Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Вопросы и задания по общей и неорганической химии. Учебно-методическое пособие
.pdf
(полное и краткое) уравнениями реакций с указанием наблюдаемых
явлений.
Вариант 2
Задача 1. Для определения точной концентрации пероксида водо-
рода взяли 50,0 мл его раствора (ρ = 1,034 г/мл) и добавили избыток
раствора бихромата калия в сернокислой среде. При этом выдели-
лось 7,84 л газа (н.у.). Определите массовую долю пероксида водорода в исследуемом растворе.
Примечание: реакцию уравняйте методом электронного баланса;
укажите окислитель, восстановитель.
Задача 2. Составьте уравнения практически осуществимых реак-
ций, укажите условия их протекания, назовите все вещества:
1) оксида марганца(IV) с соляной кислотой,
2) хлорида натрия с серной кислотой,
3) соляной кислоты с нитратом серебра,
4) подкисленного серной кислотой раствора перманганата калия
с бромидом натрия,
5) хлора с железом.
Уравняйте реакцию 4 методом электронного баланса; укажите
окислитель, восстановитель.
Задача 3. При электролизе раствора нитрата серебра, на одном
из электродов выделился газ объемом 11,2 л. Определите, какой
объем хлора вступит в реакцию с веществом, выделившимся на дру-
гом электроде. Ответ подтвердите полным описанием процесса электролиза, которое обязательно должно включать процессы, протекаю-
щие на катоде и аноде, суммарные ионные и молекулярные уравнения.
Задача 4. 12 г серы сожгли в избытке кислорода. Продукт реакции
без остатка прореагировал с 276 мл 8%-го раствора гидроксида
натрия (ρ = 1,087 г/мл). Определите состав полученного раствора и
рассчитайте массовые доли веществ в этом растворе.
Задача 5. С помощью каких реакций можно различить растворы
солей: фторида натрия, хлорида натрия, бромида натрия и йодида
натрия? Ответ подтвердите молекулярными и ионными (полное и
краткое) уравнениями реакций с указанием наблюдаемых явлений.
71
Вариант 3
Задача 1. Для определения точной концентрации пероксида водо-
рода взяли 50,0 мл его раствора (ρ = 1,024 г/мл) и добавили избыток
раствора перманганата калия в сернокислой среде. При этом выде-
лилось 5,6 л газа (н.у.). Определите массовую долю пероксида водорода в исследуемом растворе.
Примечание: реакцию уравняйте методом электронного баланса
укажите окислитель, восстановитель.
Задача 2. Составьте уравнения практически осуществимых реак-
ций, укажите условия их протекания, назовите все вещества:
1) между хлором и холодным раствором гидроксида натрия,
2) между хлором и горячим раствором гидроксида натрия,
3) между гипохлоритом калия и иодоводородом,
4) нагревание хлората калия в присутствии диоксида марганца,
5) между хлором и йодидом натрия.
Уравняйте реакцию 2 методом электронного баланса; укажите
окислитель, восстановитель.
Задача 3. Сколько граммов сульфита натрия можно окислить в
присутствии серной кислоты 190 мл 3%-го раствора дихромата ка-
лия (ρ = 1,03 г/мл)?
Примечание: реакцию уравняйте методом электронного баланса
укажите окислитель, восстановитель.
Задача 4. Газ, полученный при сжигании 19,2 г серы, без остатка про-
реагировал с 682,5 мл 5%-го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,055 г/мл).
Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые
доли веществ в этом растворе.
Задача 5. С помощью каких реакций можно различить растворы
солей: сульфида калия, сульфата калия, сульфита калия и гидросульфита магния? Ответ подтвердите молекулярными и ионными (полное
и краткое) уравнениями реакций с указанием наблюдаемых явлений.
Вариант 4
Задача 1. Для определения точной концентрации пероксида водо-
рода взяли 50,0 мл его раствора (ρ = 1,030 г/мл) и добавили избыток
раствора бихромата калия в сернокислой среде. При этом выдели-
лось 6,72 л газа (н.у.). Определите массовую долю пероксида водорода в исследуемом растворе.
72
Примечание: реакцию уравняйте методом электронно-ионного ба-
ланса.
Задача 2. Составьте уравнения реакций с участием серы, укажите
условия их протекания, назовите все вещества:
1) серы с кислородом,
2) серы с концентрированной серной кислотой,
3) серы с разбавленной азотной кислотой,
4) серы с концентрированной азотной кислотой,
5) серы с раствором щелочи.
Уравняйте реакцию 5 методом электронного баланса; укажите
окислитель, восстановитель.
Задача 3. При электролизе водного раствора хлорида калия на од-
ном из электродов выделился ядовитый желто-зеленый газ объемом
4,48 л (н.у.). Определите, какой объем кислорода вступит в реакцию с
веществом, выделившимся на другом электроде. Ответ подтвердите
полным описанием процесса электролиза, которое обязательно
должно включать процессы, протекающие на катоде и аноде, суммарные ионные и молекулярные уравнения.
Задача 4. Сероводород объёмом 11,2 л (н.у.) прореагировал без
остатка с 322 мл 8%-го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,087 г/мл).
Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые
доли веществ в этом растворе.
Задача 5. С помощью каких реакций можно различить растворы
солей: фторида калия, хлорида калия, бромида калия и йодида калия?
Ответ подтвердите молекулярными и ионными (полное и краткое)
уравнениями реакций с указанием наблюдаемых явлений.
Семестровая контрольная работа (пересдача)
Вариант 1
Задача 1. Пластинку неизвестного металла опустили в разбавлен-
ный раствор соляной кислоты. Через некоторое время пластинка стала
легче на 14,6 г, и выделился газ объёмом 13,44 л при н.у.
Установите металл, если он проявляет в соединениях степень
окисления +2.
Задача 2. Смесь газообразных оксидов углерода(II) и (IV) объё-
мом 20,16 л при н.у. пропустили через избыток раствора гидроксида
кальция. Непрореагировавший газ не поглотился раствором и занял
объем 8,96 л при н.у.
73
Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
Укажите, какая реакция не протекает.
Рассчитайте, какая масса гидроксида кальция вступила в реакцию.
* Рассчитайте изменение массы раствора после реакции.
Задача 3. При электролизе водного раствора сульфида натрия на
одном электроде выделился желтый осадок массой 3,2 г.
Напишите полуреакции, протекающие на катоде и аноде, а также
итоговое уравнение процесса в молекулярной и ионной форме.
Определите, сколько соли было в растворе изначально, если вся
соль израсходовалась при электролизе.
Выделившийся анодный продукт собрали, просушили и сплавили
с 10 г алюминия.
Определите массу получившегося продукта сплавления.
Задача 4. К раствору перманганата калия, подщелочённому гидрок-
сидом калия, добавили сульфит натрия.
Напишите уравнение реакции. Коэффициенты подберите методом
электронно-ионного баланса.
С помощью стандартных электродных потенциалов объясните,
почему эта реакция протекает самопроизвольно.
* С помощью стандартных электродных потенциалов определите,
можно ли окислить сульфит натрия с помощью раствора дихромата
калия, подкисленного серной кислотой.
Задача 5. Напишите химические реакции, укажите условия их
протекания, расставьте коэффициенты.
Одну из реакций ионного обмена напишите в полной и сокращенной ионной формах.
В реакции 7 участвует продукт окисления из реакции 6.
Задания (*) являются бонусными.
74
В реакции 5 участвуют все продукты реакции 4. Напишите отдель-
ные уравнения реакции для каждого продукта. Если реакция не протекает, укажите это.
Вариант 2
Задача 1. Пластинку неизвестного металла опустили в раствор
серной кислоты. Через некоторое время пластинка стала легче на
10,8 г, и выделился газ объёмом 13,44 л при н.у.
Установите металл, если он проявляет в соединениях степень
окисления +3.
Задача 2. После обработки 50 г смеси нерастворимых солей бария – сульфата и карбоната – избытком соляной кислоты осталось
10,6 г непрореагировавшего остатка.
Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
Укажите, какая реакция не протекает. Рассчитайте, какая масса соляной кислоты вступила в реакцию.
* Рассчитайте изменение массы раствора после реакции.
Задача 3. При электролизе водного раствора нитрата серебра на
катоде выделились кристаллы, хорошо проводящие электрический
ток, масса которых составила 48,6 г.
Напишите полуреакции протекающие на катоде и аноде, а также
итоговое уравнение процесса в молекулярной и ионной форме.
Определите, сколько соли было в растворе, если вся она израсходовалась при электролизе.
Выделившийся катодный продукт собрали, просушили и сожгли
в 6,72 л (н.у.) хлора.
Задания (*) являются бонусными.
75
Определите массу образовавшегося продукта.
Задача 4. К раствору перманганата калия, подкисленному серной
кислотой, добавили перекись водорода.
Напишите уравнение реакции. Коэффициенты подберите методом
электронно-ионного баланса.
С помощью стандартных электродных потенциалов объясните,
почему эта реакция протекает самопроизвольно.
* С помощью стандартных электродных потенциалов определите,
может ли протекать реакция между перманганатом калия и перекисью водорода в нейтральной среде.
Задача 5. Напишите химические реакции, укажите условия их
протекания, расставьте коэффициенты.
Одну из реакций ионного обмена напишите в полной и сокращенной ионной формах.
В реакции 7 участвует продукт окисления из реакции 6. В реакции 5
участвуют все продукты реакции 4. Напишите отдельные уравнения ре-
акции для каждого продукта. Если реакция не протекает, укажите это.
Задания (*) являются бонусными.
76
Задачи на смеси и неполное протекание реакций (призовые)
1. Смесь хлоридов железа(II) и (III) обработали избытком раствора
карбоната натрия, выпавший осадок отделили, высушили и полностью
растворили в 76,19 мл раствора бромоводородной кислоты (ρ = 1,05 г/мл).
При этом выделилось 1,12 л газа (н. у.) и образовался раствор массой
85,74 г. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси.
2. Прокалили смесь хлорида натрия и карбоната цинка, при этом
было получено 1,792 л (н. у.) газа. Твердый остаток обработали 16 %-м
раствором гидроксида натрия и получили 100,48 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 7,96 %. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси.
3. Нитрат меди(II) некоторое время прокаливали на воздухе, при
этом выделилось 1,12 л (н.у.) газов. К твердому остатку прилили 4,56 %
раствор соляной кислоты и получили раствор массой 88,6 г с массовой
долей соляной кислоты 2,47 %. Вычислите массу взятого для прокаливания нитрата меди(II).
4. Сероводород объемом 0,896 л (н.у.) смешали с хлороводородом,
образовавшуюся газовую смесь пропустили через 10 % раствор сульфата меди и получили раствор массой 159,71 г с массовой долей сульфата меди 6,01 %. Вычислите массовые доли сероводорода и хлороводорода в газовой смеси.
5. Над нагретым оксидом цинка некоторое время пропускали водород. К твердому остатку прилили 14 % раствор гидроксида калия,
при этом выделилось 672 мл (н.у.) газа и образовалось 63,51 г раствора с массовой долей гидроксида калия 4,41 %. Вычислите степень
превращения оксида цинка в реакции восстановления.
77
Литература
1. Барам С. Г., Миронова И. Н. Общая и неорганичская химия:
учеб. пособие в 2 ч. 2-е изд., испр. / Новосиб. гос. ун-т. Новосибирск,
2011.
2. Репетитор по химии / А. С. Егоров, К. П. Шацкая, Н. М. Иванченко. 59-е изд. М.: Феникс, 2024. 762 с.
3. Еремин В. В., Кузьменко Н. Е и др. Химия, 9 класс. М.: Дрофа,
2021. 400 с.
4. Хомченко Г. П. Пособие по химии для поступающих в вузы. 4-е
изд. испр. и доп. М.: Из-во Новая волна, 2023. 480 с.
5. Подготовка к ЕГЭ по химии. URL: vk.com/chem4you
______________________
Учебное издание
Зубарева Анна Петровна
ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Учебно-методическое пособие
Редактор Т. В. Иванова
Верстка Т. В. Ивановой
Обложка А. Г. Иванова
Подписано в печать 20.08.2025 г.
Формат 60 х 84 1/16. Уч.-изд. л. 4,875. Усл. печ. л. 4,5.
Тираж 100 экз. Заказ № 160
Издательско-полиграфический центр НГУ
630090, Новосибирск, ул. Пирогова, 2.
78
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]