Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Общая химия. Часть I. Учебное пособие для самостоятельной подготовки студентов
.pdf
181
305. Коррозия железа в контакте со свинцом. Написать уравнения реак-
ций, протекающих на электродах в кислой и нейтральных средах.
306. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая
медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее
образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и
катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа?
307. Если пластинку из чистого железа опустить в разбавленную серную
кислоту, то выделение в ней водорода идет медленно и со временем почти
прекращается. Однако, если цинковой палочкой прикоснуться к железной
пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему?
Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные уравнения
анодного и катодного процессов.
308. Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.
309. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и
катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
310. Питательная вода судовых энергетических установок подвергается
деаэрации. С какой целью осуществляется данный этап водоподготовки?
311. Почему алюминиевые сплавы не рекомендуются для защиты подводной части морских и речных судов?
182
312. Каким образом можно защитить от коррозии стальной трубопровод,
проложенный по дну морского залива?
313. Почему процесс ржавления железа усиливается под действием
блуждающих электрических токов и неоднородных механических напряжений и нагрузок в металле?
314. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью.
В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Составьте
электронные уравнения анодного и катодного процессов.
315. Железные бочки применяют для транспортировки концентрированной серной кислоты, но после освобождения от кислоты бочки часто совершенно разрушаются вследствие коррозии. Чем это можно объяснить? Что
является анодом и что катодом? Составьте электронные уравнения соответствующих процессов.
316. В носовой и кормовой частях катера на подводных крыльях в районах расположения крыльев, изготовленных из нержавеющей стали, обнаружены коррозионные разрушения. Укажите причину возникновения разрушений, составьте также схему коррозии, если известно, что обшивка катера выполнена из алюминиевого сплава.
317. Проводили испытания стальных конструкций, частично погруженных в морскую воду. При этом было замечено, что наибольшая скорость коррозии наблюдается в районе переменной ватерлинии. Чем это объясняется?
Приведите схему коррозии железа под каплей воды.
183
318. Будут ли активно корродировать железо в воде, не содержащей рас-
а)
Fе : Fе = Fе2+ + 2ē,
(анод)
Примеси в Fе, имеющие более высокий электродный потенциал, чем Fе (катод)
:
2Н+ + 2ē = Н2 ;
б)
Fе : 2Н+ + 2ē = Н2 ;
(катод)
Примеси в Fе, имеющие более высокий электродный потенциал, чем Fе (анод)
:
Ме° = Меn+ + nē;
в)
Fе : Fе = Fе2+ + 2ē,
(анод)
Примеси в Fе, имеющие более высокий электродный потенциал, чем Fе (катод)
:
О2 + 2Н2О + 4ē = 4ОН– .
творенного кислорода: а) будет; б) не будет.
319. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов,
происходящих при коррозии технического железа в кислой среде:
320. Какому виду коррозии следует отнести процесс окисления металлов (Fе, Аg, Ni и др.) кислородом воздуха при высоких температурах:
а) к биохимической коррозии;
б) к электрохимической коррозии;
в) к химической или газовой коррозии.
321. Почему алюминиевые сплавы не рекомендуются для защиты
от коррозии подводной части морских судов:
а) в морской воде на алюминии разрушается защитная пленка оксида
алюминия, предохраняющая подводную часть морских судов от коррозии;
б) на алюминии легче, чем на железе, образуется комплекс из бактери-
альной слизи;
184
в) в морской воде электродный потенциал алюминия становится значи-
а)
Fе : Fе – 2ē = Fе
2+
,
(анод)
Примеси в Fе, имеющие более высокий электродный потенциал, чем Fе (катод)
:
2Н+ + 2ē = Н2 ;
б)
Fе : Fе – 2ē = Fе
2+
,
(анод)
Примеси в Fе, имеющие более высокий электродный потенциал, чем Fе (катод)
:
О2 + 2Н2О + 4ē = 4ОН– ;
в)
Fе : О2 + 2Н2О + 4ē = 4ОН– ,
(катод)
Примеси в Fе, имеющие более высокий электродный потенциал, чем Fе (анод)
:
Ме – nē = Меn+ .
а)
Fе
(анод)
:
Fе – 2ē = Fе
2+
,
Zn
(катод)
:
2Н+ + 2ē = Н2 ;
б)
Fе
(катод)
:
О2 + 2Н2О + 4ē = 4ОН– ,
Zn : Zn – 2ē = Zn
2+
;
тельно ниже, чем в пресной воде.
322. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов,
происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе:
323. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов,
происходящих при коррозии железа, покрытого цинком в сильно кислой среде, если покрытие нарушено:
185
(анод)
в)
Fе
(катод)
:
2Н+ + 2ē = Н2 ,
Zn
(анод)
:
Zn – 2ē = Zn
2+
.
а)
Fе
(анод)
:
Fе – 2ē = Fе
2+
,
Cu
(катод)
:
О2 + 2Н2О + 4ē = 4ОН– ;
б)
Fе
(анод)
:
Fе – 2ē = Fе
2+
,
Cu
(катод)
:
2Н+ + 2ē = Н2 ;
в)
Fе
(катод)
:
2Н+ + 2ē = Н2 ,
Cu
(анод)
:
Cu – 2ē = Cu
2+
.
а)
Fе
(анод)
:
Fе – 2ē = Fе
2+
,
Zn
(катод)
:
О2 + 2Н2О + 4ē = 4ОН– ;
б)
Fе
(катод)
:
О2 + 2Н2О + 4ē = 4ОН– ,
Zn
(анод)
:
Zn – 2ē = Zn
2+
;
в)
Fе
(катод)
:
2Н+ + 2ē = Н2 ,
Zn
(анод)
:
Zn – 2ē = Zn
2+
.
324. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов,
происходящих при коррозии железа, покрытого медью в сильно кислой среде,
если покрытие нарушено:
325. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов,
происходящих при коррозии железа, покрытого цинком во влажном воздухе,
если покрытие нарушено:
186
326. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов,
а)
Fе
(анод)
:
Fе – 2ē = Fе
2+
,
Cu
(катод)
:
О2 + 2Н2О + 4ē = 4ОН– ;
б)
Fе
(катод)
:
О2 + 2Н2О + 4ē = 4ОН– ,
Cu
(катод)
:
Cu – 2ē = Cu
2+
;
в)
Fе
(анод)
:
Fе – 2ē = Fе
2+
,
Cu
(катод)
:
2Н+ + 2ē = Н2 .
происходящих при коррозии железа, покрытого медью во влажном воздухе,
если покрытие нарушено:
187
Ответы на задачи для самостоятельного решения
л
эквммоль
л
эквммоль
РАЗДЕЛ 1. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. РАСТВОРЫ.
СВОЙСТВА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ
2. в; 3. б; 4. б; 5. г; 6. в; 7. а; 8. б; 9. б; 10 . а; 11. б; 12. в; 13. 128 г.; 14.
14,6 %; 15. – 1,03 ºС; 16. 81,25 ºС; 17. 342 г; 18. 10 кг; 19. в; 20. в; 21. а; 22. г;
23. а; 24. г; 25. а; 26. г; 27. г; 28. а; 29. б; 30. в; 31. в; 32. в; 33. б; 34. г; 35. а;
36. б; 37. д; 38. а; 39. г; 40. в; 41. а; 42. в.
РАЗДЕЛ 2. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
РАЗДЕЛ 3. ВОДА. ДИССОЦИАЦИЯ ВОДЫ. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ
ВОДЫ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ (РН). БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ
43. а; 44. а; 45. а; 46. в; 47. г; 48. в; 49. а; 50. а; 51. в; 52. г; 53. г; 54. а; 55.
в; 56. д; 57. в; 58. г; 59. г; 60. б; 61. г; 62. г; 63. в; 64. д; 65. б; 66. д; 67. г; 68. г;
69. б; 70. б; 71. д; 72. в; 73. а; 74. а; 75. в; 76. б; 77. г; 78. б; 79. б; 80. в; 81. в;
82. е; 83. в; 84. б; 85. а; 86. в; 87. а; 88. в; 89. в; 90. б; 91. г; 92. д; 93. б; 94. б;
95. а; 96. д; 97. г; 98. в; 99. б; 100. б; 101. б.
РАЗДЕЛ 4. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
110. б; 111. б, в, г; 112. а; 113. б; 114. в; 115. б; 116. а; 117. в; 118. д; 119.
а, б.
РАЗДЕЛ 5. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ
120. 126,3 г; 121. 3
125. б; 126. д; 127. д; 128. в; 129. а.
РАЗДЕЛ 6. ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ. ОКИСЛИТЕЛЬНО-
ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
130. в; 131. б; 132. д; 133. г; 134. г; 135. б; 136. б; 137. д; 138. е; 139. г;
140. а; 141. б; 142. а; 143. б; 144. а; 145. а; 146. б; 147. б; 148. б; 149. а; 150. а;
151. б; 152. б; 153. б; 154. а; 155. а; 156. б; 157. б; 158. б; 159. б; 160. а; 161. а;
162. б; 163. б; 164. а; 165. а; 166. б; 167. б; 168. а; 169. б; 170. б; 171. а; 172. а;
; 122. 2,33
; 123. в; 124. г;
188
173. б; 174. б; 175. а; 176. б; 177. б; 178. а; 179. а; 180. а; 181. б; 182. б; 183. а;
184. а; 185. б; 186. б; 187. а; 188. б; 189. б; 190. б; 191. б; 192. в; 193. а; 194. б;
195. а; 195а. б; 196. а; 197. а; 198. б; 199. а; 200. б; 201. а; 202. в; 203. в; 204. в;
205. б; 206. в; 207. б; 208. б; 209. в; 210. в; 211. г; 212. в; 213 (1), б. 213 (2). б;
213 (3). а; 214 (1). в; 214 (2). г; 214 (3). в; 214 (4). а; 214 (5). г; 214 (6). а; 214
(7). д; 214 (8). д; 214 (9). а; 214 (10). д; 214 (11). в; 214 (12). д; 215 (1). г; 215
(2). в; 215 (3), б; 215 (4). а; 216. б, в.
РАЗДЕЛ 7. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ
РАЗДЕЛ 8. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ
225. б; 226. г; 227. б; 228. а; 229. г; 231. в; 232. а; 233. г; 234. б; 236. 0,8В;
238. а; 239. а; 240. в; 242. б; 243. в; 244. д; 245. а; 246. г; 247. г; 248. а; 249. д;
250. в; 251. б; 252. б; 253. в; 254. а; 255. в; 256. г; 257. б; 258. в; 259. а; 260. в;
261. а; 262. в; 263. б, в; 264. б; 265. а; 266. а; 267. б; 268. б; 269. а; 270. г; 271.
в; 272. б; 273. б; 274. а.
РАЗДЕЛ 9. ЭЛЕКТРОЛИЗ
275. в; 276. в; 277. б; 278. б; 279. 0,953 г; 280. 11,8 г; 281. 32,20 г; 282.
32,6 г/моль; 284. 4825 кл; 286. медь (Сu); 288. 3), 5); 289. г; 290. д; 291. а, г;
292. а; 293. б; 294. а; 295. б; 296. б; 297. б; 298. в; 299. д.
РАЗДЕЛ 10. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ И МЕТОДЫ ЗАЩИТЫ ОТ КОРРОЗИИ
318. б; 319. а; 320. в; 321. а; 322. б; 323. в; 324. б; 325. б; 326. а.
189
Литература
1. Н.В. Коровин. Общая химия. Учебник для технических направлений и
спец. вузов. – М.: Высшая школа, 2006. – 558 с.
2. Ю.М. Сивергин, Г.П. Тихонов Курс общей химии. Часть II: Учебное по-
собие. – М.: Альтаир, МГАВТ, 2004. – 348 с.
3. Г.П. Тихонов Конспект лекций по курсу общей химии и концепциям со-
временного естествознания (химические основы) для студентов специальностей МГАВТ. Учебное пособие. – М.: Альтаир, МГАВТ, 2005. – 302 с.
4. Ю.М. Сивергин, Г.П. Тихонов Курс общей химии. Часть I: Учебное по-
собие. – М.: Альтаир, МГАВТ, 2004. – 216 с.
5. Н.Л. Глинка. Задачи и упраждения по общей химии. Учебное пособие
для вузов. – М.: Интеграл–Пресс, 2003. – 240 с.
6. И.Л. Шиманович. Химия: методические указания, программа, решение
типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов-заочников инжерено-технических (нехимических) специальностей вузов – 3-е изд., испр. – М.: Высшая школа,
2003. – 128 с.
7. Е.М. Соколовская, О.С. Зайцев, А.А. Дитятьев Программированные за-
дачи по общей химии. – М.: Химия, 1981. – 253 с.
8. С.И. Радченко, Р.С. Разина, М.Ф. Козлова Задачи по химии. Методиче-
ские указания к решению задач. – СПб.: «Элмор», 1999. – 68 с.
9. Н.Л. Троеглазова. Руководство по химии для морских вузов. Учебное
пособие. – Новороссийск: НГМА, 1998. – 188 с.
10. Г.П. Тихонов. Методические указания для программированного контроля
знаний и самостоятельной подготовки студентов по курсу общей химии.
– М.: МГАВТ, 1988. – 96 с.
11. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие / Б.И. Адамсон,
О.Н. Гончарук, В.Н. Камышова и др. Под ред. Н.В. Коровина. – М.:
Высшая школа, 2003. – 255 с.
190
12. М.И. Гельфман, В.П. Юстратов. Химия: Учебник для вузов. – СПб.: Изд.
Лань, 2000. – 480 с.
13. Р.Р. Салем, М.А. Семин, А.Ф. Шараварников. Общая химия: Учебное
пособие. – М.: РХТУ им. Д.И. Менделеева, 2000. – 459 с.
14. О.С. Зайцев. Химия: Учебное пособие: Современный краткий курс. – М.:
Изд–во Агар, 1997. – 416 с.
15. М.Х. Карапетянц, С.И. Дракин. Общая и неорганическая химия: Учебник
для вузов. – М.: Химия, 2000. – 592 с.
16. О.С. Зайцев. Методика обучения химии. Теоретический и прикладной
аспекты: Учебник для студентов высших учебных заведений. – М.: Гуманитарный издательский центр ВЛАДОС, 1999. – 384 с.
17. Н.Л. Глинка. Общая химия. Учебное пособие для вузов. – М.: Интеграл–
Пресс, 2003. – 720 с.
18. Общая химия. Под ред. Соколовской Е.Д., Гузея Л.С. – М.: МГУ, 1989. –
726 с.
19. З.Е. Гольбрайх, Е.И. Маслов. Сборник задач и упражнений по химии:
Учебное пособие для студентов. – М.: ООО «Издательство АСТ»: ООО
«Издательство Астрель», 2004. – 383 с. (Высшая школа).
20. О.С. Зайцев. Задачи, упражнения и вопросы по химии: Учебное пособие
для вузов. – М.: Химия, 1996. – 432 с.
21. Н.Б. Любимова Вопросы и задачи по общей и неорганической химии:
Учебное пособие для нехимич. спец. вузов. – М.: Высшая школа, 1990. –
351 с.
22. Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. Лабораторные и семинар-
ские занятия по общей и неорганической химии: Учебное пособие. – М.:
Высшая школа, Изд. Центр «Академия», 1999. – 368 с.
23. Л.С. Гузей, В.С. Кузнецов, А.С. Гузей. Общая химия: Учебник для вузов.
– М.: Изд–во МГУ, 1999. – 333 с.
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]