, по ступеням:
60
1) 2МnSО4 + 2Н2О
4
(МnОН)2SО4 + Н2SО4
или Мn2+ + Н2О
2) (МnОН)2SО4 + Н2О
или МnОН+ + Н2О
МnОН+ + Н+;
2Мn(ОН)2 + Н2SО4
Мn(ОН)2 + Н+.
Гидролиз на первой ступени идет в значительно большей степени, чем
по второй.
При гидролизе солей, образованных слабыми основаниями и сильными
кислотами, происходит образование основных солей или слабых оснований
(т.е. гидролиз идет по катиону), а также сильных кислот. Растворы такого типа имеют кислую реакцию (рН < 7). Кислая среда подавляет гидролиз по катиону.
3. Слабыми основаниями и слабыми кислотами. При гидролизе солей
этого типа происходит образование слабого основания и слабой кислоты, т. е.
процесс гидролиза идет практически полностью.
СН3СООNН4 + Н2О
СН3СОО– + N Н
СН3СООН + N Н4 ОН;
+ Н2О
СН3СООН + N Н4 ОН .
При гидролизе солей такого типа концентрация ионов Н+ и ОН– не из-
меняется, поскольку вода связывает их в слабодиссоциирующие кислоты и
основания. Поэтому реакция среды остается близкой к нейтральной (рН ≈ 7).
Соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами
(NаСℓ, КNО3, СаСℓ2, Ва(NО3 )2 и т. п.), гидролизу не подвергаются, так как
полученные в результате гидролиза продукты также являются сильными
электролитами. Другими словами, связывание ионов соли водой в данном
случае не происходит. По этой причине реакция раствора остается нейтральной (рН = 7).
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]