Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Общая химия. Часть I. Учебное пособие для самостоятельной подготовки студентов
.pdf
101
б) не могут.
159. Определите: могут ли быть восстановителями катионы алюминия
Аℓ3+:
а) могут;
б) не могут.
160. Определите: могут ли быть восстановителями атомы железа Fе:
а) могут;
б) не могут.
161. Определите: могут ли быть восстановителями сульфид-ионы S2–:
а) могут;
б) не могут.
162. Определите: могут ли быть восстановителями сульфат-ионы SО
а) могут;
б) не могут.
163. Определите: могут ли быть восстановителями нитрат-ионы NО
а) могут;
б) не могут.
2–
:
4
¯
:
3
164. Определите: могут ли быть восстановителями катионы аммония
+
NН
:
4
а) могут;
б) не могут.
165. Определите: проявляет ли диоксид серы SО2 окислительно-
восстановительную двойственность:
а) проявляет;
б) не проявляет.
166. Определите: проявляет ли сероводород Н2S окислительно-
восстановительную двойственность:
а) проявляет;
б) не проявляет.
102
167. Определите: проявляют ли атомы железа Fе окислительно-
восстановительную двойственность:
а) проявляют;
б) не проявляют.
168. Определите: проявляет ли нитрит калия КNО2 окислительно-
восстановительную двойственность:
а) проявляет;
б) не проявляет.
169. Определите: проявляет ли перманганат калия КМnО4 окислитель-
но-восстановительную двойственность:
а) проявляет;
б) не проявляет.
170. Определите: проявляет ли дихромат калия К2Сr2О7 окислительно-
восстановительную двойственность:
а) проявляет;
б) не проявляет.
171. Определите: проявляет ли сульфит калия К2SО3 окислительно-
восстановительную двойственность:
а) проявляет;
б) не проявляет.
172. Определите: проявляют ли молекулы йода J2 окислительно-
восстановительную двойственность:
а) проявляют;
б) не проявляют.
173. Определите: проявляют ли молекулы аммиака NН3 окислительно-
восстановительную двойственность:
а) проявляют;
б) не проявляют.
103
174. Определите: проявляют ли атомы цинка Zn окислительно-
восстановительную двойственность:
а) проявляют;
б) не проявляют.
175. Смешаны подкисленные растворы КМnО4 и FеSО4 . Пойдет ли ме-
жду ними реакция:
а) пойдет;
б) не пойдет.
176. Смешаны подкисленные растворы КNО3 и КМnО4 . Пойдет ли ме-
жду ними реакция:
а) пойдет;
б) не пойдет.
177. Смешаны подкисленные растворы Fе2(SО4 )3 и К2Сr2О7 . Пойдет ли
между ними реакция:
а) пойдет;
б) не пойдет.
178. Смешаны подкисленные растворы FеSО4 и К2Сr2О7 . Пойдет ли ме-
жду ними реакция:
а) пойдет;
б) не пойдет.
179. Смешаны подкисленные растворы КNО2 и К2Сr2О7 . Пойдет ли ме-
жду ними реакция:
а) пойдет;
б) не пойдет.
180. Смешаны подкисленные растворы К2SО3 и КМnО4 . Пойдет ли ме-
жду ними реакция:
а) пойдет;
б) не пойдет.
181. Можно ли провести окисление Мn2+ до МnО
¯
действием Сℓ2 :
4
104
а) можно;
б) нельзя.
182. Можно ли провести окисление Мn2+ до МnО
¯
действием NО
4
а) можно;
б) нельзя.
183. Можно ли провести окисление Мn2+ до МnО
¯
действием S2О
4
а) можно;
б) нельзя.
184. Можно ли восстановить раствором Н2S Fе3+ до Fе
2+
:
а) можно;
б) нельзя.
185. Можно ли восстановить раствором Н2S Sn4+ до Sn
2+
:
а) можно;
б) нельзя.
186. Можно ли окислить ионами Сu2+ ионы Сℓ¯ :
а) можно;
б) нельзя.
187. Можно ли окислить азотной кислотой НNО3 Fе2+ до Fе
3+
¯
:
3
2–
:
8
:
а) можно;
б) нельзя.
188. Можно ли окислить азотной кислотой НNО3 Cr3+ до Cr2O
а) можно;
б) нельзя.
189. Могут ли одновременно существовать в растворе КJО3 и КJ:
а) могут;
б) не могут.
190. Могут ли одновременно существовать в растворе КВr и КМnО4 :
а) могут;
б) не могут.
2–
:
7
105
191. Могут ли одновременно существовать в растворе НСℓ и НСℓО4 :
а) могут;
б) не могут.
192. Какая из систем будет более активной в качестве окислителя:
Мg2+ +2ē
Fе2+ +2ē
Сu2+ +2ē
Мg (1);
Fе (2);
Сu (3):
а) Мg2+ +2ē = Мg ;
б) Fе2+ +2ē = Fе ;
в) Сu2+ +2ē = Сu ;
г) все три системы одинаковы по активности?
193. Какая из систем будет более активной в качестве восстановителя:
Са2+ +2ē
Zn2+ +2ē
Нg2+ +2ē
а) Са2+ +2ē
б) Zn2+ +2ē
в) Нg2+ +2ē
Са (1);
Zn (2);
Нg (3):
Са ;
Zn ;
Нg ;
г) все три системы одинаковы по активности?
194. Могут ли ионы Fе2+ окислять газообразный водород:
а) могут;
б) не могут.
195. Могут ли ионы Сu2+ окислять газообразный водород:
а) могут;
б) не могут.
195а. Будут ли минеральные разбавленные кислоты (типа НСℓ и Н2SО4 )
растворять Сu :
106
а) будут;
б) не будут.
196. Будут ли минеральные разбавленные кислоты (типа НСℓ и Н2SО4 )
растворять Fе :
а) будут;
б) не будут.
197. Будут ли минеральные разбавленные кислоты (типа НСℓ и Н2SО4 )
растворять Zn :
а) будут;
б) не будут.
198. Будут ли минеральные разбавленные кислоты (типа НСℓ и Н2SО4 )
растворять Аg :
а) будут;
б) не будут.
199. Можно ли окислить бромной водой (раствор Вr2 в воде) Fе2+
до Fе3+:
а) можно;
б) нельзя.
200. Можно ли окислить бромной водой (раствор Вr2 в воде) Мn2+
до МnО
¯
:
4
а) можно;
б) нельзя.
201. Можно ли окислить бромной водой (раствор Вr2 в воде) Sn2+
до Sn4+:
а) можно;
б) нельзя.
202. Какие из приведенных реакций могут самопроизвольно протекать
в нейтральном водном растворе?
¯
МnО
+ Сℓ¯ → МnО2 + Сℓ2 (1);
4
107
¯
2
63
3
63
1
63
МnО
+ Вr¯ → МnО2 + Вr2 (2);
4
¯
МnО
+ J¯ → МnО2 + J2 (3):
4
а) (1); б) (2); в) (3); г) (1), (2), (3)?
203. Какие из приведенных реакций могут самопроизвольно протекать
при действии водного раствора перманганата калия на серебро:
¯
МnО
+ Аg = МnО
4
¯
МnО
+ 3Аg + 2Н2О = МnО2 + 3Аg+ + 4ОН¯ (2);
4
¯
МnО
+ 8Н+ + 5Аg = Мn2+ + 5Аg+ + 4Н2О (3):
4
2–
+ Аg+ (1);
4
а) (1); б) (2); в) (3); г) (1), (2), (3)?
204. Какую массу сероводорода можно окислить до свободной серы од-
ним граммом йода:
а) 1,0; б) 1,34; в) 0,134; г) 0,268; д) 17?
205. Вычислите молярную массу эквивалента серной кислоты Н2SО4 в
реакции 2НВr + Н2SО4 (конц.) = Вr2 + SО2 + 2Н2О:
а) 98 г; б) 49 г; в) 196 г; г) 24,5 г; д) 19,6 г.
206. Вычислите молярную массу эквивалента серной кислоты Н2SО4 в
реакции 8НJ + Н2SО4 (конц.) = 4J2 + H2S + 4Н2О:
а) 49 г; б) 98 г; в) 12,25 г; г) 24,5 г; д) 19,6 г.
207. Вычислите молярную массу эквивалента серной кислоты в реакции
Zn + Н2SО4 = ZnSО4 + H2 :
а) 98 г; б) 49 г; в) 24,5 г; г) 12,25 г; д) 19,6 г.
208. Чему равна молярная масса эквивалента азотной кислоты НNО3
(М = 63 г) в реакции:
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4 )3 + 2NO + 4H2O?
а)
; б)
; в)
; г) 63; д) 63 • 2.
209. Чему равна молярная масса эквивалента cоляной кислоты НСℓ
(М = 36,5 г) в реакции:
2КМnO4 + 16HСℓ = 2МnСℓ2 + 2КСℓ + 5Сℓ2 + 8H2O?
108
а)
16
36,5
8
36,5
1
36,5
7
158
5
158
5
158
2
158
6
152
2
152
2
152
6
152
210. Чему равна молярная масса эквивалента перманганата калия
(М = 158 г) в реакции:
2КМnO4 + 16HСℓ = 2МnСℓ2 + 2КСℓ + 5Сℓ2 + 8H2O?
; б)
; в)
; г) 36,5 • 16; д) 36,5 • 2.
а)
211. Чему равна молярная масса эквивалента FeSO4 (М = 152 г) в реак-
ции:
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4 )3 + 2NO + 4H2O?
а)
212. Какие из следующих реакций относятся к окислительно-
восстановительным:
Н2 + Вr2 = 2НВr (1);
NН4Сℓ = NН3 + НСℓ (2);
NН4NО3 = N2О + 2Н2О (3);
2К2СrО4 + Н2SО4 = К2Сr2О7 + К2SО4 + Н2О (4);
Н3ВО3 + 4НF = НВF4 +3Н2О (5);
Fe + S = FeS (6):
а) (1), (2), (3), (4), (5), (6);
б) (2), (4), (5), (6);
в) (1), (3), (6);
• 2; б)
; б)
; в)
; в)
• 6; г) 152; д)
• 2; г) 158 • 2; д)
• 5.
• 2.
г) (1), (2), (3);
д) (4), (5), (6);
е) (1), (4), (5);
ж) (2), (3), (4)?
213. Для следующих реакций указать, какие вещества и за счет каких
именно элементов играют роль окислителей и какие – восстановителей:
SO2 + Вr2 + 2Н2O = 2НВr + Н2SO4 (1);
109
Mg + Н2SO4 = MgSO4 + Н2 (2);
(1):
а)
SO2 − окислитель (S+4 восстанавливается до S
+6
),
Вr2 − восстановитель (Вr° окисляется до Вr
–1
);
б) ;
SO2 − восстановитель (S+4 окисляется до S
+6
),
Вr2 − окислитель (Вr° восстанавливается до Вr
–1
);
в) ;
Вr2 − восстановитель (Вr° окисляется до Вr
–1
),
Н2O − окислитель (О2– восстанавливается до 0° );
г) ;
SO2 − окислитель (S+4 восстанавливается до S
+6
),
Н2O − восстановитель (О2– окисляется до 0° )?
(2):
а)
Мg − окислитель (Мg восстанавливается до Мg
2+
),
Н2SO4 − восстановитель (Н+ окисляется до Н2° );
б)
Мg − восстановитель (Мg° окисляется до Мg
2+
),
Н2SO4 − окислитель (Н+ восстанавливается до Н2° );
(3):
а)
Cd − восстановитель (Cd° окисляется до Cd
2+
),
Н2SO4 − окислитель (S+6 восстанавливается до S
+4
);
б)
Cd − окислитель (Cd° восстанавливается до Cd
2+
),
Н2SO4 − восстановитель (S+6 окисляется до S
+4
);
Cd + 2Н2SO4 = CdSO4 + SO2 + 2Н2O (3);
(конц.)
214. В приведенных ниже электронно-ионных схемах поставьте вместо
знака вопроса число принятых или отданных электронов, найденное по правилу суммы зарядов:
2–
SО
+ 4Н+ + ? → SО2 + 2Н2О (1):
4
а) +4; б) +3; в) +2; г) –2; д) +6?
¯
NО
+ 9Н+ + ? → NН3 + 3Н2О (2):
3
а) +2; б) +4; в) –3; г) +8; д) +5?
2–
Сr2О
+ 14Н+ + ? → 2Сr3+ + 7Н2О (3):
7
а) +2; б) +3; в) +6; г) +5; д) –3?
Сr3+ + 8ОН¯ + ? → СrО
2–
+ 4Н2О (4):
4
а) –3; б) +3; в) +6; г) +2; д) +5?
110
¯
СℓО
+ 6Н+ + ? → Сℓ¯ + 3Н2О (5):
3
а) +1; б) –1; в) +5; г) +6; д) –6?
СℓО¯ + 2Н+ + ? → Сℓ¯ + Н2О (6):
а) +2; б) –2; в) +5; г) +3; д) +7?
¯
МnО
+ 8Н+ + ? → Мn2+ + 4Н2О (7):
4
а) +2; б) –2; в) +4; г) –4; д) +5?
¯
МnО
+ 2Н2О + ? → МnО2 + 4ОН¯ (8):
4
а) +5; б) –5; в) +2; г) –2; д) +3?
¯
2NО
+ 10Н+ + ? → N2O + 5Н2О (9):
3
а) +8; б) –8; в) 2; г) –2; д) +5?
¯
NО
+ 4Н+ + ? → NO + 2Н2О (10):
3
а) +5; б) –5; в) –3; г) +2; д) +3?
¯
NО
+ 2Н+ + ? → NO2 + Н2О (11):
3
а) +4; б) –4; в) +1; г) –1; д) +8?
2–
SО
+ 10Н+ + ? → Н2S + 4Н2О (12):
4
а) +2; б) –2; в) +6; г) –6; д) +8?
215. В электронно-ионных уравнениях поставьте пропущенное число
электронов (принятых или отданных):
J2 + 6Н2О … → 2JО
¯
+ 12Н+ (1):
3
а) +5; б) –5; в) +10; г) –10; д) –6?
¯
2JО
+ 12Н+ … → J2 + 6Н2О (2):
3
а) +5; б) –5; в) +10; г) –10; д) –6?
Н2О2 + 2Н+ … → 2Н2О (3):
а) –2; б) +2; в) +4; г) –4; д) +1?
Н2О2 + … → О2 + 2Н+ (4):
а) –2; б) +2; в) +4; г) –4; д) +1?
216. Укажите, какие из следующих реакций являются окислительно-
восстановительными:
а) Н3РО4 + 3NаОН = 3Н2О + Nа3РО4 ;
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]